化学第一部分 研究 第十单元 溶液 课时2 溶液的酸碱性及中和反应

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课时课时2 溶液的酸碱性及中和反应溶液的酸碱性及中和反应1. 2015江西江西17(2)题题1分分奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一档热播的娱是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。乐节目，其中蕴含着许多化学知识。(2)其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌名牌”上，立即变红色。事先浸泡上，立即变红色。事先浸泡“名牌名牌”的溶液可能的溶液可能是是_。A. 白酒白酒 B. 柠檬酸柠檬酸 C. 食盐溶液食盐溶液 D. 纯碱溶液纯碱溶液D 命题点命题点 溶液的酸碱性及中和反应溶液的酸碱性及中和反应（7年年5考）考）【解析解析】(2)能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液。白酒和能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液。白酒和食盐溶液都显中性，柠檬酸显酸性，都不能使酚酞溶液变食盐溶液都显中性，柠檬酸显酸性，都不能使酚酞溶液变红，纯碱是碳酸钠的俗称，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，纯碱是碳酸钠的俗称，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。红色。2. (2015江西江西21题题7分分)某校同学开展了如下某校同学开展了如下“溶液酸碱性的溶液酸碱性的检验检验”的实验活动：的实验活动：第第2题图题图 (1)把自制的紫色紫薯汁按图把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：察到的现象如下表所示：溶液溶液白醋白醋盐酸盐酸蔗糖水蔗糖水草木草木灰水灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的颜色后的颜色红色红色红色红色紫色紫色绿色绿色绿色绿色图图1中存放紫薯汁的仪器名称是中存放紫薯汁的仪器名称是_。据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_，该汁液，该汁液_(填填“能能”或或“不能不能”)作酸碱作酸碱指示剂。指示剂。(2)用用pH试纸测定图试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于，属于_(填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”)溶液，溶液，白醋白醋pH_(填填“”、“”或或“”)7。滴瓶滴瓶 红色红色 能能 碱性碱性 (3)图图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是中正确的是_(填填“A”、“B”或或“C”，下同，下同)，可能，可能导致被测溶液的导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是数值发生改变的错误操作是_。 B C 【解析解析】(1)根据图根据图1实验结果可知，紫薯汁遇盐酸和白实验结果可知，紫薯汁遇盐酸和白醋显红色，表示该汁液遇酸变红，故可推测紫薯汁遇稀硫醋显红色，表示该汁液遇酸变红，故可推测紫薯汁遇稀硫酸变红色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水变绿色，表示该酸变红色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水变绿色，表示该汁液遇碱变绿色，即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示汁液遇碱变绿色，即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同，故可用作酸碱指示剂。的颜色不同，故可用作酸碱指示剂。(2)溶液溶液pH大于大于7，显，显碱性，所以草木灰水显碱性；白醋中含有醋酸，其水溶液碱性，所以草木灰水显碱性；白醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，所以白醋的显酸性，所以白醋的pH小于小于7。(3)测定溶液测定溶液pH的三个操作中，的三个操作中，A将试纸直接伸入待测溶液将试纸直接伸入待测溶液中，会污染试剂；中，会污染试剂；B方法正确；方法正确；C的点滴板潮湿，相当于的点滴板潮湿，相当于对待测溶液进行稀释，所以不正确，且可能导致所测溶液对待测溶液进行稀释，所以不正确，且可能导致所测溶液的的pH偏大或偏小。偏大或偏小。更多习题见更多习题见Word 考点梳理考点梳理溶液的溶液的酸碱性酸碱性及及pH（7年年5考）考）酸碱性酸碱性的检验的检验溶液酸碱度溶液酸碱度的表示的表示pH定义：溶液的酸碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常的范围通常在在_之间之间测定测定与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系应用应用014 酸碱性酸碱性的检验的检验常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液酚酞溶液酸性：使紫色石蕊溶液变酸性：使紫色石蕊溶液变_，不能，不能使无色酚酞溶液变色使无色酚酞溶液变色碱性：使紫色石蕊溶液变碱性：使紫色石蕊溶液变_，使无，使无色酚酞溶液变色酚酞溶液变_【特别提醒特别提醒】红红 蓝蓝 红红 实验视频实验视频用指示剂检验溶用指示剂检验溶液的酸碱性液的酸碱性【特别提醒特别提醒】使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱;使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸;酸性溶液不酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也呈酸性（如一定是酸溶液，有些盐溶液也呈酸性（如NH4Cl）;碱碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐溶液也呈碱性（如性溶液也不一定是碱溶液，有些盐溶液也呈碱性（如Na2CO3）测定测定方法：用方法：用_蘸取少量待测液，滴在蘸取少量待测液，滴在_上，将试纸显示的颜色与标准上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数比色卡对照读数注意事项注意事项a. pH试纸不能直接浸入待测液中，否试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液则会污染待测液b. pH试纸不能用水润湿，否则会使测试纸不能用水润湿，否则会使测得的结果产生误差得的结果产生误差c. 