高考化学二轮复习 第一部分 专题4 学案12 常见无机物的综合应用课件

学案12常见无机物的综合应用专题4 常见元素及其重要化合物题型1基于“分类性质转化”的综合考查题型2以无机物的转化为载体综合考查氧 化还原及电化学理论题型3以无机物的转化为载体考查化学实验 基础知识题型4基于特征“变化或现象”的无机推断题型1基于“分类性质转化”的综合考查真题回顾1.(2014福建理综，福建理综，9)常温下，下列各组物质中，常温下，下列各组物质中，Y既能既能与与X反应又能与反应又能与Z反应的是反应的是()XYZNaOH溶溶液液Al(OH)3稀硫酸稀硫酸 KOH溶液溶液SiO2浓盐酸浓盐酸O2N2H2 FeCl3溶液溶液Cu浓硝酸浓硝酸A.B.C.D.解析组：组：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，故，故组符合。组符合。组：组：2KOHSiO2=K2SiO3H2O，但，但SiO2与浓盐与浓盐酸不发生反应。酸不发生反应。组：组：N2与与O2在高温或放电条件下反应生成在高温或放电条件下反应生成NO，N2与与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下，常温下均不反应。均不反应。组：组：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。答案B2.(2013江苏，江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为若甲为SO2，则丁可能是氨水，则丁可能是氨水C.若甲为若甲为Fe，则丁可能是盐酸，则丁可能是盐酸D.若甲为若甲为NaOH溶液，则丁可能是溶液，则丁可能是CO2若甲为若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不与盐酸不反应，反应，C错误；错误；答案C3.(2014江苏，江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰实验室用粉煤灰(主要含主要含Al2O3、SiO2等等)制备碱式硫酸制备碱式硫酸铝铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣；滤渣的主要成分为的主要成分为_(填填化学式化学式)。(2)加加CaCO3调节溶液的调节溶液的pH至至3.6，其目的是中和溶液中的，其目的是中和溶液中的酸，并使酸，并使Al2(SO4)3转化为转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣。滤渣的主的主要成分为要成分为_(填化学式填化学式)；若溶液的；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是量，其主要原因是_；与吸收与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将将_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。解析(1)酸浸时能与酸浸时能与H2SO4反应的是反应的是Al2O3，H2SO4与与Al2O3反应生成盐和水，反应生成盐和水，SiO2不和不和H2SO4反应，成为滤反应，成为滤渣。渣。(2)CaCO3和溶液中的和溶液中的H2SO4反应生成反应生成CaSO4；如果；如果pH偏高，一部分偏高，一部分Al3会转化为会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式沉淀，离子方程式为为3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为分解成为SO2；SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，会中和溶液中，会中和溶液中的部分的部分OH，使溶液的，使溶液的pH减小。减小。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分溶液中的部分SO被氧化成被氧化成SO减小减小题型1基于“分类性质转化”的综合考查规律方法对点模拟题型1基于“分类性质转化”的综合考查答案B2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是化的是()选项选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOH Na2CO3NaHCO3CO2解析Al与与NaOH溶液反应的产物是溶液反应的产物是NaAlO2和和H2，不可能生成不可能生成Al(OH)3。答案C3.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质白粉等一系列物质(见下图见下图)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用用CO合成合成CH3OH进而合成进而合成HCHO的两步反应，原子利用的两步反应，原子利用率均为率均为100%解析CO不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A项错；项错；澄清石灰水中澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，工业上利用的浓度太小，工业上利用Cl2和和石灰乳反应来制取漂白粉，石灰乳反应来制取漂白粉，C项错；项错；CH3OH氧化为氧化为HCHO时还生成时还生成H2O，D项错。项错。答案B规律方法交叉转化和三角转化关系交叉转化和三角转化关系(1)交叉型转化交叉型转化题型1基于“分类性质转化”的综合考查(2)三角转化三角转化4.