化学第三章 金属及其化合物 基础课1 钠及其重要化合物

金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章基础课基础课1钠及其重要化合物钠及其重要化合物0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升1钠的物理性质钠的物理性质考点一钠的性质及其应用考点一钠的性质及其应用颜色颜色硬度硬度导电、导热性导电、导热性密度密度熔点熔点银白色银白色质软质软电和热的良导体电和热的良导体比水小比水小较低较低2钠的原子结构钠的原子结构4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH2 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4钠的制取及保存钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是_(填序号填序号)。金属钠先熔化金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质(2)金属钠着火，不能用金属钠着火，不能用H2O、泡沫灭火器灭火的原因是、泡沫灭火器灭火的原因是_ _，通，通常用常用_掩埋。掩埋。 钠和钠和H2O可直接反应可直接反应 干燥沙土干燥沙土(或沙子或沙子) 5钠的用途钠的用途物理物理 盐酸盐酸 黄黄紫紫题组一钠的性质题组一钠的性质1关于钠的叙述中，不正确的是关于钠的叙述中，不正确的是()A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量D 解析：解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。2(2018日照诊断日照诊断)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法不正确的是成，据此判断下列说法不正确的是()A上述反应是置换反应上述反应是置换反应B上述反应说明钠比铜活泼上述反应说明钠比铜活泼C上述反应证明钠可以从上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜溶液中置换出铜D加热且无水条件下，加热且无水条件下，Na可以与可以与CuSO4反应并生成反应并生成CuC 解析：解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故比铜活泼，故A、B项正确；若钠与项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据错误；根据以上分析，在无水条件下，以上分析，在无水条件下，Na可以与可以与CuSO4反应并生成反应并生成Cu，故，故D正确。正确。1钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。2不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二钠与水溶液的反应题组二钠与水溶液的反应3将一小块金属钠分别投入盛有：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、水、b.乙醇、乙醇、c.稀稀H2SO4的三个小烧杯的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：解释反应速率不同的原因：_ _。cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置间的置 换反应，换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知的能力可知H 浓度的大小顺序为浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为，因而反应速率为cab 4按要求书写反应的离子方程式按要求书写反应的离子方程式将将Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中_。将将Na投入到投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液溶液中，反应后生成正盐溶液_。将将Na投入到投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出溶液中，有刺激性气味气体放出_。钠与水溶液反应的思维模板钠与水溶液反应的思维模板钠与水、及水溶液反应的实质都是与钠与水、及水溶液反应的实质都是与H的反应的反应(1)金属钠与酸溶液的反应金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。是否能与盐进一步发生复分解反应。注意：注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。泡，并不能熔化成小球。题组三钠与水反应实验拓展题组三钠与水反应实验拓展5金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同填字母，下同)a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时，恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大溶液的浓度增大d.恢复到室温时，溶液中恢复到室温时，溶液中Na数目减少数目减少abd (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铝箔包住钠用铜箔包住钠用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多二者收集气体一样多b.收集气体体积较大收集气体体积较大c.收集气体体积较大收集气体体积较大b 解析：解析：(1)钠投入饱和钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出析出NaOH固体，则固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。数目减少。(2)Na和和H2O反应产生反应产生H2的同时产生的同时产生NaOH，NaOH可以和可以和Al发生反应发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住，故用铝箔包住Na时产生的时产生的H2的体积较大。的体积较大。1氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较考点二两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠考点二两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠物质物质氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体类别类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(非碱性氧化物非碱性氧化物)氧的价态氧的价态_电子式电子式_生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃2 1 注意：注意：(1)Na2O中只含离子键而中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。中既有离子键，又有共价键。(2)Na2O2与与H2O、CO2的反应都是的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。既不是氧化剂也不是还原剂。2Na2O2表现强氧化性的表现强氧化性的5个实例个实例Na2O2中中O元素的化合价为元素的化合价为_价，易得到一个电子形成价，易得到一个电子形成2价，故表现为价，故表现为强氧化性。强氧化性。(1)Na2O2与与SO2的反应：的反应：_。1 Na2O2SO2=Na2SO4 Fe(OH)3 单质单质S 褪色褪色 题组一过氧化钠的性质题组一过氧化钠的性质1下列有关下列有关Na2O2的说法不正确的是的说法不正确的是()A向包有向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与与H2O反应放热且有氧气生成反应放热且有氧气生成BNa2O2与与CO2反应时有单质反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又既是氧化剂，又是还原剂是还原剂DNa2O2粉末加入粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊溶液中，会产生气体和浑浊B 解析：解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，项，Na2O2与与CO2、H2O的反应都是的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；自身的氧化还原反应；D项，项，Na2O2先和水反应生成先和水反应生成O2和和NaOH，NaOH再与再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀反应产生沉淀CaCO3。