化学第一部分 研究 第十单元 溶液 课时1 常见的酸和碱

第十单元第十单元 酸和碘酸和碘课时课时1 常见的酸和碱常见的酸和碱1. （2014江西江西10题题2分）向一定量稀盐酸中分别加入足量分）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）C 命题点命题点1 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途（7年年7考）考）【解析解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但盐增大，但盐酸无论如何稀释都显酸性，酸无论如何稀释都显酸性，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只能，只能无限接近于无限接近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，成氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸银错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能与碳酸正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入钠溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，碳酸钠溶液则不再产生气体，D错误。错误。 命题点命题点2 常见碱的性质和用途常见碱的性质和用途（7年年7考）考）4. (2011江西江西11题题2分分)下列物质暴露在空气中质量会增重的下列物质暴露在空气中质量会增重的是是()A. 氢氧化钠氢氧化钠 B. 碳酸氢铵碳酸氢铵C. 浓盐酸浓盐酸 D. _A 氧化钙（或浓硫酸）氧化钙（或浓硫酸） 【解析解析】暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水，也能与空暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水，也能与空气中的二氧化碳反应，二者都可使其增重，气中的二氧化碳反应，二者都可使其增重，A正确；碳酸正确；碳酸氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，B错误；错误；浓盐酸具有挥发性，其质量也会减轻，浓盐酸具有挥发性，其质量也会减轻，C错误。在补充选错误。在补充选项时，只要符合项时，只要符合“暴露在空气中质量会增重暴露在空气中质量会增重”的物质即可，的物质即可，不论其发生何种变化。不论其发生何种变化。5. (2013江西江西23题题9分分)某实验小组开展了如下有关碱的化学某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：性质探究活动：第第5题图题图(1)实验实验1的目的是的目的是_；(2)实验实验2中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_(3)实验实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是小萍加入的试剂可能是_；探究碱与指示剂作用探究碱与指示剂作用 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或锌等活或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为数分别为5%和和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、溶液、10%盐酸盐酸)。碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应 实验步骤实验步骤预计现象及相应结论预计现象及相应结论_为为5%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液，另一种为另一种为10%的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液取取2支洁净的试管，分别加支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴色酚酞溶液，向溶液中滴加加10%的稀盐酸，计算红的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）酸的滴数（或用量） 红色恰好消失时所滴加红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的稀盐酸的滴数少的 【解析解析】(1)实验实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验实验2将硫酸铜溶液滴将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。入氢氧化钠溶液中，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，实酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，实验验3之后得到的溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能之后得到的溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有一定有氯化钠，可能含有HCl，要证明溶液中含有盐酸，要证明溶液中含有盐酸,可可利利用酸的化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金用酸的化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三根据以上三个实验，说明碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反应，碱个实验，说明碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应。能与酸发生中和反应。(5)用指定的药品和仪器鉴别浓度不用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性的共性碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。比较溶液的颜色进行判断。更多习题见更多习题见Word 化学方程式梳理化学方程式梳理1. HCl的化学性质的化学性质 _；_；_；_；_；_；Fe2HCl= FeCl2H2 Zn2HCl= ZnCl2H2 Mg2HCl= MgCl2H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2O_；_；_；_。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 2. H2SO4的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；FeH2SO4= FeSO4H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 MgH2SO4= MgSO4H2CuOH2SO4= CuSO4H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O_；_；_。