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是实现如下图所示转化的是()选项选项abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析A项中，项中，SO3不能一步生成单质硫；不能一步生成单质硫；C项中，项中，SiO2不能一步生成不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一也不能一步反应生成单质硅；步反应生成单质硅；D项中，项中，NO不能直接一步反应生成不能直接一步反应生成NH3。答案B5.如图所示各步转化关系中，如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是步反应实现如图所示转化关系的是()物质物质选项选项 abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAl AlCl3Al2O3DFe FeCl2FeCl3答案C6.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是合中不符合转化关系的是()选选项项XYZWA浓盐酸浓盐酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2解析A中浓盐酸与过量的铁反应生成中浓盐酸与过量的铁反应生成FeCl2，浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气与氯化亚铁反应生成与二氧化锰反应产生氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁，A符合；符合；B中中Na2O2分别与水、二氧化碳反应生成分别与水、二氧化碳反应生成NaOH和和Na2CO3，但，但NaOH和和Na2CO3不能反应，不能反应，B不符合；不符合；C中中Na2CO3分别与盐酸、氯化钙反应生成分别与盐酸、氯化钙反应生成CO2和和C a C O3， C O2与与 C a C O3在 水 溶 液 中 反 应 生 成在 水 溶 液 中 反 应 生 成Ca(HCO3)2，C符合；符合；D中中SO2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na2SO3和和H2SO4，Na2SO3和和H2SO4反应可以生成反应可以生成NaHSO3，D符合。符合。答案B规律方法题型1基于“分类性质转化”的综合考查7.若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()A.钠和氢气钠和氢气B.氟和氧气氟和氧气C.碳和硅碳和硅D.氯气和溴氯气和溴解析由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应，据此可排除成的单质之间的置换反应，据此可排除B和和D(D中的中的Br是长周期元素是长周期元素)；对 于 选 项对 于 选 项 A ， 有 的 同 学 认 为 发 生 反 应， 有 的 同 学 认 为 发 生 反 应 2 N a 2HCl=2NaClH2也符合题意，其实不然，题中也符合题意，其实不然，题中强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的反应，乙必是氯化氢气体，是共价化合物，不存在反应，乙必是氯化氢气体，是共价化合物，不存在H，金属钠不和它发生反应。因此只有选项金属钠不和它发生反应。因此只有选项C正确。正确。答案C8.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是图所示转化的是()选选项项X Y Z甲甲乙乙A H2SiCl2SiCl4HClBMgC O2CO2MgOCl2FeCl2ZnCl2解析逐项代入框图验证法，逐项代入框图验证法，C项中项中Fe与与Cl2反应只反应只能生成能生成FeCl3，而不是，而不是FeCl2，故，故C项不符合。项不符合。答案C题型2以无机物的转化为载体综合考查氧化还原 及电化学理论真题回顾1.2014福建理综，福建理综，24(2)铁及其化合物与生产、生活关铁及其化合物与生产、生活关系密切。系密切。用废铁皮制取铁红用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为化学方程式为_。步骤步骤中发生反应：中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方，该反应的化学方程式为程式为_。上述生产流程中，能体现上述生产流程中，能体现“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是_(任写一项任写一项)。解析硝酸分解生成硝酸分解生成NO2、H2O和和O2。根据图示可知根据图示可知Fe和和HNO3反应生成反应生成Fe(NO3)2和和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。，结合电子守恒可写出化学方程式。因为因为HNO3的还原产物主要是的还原产物主要是NH4NO3,1molHNO3作氧化剂转移作氧化剂转移8mol电子，故产生的氮氧化物较少，节电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。约原料。答案4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少氮氧化物排放少(或其他合理答案或其他合理答案)2.2013山东理综，山东理综，28(2)(3)(4)金属冶炼与处理常金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。涉及氧化还原反应。(2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)可发生反应：可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是，该反应的还原剂是_。