山东省高考化学一轮复习 第5章第2节 元素周期律和元素周期表课件

第第2节元素周期律和元素周期表节元素周期律和元素周期表点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)元素周期表的结构；元素周期表的结构； (2)位、构、性三者的关系。位、构、性三者的关系。 高考对本节内容常以选择题、填空题、推断题的形式呈现，高考对本节内容常以选择题、填空题、推断题的形式呈现，选择题难度较易，填空题、推断题为中等难度。预计选择题难度较易，填空题、推断题为中等难度。预计2013年该节年该节仍是高考的热点。基于此，我们在复习中应抓住以下两点：仍是高考的热点。基于此，我们在复习中应抓住以下两点：(1)掌握元素周期表的结构，利用结构熟练判断元素的位置；掌握元素周期表的结构，利用结构熟练判断元素的位置；(2)通通过典型高考题，分析考查的内容和方法。过典型高考题，分析考查的内容和方法。一、元素周期表一、元素周期表1原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数_。2元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数3元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)2 22 28 88 810101818181818183636545432328686(2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_共共3个纵行个纵行0族族第第_纵行纵行AAABBBABABABAB8、9、1018【答案【答案】B2(想一想想一想)(1)最外层电子数是最外层电子数是2的元素都是第的元素都是第A族元素吗？族元素吗？(2)同周期第同周期第A族和第族和第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1吗？吗？【答案【答案】(1)不是，如不是，如0族的族的He，副族和，副族和族中的许多元素族中的许多元素的原子最外层电子数也是的原子最外层电子数也是2。(2)不一定。第不一定。第2、3周期相差周期相差1；第；第4、5周期相差周期相差11；第；第6周期周期相差相差25。二、元素周期律二、元素周期律1定义定义元素的性质随着元素的性质随着_的递增而呈周期性变化的规律。的递增而呈周期性变化的规律。2实质：实质：元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子原子结构结构电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_原子半径原子半径_原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布相同相同依次增加依次增加依次减小依次减小依次增加依次增加相同相同依次增大依次增大元素的元素的性质性质得电子能力得电子能力_失电子能力失电子能力_金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：41最高正价数最高正价数 _(O、F除外除外)增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱升高升高主族序数主族序数最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸碱性化物的酸碱性酸性酸性_酸性酸性_碱性碱性_碱性碱性_非金属元素气态氢化非金属元素气态氢化物的形成及稳定性物的形成及稳定性气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越易，其稳定越来越易，其稳定性性_气态氢化物形成越气态氢化物形成越来越难，其稳定性来越难，其稳定性_气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性_增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强3(判一判判一判)判断下列有关物质性质的比较是否正确判断下列有关物质性质的比较是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)原子半径：原子半径：NaMgO ()(2)Na和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na的强的强 ()(3)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 ()(4)还原性：还原性：FClBrI ()(5)酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4 ()(6)碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2元素周期表和元素周期律应用的意义元素周期表和元素周期律应用的意义(1)科学预言：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质科学预言：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。提供了线索。三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用1元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区(2)寻找新材料寻找新材料半导体材料：半导体材料：_与与_分界处的元素；分界处的元素；优良的催化剂：优良的催化剂：_；耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：_；高效农药：含高效农药：含_等元素的化合物。等元素的化合物。金属金属非金属非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素F、Cl、S、P4(填一填填一填)地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置有地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置有关系。请填空：关系。请填空：(1)相对原子质量较小的元素在地壳中含量相对原子质量较小的元素在地壳中含量_。(2)原子序数为偶数的元素在地壳中含量原子序数为偶数的元素在地壳中含量_。(3)处于地球表面的元素多数呈现处于地球表面的元素多数呈现_价态。价态。(4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于_。