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物质的分类物质的分类p3p31 1、下列物质中前者从属于后者的是（、下列物质中前者从属于后者的是（ ）A A、纯净物、混合物、纯净物、混合物 B B、氧化物、化合物、氧化物、化合物 C C、盐、正盐、盐、正盐 D D、金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、碱性氧化物B2 2、下列说法中，正确的是、下列说法中，正确的是 （ ） A A、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物 B B、酸性氧化物都是非金属氧化物、酸性氧化物都是非金属氧化物 C C、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物 D D、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物 E E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对该酸对 应的酸性氧化物应的酸性氧化物 F F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸生成对应的酸2 2、下列说法中，正确的是、下列说法中，正确的是 （ ）G G、含氧元素的化合物是氧化物、含氧元素的化合物是氧化物H H、单质含有一种元素，由一种元素组成、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质的物质就是单质I I、HClHCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物是纯净物，纯净的盐酸是纯净物J J、凡是在水中电离出、凡是在水中电离出H H+ +的物质就是酸的物质就是酸DE氧化还原反应氧化还原反应 A B C DABCDABCD分分别是什别是什么反应么反应类型？类型？1 1下面说法正确的是下面说法正确的是 （ ）A A1mol1mol米是米是6.026.0210102323粒米粒米B B10mol10mol氢所含粒子数为氢所含粒子数为6.02 6.02 10102424C C摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位D D阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.026.0210102323molmol- -E E1 1H H的摩尔质量是的摩尔质量是1g.mol1g.mol-1-1F F氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量原子质量G G1mol1mol任何物质的质量等于该物质的相对任何物质的质量等于该物质的相对分子质量分子质量物质的量物质的量CE 1、质量为、质量为1.4g，分子数为，分子数为3.011023物质物质的相对分子质量为多少？的相对分子质量为多少？2 2、辩：、辩：（1 1）H H2 2SOSO4 4的摩尔质量是的摩尔质量是9898。（2 2）N NA A个个H H2 2SOSO4 4的质量在数值上等于硫酸的质量在数值上等于硫酸的摩尔质量。的摩尔质量。（3 3）1 1个个1212C C的质量为的质量为 。gN 12A1 1、决定体积的因素、决定体积的因素气体气体粒子数粒子数粒子间距粒子间距固体固体液体液体粒子数粒子数粒子大小粒子大小气体摩尔体积气体摩尔体积2、标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体摩尔体积对象：对象：“标准状况标准状况”指：指：结论：结论：气体气体（纯净或混合气体）（纯净或混合气体） 温度温度：0oC、压强压强101KPaVm约为约为22.4L/mol思考思考1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、1mol1mol氖气和氖气和1 mol1 mol氧气体积相同氧气体积相同B B、0.1molN0.1molN2 2在在2525和和101kPa101kPa时体积约时体积约为为2.24 L2.24 LC C、22g22g二氧化碳与标准状况下二氧化碳与标准状况下11.2 L 11.2 L HClHCl含有相同的分子数含有相同的分子数D D、0.3molN0.3molN2 2、0.7molO0.7molO2 2在标准状况下在标准状况下的总体积约为的总体积约为22.4L22.4LCD思考思考2 、下列说法中、下列说法中,正确的是正确的是( )A、1mol某气体的体积是某气体的体积是22.4L,该气该气 体所处的体所处的状况一定是标准状况状况一定是标准状况.B、通常状况下、通常状况下,1molO2的体积必定是的体积必定是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质该物质在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下、标准状况下,1molH2和和O2的混合气体的体积的混合气体的体积不一定为不一定为22.4L思考思考3 3 ：下列说法中有无错误？