2比较下列四组反应，回答下列问题：比较下列四组反应，回答下列问题：一组：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：二组：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三组：三组：SO2通入品红溶液中，加热通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热加入到品红溶液中，加热四组：四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出写出反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。有同学类比有同学类比的反应写出的反应写出的反应方程式为的反应方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你认为是否合理？你认为是否合理？_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。(2)比较分析比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：反应中可能发生的现象，相同点：_ _，差异：，差异：_。(3)预测预测可能的现象：可能的现象：_，可能的现可能的现象：象：_。(4)判断判断、反应中可能发生的现象：反应中可能发生的现象：_；_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 不合理不合理 均会有红褐色沉淀生成并均会有红褐色沉淀生成并 有气体逸出有气体逸出 中气体明显少于中气体明显少于中气体中气体 溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色褪去，加热后不能恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 溶液变蓝溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色溶液先变蓝后褪色 解析：解析：(1)Na2O2具有强氧化性，可能发生：具有强氧化性，可能发生：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)FeCl3与与NaOH反应生成反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；是不溶性的红褐色沉淀；中中Fe2具有强还原具有强还原性，易被性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白的漂白性是因其具有强氧化性。性是因其具有强氧化性。(4)Na2O2与与H2O反应生成反应生成NaOH，呈碱性，同时，呈碱性，同时Na2O2又有又有漂白性。漂白性。题组二题组二Na2O2与与CO2、H2O反应的定量关系反应的定量关系3(2018桂林联考桂林联考)将将a mol过氧化钠与过氧化钠与2a mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是()A残留固体是残留固体是Na2CO3和和NaOH的混合物的混合物B残留固体是残留固体是2a mol Na2CO3C反应中转移反应中转移2a mol电子电子D排出的气体是排出的气体是1.5a mol氧气氧气B 4取取a g某物质在某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11D 从从“五个角度五个角度”理解理解H2O、CO2与与Na2O2反应的定量关系反应的定量关系化学反应化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2先后规律先后规律由于由于CO2能够与能够与NaOH反应，所以一定量的反应，所以一定量的Na2O2与一定量的与一定量的H2O(g)和和CO2的混合物反应，可视为的混合物反应，可视为Na2O2先与先与CO2反应，剩余的反应，剩余的Na2O2再再与与H2O(g)反应反应电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)题组三题组三Na2O2的性质综合实验探究的性质综合实验探究5Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是，红色褪去的可能原因是_。加入加入MnO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。反应生成了碱反应生成了碱(NaOH) 反应生成的反应生成的H2O2具有漂白作用具有漂白作用 (2)Na2O2有强氧化性，有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想具有还原性，有同学猜想Na2O2与与H2能反应。为了验能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤步骤1：按上图组装仪器：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。，检查气密性，装入药品。步骤步骤2：打开：打开K1、K2，产生的氢气流经装有，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。后，没有任何现象。步骤步骤3：检验：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 添 加 稀 盐 酸 的 仪 器 名 称 是添 加 稀 盐 酸 的 仪 器 名 称 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； B 装 置 的 作 用 是装 置 的 作 用 是_。必须检验氢气纯度的原因是必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置设置装置D的目的是的目的是_。你得到的结论是你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示若能反应请用化学方程式表示)。长颈漏斗长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等水蒸气、氯化氢等) 防止空气与氢气混合加热爆炸防止空气与氢气混合加热爆炸 检验有无水生成检验有无水生成 Na2O2H2=2NaOH 解析：解析：(2)稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与过氧化钠都能反应，故必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，故步骤过氧化钠都能反应，故必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，故步骤3中开始加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇中开始加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝，故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠水会变蓝，故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠与氢气反应无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为与氢气反应无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为NaOH，据此，据此可以写出反应的化学方程式。可以写出反应的化学方程式。1Na2CO3、NaHCO3的物理性质的物理性质注意：注意：因因NaHCO3的溶解度小，故向饱和的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2时有时有NaHCO3晶体析出。晶体析出。考点三两种重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠考点三两种重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_颜色、状态颜色、状态_细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小的溶解度小Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打 白色粉末白色粉末 2Na2CO3和和NaHCO3的化学性质的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：写出上述序号所表示反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl (2)NaHCO3写出上述序号写出上述序号、所表示反应的化学方程式，所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：反应的离子方程式：_；Ca(OH)2过量：过量：_；Ca(OH)2少量：少量：_；_；_。