2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2ONa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 3. NaOH的化学性质的化学性质 _；_；_；_；_。CO22NaOH= Na2CO3H2O HClNaOH= NaClH2O H2SO42NaOH= Na2SO42H2O CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl4. Ca(OH)2的化学性质的化学性质_；_；_；_；_。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 2HClCa(OH)2= CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH CuCl2Ca(OH)2= Cu(OH)2CaCl2 考点梳理考点梳理酸酸（7年年7考）考）定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物的化合物,即酸即酸H+酸根离子酸根离子常见的酸常见的酸化学性质化学性质用途用途H 常见的酸常见的酸盐酸：无色、盐酸：无色、_气味的液体。浓盐酸气味的液体。浓盐酸易易_,形成白雾形成白雾,因此要密封保存。敞口放置因此要密封保存。敞口放置于空气中，溶液质量于空气中，溶液质量_，溶质质量分数会，溶质质量分数会_硫酸：硫酸：【特别提醒特别提醒】其他常见的酸其他常见的酸:硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸）、醋酸（CH3COOH）等）等有刺激性有刺激性 挥发挥发 减小减小 减小减小 硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有_性和强腐性和强腐蚀性蚀性,敞口放置于空气中，溶液质量敞口放置于空气中，溶液质量_，溶质质量，溶质质量分数会分数会_；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入稀释时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入 _中，并中，并用用 _不断搅拌不断搅拌吸水吸水 增大增大 减小减小 水水 玻璃棒玻璃棒 特别提醒特别提醒如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液化化学学性性质质与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _，不能使无色，不能使无色酚酞溶液变色酚酞溶液变色与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应【特别提醒特别提醒】酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是 _ _;具有具有“个性个性”的原因是的原因是 _111128282929变红变红 在水溶液中均解在水溶液中均解离出离出H 酸根离子不同酸根离子不同 与与活活泼泼金金属属反反应应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气（置换反应）氢气（置换反应）举例举例锌和稀锌和稀盐酸盐酸铁和稀铁和稀硫酸硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _1212131314141515Zn2HCl= ZnCl2H2 锌表面产生气泡锌表面产生气泡 FeH2SO4= FeSO4H2 铁表面产生气泡，溶液铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色由无色变为浅绿色 实验视频实验视频探究酸的化学性质探究酸的化学性质与某与某些金些金属氧属氧化物化物反应反应通式：酸通式：酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氧化铁和氧化铁和稀盐酸稀盐酸氧化铜和氧化铜和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _化学方程式化学方程式 _现象现象 _1616171718181919Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 CuOH2SO4= CuSO4H2O 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝 与碱与碱反应反应通式：酸通式：酸+碱碱盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸 _氢氧化铝和稀硫酸氢氧化铝和稀硫酸 _20202121NaOHHCl= NaClH2O 2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2O 与与某某些些盐盐反反应应通式：酸通式：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐(复分解反应复分解反应)举举例例碳酸钙碳酸钙和稀盐酸和稀盐酸硝酸银和硝酸银和稀盐酸稀盐酸氯化钡和氯化钡和稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _22222323化学方程式化学方程式 _现象现象 _24242525化学方程式化学方程式 _现象现象 _26262727CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 固体逐渐溶解，产生气泡固体逐渐溶解，产生气泡 AgNO3HCl= AgClHNO3 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 实验视频实验视频探究盐酸中哪种粒子探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红用途用途盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等。盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、精炼石油、硫酸：用于生产化肥、农药、精炼石油、金属除锈和铅酸蓄电池等。浓硫酸具有金属除锈和铅酸蓄电池等。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂吸水性，常用作干燥剂碱碱（7年年7考）考）定义：解离时产生的阴离子全部是定义：解离时产生的阴离子全部是 _的的化合物化合物,即碱即碱金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+OH-常见的碱常见的碱化学性质化学性质用途用途氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）栏目）（7年年2考）考）3030OH常常见见的的碱碱氢氧化钠氢氧化钠:俗称俗称 _、 _、 _。