为什么？下列说法中有无错误？为什么？1mol氢气的体积约为氢气的体积约为22.4L。标准状况下，标准状况下，18gH2O的体积约为的体积约为 22.4L。在在25、101kPa在，在，1mol氯气的体氯气的体 积是积是22.4L。常温常压下，常温常压下，0.1molO0.1molO2 2的体积约为的体积约为2.24L2.24L。标准状况下，由标准状况下，由H2和和O2 组成的混合气体组成的混合气体1mol，其体积约为，其体积约为22.4L。同温同压下，同温同压下，22.4LO2和和22.4LCO2的物质的量的物质的量相等。相等。思考思考4 4(1)(1)相同物质的量的各固体或液体的体积相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是并不相同，其主要原因是 （ ） (2)(2)相同物质的量的气体的体积并相同物质的量的气体的体积并 不相不相同，其主要原因是同，其主要原因是 （ ）A A、粒子大小不同、粒子大小不同B B、粒子质量不同、粒子质量不同C C、粒子间距离不同、粒子间距离不同D D、粒子间作用力不同、粒子间作用力不同CA阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律2 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nV VV V同温同压下同温同压下2121MM= = gNagNa2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于溶于90g90g水中，才水中，才能使的每能使的每100100个水分子中溶有一个个水分子中溶有一个NaNa+ +7.53混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1n nn nMMn nn nMMn nn nMM m总总n总总总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1V VV VMMV VV VMMV VV VMM 2、同温同压下，某容器充满、同温同压下，某容器充满O2时重时重116 g ，充满充满CO2时重时重122 g，现充满某气体时重，现充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是：，则该气体的相对分子质量是：281、在一定温度的压强下，、在一定温度的压强下，1体积体积A2气体和气体和 3体积体积B2气体化合生成气体化合生成2体积体积C气体，则气体，则C的的化学式为化学式为 ,你的推测依据是：你的推测依据是： 。AB3或或B3A阿伏加德罗定律和质量守恒定律阿伏加德罗定律和质量守恒定律 4、物质、物质A受热分解的反应式：受热分解的反应式：2A B2A B+2C +2C +2D +2D 测得生成混合气体对氢气的相对密度为测得生成混合气体对氢气的相对密度为d，求求A的摩尔质量。的摩尔质量。= 3、在、在200下，物质下，物质NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解，计算生成的混合受热分解，计算生成的混合气体的摩尔质量？气体的摩尔质量？分散质微粒分散质微粒大小大小外观特征稳外观特征稳定性定性能否透过半能否透过半透膜透膜能否透过滤能否透过滤纸纸浊液浊液溶液溶液分散系分散系丁达尔现象丁达尔现象胶体胶体不同分散系的比较不同分散系的比较1nm100nm100nm均一、透明均一、透明较稳定较稳定不均一、不稳不均一、不稳定定均一、透明、均一、透明、稳定稳定不能不能不能不能能能能能不能不能能能无无无无有有电解质电解质电解质电解质 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： （电离是一个可逆过程）（电离是一个可逆过程）在在水溶液或融化状态水溶液或融化状态下下能导电的能导电的化合物化合物。在水溶液和融化状态下都不在水溶液和融化状态下都不能导电的能导电的化合物化合物电解质电解质：非电解质非电解质强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 弱酸、弱酸、 NHNH3 3H H2 2O O、 H H2 2O O1 1、导电性强弱、导电性强弱取决于取决于离子浓度大小离子浓度大小而不而不是看它是强电解质还是弱电解质。是看它是强电解质还是弱电解质。3 3、电解质是强还是弱、电解质是强还是弱取决于取决于电离程度电离程度, ,与与导电性没有必然联系。导电性没有必然联系。4 4、相同浓度、相同浓度下强电解质的导电性比弱电下强电解质的导电性比弱电解质强。解质强。强弱电解质与导电性强弱电解质与导电性2 2、电解质电解质只有在溶于水或熔化只有在溶于水或熔化时才导电。时才导电。