当当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为为_mol。向。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是生成，该气体是_。(3)右图为电解精炼银的示意图，右图为电解精炼银的示意图，_(填填“a”或或“b”)极为含有杂质的粗银，极为含有杂质的粗银，若若b极有少量红棕色气体产生，则生成该极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为转化为Ag，食盐，食盐水的作用是水的作用是_。解析(2)在辉铜矿和在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，的反应中，O2作氧化作氧化剂，所以剂，所以1molO2得得4mole，还原剂也失去，还原剂也失去4mole，Cu22H2O=Cu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的气体应为，所以放出的气体应为H2。(3)电解精炼银，粗银作阳极，纯银作阴极，阴极上除电解精炼银，粗银作阳极，纯银作阴极，阴极上除了附着银之外，还会有少量的了附着银之外，还会有少量的NO2气体产生。原因是气体产生。原因是NO2He=NO2H2O(4)铝质容器与食盐水处理铝质容器与食盐水处理Ag2S的原理是：利用原电池的原理是：利用原电池原理，负极：原理，负极：2Al6e=2Al3，正极：，正极：3Ag2S6e=6Ag3S2，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S总反应：总反应：2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)33H2S6Ag。答案(2)Cu2S4H2(3)a2HNOe=NO2H2O(4)做电解质溶液做电解质溶液(或导电或导电)对点模拟1.氧化还原反应有广泛应用。氧化还原反应有广泛应用。(1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为程式为S2KNO33C=K2S3CO2N2。上述反应中，如上述反应中，如1.5mol还原剂还原剂_(填填“得到得到”或或“失失去去”)_mol电子，则生成电子，则生成_g还原产物。还原产物。题型2以无机物的转化为载体综合考查氧化还原 及电化学理论(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H13352kJmol1Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H2521kJmol1Al与与MnO2反应冶炼金属反应冶炼金属Mn的热化学方程式是的热化学方程式是_。(3)高温电解技术能高效实现高温电解技术能高效实现CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g)，工作原理示意图如下：，工作原理示意图如下：电极电极b发生发生_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应；反应；CO2在电极在电极a放电的反应式是放电的反应式是_。(4)黑色沉淀黑色沉淀CuS、Cu2S放入浓硫酸中加热一段时间后，放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学 方 程 式 是溶解的化学 方 程 式 是_。解析(1)从方程式可知只有从方程式可知只有C元素的化合价升高，作元素的化合价升高，作还原剂。还原剂。1molC转化为转化为1molCO2时失去时失去4mole，则，则1.5molC失去失去6mole，得到的还原产物，得到的还原产物K2S、N2均为均为0.5mol，其质量之和为，其质量之和为69g。(2)3即得总方程式。即得总方程式。(3)由示意图可知由示意图可知O2在在b极极(阳极阳极)发生氧化反应生成发生氧化反应生成O2；CO2和和H2O在在a极极(阴极阴极)得电子，被还原为得电子，被还原为CO和和H2，由方程式可知由方程式可知CO和和H2的物质的量之比为的物质的量之比为11，即可写，即可写出电极反应式：出电极反应式：CO2H2O4e=COH22O2。(4)沉淀完全溶解，沉淀完全溶解，CuS中中2价的价的S被氧化为被氧化为SO2，即，即可写出氧化还原反应的方程式。可写出氧化还原反应的方程式。答案(1)失去失去669(2)4Al(s)3MnO2(s)=3Mn(s)2Al2O3(s)H1789kJmol1(3)氧化氧化CO2H2O4e=COH22O2(4)CuS4H2SO4(浓浓)CuSO44SO24H2O2.为回收利用废钒催化剂为回收利用废钒催化剂(含有含有V2O5、VOSO4及不溶性及不溶性残渣残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解溶解性性可溶可溶难难溶溶难溶难溶易溶易溶回答下列问题：回答下列问题：(1)工业由工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式的化学方程式_。(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为图中所示滤液中含钒的主要成分为_(写写化学式化学式)。(4)全钒液流电池的结构如图所示，其全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、电解液中含有钒的不同价态的离子、H和和SO。电池放电时，负极的电极。电池放电时，负极的电极反应为反应为V2e=V3。电池放电时的总反应方程式为电池放电时的总反应方程式为_。