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一、本单元涉及的中考考点：一、本单元涉及的中考考点：原子的构成原子的构成1 1、知道原子是由原子核和核外电子、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子一般是由原子和中子构成的，原子一般是由原子和中子构成的。构成的。2 2、知道原子中质子数、核电荷数与、知道原子中质子数、核电荷数与核外电子的关系。核外电子的关系。3 3、知道原子最外层电子数与元素的、知道原子最外层电子数与元素的化学性质的关系。化学性质的关系。原子与分子原子与分子原子与离子原子与离子的关系和相的关系和相互转化互转化1 1、知道原子可以结合成、知道原子可以结合成 分子。分子。2 2、知道同一元素的原子知道同一元素的原子 和离子可以相互转化。和离子可以相互转化。化学元素化学元素1 1、知道什么是元素。、知道什么是元素。2 2、记住一些常见元素的名、记住一些常见元素的名 称和符号。称和符号。物质组物质组成的表成的表示示常见元素的化合价常见元素的化合价（记住常见元素和根的化合价）记住常见元素和根的化合价）化学式化学式1 1、认识化学式的含义能看懂、认识化学式的含义能看懂某些商标上标识的物质成分及某些商标上标识的物质成分及其含量其含量2 2、能用表示某些常见物质的、能用表示某些常见物质的组成。组成。3 3、能应元素的化合价推求化、能应元素的化合价推求化合物的化学式。合物的化学式。4 4、能应用化合物的化学式来、能应用化合物的化学式来推求元素的化合价。推求元素的化合价。水通电分解示意图水通电分解示意图原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子用铅笔点的点含多少个用铅笔点的点含多少个碳原子碳原子1000000 00 00000个00000 英国伟大的化学家，近代化学之父英国伟大的化学家，近代化学之父道尔顿认为道尔顿认为“原子如此之小，没有人原子如此之小，没有人能把原子分开能把原子分开”。道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年）年）道尔顿认为道尔顿认为原子是坚硬、光滑的实心小球，原子是坚硬、光滑的实心小球，无法分割无法分割原子的构成示意图原子的构成示意图 原子的构成原子的构成原子的体积很小原子的体积很小 一一. .原子的构成原子的构成1.1.构成原子的粒子构成原子的粒子: : 一般一般有质子中子电子有质子中子电子2.2.原子是怎样构成的原子是怎样构成的: :原子原子原子核原子核质子质子: :中子中子: : (+ +)( ( 一个质子带一个单位一个质子带一个单位的正电的正电) ) (+ +)不带电不带电核外电子核外电子: : (-)(-)( (不显电不显电性）性）带负电带负电几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类168112617原子结构要从以下几个方面认识原子结构要从以下几个方面认识位置位置: :原子核居于原子中心原子核居于原子中心, ,电子在核外做高速运动电子在核外做高速运动；数目数目: :一个原子只有一个原子核；一个原子只有一个原子核；微粒的微粒的电性电性: :带正电：原子核、质子带正电：原子核、质子 带负电：电子带负电：电子 不显电性：中子、原子、分子不显电性：中子、原子、分子.电量电量: :原子核所带正电荷数目原子核所带正电荷数目, ,叫核电荷数；叫核电荷数；既既: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数 不同种类原子的本质区别不同种类原子的本质区别: :3.3.原子的电性原子的电性: : 中性中性练习练习: : 一个二氧化碳分子是由一个二氧化碳分子是由2 2个氧原子和一个氧原子和一个碳原子构成的个碳原子构成的, ,该分子中共有该分子中共有_ _ _ _个原子核个原子核, ,共有共有_质子质子, ,共有共有_中子中子, ,共有共有_电子电子. . 322222222原子核内质子数不同原子核内质子数不同由于 原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等负电荷数相等，但电性相反电性相反，所以整个原子不显电性。0.000000000000000000000000001674KG0.00000000000000000000000002657kg一个氢原子的质量为一个氢原子的质量为: :一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为: :原子虽小,也有自己的质量.二二. .相对原子质量相对原子质量1.概念概念: : 以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它做比较所得的值就是这种原子的相对原子质量.