高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课4 氧化还原反应的基本概念和规律课件

化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章基础课基础课4氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升 1氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 (1)本质和特征考点一氧化还原反应的概念及表示方法考点一氧化还原反应的概念及表示方法 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 2有关概念及其相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _ (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _ 4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原性还原性 氧化性氧化性 题组一氧化还原反应有关概念的判断 1正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() 2(2018四川外国语学校月考)氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是() ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物 CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为11 答案：A 题组二运用“双线桥法”分析氧化还原反应 3(2017肇庆期末)汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是() AN2既是氧化剂又是还原剂 BNaN3中N元素被还原 C每生成16 mol N2转移30 mol e D还原产物与氧化产物质量之比为1 15D 解析：反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；NaN3中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误；由反应方程式可知，2 mol KNO3反应转移电子为2 mol(50)10 mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C错误；该反应中10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15 mol,2 mol KNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1 mol，还原产物与氧化产物质量之比为1 15，故D正确。 4(2018怀化模拟)实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是() A该反应产物除N2外还有NaCl和H2O BNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子 D氧化产物和还原产物均为N2C 解析：根据方程式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应产物除N2外还有NaCl和H2O，故A正确；NaNO2中N元素的化合价由3价降低为0价，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故B正确；由化合价变化可知，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为(30)mol3 mol，则每生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.3 mol，故C错误；该反应中只有N元素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 1氧化性、还原性的强弱判断方法 (1)依据强弱规律判断考点二物质氧化性、还原性强弱的比较考点二物质氧化性、还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂_氧化产物 还原性：还原剂_还原产物 可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 (2)根据反应的难易程度判断 与同一物质发生氧化还原反应，一般越易进行，则其物质具有的氧化性或还原性就越_。强强NaMgAl KMnO4MnO2O2 (3)据“三表”判断 根据元素周期表判断 物质氧化性还原性的强弱与其得失电子有什么关系？ 提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。Cl2S HIHBrHCl 大大强强大大强强 含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 提示：不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。 题组一根据化学方程式判断物质氧化性、还原性强弱 1(2018深圳三校联考)已知下列反应： 反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O 反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 下列说法正确的是() A反应中HCl表现氧化性B反应中Cl2发生氧化反应 C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl2HClI2C 解析：反应中Cl元素的化合价升高，则HCl表现还原性，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Co2O3Cl2，反应中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性：HClCoCl2，反应中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D错误。 2(2018山东实验中学测试)依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是() A反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D还原性：H2O2Mn2ClC 序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓浓)Cl2MnCl2 解析：反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且ClMn2，D项错误。 题组二根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应发生的可能性 3(2018武汉模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2A 解析解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于，这些结论与题给信息一致。对于A，由于，由于I的的还原性强于还原性强于Fe2，所以，所以Cl2应先氧化应先氧化I，而不应先氧化，而不应先氧化Fe2。A 题组三外界条件对物质氧化性、还原性的影响 5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解析：解析：Fe和浓和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀和稀HNO3反应，反应，HNO3被还原成被还原成NO。Fe和浓和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀和稀H2SO4反应生成反应生成FeSO4和和H2。 题组四物质氧化性、还原性强弱的实验探究 6(2017北京丰台区期末)某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是() A实验生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2 D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3C 解析：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl22I=I22Cl；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为Cl2I2，中的氧化性强弱为Cl2Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故D正确。 7为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 .打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 .当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 .打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 .更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。 (1)过程的目的是_。 (2)棉花中浸润的溶液为_。 (3)A中发生反应的化学方程式：_。 (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。排出装置中的空气，防止干扰排出装置中的空气，防止干扰 NaOH溶液溶液 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。乙、丙乙、丙 1.考点三氧化还原反应的四大规律及其应用考点三氧化还原反应的四大规律及其应用 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2 1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为_。ClO2 2. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是_。解析：解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。Sn2、Fe2、Ce3 3. 点拨：本规律可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和SO2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。 (1)_ (2)_2H2SSO2=3S2H2O H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O 4. 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 提示：由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。 题组一守恒规律的应用 1(2018扬州调研)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mLB45 mL C30 mL D15 mLA 4 4 0.5 B 解析：解析：比较还原性强弱，只需找出还原剂和还原产物，根据还原剂的还原性强比较还原性强弱，只需找出还原剂和还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可判断。于还原产物的还原性即可判断。 4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是() ATl3Fe3AgBFe3AgTl3 CTlAgFe2DTl3AgFe3D 解析：解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 题组三转化规律的应用 5在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为() A1 6B6 1 C1 5D5 1D A 解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 题组四先后规律的应用 7现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3DHClC 解析：解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项，选项D不不具备氧化具备氧化I的能力，而的能力，而A、B项中两物质除能氧化项中两物质除能氧化I外，还能氧化外，还能氧化Fe2，不符合题，不符合题意，故选意，故选C。 8向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()C 解析：解析：还原性：还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl，由此再根据各物质的量，即可判断，由此再根据各物质的量，即可判断C正确。正确。 1(2017天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是() A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案：A0202真题演练明确考向 2(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是() A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案：B 3(2016上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是() A海带提碘B氯碱工业 C氨碱法制碱D海水提溴 答案：C 4(2016上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是() A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4D 解析：AO元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正确。D 谢谢观看