充电时，电极充电时，电极M应接电源的应接电源的_极；极；若电池初始时左、右两槽内均以若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和和H2SO4的的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步极区的反应分两步完成：第一步VO2转化为转化为V3；第；第二步二步V3转化为转化为V2。则第一步反应过程中阴极区溶液。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H)_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)，阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为_。解析(1)铝热反应实质是置换反应，铝与五氧化二钒铝热反应实质是置换反应，铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝。反应生成钒与氧化铝。(2)根据废钒催化剂的组成及表中数据判断滤液主要成根据废钒催化剂的组成及表中数据判断滤液主要成分。分。(3)离子方程式中一定满足得失电子守恒、电荷守恒和离子方程式中一定满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。质量守恒。(4)由负极电极反应式可知由负极电极反应式可知M为正，发生还原反应，为正，发生还原反应，VOe2H=VO2H2O，即可写出总方程式，即可写出总方程式，依据充电时正接正，负接负知依据充电时正接正，负接负知M与电源的正极相连。与电源的正极相连。充电时阴极区第一步的电极反应为充电时阴极区第一步的电极反应为VO2e2H=V3H2O，在阴极区放电时消耗，在阴极区放电时消耗2个个H，通过交，通过交换膜移动来换膜移动来1个个H，则，则n(H)减小。阳极减小。阳极VO2发生氧发生氧化反应生成化反应生成VO2H。答案(1)3V2O510Al6V5Al2O3(2)VOSO4(3)212H222(4)VOV22H=VO2V3H2O正正减小减小VO2H2Oe=VO2H题型3以无机物的转化为载体考查化学实验基础 知识真题回顾(2014山东理综，山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置，实验室可用如下装置(略去部分夹持略去部分夹持仪器仪器)模拟生产过程。模拟生产过程。烧瓶烧瓶C中发生反应如下：中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置，则整个装置气密性良好。装置D的的作用是作用是_。装置装置E中为中为_溶液。溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶为提高产品纯度，应使烧瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好恰好完全反应，则烧瓶完全反应，则烧瓶C中中Na2S和和Na2SO3物质的量之比为物质的量之比为_。(3)装置装置B的作用之一是观察的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液的生成速率，其中的液体最好选择体最好选择_。a.蒸馏水蒸馏水b.饱和饱和Na2SO3溶液溶液c.饱和饱和NaHSO3溶液溶液d.饱和饱和NaHCO3溶液溶液实验中，为使实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，采用的操作是_。已知反应。已知反应()相对较慢，相对较慢，则烧瓶则烧瓶C中反应达到终点的现象是中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a.烧杯烧杯b.蒸发皿蒸发皿c.试管试管d.锥形瓶锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液、AgNO3溶液溶液解析(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止为安全瓶，可防止倒吸；装置倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是故所盛溶液可以是NaOH溶液等。溶液等。(2)若生成若生成3molNa2S2O3，根据方程式的关系可知需要，根据方程式的关系可知需要3molS和和3molNa2SO3；生成；生成3molS需需2molH2S；而；而生成生成2molH2S需需2molNa2S且同时生成且同时生成2molNa2SO3；故需要的故需要的Na2S为为2mol、Na2SO3为为1mol，其物质的量，其物质的量之比为之比为21。(3)装置装置B中的溶液不能和中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与溶液能与SO2反应：反应：SO2 Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与溶液也能与SO2反应：反应：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。为使。为使SO2缓慢进入缓慢进入烧瓶烧瓶C，应使生成，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应酸的速度来实现；因反应()相对较慢，相对较慢，C中反应达到中反应达到终点时终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。