白色固体，有强白色固体，有强 _性，易溶于水，并放出大性，易溶于水，并放出大量热。易吸收水分而量热。易吸收水分而 _,可用作干燥剂，此外可用作干燥剂，此外还易吸收还易吸收CO2而变质而变质【特别提醒特别提醒】如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钙氢氧化钙:其他常见的碱：氢氧化钾其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)31313232333334343535火碱火碱 烧碱烧碱 苛性钠苛性钠 腐蚀腐蚀 潮解潮解 氢氧化钙氢氧化钙:俗称俗称 _、 _。白色粉末，。白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性。微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰（氧化钙）和水反应制得，化学氢氧化钙可由生石灰（氧化钙）和水反应制得，化学方程式为方程式为 _363637373838熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 CaOH2O= Ca(OH)2 化化学学性性质质与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液 _,能使无色能使无色酚酞溶液酚酞溶液 _与某些非金属氧化物与某些非金属氧化物与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应【特别提醒特别提醒】碱具有通性的原因是碱具有通性的原因是 _;具有具有 “个性个性”的原因是的原因是 _3939404050505151变蓝变蓝 变红变红 在水中均能解离在水中均能解离出出OH 阳离子不同阳离子不同 与某些与某些非金属非金属氧化物氧化物反应反应通式：碱通式：碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水【特别提醒特别提醒】碱与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物的反应类型不属于四大基本反应类型不属于四大基本反应氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 _氢氧化氢氧化钙和二钙和二氧化碳氧化碳化学方程式化学方程式 _现象现象 _414142424343举例举例2NaOHCO2= Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 实验视频实验视频探究碱的化学性质探究碱的化学性质与与酸酸反反应应通式：酸通式：酸+碱碱盐盐+水（复分解反应）水（复分解反应）举举例例氢氧化铁氢氧化铁和稀盐酸和稀盐酸氢氧化铜氢氧化铜和稀硫酸和稀硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _4444454546464747Fe(OH)33HCl= FeCl33H2O 红褐色固体逐渐消失，溶液红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色由无色变为黄色 Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O 蓝色固体逐渐消失，溶液由蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色 与与某某些些盐盐反反应应通式：碱通式：碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐(复分解反应复分解反应)举例：氢氧化举例：氢氧化钠和硫酸铜钠和硫酸铜化学方程式化学方程式 _ _现象现象 _484849492NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；固体可染等工业；生活中用来去除油污；固体可用作某些气体的干燥剂用作某些气体的干燥剂Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液等配制农药波尔多液等实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究 7年年2考：考：2016.14C，2014.19（2）1. 变质的原因变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，其化：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为学方程式为_。2NaOHCO2= Na2CO3H2O 实验视频实验视频氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究2.探究探究NaOH是否变质是否变质（7年年1考）考）(1)分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以只需要检验分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以只需要检验是否含有碳酸根离子。是否含有碳酸根离子。(2)试剂选择原则：选择能和试剂选择原则：选择能和CO32-发生反应产生明显现象发生反应产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀如产生气泡或生成沉淀)且不能和且不能和OH发生反应的试剂。发生反应的试剂。(3)实验设计实验设计试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式酸酸_产生气泡产生气泡_碱碱_产生白色产生白色沉淀沉淀_盐盐氯化钡氯化钡(或氯或氯化钙化钙)溶液溶液_盐酸盐酸 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 氢氧化钙氢氧化钙 Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 产生白产生白色沉淀色沉淀 Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl 【注意注意】NaOH变质生成变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。性，不能用无色酚酞溶液鉴别。(2016.14C)3. 探究探究NaOH是部分变质还是全部变质是部分变质还是全部变质(1)变质后的成分变质后的成分部分变质：部分变质：NaOH和和Na2CO3全部变质：只有全部变质：只有Na2CO3分析：只需要检验是否含有氢氧化钠，即检验是否含分析：只需要检验是否含有氢氧化钠，即检验是否含OH。（2）选择试剂原则）选择试剂原则实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH-；先选择合适的试剂除去先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰；以排除干扰；除去除去 的试剂的选择依据：的试剂的选择依据：a.