高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度课件 鲁科版

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第第1讲讲化学反应化学反应的方向、限度的方向、限度最新展示最新展示热点定位热点定位1.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡的建立过程。了解化学平衡的建立过程。3.理解化学平衡常数的含义,能够利理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算。用化学平衡常数进行简单计算。4.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强浓度、温度、压强)对化学平衡的影响,认识其一般规对化学平衡的影响,认识其一般规律。律。5.了解化学平衡的调控在生活、生产了解化学平衡的调控在生活、生产和研究领域中的重要作用。和研究领域中的重要作用。1.结合图象考查化学平衡建立结合图象考查化学平衡建立的过程。的过程。2.化学平衡状态的分析、判断化学平衡状态的分析、判断与比较。与比较。3.应用化学平衡常数应用化学平衡常数进行有关计算。进行有关计算。5.以图象题综合考查勒夏特列以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之原理的应用以及速率与平衡之间的关系。间的关系。4.判断化学反应进行的方向。判断化学反应进行的方向。二、化学反应的二、化学反应的限度限度(1)定义_条件下,既能_向方向进行,又能向_方向进行的化学反应。(2)特点反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率小于100%。正反应正反应逆反应逆反应相同相同2化学平衡(1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)特征动:化学平衡是一种动态平衡。等: _ 。定:反应物和生成物的_保持不变。变:条件改变,平衡状态可能改变,新条件下建立新的平衡状态。v(正正)v(逆逆)百分含量百分含量(3)化学平衡常数表达式以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)为例,其数学表达式为:K。与化学反应限度的关系K越大,化学反应进行的越_ ,反之化学反应进行的_ 。与温度的关系aK只与温度有关。b对于放热反应:升高温度,K值_减小;反之K值_ 。c对于吸热反应:升高温度,K值_;反之K值_ 。彻底彻底程度越小程度越小增大增大增大增大减小减小三、化学平衡移动1概念(1)原因:反应条件改变引起_ 。(2)方向:若v(正)v(逆)时,平衡向_方向移动;若v(正)v(逆)时,平衡向_方向移动。v(正正)v(逆逆)正反应正反应逆反应逆反应2影响因素在一定条件下,aA(g)bB(g)mC(g)H0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:(1)浓度增大A的浓度或减小C的浓度,平衡向_方向移动;增大C的浓度或减小A的浓度,平衡向_方向移动。(2)压强若abm增大压强,平衡向_的方向移动;减小压强,平衡向_的方向移动。若abm改变压强,平衡_移动。正反应正反应逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小 气体体积增大气体体积增大不不(3)温度升高温度,平衡向_方向移动;降低温度,平衡向_方向移动。(4)催化剂使用催化剂,因其能同等程度地改变正、逆反应速率,平衡_移动。吸热反应吸热反应放热反应放热反应不不3勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强),平衡将向_的方向移动。减弱这个改变减弱这个改变【答案】C【解析】H=-373.4 kJmol-1,温度升高,平衡向逆反应方向移动,K减小,CO转化率降低,故A、B两项错;K只与温度有关,C项正确;D项增大N2的物质的量平衡左移,则NO转化率降低,所以D项错。【答案】C3(2009年北京高考)已知:H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He,乙不变C甲降低温度,乙不变D甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2【解析】0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol,所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是相同的。A项,甲、乙提高相同温度,仍等效;B项,甲中加入0.1 mol He对反应无影响;C项,甲降低温度,平衡右移,HI的浓度增大;D项,甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2,平衡都向右移动,HI的浓度都增大,具体结果不能断定。【答案】C4(2008年海南高考)X、Y、Z三种气体,取X和Y按11的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50% D66%【解析】设达平衡时,反应掉X的物质的量为xX2Y2Z起始n moln mol0 mol转化x2x2x平衡时 n molxn mol2x2xxn mol。所以Y的转化率为100%67%。【答案】D一、化学平衡状态的判据【应用指南】(1)判断化学平衡状态时,首先要审清反应的外界条件,抓住反应的特点(化学计量数、物质的状态等)。然后再具体分析。(2)明确r、的含义,即r、。(3)化学平衡状态的判断中,无论是哪种情况,只要合v(正)v(逆);各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个,则该反应就达到了平衡状态。在一个绝热、体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hpq且H0(1)vt图象该类图应抓住改变条件的一瞬间,v(正)、v(逆)的变化及变化后的相对大小,从而确定化学平衡移动的方向。改变条件后,通过化学平衡移动的方向可以确定改变条件的一瞬间v(正)与v(逆)的相对大小,再根据外界条件对化学反应速率的影响确定改变条件后v(正)、v(逆)与原平衡中v(正)、v(逆)的大小关系。(2)转化率或百分含量与时间、压强、温度图象,如下图A、B所示,对于反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g):A图:先出现拐点的先达到平衡,即“先拐先平”,故T2T1升温,C%减少,平衡左移,Hp2,加压,C%增大,m+nq+p。(3)物质的百分含量压强温度图象,如下图A、B所示。该类图常采取“定一议二”法分析,先确定一个量不变,讨论另外两个量的关系,得出结论。(4)物质的百分含量温度图象,如下图A、B所示。该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态,然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系,M点表示恰好达到平衡状态,从M点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。【应用指南】(1)同等倍数地改变反应混合物中各物质的浓度时,化学平衡移动方向应视为增大压强对化学平衡的影响,也可通过Qc与K的关系判断化学平衡移动的方向。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高,当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高。(2009年重庆高考)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()【思路点拨】解答本题应注意B、C项:(1)B项中题给反应为在水溶液中进行的离子反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(2)C项中增大c(Ar)的效果等同于对原平衡体系减压。【尝试解答】A项,加入CH3COONa,增大了c(CH3COO-),使CH3COOH的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大;B项,加入KCl,对平衡没有影响,c(Fe3+)不变;C项,加入Ar气,原平衡分压减小(因平衡为恒压过程),平衡左移,H2转化率减小;D项,升高温度,平衡右移,CH3OCH3的转化率增大。【答案答案】D D【拓展训练】2.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示,符合图示的正确判断是()AT1T2,H0 BT1T2,H0CT10 DT1T2,HT1,从T2到T1是一个降温过程,HI的量在增加,说明平衡向正方向移动,正反应是放热反应即H0。【答案答案】D D
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