在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数d. pH读取的数值为整数读取的数值为整数玻璃棒玻璃棒 pH试纸试纸 与溶液酸碱与溶液酸碱性的关系性的关系增强增强 增强增强 应用应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的测定雨水的pH（pH5.6的雨水称为酸雨），的雨水称为酸雨），判断空气的污染情况判断空气的污染情况测定人体的血液、尿液的测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的健康，了解人体的健康状况状况化工生产中，许多反应必须在一定化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中的溶液中才能进行才能进行中和反应中和反应（7年年2考）考）定义：定义：_与与_作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应实质：酸中的实质：酸中的 _与碱中的与碱中的 _结合生成结合生成 _，同时生成，同时生成 _；即即H+OH- H2O表达式：酸表达式：酸+碱碱 盐盐+水水1111121213131414酸酸 碱碱 H OH H2O 盐盐 中中和和反反应应【特别提醒特别提醒】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如硫酸与氧化铜的反应反应不一定是中和反应，如硫酸与氧化铜的反应 酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）（7年年2考）考）应应用用改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹碱溶液、用氢氧用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹碱溶液、用氢氧化铝治疗胃酸过多症化铝治疗胃酸过多症 重难点突破重难点突破一一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性例例 1(2017宁波宁波)有有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是颜色如表。下列判断错误的是()D 溶液溶液指示剂指示剂甲甲乙乙A黄色黄色蓝色蓝色B无色无色粉红色粉红色A. 甲溶液呈酸性甲溶液呈酸性B. 乙溶液的乙溶液的pH可能为可能为11C. 只用只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D. 在滴有在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色一定呈绿色【解析解析】根据表中显示的颜色与溶液根据表中显示的颜色与溶液pH的关系，可以判的关系，可以判断出甲溶液呈酸性，断出甲溶液呈酸性，A正确；乙溶液呈碱性，且正确；乙溶液呈碱性，且pH10，B正确；正确；A指示剂可以判断甲溶液指示剂可以判断甲溶液(黄色黄色)、乙溶液、乙溶液(蓝色蓝色)和和蒸馏水蒸馏水(绿色绿色)，即，即C正确；在滴有正确；在滴有A指示剂的甲溶液中不断指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液至过量时，溶液呈碱性，加入乙溶液至过量时，溶液呈碱性，D错误。错误。变式练习变式练习(2017北京北京)如图所示，在白色点滴板如图所示，在白色点滴板16的孔的孔穴中，分别滴加穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填填“酸性酸性”或或“碱性碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有溶液变为红色的孔穴有_(填孔穴序号，下同填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：式解释其原因：_。碱性碱性 2和和5 3 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 【解析解析】(1)石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，6中变蓝，则说明中变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。碳酸钾溶液显碱性。(2)石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有的孔穴有2和和5。(3)水呈中性，不能使石蕊溶液变色，所以水呈中性，不能使石蕊溶液变色，所以3中水为对照实验。中水为对照实验。(4)硫酸能中和氢氧化钠反应生成硫酸硫酸能中和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色。钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色。二二 中和反应中和反应例例 2(2017内江内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是正确的是()A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变反应前后阴、阳离子的总数目不变B. 反应前后溶剂质量不变反应前后溶剂质量不变C. 反应后溶液呈中性反应后溶液呈中性D. 反应前后元素种类发生了变化反应前后元素种类发生了变化C 【解析解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢离子、氢氧根离子结合生成水分子，反应后阴、阳离子氢离子、氢氧根离子结合生成水分子，反应后阴、阳离子数目均减少，数目均减少，A错误；反应中有水生成，反应后溶剂质量错误；反应中有水生成，反应后溶剂质量增大，增大，B错误；恰好反应得到氯化钠溶液，呈中性，错误；恰好反应得到氯化钠溶液，呈中性，C正正确；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，确；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，D错误。错误。变式练习变式练习(2017衡阳衡阳)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如变化曲线如图所示。图所示。(1)实验过程中观察到的现象是实验过程中观察到的现象是_。(2)写出此实验中反应的化学方程式写出此实验中反应的化学方程式_。(3)图中图中c点溶液中的溶质是点溶液中的溶质是_(写化学式写化学式)。溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Na2SO4、H2SO4 【解析解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液不显碱性，由红色变为无色。水，溶液不显碱性，由红色变为无色。