(符号Ar)标准标准: 1.993 x 10: 1.993 x 10-26-26KgKg1/121/12 1.661.66101027272.2.定义式定义式: :某原子相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量( () )1.661.661010-27-27原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26标准：碳原子质量121.6610-27 kg相对原子质量3 3、相对原子质量的计算、相对原子质量的计算例例1 1一个氢原子的质量一个氢原子的质量=1.674=1.67410102727KgKg标准标准=碳碳1212质量的质量的1/12=1/12=1.661.6610102727KgKg则氢的相对原子质量则氢的相对原子质量=1.6741027Kg/ 1.661027Kg1例例2 2 一个氧原子的质量一个氧原子的质量=2.657=2.65710102626KgKg则氧的相对原子质量则氧的相对原子质量=2.6572.65710102626Kg/Kg/1.661.6610102727Kg16Kg16原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26112141623274056相对原子质量相对原子质量讨论讨论: : 相对原子的质量是原子的实际质量吗相对原子的质量是原子的实际质量吗? ?4.4.单位单位: : 只是一个比值；单位为只是一个比值；单位为1 1；省略不写省略不写. .4.4.质子质子, ,中子质量与相对原子质量的关系中子质量与相对原子质量的关系: :相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数练习练习: : 科学家发现一种元素，它的原子核科学家发现一种元素，它的原子核内有内有111111个质子，个质子，161161个中子，则该原子核个中子，则该原子核外有多少个电子外有多少个电子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 272A 111 B 161 C 50 D 272A如：氢原子氢原子H1氢元素氢元素1、概念：具有相同核电荷数相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称总称叫元素。 不同元素间的本质区别不同元素间的本质区别是质子数质子数不同。质子数决定元素种类质子数决定元素种类。 （或（或核电荷数核电荷数） 注注概念中的概念中的“一类原子一类原子”是指什么是指什么意思？意思？ “一类原子一类原子”是指是指质子数相同而中质子数相同而中子数不一定相同的一类原子子数不一定相同的一类原子，它们的它们的相对原子质量不同，但化学性质相同。相对原子质量不同，但化学性质相同。例如：碳例如：碳1212；碳；碳1313；碳；碳1414。氧氧1616；氧；氧1717；氧；氧1818。 2 2、元素的特点、元素的特点只讲种类，不讲个数。只讲种类，不讲个数。练习下列说法是否正确？为什么？水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。二氧化硫中含有硫和氧两个元素。二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成。物质物质宏观宏观元素元素组成组成 分子分子微观微观原子原子( (个数个数) )构成构成3、元素的含量地壳中元素含量最多前四位的是：氧 硅 铝 铁空气中含量最多的元素是：人体中元素含量前三位的是：4 4、元素的分类、元素的分类金属元素：非金属元素：稀有气体元素：He 、 Ne、 ArFe 、 Mg 、 AlC 、 S 、 P 氮元素氧碳氢 1. 空气中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，相对原子质量最小的元素是 。 2. 地壳中含量第二位的金属元素在空气中含量第二位的气体中燃烧产物的化学式为（ ）Fe3O4氮元素氧元素氧元素铝元素氢元素氢元素练习具有相同核电荷数具有相同核电荷数( (质子质子数数) )的一类原子的总称的一类原子的总称5、元素与原子的区别、元素与原子的区别化学变化中的化学变化中的最小粒子最小粒子一般用于说明物质的一般用于说明物质的宏观组成宏观组成只表示种类，没有数只表示种类，没有数量的含义量的含义可以组成单质和化合可以组成单质和化合物物一般用于说明一般用于说明物质的物质的微观构成微观构成讲种类，也有讲种类，也有数量的含义数量的含义可以构成分子，可以构成分子，也可构成物质也可构成物质练习 判断下列说法是否正确并将错误的说法改正。 1. 