【答案【答案】(1)较多较多(2)较多较多(3)高高(4)岩石圈岩石圈 1根据元素在元素周期表中的位置根据元素在元素周期表中的位置2根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表3根据实验根据实验(1)元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较根据金属单质与水根据金属单质与水(或酸或酸)反应置换氢的难易程度：反应置换氢的难易程度：Na、Mg、Al NaMgAl比较思想比较思想比较元素金属性、比较元素金属性、 非金属性强弱的方法非金属性强弱的方法根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：Fe置换出置换出CuFeCu根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：金属性：NaMgAl(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度：化合的难易程度：Cl2、Br2、I2 ClBrI根据形成的氢化物的稳定性或还原性：根据形成的氢化物的稳定性或还原性：稳定性：稳定性：H2OH2S非金属性：非金属性：OS根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：Cl2置换出置换出Br2ClBr根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性：酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3非金属性：非金属性：SCSi元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如Mg比比Na失电子失电子数多，但数多，但Na比比Mg失电子更容易，故失电子更容易，故Na的金属性比的金属性比Mg强。强。(2012沾化质检沾化质检)X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素。族中的两种元素。下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是()AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多BX的氧化物对应的水化物的酸性比的氧化物对应的水化物的酸性比Y的强的强CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来【精讲精析【精讲精析】第第A族元素，原子的电子层数越多，非金属族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱，性越弱，A错；必须是最高价氧化物对应水化物，错；必须是最高价氧化物对应水化物，B错；气态错；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，但是属性强弱的标准，但是D项要证明的结果恰恰与题目中的要求项要证明的结果恰恰与题目中的要求相反，所以相反，所以D错。错。【答案【答案】C1下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是()A高氯酸高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性强氯化氢比硫化氢的热稳定性强D氯原子比硫原子更易得电子氯原子比硫原子更易得电子【解析【解析】HClO的氧化性比稀的氧化性比稀H2SO4强，无法说明氯的非金强，无法说明氯的非金属性比硫强。属性比硫强。【答案【答案】B1.同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。微粒半径大小比较微粒半径大小比较 4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与电子数相同，与S2同族的元素同族的元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3SP，OS，半径，半径ClSP，OCa2Mg2Al3。【答案【答案】B“位、构、性位、构、性”之间的关系之间的关系 1明确四个关系式明确四个关系式(1)电子层数周期序数电子层数周期序数(2)质子数原子序数质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价族序数主族元素的最高正价族序数最低负价主族序数最低负价主族序数82掌握由原子序数确定元素位置的方法掌握由原子序数确定元素位置的方法记住稀有气体元素的原子序数记住稀有气体元素的原子序数(HeRn：2、10、18、36、54、86)是确定已知原子序数的主族元素在元素周期表中位置的关键。是确定已知原子序数的主族元素在元素周期表中位置的关键。(1)若比相应的稀有气体元素多若比相应的稀有气体元素多1个或个或2个电子，则应处在下周个电子，则应处在下周期的期的A族或族或A族，如族，如88号元素：号元素：88862，则应在第，则应在第7周周期期A族。族。(2)若比相应的稀有气体元素的原子序数少若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处在时，则应处在同周期的同周期的AA族，如族，如84号元素应在第号元素应在第6周期周期A族。族。 确定题给元素在周期表中的相对位置是解答此类题的关确定题给元素在周期表中的相对位置是解答此类题的关键。键。 (2012广州质检广州质检)几种短周期元素的原子半径及主要化几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性元素的金属性XAl，N2与与O2只能生成只能生成NO，Al(OH)3不溶于弱碱，故不溶于弱碱，故A、B、C均不正确；均不正确；O2可与可与NH3反应生成反应生成N2和和H2O，D正确。正确。【答案【答案】D3(2012潍坊质检节选潍坊质检节选)已知：已知：A、B、C、D四种短周期元素，四种短周期元素，A与与D的原子序数之和等于的原子序数之和等于B与与C的原子序数之和，由的原子序数之和，由D元素组元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同三种元素位于同一周期，一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：(1)D元素原子的结构示意图为元素原子的结构示意图为_。(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为三种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示用元素符号表示)。(3)Y与与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为程式为_。【解析【解析】由题意知由题意知D为氯元素；为氯元素；Z与与X和和Y都能反应生成盐都能反应生成盐和水，可知和水，可知Z为氢氧化铝，则为氢氧化铝，则C为铝元素且为铝元素且X、Y为强酸或强为强酸或强碱，再由碱，再由A与与D的原子序数之和等于的原子序数之和等于B与与C的原子序数之和，的原子序数之和，可知可知B为钠元素，为钠元素，A为为N元素。原子半径：元素。原子半径：NAlNa；氧化铝；氧化铝与氢氧化钠的反应：与氢氧化钠的反应：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(2)NAlNa(3)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 考题实录考题实录(2011咸阳质检咸阳质检)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增五种元素的原子序数依次增大，大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量是地壳中含量最高的金属元素。最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为第第3周期第周期第A族族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是HONCCNOH，或，或AlCNOH，不用，不用“”号，试号，试卷中的答案虽表示的意义正确，但不能得分。