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl b. _。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。酸过多的一种药剂。1写出下列物质的除杂方法或试剂。写出下列物质的除杂方法或试剂。(1)Na2CO3固体固体(NaHCO3)：_(2)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)：_(3)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)：_2有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D都能与烧碱反应，后者反应较慢都能与烧碱反应，后者反应较慢答案：答案：D加热法加热法 适量适量NaOH溶液溶液 通入过量通入过量CO2 3(2018南昌统考南昌统考)有两试管分别装有有两试管分别装有Na2CO3和和NaHCO3溶液，下列操作或判溶液，下列操作或判断正确的是断正确的是()方案方案操作操作判断判断A分别加入澄清石灰水分别加入澄清石灰水产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入分别加入CaCl2溶液溶液产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为立即产生气泡的为Na2CO3C 解析：解析：Na2CO3溶液与溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与溶液与CaCl2溶液溶液不反应，不反应，C正确。正确。4(2018银川质检银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案：答案：ANa2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的及其混合物与盐酸反应的4类图像类图像1有关有关NaHCO3和和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是的性质，以下叙述错误的是()A等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的产生的CO2体积小体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是是NaHCO3的两倍的两倍C等质量等质量NaHCO3和和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的等物质的量的NaHCO3和和Na2CO3与足量盐酸反应产生与足量盐酸反应产生CO2一样多一样多C 解析：解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O。2将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是() C 解析：解析：盐酸先与盐酸先与NaOH反应，反应，NaOH为为0.01 mol，中和，中和NaOH需要盐酸需要盐酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需，第一步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)，第二步需，第二步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)；由上可知，加盐酸；由上可知，加盐酸0.2 L时开始有气体产生，到时开始有气体产生，到0.3 L时气体达到时气体达到最大值且不再变化，故最大值且不再变化，故C项正确。项正确。3(2018贵阳模拟贵阳模拟)向向100 mL NaOH溶液中通入溶液中通入一定量的一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入滴加入0.2 molL1的盐酸，产生的盐酸，产生CO2的体积与所加盐的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原原NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.2 molL1B通入通入CO2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为448 mLA 解析：解析：当向当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情气体时，反应有两种可能情况：况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或或NaOHCO2=NaHCO3，在加入盐酸，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是还是Na2CO3，最终都会生成，最终都会生成NaCl，因，因n(Na)n(Cl)，所以，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.2 molL1，A项正确；盐酸由项正确；盐酸由25 mL滴滴至至100 mL时，发生的反应为时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸，消耗盐酸0.015 mol，生成，生成CO2 0.015 mol，即通入，即通入CO2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为336 mL，B项错项错误；设所得溶液中的误；设所得溶液中的Na2CO3为为x mol，NaHCO3为为y mol，根据原子守恒：，根据原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D项错误。项错误。4(2018岳阳模拟岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入，再通入一定量的一定量的CO2，随后分别各取，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在的盐酸，在标准状况下产生标准状况下产生CO2的体积的体积(y轴轴)与所加入盐酸的体积与所加入盐酸的体积(x轴轴)的关系如下图的关系如下图(分分A、B两两种情况种情况)：(1)在在A情况下，溶质是情况下，溶质是_(填化学式填化学式)，其物质的量之比为，其物质的量之比为_。(2)在在B情况下，溶质是情况下，溶质是_(填化学式填化学式)，其物质的量之比为，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。NaOH、Na2CO3 1 1 Na2CO3、NaHCO3 1 1 1.5 molL1 1正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)(2017天津卷，天津卷，1A)用石灰、碳酸钠等碱性物可处理废水中的酸用石灰、碳酸钠等碱性物可处理废水中的酸()(2)(2017江苏卷，江苏卷，3A)Na2O2吸收吸收CO2产生产生O2可用作呼吸面具供氧剂可用作呼吸面具供氧剂()(3)(2016天津卷，天津卷，1B)碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效效()(4)(2016全国卷全国卷，13D)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性水和乙醇中氢的活泼性()(5)(2016浙江卷，浙江卷，8A改编改编)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火火()0202真题演练明确考向(6)(2015天津卷，天津卷，2C)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无，无K()(7)(2015安徽卷，安徽卷，9A)在酒精灯加热条件下，在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生固体都能发生分解分解()(8)(2015全国卷全国卷，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧钠充分燃烧时转移电子数为时转移电子数为NA()(9)(2015四川卷，四川卷，5C)标准状况下，标准状况下，5.6 L CO2与足量与足量Na2O2反应转移的电子数反应转移的电子数为为0.5NA()(10)(2015山东卷，山东卷，10B)Ba(HCO3)2溶液中加入溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生，同时有气体和沉淀产生()C C 4(2016江苏卷，江苏卷，6)根据侯氏制碱原理制根据侯氏制碱原理制备少量备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离、分离NaHCO3、干燥、干燥NaHCO3四个步四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是() C 谢谢观看