加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 2. 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 3. 水是由氧原子和氢原子构成的。氧元素硫原子氧原子氧元素氢元素组组成物质是由 元素分子、原子原子n个原子巩固巩固: 组成的。 物质是由 分子是由 1个分子是由 构成的。 构成的。 构成的。 原子分子元素物质构成组成构成相同核电荷数一类原子总称 构 成 微观粒子(讲种类、讲个数) 宏观概念(只讲种类、不讲个数)6 6、物质、物质、 元素、元素、 分子、原子的区别与联系分子、原子的区别与联系外国人不认识中文元素名称二、元素符号1、来源：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一字母来表示元素。2、写法：“一大二小” 中文名称中文名称拉丁文拉丁文元素符号元素符号氢氢HydrogenousH氧氧OxygeniumO碳碳CarboniumC铜铜CuprumCu3 3、元素符号的意义：、元素符号的意义：表示一种元素表示一种元素表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子1、气态元素符号（除稀有气体）可表示宏观和微观两种含义。如H：即可表示氢元素、又可表示一个氢原子。2、金属和固态非金属的元素符号则表示三种含义。如：C 碳元素碳元素一个碳原子一个碳原子碳单质碳单质几点说明几点说明3、当元素符号前边添加系数时，则只表示微观 一种含义。如3H:只表示3个氢原子例如：下列符号各表示什么含义？2N 4H 3S O Fe C4 4、熟记常见的元素名称和符号、熟记常见的元素名称和符号绪言课中所给21种元素符号；1-20号元素的质子数排列：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca三、元素周期表简介1. 颜色分区 元素分类2. 横行：电子层数相同 周期，共有七个周期3. 纵行：最外层电子数相同 族，共有16个族4. 每一格: 一种元素的信息原子序数原子序数 = 核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量分分 层层 排排 布布第一层第一层第二层第二层第三层第三层第四层第四层第五层第五层第六层第六层第七层第七层一、核外电子的排布一、核外电子的排布1 1、核外电子具有的能量不同，是按能、核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布。量高低分层排布。电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（）（L）（）（M）（）（N）（）（O）（）（P）（）（Q）离核距离离核距离 近近 远远 能量能量 低低 高高、排布规律、排布规律1 1、核外电子首先排满能量最低电子层。、核外电子首先排满能量最低电子层。2 2、各电子层所容纳的电子数、各电子层所容纳的电子数2n2n2 2 个电个电子子 （n n为层序数，即第一层为）为层序数，即第一层为）、最外层电子数不超过个（第一、最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）层为最外层时，不超过个）电子层电子层8 2 6O电子数电子数最最外外层层电电子子数数原原子子核核带带正正电电质质子子数数3 3、原子结构是意图、原子结构是意图1.以以上上示示意意图图的的每每一一横横行行相相似似之之处处是是 2.以以上上示示意意图图的的每每一一纵纵行行相相似似之之处处是是 3.第第一一层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 4.第第二二层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 5.最最外外层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 118号号原原子子结结构构示示意意图图3 2 14 2 28 2 65 2 36 2 47 2 59 2 710 2 811 28 1 182 8 812 28 213 28 3 14 284 15 28 5 16 28 617 28 71.以以上上示示意意图图的的每每一一横横行行相相似似之之处处是是 2.以以上上示示意意图图的的每每一一纵纵行行相相似似之之处处是是 3.第第一一层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 4.第第二二层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 5.最最外外层层最最多多能能容容纳纳 个个电电子子? 