不能选择酸（如盐酸、硫酸等），因为酸中的不能选择酸（如盐酸、硫酸等），因为酸中的H+与与OH会发生中和反应；会发生中和反应；23CO b.不能选择碱如不能选择碱如Ca(OH)2、Ba(OH)2,虽然能与虽然能与 反应，但是引入了反应，但是引入了OH-；c.选择可以与选择可以与 反应但不与反应但不与OH反应的盐（如反应的盐（如CaCl2、BaCl2等）。等）。23CO 23CO (3)实验设计实验设计实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象化学方程式化学方程式或结论或结论取部分样品溶取部分样品溶于水于水，加过量加过量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去除去NaOH中的中的Na2CO3_产生白产生白色沉淀色沉淀 BaCl2Na2CO3 = BaCO3 2NaCl 实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象化学方程化学方程式或结论式或结论取上述所得上层取上述所得上层清液清液, ,滴加无色酚滴加无色酚酞溶液酞溶液检验是否存检验是否存在在NaOH_部分部分变质变质溶液溶液不变红不变红_溶液溶液变红变红 全部全部变质变质 4. 联想与启示联想与启示(1)氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应的缘故，因此氢氧化钠应_保存。保存。(2)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法：在除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤。密封密封 二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探究(近近7年未考年未考)1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，其化变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为学方程式为_Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 实验视频实验视频氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究2. 实验设计实验设计实验步骤实验步骤现象现象化学方程式化学方程式结论结论取少量样品于烧杯中，取少量样品于烧杯中，加入足量水充分加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸中加入足量稀盐酸有气泡有气泡产生产生_氢氧化氢氧化钙已变钙已变质质CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 实验步骤实验步骤现象现象化学方程式化学方程式结论结论取少量中的滤取少量中的滤液于试管中，通入液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚或滴加无色酚酞溶液酞溶液)产生白色沉淀产生白色沉淀(或溶液变红或溶液变红)_部分部分变质变质无明显现象无明显现象全部全部变质变质Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 例例(2017绥化绥化)一次用餐中，小丽对一次用餐中，小丽对“固体酒精固体酒精”产生好产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？度如何？【做出猜想做出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氧氧化钠。小丽猜想：没有变质，只含有氧氧化钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。你的猜想：部分变质，含有你的猜想：部分变质，含有_。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_。碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 【实验探究实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_。请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。 滴加盐酸滴加盐酸的量少，只和氢氧化钠反应了的量少，只和氢氧化钠反应了 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论_有气泡产生有气泡产生小丽猜想小丽猜想不成立不成立_你的猜想你的猜想成立成立 取少量滤液于试管中取少量滤液于试管中,加加入过量的稀盐酸充分反应入过量的稀盐酸充分反应 再取少量滤液于试管中，再取少量滤液于试管中， 加入过量的氯化钙溶液，加入过量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤，向滤液充分反应后过滤，向滤液 中加入几滴酚酞溶液中加入几滴酚酞溶液 有白色沉淀有白色沉淀产生，溶液变产生，溶液变成红色成红色 【拓展提升拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是法是_。(用用化学方程式表示化学方程式表示)Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 【解析解析】氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠，据此确定出部分变质时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在实验探究中，先加入几滴稀盐酸，没有产生气泡，不能在实验探究中，先加入几滴稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化钠没有变质的结论，因为滴加盐酸的量太少，得出氢氧化钠没有变质的结论，因为滴加盐酸的量太少，按照酸碱优先反应的原理可知，盐酸先与氢氧化钠反应，按照酸碱优先反应的原理可知，盐酸先与氢氧化钠反应，没有和碳酸钠反应，因此改进后再实验时，先加入过量的没有和碳酸钠反应，因此改进后再实验时，先加入过量的稀盐酸充分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：稀盐酸充分反应，观察到有气泡产生，于是得出结论：小丽猜想错误；为了证明小丽猜想错误；为了证明“部分变质部分变质”的猜想，可加入过的猜想，可加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液变红色，说明含有酞溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质的氢氧化碳酸钠和氢氧化钠，即部分变质。除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，即除去氢氧化钠中的碳酸钠，可选择加钠溶液中的杂质，即除去氢氧化钠中的碳酸钠，可选择加入氢氧化钙，利用复分解反应达到目的。入氢氧化钙，利用复分解反应达到目的。