(4)Na2S2O3和和Na2SO3的存在对的存在对SO的检验有干扰，要先除的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即合理即可可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液变澄清溶液变澄清(或浑或浑浊消失浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过或过滤，取滤液滤，取滤液)，滴加，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质杂质(合理即可合理即可)对点模拟1.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：程式：_。3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O题型3以无机物的转化为载体考查化学实验基础 知识(2)取样检验是为了确认取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是否除净，你的检验方法是是_。(3)滤渣滤渣c是是_。(4)气体气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被被循环利用的原理为循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。取少量试样于试管中，向试样中滴加取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶溶液，若溶液显血红色，则液显血红色，则Fe3未除净，否则未除净，否则Fe3除净除净Fe(OH)33NO2H2O=2HNO3NO(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、气体、SO3气体和气体和O2气体，且气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：酸铜受热分解的化学方程式：_。3CuSO43CuOSO32SO2O2(答案合理即可答案合理即可)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：理之处，请说明理由：_。NaHSO3除了吸收除了吸收SO3外，还吸外，还吸收部分收部分O2(答案合理即可答案合理即可)2.纳米材料二氧化钛纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是主要成分是TiO2，主要杂质是主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：制取纳米级二氧化钛的流程如下：资料卡片资料卡片物质物质 熔点熔点沸点沸点SiCl47057.6TiCl425136.5(1)写出氯化时生成写出氯化时生成TiCl4的化学方程式的化学方程式_。(2)操作操作、操作、操作名称分别是名称分别是_、_。(3)写出写出TiCl4水解的化学方程式水解的化学方程式_。(4)如在实验室中完成灼烧如在实验室中完成灼烧TiO2xH2O放在放在_(填填字母序号字母序号)中加热。中加热。(5)据报道：据报道：“生态马路生态马路”是在铺设时加入一定量的是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主等，其主要是利用了要是利用了H2O2的的_(填填“氧化性氧化性”或或“还原性还原性”)。(6)某研究小组用下列装置模拟某研究小组用下列装置模拟“生态马路生态马路”的部分原理并的部分原理并测定测定CO的转化效率的转化效率(夹持装置已略去夹持装置已略去)。B装置中的药品名称为装置中的药品名称为_，若通入，若通入2.24L(已折已折算成标准状况算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置气体和足量空气，最终测得装置A增增重重1.1g，则，则CO的转化率为的转化率为_。实验实验中，当中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是空气，其目的是_。解析(1)根据流程中反应物和生成物，利用原子守恒根据流程中反应物和生成物，利用原子守恒即可写出反应的化学方程式。即可写出反应的化学方程式。(2)由资料卡片知由资料卡片知TiCl4和和SiCl4两种液体的沸点差别较大，两种液体的沸点差别较大，操作操作为蒸馏，由流程物质变化可知操作为蒸馏，由流程物质变化可知操作为固液分为固液分离。离。(4)实验室灼烧固体使用坩埚。实验室灼烧固体使用坩埚。(6)潮湿的空气中含有水，为使测定结果准确、必须除潮湿的空气中含有水，为使测定结果准确、必须除去产物中的水，因而去产物中的水，因而B中的试剂为浓硫酸，中的试剂为浓硫酸，A、B中会中会残留二氧化碳，也应全部赶出被残留二氧化碳，也应全部赶出被C中的碱石灰吸收。中的碱石灰吸收。答案(1)TiO22Cl22CTiCl42CO(2)蒸馏过滤蒸馏过滤(3)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(4)b(5)氧化性氧化性(6)浓硫酸浓硫酸25%保证反应过程中生成的保证反应过程中生成的CO2全全部被碱石灰吸收，减小实验误差部被碱石灰吸收，减小实验误差真题回顾2014浙江理综，浙江理综，26(1)(2)(3)某研究小组为了探究一种无机某研究小组为了探究一种无机矿物盐矿物盐X(仅含四种元素仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实的组成和性质，设计并完成如下实验：验：题型4基于特征“变化或现象”的无机推断另取另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体固体1。请回答如下问题：请回答如下问题：(1)画出白色沉淀画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是的化学式是_，在惰性气流中加热，在惰性气流中加热X至完全至完全分解的化学反应方程式为分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示用化学反应方程式表示)。