118号号原原子子结结构构示示意意图图3 2 14 2 28 2 65 2 36 2 47 2 59 2 710 2 811 28 1 182 8 812 28 213 28 3 14 284 15 28 5 16 28 617 28 71.原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图 的的 每每 一一 横横 行行 有有 什什 么么 相相 似似 之之 处处 ?2.原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图 的的 每每 一一 纵纵 行行 有有 什什 么么 相相 似似 之之 处处 ?3.第第 一一 层层 最最 多多 能能 容容 纳纳 个个 电电 子子 ?4.第第 二二 层层 最最 多多 能能 容容 纳纳 个个 电电 子子 ?5.最最 外外 层层 最最 多多 能能 容容 纳纳 个个 电电 子子 ?练练习习一一: 判判断断下下列列那那个个原原子子结结构构示示意意图图正正确确?3 2 1ABC8 2 62.ACOOBO8 2 68113.AB21 11 2 NaNaNa11 2 1 8C1 2 8 最最 外外 层层 的的 电电子子数数 得得失失电电子子的的趋趋势势 化化学学性性质质 稀稀有有气气体体元元 素素 金金属属元元 素素 非非金金属属元元 素素 比比较较稳稳定定 一一 般般 少少 于于4个个 一一 般般 多多 于于或或等等于于 4 个个 不不稳稳定定 不不稳稳定定 原子的最外层电子数原子的最外层电子数2 2、原子的最外层电子数、原子的最外层电子数 越小的失越小的失去电子越容易去电子越容易3 3、同样原子的最外层电子数越接近的，、同样原子的最外层电子数越接近的，越容易得到电子越容易得到电子4 4、达到、达到“ 8 8 ”以后结构和性质都相对稳定以后结构和性质都相对稳定说明说明 1 1. .相对相对稳定结构稳定结构: :通常认为最外层具有通常认为最外层具有8 8电子电子( (只有一个电子层的具有只有一个电子层的具有2 2个电子个电子) )结构。结构。巩固练习：巩固练习：某原子的结构示意图为某原子的结构示意图为，请回答，请回答16 28 616 28 61）16表示的意义是表示的意义是 （2）该元素原子核外共有）该元素原子核外共有层电子层层电子层；（3）该元素原子最外层电子数是该元素原子最外层电子数是；（4）该元素原子中能量最低的电子共有）该元素原子中能量最低的电子共有 个；个；原子核内有原子核内有16个质子个质子362（6）该元素原子在化学反应中易）该元素原子在化学反应中易 电子电子；（填（填“获得获得”或或“失去失去”）不稳定不稳定获得获得（5）该元素的化学性质）该元素的化学性质 （“稳定稳定”或或“不稳定不稳定”） 二二. .离子的形成离子的形成1.1.概念概念 : 带电的原子或原子团叫做离子带电的原子或原子团叫做离子. .2.2.分类分类阳离子阳离子: :阴离子阴离子: :带正电荷的原子带正电荷的原子, ,如如 Na+、Mg2+带负电荷的原子，如带负电荷的原子，如Cl-、S2-3离子符号的写法：在元素符号的右上角标明在元素符号的右上角标明电量电量和和电性电性（电量电量为的省略不写为的省略不写）离子符号及其意义（数字离子符号及其意义（数字“”的意义）的意义）2Mg2+表示每一个镁离表示每一个镁离子带个单位的子带个单位的正电荷正电荷表示个镁离子表示个镁离子离子符号特点：离子符号特点：歪带帽，先数字后正负，歪带帽，先数字后正负，“”忽略不写忽略不写化合物的形成过程（以化合物的形成过程（以NaClNaCl为例）为例）组成特点：一般由活泼金属和活泼的非金属组成的化合物例：KCl 、 NaOH等由阴阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化离子化合物合物6 6阴阳离子中的质子数和核外电子数关系：阴阳离子中的质子数和核外电子数关系：质子数核外电子总数 Na 、S、Cl 阳离子：质子数核外电子总数 Na+ 、 Mg2+阴离子：质子数核外电子总数 Cl-、S2-7 7物质的组成与构成物质的组成与构成原子:元素物质离子离子原子原子分子分子构成构成构成构成组成组成1 1、质子数（核电荷数）决定元素的种类。、质子数（核电荷数）决定元素的种类。2 2、最外层电子数决定元素的化学性质。、最外层电子数决定元素的化学性质。（也决定元素的化合价）（也决定元素的化合价）3 3、质子数与中子数之和决定相对原子质、质子数与中子数之和决定相对原子质量。量。4 4、质子数与核外电子总数的关系决定微、质子数与核外电子总数的关系决定微粒的种类。（原子、阴离子、阳离子）粒的种类。（原子、阴离子、阳离子）三三.4.4个决定个决定
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