山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课件

第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离点面导图点面导图考向分析考向分析 本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)以常见弱电解质的电离为载体的电离平衡移动原理以及以常见弱电解质的电离为载体的电离平衡移动原理以及相应的图象问题；相应的图象问题； (2)电离平衡常数的计算。电离平衡常数的计算。 高考对本节内容多以选择题型呈现，试题难度偏大。预计高考对本节内容多以选择题型呈现，试题难度偏大。预计2013年仍为高考的热点内容。基于此，在复习时应注重以下几方年仍为高考的热点内容。基于此，在复习时应注重以下几方面：面：(1)影响电离平衡的因素；影响电离平衡的因素；(2)电离平衡常数的应用及计算；电离平衡常数的应用及计算；(3)弱电解质的判断方法等。弱电解质的判断方法等。一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1平衡状态的建立平衡状态的建立在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率_，溶液中各分子，溶液中各分子和离子的浓度都保持和离子的浓度都保持_，达到了电离平衡状态。，达到了电离平衡状态。相等相等不变不变平衡建立过程的平衡建立过程的vt图象如图所示。图象如图所示。2特征：特征：=电解质本身的性质电解质本身的性质 【答案【答案】D2(填一填填一填)在在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHHCH3COO(1)如向溶液中加水稀释，平衡向如向溶液中加水稀释，平衡向_(填填“左左”或或“右右”，下同下同)移动，溶液中移动，溶液中c(CH3COO)_(填填“增大增大”或或“减减小小”，下同，下同)。(2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向如将溶液置于较低温度环境下，平衡向_移动，移动，c(H)_。(3)如向溶液中通入少量如向溶液中通入少量HCl气体，平衡向气体，平衡向_移动，移动，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如向溶液中加入如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向晶体，平衡向_移动，移动，c(H)_， c(CH3COO)_。(5)如向溶液中加入如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向晶体，平衡向_移动，移动，c(H)_，c(CH3COO)_。【答案【答案】(1)右右减小减小(2)左左减小减小(3)左左增大增大减小减小(4)左左减小减小增大增大(5)右右减小减小增大增大未电离未电离 大大 强强 4注意问题注意问题弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的电离平衡常数只与_有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级减小且一般相差很大。各级电离常数逐级减小且一般相差很大。温度温度3(填一填填一填)已知，已知，25 时时0.01 molL1的的HClO2(亚氯酸亚氯酸)溶液溶液中，中，H为为6.3103 molL1，则，则HClO2的电离平衡常数表的电离平衡常数表达式为达式为_；25 时时HClO2的电离平衡常的电离平衡常数为数为_；此时；此时0.01 molL1的的HClO2溶液的溶液的pH_。1.浓度：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而电解质电离出的离子浓度会减小。向右移动，而电解质电离出的离子浓度会减小。2温度：温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温平衡向吸热方向平衡向吸热方向(电离方向电离方向)移动。移动。3同离子效应：同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然。程度减小，加入稀盐酸亦然。4能反应的离子：能反应的离子：醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程，平衡右移，电离程度增大。度增大。外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 举例说明如下，以举例说明如下，以CH3COOHCH3COOHH0为为例：例：改变改变条件条件平衡平衡移动移动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程程度度()导导电电能能力力Ka加水加水稀释稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增增大大减减弱弱不不变变加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减减小小增增强强不不变变通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增强增强增大增大若温度不变，改变影响若温度不变，改变影响CH3COOH电离的其他条件时，电离的其他条件时，KW不变，不变，H与与OH成反比。成反比。(2012济宁联考济宁联考)0.1 molL1的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下电离平衡：下电离平衡：CH3COOH CH3COOH。加入少量下。加入少量下列物质能使该电离平衡正向移动的是列物质能使该电离平衡正向移动的是()ANaOH固体固体B1 molL1的的CH3COOH溶液溶液C1 molL1盐酸盐酸DCH3COONa固体固体【精讲精析【精讲精析】A项，加入项，加入NaOH固体，固体，NaOH电离出电离出OH，消耗消耗H，使，使c(H)减小，平衡正向移动；减小，平衡正向移动；B项，加入项，加入1 molL1的的CH3COOH溶液，溶液，c(CH3COO)、c(H)均增大，使平衡均增大，使平衡逆向移动；逆向移动；C项，加入项，加入1 molL1盐酸时，盐酸时，c(H)增大，使平增大，使平衡逆向移动；衡逆向移动；D项，加入项，加入CH3COONa固体时，固体时，c(CH3COO)增大，使平衡逆向移动。增大，使平衡逆向移动。【答案【答案】A用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向夏特列原理：平衡向“减减弱弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“ 超越超越”这种改变。这种改变。 1(2012临沂质检临沂质检)稀氨水中存在着下列平衡：稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是增大，应加入适量的物质是()ANH4Cl固体固体B硫酸硫酸CNaOH固体固体D水水 E加热加热【答案【答案】C1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比较：的比较：一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较 比较项比较项目目酸酸HpH中和中和碱的碱的能力能力与活泼金与活泼金属产生属产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元强酸一元强酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小2.