思考：思考：下列物质中下列物质中氢氧化钠固体氢氧化钠固体 水银水银 氯化氢气体氯化氢气体 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳气体二氧化碳气体 氨水氨水碳酸钠粉末碳酸钠粉末 蔗糖晶体蔗糖晶体 熔融氯化钠熔融氯化钠 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体晶体上述状态下能导电的是：上述状态下能导电的是：_属于电解质的是：属于电解质的是：_属于非电解质的是：属于非电解质的是：_1 1、蒸馏：定义、蒸馏：定义( (见见P18)P18)、适用适用范围、使用仪器范围、使用仪器名称和名称和蒸馏装置蒸馏装置的特点。的特点。第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法2-12-1物质的分离与提纯物质的分离与提纯 蒸馏、蒸馏、萃取、分液、萃取、分液、过滤、结晶过滤、结晶等等2、萃取：、萃取：定义定义(见见P18) 萃取剂选择条件萃取剂选择条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在水中溶质在萃取剂中的溶解度比在水中萃取剂与水互不相溶萃取剂与水互不相溶萃取剂与溶质互不反应萃取剂与溶质互不反应 常见萃取剂：常见萃取剂：苯、汽油、煤油、苯、汽油、煤油、 CCl4等等。3 3、分液分液操作名称：操作名称：使用仪器：使用仪器：操作要领：操作要领：分液分液分液漏斗分液漏斗 振荡、静置、振荡、静置、分液（打开上口玻分液（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体从塞，使下层液体从下口放出，上层液下口放出，上层液体从上口倒出。）体从上口倒出。）4 4、过滤、过滤操作要领：操作要领：一贴、二低、三靠。一贴、二低、三靠。5 5、结晶、结晶 结晶结晶定义定义 结晶结晶方法方法有哪有哪2 2种？种？ 结晶方法适用范围？结晶方法适用范围？NH4+的检验方法：的检验方法：取少量试样于试取少量试样于试管中，管中， 加入浓加入浓NaOH溶液，溶液， 加热加热， 将将湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，靠近试管口，观察试纸是否变蓝。观察试纸是否变蓝。Cl的检验方法：的检验方法：取少量试样于试管取少量试样于试管中，中， 滴滴加加AgNO3溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，淀， 再加稀再加稀HNOHNO3 3，观察沉淀是否溶解，观察沉淀是否溶解。2-2常见物质的检验1 1、常见离子的、常见离子的检验方法：检验方法： NHNH4 4+ +、ClCl、SOSO4 42 2、NaNa+ +、K K+ +。SO42的检验方法的检验方法：取少量溶液取少量溶液于试管中，于试管中， 加加足量盐酸足量盐酸无现象，无现象， 再滴再滴加加BaCl2溶液，观察是否产溶液，观察是否产生白色沉淀。生白色沉淀。NaNa+ +的检验方法的检验方法：取取铂丝铂丝放放在火焰在火焰上上灼烧至无色灼烧至无色， 再用铂丝再用铂丝蘸取蘸取试试样样在火焰上灼烧。在火焰上灼烧。 观察观察火焰火焰的颜色。的颜色。CO32的检验方法：的检验方法：取少量试样于试取少量试样于试管中，管中， 加入盐酸，若产生气泡，加入盐酸，若产生气泡， 气体通入澄清的石灰水，变浑浊再加稀气体通入澄清的石灰水，变浑浊再加稀HNOHNO3 3，观察沉淀是否溶解，观察沉淀是否溶解。K K+ +的检验方法的检验方法：取取铂丝铂丝放放在火焰在火焰上上灼烧至无色灼烧至无色， 再用铂丝再用铂丝蘸取蘸取试试样样在火焰上灼烧。在火焰上灼烧。 透过蓝色的钴玻透过蓝色的钴玻璃片璃片观察观察火焰火焰的颜色。的颜色。 焰色反应实验的操作方法焰色反应实验的操作方法: :(1)(1)洗洗: :用稀盐酸洗铂丝。用稀盐酸洗铂丝。(2)(2)烧烧: :将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。(3)(3)蘸蘸: :用铂丝蘸取用铂丝蘸取试样试样。(4)(4)烧烧: :将沾在铂丝上将沾在铂丝上试样试样在火焰上灼烧。在火焰上灼烧。问题问题1 1、如何检验下列物质？、如何检验下列物质？ (1)(1) NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl (2)(2) NaOHNaOH和和KClKCl (3)(3) NaNa2 2SOSO4 4和和NaClNaCl1 1、不能引入新的杂质、不能引入新的杂质 2 2、被提纯的物质不能减少、被提纯的物质不能减少 3 3、除杂试剂应该过量、除杂试剂应该过量 4 4、过量试剂必须除去、过量试剂必须除去 5 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序入试剂的顺序 6 6、被提纯或分离的物质要复原、被提纯或分离的物质要复原物质的分离和提纯的要求物质的分离和提纯的要求1.1.