(2)稀硫酸与氢氧稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。化钠溶液反应生成硫酸钠和水。(3)c点时溶液点时溶液pH7，显，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠以及过量的硫酸。生成的硫酸钠以及过量的硫酸。实验酸和碱的中和反应实验酸和碱的中和反应（7年年2考：考：2016.15D，2012.9C）Flash-“动动”悉重难点悉重难点中和反应的微观过程中和反应的微观过程实验视频实验视频探究盐酸和氢氧化探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应钠溶液的中和反应1. 中和反应的实质：中和反应的实质：_。2. 指示剂的选择指示剂的选择(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选择石蕊酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选择石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没有明显的界限。性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没有明显的界限。HOH= H2O3. 实验现象实验现象(1)在碱溶液中加入无色酚酞时，出现的现象为在碱溶液中加入无色酚酞时，出现的现象为_。(2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸，当滴入最后一滴酸液，向含有酚酞的碱溶液中滴加酸，当滴入最后一滴酸液，出现出现_的现象时，说明酸碱恰好完的现象时，说明酸碱恰好完全反应。全反应。(3)向含有酚酞的酸性溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱向含有酚酞的酸性溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱液，出现液，出现_的现象时，说明酸碱恰好的现象时，说明酸碱恰好完全反应。完全反应。溶液由无色变为红色溶液由无色变为红色 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色 溶液由无色变为红色溶液由无色变为红色4. 中和反应的中和反应的pH坐标曲线图坐标曲线图(以以NaOH与与HCl的反应为例的反应为例)(7年年2考考)图解：图图解：图1中，起点时中，起点时pH7，溶液显碱性，随着另一种，溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向逐渐减小，故该曲线表示向_溶液中加入溶液中加入_的的pH变化图像。变化图像。(2016.15D，2012.9C)A点：点：pH7，溶质为，溶质为NaOH；AB段，段，pH7，碱过量，溶质为，碱过量，溶质为NaCl和和NaOH；B点：点：pH7，恰好反应，溶质为，恰好反应，溶质为NaCl；BC段：段：pH7，酸过量，溶质为，酸过量，溶质为NaCl和和HCl。碱碱酸酸图图2中，起点时，中，起点时，pH7，溶液显酸性，随着另一种溶液的，溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液加入，溶液pH增大，故该曲线表示向增大，故该曲线表示向_中加入中加入_的的pH变化图像。变化图像。A点：点：pH7，溶质为，溶质为HCl；AB段，段，pH7，酸过量，溶质为，酸过量，溶质为NaCl和和HCl；B点：点：pH7，恰好反应，溶质为，恰好反应，溶质为NaCl；BC段：段：pH7，碱过量，溶质为，碱过量，溶质为NaCl和和NaOH。酸酸碱碱5. 中和反应后溶液中溶质成分及检验中和反应后溶液中溶质成分及检验(以以NaOH和和HCl的反的反应为例，且已加入酚酞溶液应为例，且已加入酚酞溶液)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。NaOHHCl= NaClH2O NaCl HCl和和NaCl 碳酸盐碳酸盐（或碳酸氢盐（或碳酸氢盐或活泼金属）或活泼金属） NaCl和和NaOH 例例小红同学进行酸碱中和反应的实验小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示如图所示)。她向。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。盐酸过量。小明同学却断定不可能小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余氢氧化钠有剩余”，他的理由是：，他的理由是：_观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法实验方法可能观察可能观察到的现象到的现象结论结论将少量锌粒放入将少量锌粒放入试管中，然后从试管中，然后从烧杯中取适量溶烧杯中取适量溶液至试管中液至试管中如果如果_则盐酸过量则盐酸过量如果如果_则盐酸与氢氧化则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应钠恰好完全反应有气泡冒出有气泡冒出 没有气泡冒出没有气泡冒出 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填填序号序号)。A. 生锈的铁钉生锈的铁钉B. 碳酸钠粉末碳酸钠粉末C. 硫酸钠粉末硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜氢氧化铜C (4)下列曲线能够表示小红所下列曲线能够表示小红所做实验中溶液做实验中溶液pH变化趋势的变化趋势的是是_(填序号填序号)。C 【解析解析】(1)酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不显碱加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不显碱性，因此不可能有氢氧化钠剩余。性，因此不可能有氢氧化钠剩余。(2)锌粒能和盐酸反应锌粒能和盐酸反应生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。(3)根据酸的通性，酸能除去生锈铁钉上的铁锈，能和碳根据酸的通性，酸能除去生锈铁钉上的铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶溶液，但不能和硫酸钠反应，因此代替锌粒检验溶液中是否液，但不能和硫酸钠反应，因此代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。有盐酸的物质不可能是硫酸钠。(4)小红所做实验是向氢小红所做实验是向氢氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于大于7，随，随着盐酸的加入，着盐酸的加入，pH逐渐减小，当盐酸过量时，逐渐减小，当盐酸过量时，pH小于小于7，故正确的图像是故正确的图像是C。