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思考与交流思考与交流: : P P84 84 (1) (1) 、(2) (2) 、(3)(3) 碱碱Cu(OH)2石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐盐 （BaCl2）稀硫酸稀硫酸一、浓硫酸与硝酸的氧化性一、浓硫酸与硝酸的氧化性无无油油液液 98.3难难强强易易任意比任意比问问: :浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中, ,质量有什质量有什么变化么变化? ?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2若是浓若是浓HClHCl呢呢? ?Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 如何除掉氯气中的水分如何除掉氯气中的水分?Cl2H2OCl2实验实验现象：现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生积膨胀，并有刺激性气体产生( (炭化）炭化）C12H22O11（蔗糖（蔗糖) 12C + 11H2O浓浓H2SO40 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？稀硫酸能否与铜反应？（不能）（不能）0 +6 +4 +4失失4e-1得得2e-2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：讨讨论论品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：1.1.纯纯HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 气味的液体气味的液体 2. 2.能与水任意比互溶能与水任意比互溶. . 挥发挥发刺激性刺激性无无硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性：v 常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？v 实验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸？ 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：硝酸与氢后不活泼金属反应：硝酸与氢后不活泼金属反应：3Cu +8HNO3Cu +8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O Cu +4HNO Cu +4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+ HNOM+ HNO3 3( (稀稀) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO +2NO M+ HNOM+ HNO3 3( (浓浓) M(NO) M(NO3 3) )n n +H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 钝化现象钝化现象AlAl、FeFe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象 【发散思维发散思维】 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。活泼金属银的反应方程式。Ag + 2 HNO3 ( 浓浓) AgNO3 NO2 H2O3Ag + 4HNO3 ( 稀稀) 3AgNO3 NO 2H2O 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有机物反应时及某些有机物反应时,反应物反应条件不反应物反应条件不同同,硝酸被还原得到的产物也不同硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中硝酸中的的+5价的氮得电子价的氮得电子,被还原成较低得氮的被还原成较低得氮的化合物化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3练习：练习：1、如何鉴别浓、如何鉴别浓H2SO4 和稀和稀H2SO4？2 2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：可用下列两种方法：（1 1）Cu Cu 浓硫酸浓硫酸 CuSOCuSO4 4（2 2）Cu Cu O O2 2 CuO CuO 硫酸硫酸 CuSOCuSO4 4答答: :第第(2)(2)种方法较好种方法较好. .制备相同的制备相同的CuSOCuSO4 4,(1),(1)中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4较多较多, ,并生成有毒、能污染并生成有毒、能污染环境的环境的SOSO2 2
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