已知粗盐中含有泥砂、已知粗盐中含有泥砂、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等杂质等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐设计实验除去以上杂质得到精盐除去除去Mg(OH)Mg(OH)2 2 、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3沉淀沉淀除去泥沙等不溶性杂质除去泥沙等不溶性杂质粗盐粗盐溶解溶解过滤过滤过量过量NaOHNaOH溶液溶液过量过量BaClBaCl2 2溶液溶液过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤过滤过量稀过量稀HClHCl调调PHPH至中性至中性蒸发蒸发结晶结晶NaClNaCl晶体晶体 下面物质的分离方法不正确的是（ ）选项 需要分离的物质分离方法ACCl4和水的混合物蒸馏BMgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物过滤C酒精的水溶液萃取DKNO3-与NaCl混合溶液结晶、过滤AC 物质的量浓度物质的量浓度注意事项： 1、用前检漏、用前检漏 2、配液一次完成、不能几次相加，、配液一次完成、不能几次相加，3、注意容量瓶的规格、注意容量瓶的规格 4、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水 5、定容时液面超过刻度线重新配置、定容时液面超过刻度线重新配置 6、平视读数、平视读数计算、称量、溶解、转移、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀洗涤、定容、摇匀配制步骤配制步骤: :量取、稀释量取、稀释下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空：（1）所需KCl的质量为 。（2）称量过程中主要用到的仪器是 。（3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 ，并摇匀。（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。7.5 g (为什么不是为什么不是 7.45 g) 天平天平 玻璃棒玻璃棒 500mL容量瓶容量瓶 转移到容量瓶中转移到容量瓶中 23 cm 胶头滴管胶头滴管 偏低偏低 3 3、误差分析依据：、误差分析依据：c cB Bn nB BV V思考思考 ：引起：引起误差的因素有哪些？误差的因素有哪些？溶质溶质n nB B偏多偏多体积体积V V偏少偏少c cB B偏高偏高溶质溶质n nB B偏少偏少体积体积V V偏多偏多c cB B偏低偏低分析下列操作对所配得的分析下列操作对所配得的NaClNaCl浓度有何影响？浓度有何影响？操操 作作C(NaCl)(1)(1)称量时药品放在右盘称量时药品放在右盘(2)(2)未冷却就转移溶液未冷却就转移溶液(3)(3)量取浓硫酸时仰视读数量取浓硫酸时仰视读数(4)(4)定容时仰视读数定容时仰视读数(5)(5)摇匀后液面下降，再加水摇匀后液面下降，再加水偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小质量数质量数质子数质子数ClS2-Na+ 3517中子数中子数电子数电子数2312323545181817101616801135Br8035粒子粒子原子结构质量数质子数（核电荷数 ）XAZdce离子的价态化合价原子个数元素符号数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同1 1、元素：具有相同、元素：具有相同核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）的同一类的同一类原子原子的总称。的总称。2 2、核素：具有一定数目的、核素：具有一定数目的质子和质子和一定一定数目的数目的中子中子的一种原子的总称。的一种原子的总称。3 3、同位素、同位素: : 原子核内质子数相同原子核内质子数相同中子数中子数不同不同的原子互称为同位数。的原子互称为同位数。元素、核素、同位素1 1、某元素的同种同位素，它们的原子具有、某元素的同种同位素，它们的原子具有不同的不同的 （ ） A A质子数质子数 B.B.质量数质量数C C核电荷数核电荷数 D.D.电子数电子数2.2.写出写出(1)(1)核外有核外有1010个电子的分子个电子的分子 (2)(2)核外有核外有1010个电子的离子个电子的离子 (3)(3)核外有核外有1818个电子的分子个电子的分子 (4)(4)核外有核外有1818个电子的离子个电子的离子1H 2 H 3 H1113、由这几种核数共可形成几种水分子？、由这几种核数共可形成几种水分子？所得水的相对分子质量最多有几种？所得水的相对分子质量最多有几种？16O 17O8818O85、和、和Na+具有相同质子数和电子数的微具有相同质子数和电子数的微粒是粒是 ( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 4、某元素、某元素R的阳离子的阳离子Rn+核外有核外有x个电子，个电子，该元素的质量数为该元素的质量数为A，则该元素原子核内，则该元素原子核内的中子数的中子数 ( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA
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