解析因因X与盐酸反应生成气体甲，则与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，应为弱酸盐，又因又因X受热分解可生成气体甲和固体受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体，可推知固体1应为金属氧化物。应为金属氧化物。因固体因固体1中有与水反应的物质，且溶液中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲中通入气体甲先出现白色沉淀先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体后溶解，可推知固体1中含有中含有CaO，气体甲为气体甲为CO2。根据白色沉淀根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含中含有有Fe2。综上分析，。综上分析，X应含有应含有FeCO3和和CaCO3。(1)白色沉淀白色沉淀1为为CaCO3，钙原子的结构示意图，钙原子的结构示意图为为；CO2为共价化合物，为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电原子间以共价键结合，其电子式为子式为。(2)10.80gX完全分解生成完全分解生成CO2的质量为的质量为10.80g6.40g4.40g，其物质的量为，其物质的量为0.10mol，根据，根据CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：可得：n(FeO)n(CaO)0.1mol,56gmol1n(CaO)72gmol1n(FeO)6.40g，解以上两式可得：解以上两式可得：n(FeO)n(CaO)0.050mol，则，则X的化学式为的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空气中的被空气中的O2氧化为氧化为Fe(OH)3，其化学方程，其化学方程式为式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3规律方法无机推断题的解题思路无机推断题的解题思路(1)读题读题(了解大意了解大意)审题审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求所求)解题解题(抓突破口抓突破口)推断推断(紧扣特征与特殊紧扣特征与特殊)得出结论得出结论正向求证检验正向求证检验题型4基于特征“变化或现象”的无机推断(2)熟记无机转化中的特征现象熟记无机转化中的特征现象燃烧燃烧H2Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)、H2(CH4)O2(淡蓝色火焰淡蓝色火焰)焰色反焰色反应应Na(黄色黄色)、K(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃紫色紫色)淀粉遇淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄使湿润使湿润的红色的红色石蕊试石蕊试纸变蓝纸变蓝NH3使品红溶液褪色使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色加热后不恢复红色)在空气中由无色变在空气中由无色变为红棕色的气体为红棕色的气体NOFe3遇遇OH生成红褐色沉淀，遇生成红褐色沉淀，遇SCN显血红色显血红色Fe2遇遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；后生成红褐色；Fe2遇遇SCN无明显变化，通入无明显变化，通入Cl2后后溶液显血红色溶液显血红色与酸反应产生气体的溶液一般可与酸反应产生气体的溶液一般可能含能含CO、HCO、SO、HSO(S2、HS)等等与强碱溶液反应产生气体的溶液与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含一般含NH(3)熟记特殊物质参与的化学反应熟记特殊物质参与的化学反应既能与强酸溶既能与强酸溶液反应又能与液反应又能与强碱溶液反应强碱溶液反应的物质的物质金属单质：金属单质：Al两性物质：两性氧化物如两性物质：两性氧化物如Al2O3，两，两性氢氧化物如性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸，以及氨基酸等等弱酸弱碱盐：如弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等等弱酸的酸式盐：如弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等等固体加热后不固体加热后不留残渣的物质留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应常温与水反应产生气体的物产生气体的物质质Na、K、Na2O2有有MnO2参参与的化学与的化学反应反应2H2O22H2OO22KClO32KCl3O2MnO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl2对点模拟1.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁钠、镁、钙、铁)的复的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：计并完成了如下实验：题型4基于特征“变化或现象”的无机推断已知：控制溶液已知：控制溶液pH4时，时，Fe(OH)3沉淀完全，沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。