卷中的答案虽表示的意义正确，但不能得分。(2)电子式中遗漏电子式中遗漏N原子未参加成键的最外层电子。原子未参加成键的最外层电子。(3)烟雾混淆不分：应为烟雾混淆不分：应为“产生白烟产生白烟”。正确答案正确答案(1)O第第3周期第周期第A族族AlCNOH(3)34H2SeO4产生白烟产生白烟(4)A高考题组一元素周期律高考题组一元素周期律1(2011福建高考福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推测依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是正确的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强D若若M和和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【解析【解析】硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强的碱性强些，些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错项错误。误。【答案【答案】BA元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子离子Y2和和Z3的核外电子数和电子层数都不相同的核外电子数和电子层数都不相同D元素元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强的强2(2011江苏高考江苏高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()【解析【解析】根据表格，可以推出根据表格，可以推出X为为N元素，元素，Y为为O元素，元素，Z为为Al元素，元素，W为为S元素，元素，Q为为Cl元素。元素。A项，项，N的最高正价为的最高正价为5，Al的最高正价为的最高正价为3，其和的数值为，其和的数值为8，A正确；正确；B项，原子半项，原子半径应为径应为rZrWrQrXrY，故不正确；，故不正确；C项，项，O2与与Al3的核的核外电子数和电子层数均相同，不正确；外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素项，元素S的最的最高价氧化物对应水化物的酸性小于高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。化物的酸性，不正确。【答案【答案】A3(2011广东高考广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则等，则()A原子半径：丙原子半径：丙丁丁乙乙B单质的还原性：丁单质的还原性：丁丙丙甲甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析【解析】气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结，结合原子序数关系知，甲为合原子序数关系知，甲为H、乙为、乙为N，与甲同主族且原子序数，与甲同主族且原子序数大于大于N的短周期元素丙为的短周期元素丙为Na，丁为，丁为Al。原子半径：。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，均为离子化合物，C项错误；项错误；NaOH是碱，是碱，HNO3是酸，是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项项正确。正确。【答案【答案】AD高考题组二高考题组二“位、构、性位、构、性”三者之间的关系三者之间的关系4(2011新课标全国高考新课标全国高考)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序的原子序数依次增大。元素数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X原子原子的最外层电子数是内层电子数的的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最是地壳中含量最丰富的金属元素，丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。倍。下列说法错误的是下列说法错误的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构B元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2【解析【解析】首先根据题意，推断出首先根据题意，推断出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A项，项，LiCl中的中的Li不满足不满足8电子稳定结构，故电子稳定结构，故A错误；错误；B项，碳元素和氢元素可形成项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；等多种化合物；C项，项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，项，碳元素和硫元素能形成碳元素和硫元素能形成CS2。【答案【答案】A5(2010福建高考节选福建高考节选)J、L、M、R、T是原子序数依次增是原子序数依次增大的短周期主族元素，大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为的离子结构示意图为_；元素；元素T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族。(2)J和氢组成的化合物分子有和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为个原子，其结构简式为_。(3)M和和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为化学方程式为_。【解析【解析】根据根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则电子数相等，则J的最低负价为的最低负价为4，位于，位于A族，又五种元素族，又五种元素均为短周期主族元素，则均为短周期主族元素，则J为为C，R为为S，T的原子序数比的原子序数比R大，大，则则T只能为只能为Cl；根据；根据M是地壳中含量最多的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素，则则M为为Al。(1)Al3的结构示意图为的结构示意图为 ，Cl位于元素周位于元素周期表期表A族。族。(2)C和和H组成的含组成的含6个原子的化合物为乙烯，其个原子的化合物为乙烯，其结构简式为结构简式为CH2CH2。(3)Al和和Cl形成的化合物为形成的化合物为AlCl3，在潮，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾。湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾。(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl 课时知能训练课时知能训练