相同相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： 比较项比较项目目酸酸Hc(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元强酸一元强酸相同相同小小小小少少相同相同一元弱酸一元弱酸大大大大多多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 (2010重庆高考重庆高考)pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液溶液的体积为的体积为Vx，Vy，则，则()Ax为弱酸，为弱酸，VxVyCy为弱酸，为弱酸，VxVy【精讲精析【精讲精析】pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H，故，故y为弱酸，为弱酸，c(y)c(x)，等体积的两种酸中和碱时，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗酸耗碱量大。碱量大。【答案【答案】C2某温度下，相同某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度【解析【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点知盐酸加水稀释比醋酸溶液稀释的特点知盐酸加水稀释比醋酸溶液稀释的pH增大得快，故增大得快，故是是盐酸的，盐酸的，是醋酸的，是醋酸的，A错；错；b点溶液中的离子浓度大于点溶液中的离子浓度大于c点，点，故故b点的导电性强，点的导电性强，B对；温度相同时，对；温度相同时，KW相同，相同，C错；稀释错；稀释前，盐酸与醋酸溶液前，盐酸与醋酸溶液pH相等，可知盐酸的浓度要比醋酸小，相等，可知盐酸的浓度要比醋酸小，加水稀释到相同体积后，盐酸的浓度照样小于醋酸溶液的浓加水稀释到相同体积后，盐酸的浓度照样小于醋酸溶液的浓度。度。【答案【答案】B 误区警示误区警示溶液导电性强弱判断的误区分析溶液导电性强弱判断的误区分析考题实录考题实录(2011滨州六校联考滨州六校联考)(12分分)电导率是电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用定反应的终点。如图是用KOH溶液分溶液分别滴定别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴溶液的滴定曲线示意图。请回答：定曲线示意图。请回答：(1)写出写出CH3COOH和和HCl在溶液中电离的方程式：在溶液中电离的方程式：_ , _。(2)解释曲线解释曲线a变化的原因：变化的原因：_；解释曲线解释曲线b变化的原因：变化的原因：_。(3)若用若用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH的混合溶液。的混合溶液。滴定过程中首先发生的化学方程式为：滴定过程中首先发生的化学方程式为：_试画出滴定过程中电导率试画出滴定过程中电导率V(NH3H2O)的滴定曲线示意图。的滴定曲线示意图。滴入滴入KOH溶液时，电导率逐渐增大溶液时，电导率逐渐增大滴入滴入KOH溶液时，电导率先减小，后增大溶液时，电导率先减小，后增大HClNH3H2O=NH4ClH2OCH3COOHCH3COOHHCl=HCl题中错误分析题中错误分析1.(1)中易忽视中易忽视“=”和和“ ”2.(2)中不明确题目要求，只答中不明确题目要求，只答_3.(3)中易忽视离子反应先后顺序中易忽视离子反应先后顺序4.(3)中画图像时，不明确反应原理中画图像时，不明确反应原理现象现象常见错误分析常见错误分析1认为强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强认为强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强2认为饱和溶液比不饱和溶液的导电性强认为饱和溶液比不饱和溶液的导电性强3认为电解质溶液浓度越大，导电性越强认为电解质溶液浓度越大，导电性越强4认为弱电解质溶液中弱电解质的电离程度越大，导电认为弱电解质溶液中弱电解质的电离程度越大，导电性越强性越强5忽略离子反应的先后规律忽略离子反应的先后规律正确答案正确答案(1)CH3COOHCH3COOHHCl=HCl(2)CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，滴入为弱电解质，在溶液中部分电离，滴入KOH溶液溶液时，转化成时，转化成CH3COOK强电解质，离子浓度增大，继续滴入强电解质，离子浓度增大，继续滴入KOH溶液，成为溶液，成为KOH溶液的导电能力溶液的导电能力HCl为强电解质，滴入为强电解质，滴入KOH溶液时生成溶液时生成H2O，使，使c(K)、c(Cl)减小，当减小，当HCl反应完全反应完全时继续滴入时继续滴入KOH溶液，成为溶液，成为KOH溶液的导电能力，增强溶液的导电能力，增强(3)HClNH3H2O=NH4ClH2O【答案【答案】D【答案【答案】B3(2011全国高考全国高考)室温时，将浓度和体积分别为室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是叙述错误的是()A若若pH7，则一定是，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当当pH7时，若时，若V1V2，则一定是，则一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，则，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【解析【解析】A项，项，pH7时，可以是时，可以是c1V1c2V2，也可以是，也可以是c1V1c2V2，错误；，错误；B项，符合电荷守恒，正确；项，符合电荷守恒，正确；C项，当项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。项，符合物料守恒，正确。【答案【答案】A高考题组二弱电解质的验证方法及相关图象分析高考题组二弱电解质的验证方法及相关图象分析4下列说法正确的是下列说法正确的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH1，原因是，原因是CH3COOHCH3COOH (2010北京高考北京高考)B由由0.1 molL1一元碱一元碱BOH溶液的溶液的pH10，可推知，可推知BOH溶溶液存在液存在BOH=BOH (2010福建高考福建高考)C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (2010全国高考全国高考)D某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，则，则ab (2010全国高考全国高考)EClO能在能在pH1的溶液中大量存在的溶液中大量存在 (2011安徽高考安徽高考)【解析【解析】A项，项，CH3COOH是弱酸，不能完全电离；是弱酸，不能完全电离；B项，项，0.1 molL1 BOH溶液的溶液的pH10，说明，说明BOH为弱碱，弱碱不为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡；能完全电离，存在电离平衡；C项，醋酸可发生电离：项，醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COOH，而醋酸钠提供大量的，而醋酸钠提供大量的CH3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱；电离程度减弱；D项，对醋酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，项，对醋酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；增大；E项，项，ClO为弱酸根离子，遇为弱酸根离子，遇H发生反应：发生反应：HClO=HClO。【答案【答案】A5(2010全国高考全国高考)相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和和某一元中强酸溶液某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积氢气体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是()【解析【解析】由于起始时由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也的速率快，体积也大于强酸。大于强酸。【答案【答案】C 课时知能训练课时知能训练