不沉淀。该同学得出的结论正确的是该同学得出的结论正确的是()A.根据现象根据现象1可推出该试液中含有可推出该试液中含有NaB.该实验中可加入该实验中可加入MgO调节调节pH4C.根据现象根据现象3和和4可推出该试液中含有可推出该试液中含有Ca2，但没有，但没有Mg2D.根据现象根据现象5可推出该试液中一定含有可推出该试液中一定含有Fe2解析加入加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有试液中含有Na，A项不正确；项不正确；加入加入MgO会引入会引入Mg2，干扰后续对，干扰后续对Mg2、Ca2的检的检验，验，B项不正确；项不正确；Mg2与与NH3H2O反应会产生沉淀，显然反应会产生沉淀，显然C项正确；项正确；用用H2O2氧化之前未检验是否含有氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。项不正确。答案C2.A为两种固体的混合物，为两种固体的混合物，G和和I为溶液为溶液D的组成成分，的组成成分，E为红褐色沉淀，为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。足量。(1)混合物混合物A一定含有的元素为一定含有的元素为(写元素符号写元素符号)_。(2)溶液溶液F一定含有的阴离子为一定含有的阴离子为(写离子符号写离子符号)_。(3)写出写出BGJ的化学方程式：的化学方程式：_；写出溶液写出溶液C溶液溶液D的离子方程式：的离子方程式：_。(4)溶液溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_。解析E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液溶液F中通入二氧化碳生成沉淀中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀，加入盐酸后沉淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测根据原子守恒可推测A中含有中含有Fe、Al、S三种元素，三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。问题。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H3.现有金属单质现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_、丙、丙_。(2)写出下列反应化学方程式：写出下列反应化学方程式：反应反应_；反应反应_。解析金属金属A的焰色反应为黄色、黄绿色气体乙、红的焰色反应为黄色、黄绿色气体乙、红褐色的沉淀，均是该题的褐色的沉淀，均是该题的“题眼题眼”答案(1)NaHCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl4.下列转化关系中，下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金是生活中用途广泛的两种金属单质，属单质，A、B是氧化物，是氧化物，A呈红棕色，呈红棕色，C、D、E是中是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应请写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。(2)检验检验D溶液中溶液中Y离子的方法是离子的方法是_。(3)若试剂若试剂a是是NaOH溶液，写出单质溶液，写出单质X与与NaOH溶液反应的溶液反应的离子方程式离子方程式_。(4)若试剂若试剂b是是H2SO4，工业上用，工业上用E、H2SO4和和NaNO2为原料为原料制取高效净水剂制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为，已知还原产物为NO，则该反，则该反应的化学方程式是应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的工业上电解熔融的B制取制取X时，若阳极产生的气体在标时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为，则阴极产物的质量为_。解析根据题意根据题意A为为Fe2O3，X为为Al，通过铝热反应生，通过铝热反应生成氧化铝成氧化铝(B)和铁和铁(单质单质Y)；D与与Fe反应生成反应生成E，则试剂，则试剂b为非氧化性酸，为非氧化性酸，D、E是是Fe3和和Fe2盐。盐。(4)E为为FeSO4(铁的化合价为铁的化合价为2价价)Fe(OH)SO4(铁的铁的化合价为化合价为3价价)，而，而NaNO2(氮的化合价为氮的化合价为3价价)NO(氮的化合价为氮的化合价为2价价)。根据电子得失守恒、质量守恒。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平化学方程式。定律即可配平化学方程式。(5)阳极反应：阳极反应：2O24e=O2，标准状况下，标准状况下33.6L的氧气物质的量为的氧气物质的量为1.5mol，转移电子数为，转移电子数为6mol，阴极反应：阴极反应：Al33e=Al，故可以得到，故可以得到2mol的的Al，质量为质量为2mol27gmol154g。答案(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)取少量取少量D溶液于试管中，滴加几滴溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液，若溶液变血红色，则证明有溶液变血红色，则证明有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54g