资源描述
第第1 1讲讲物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积 第第2 2讲讲 化学化学 计量在化学实验中的应用计量在化学实验中的应用专题一专题一 化学方程式计算中的几种重要的数学思想化学方程式计算中的几种重要的数学思想返回目录返回目录高考纵览高考纵览2011年年2012年年2013年年阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数(NA)的判断的判断课标全国课标全国7(选择选择)；全国全国12(选择选择)；安徽；安徽7(选择选择)；海南；海南10(选选择择)；江苏；江苏8(选择选择)课标全国课标全国9(选选择择)；广东；广东11(选选择择)；四川；四川7(选选择择)；海南；海南7(选选择择) 新课标全国新课标全国9(选择选择)；江；江苏苏7(选择选择)；广；广东东9(选择选择) 气体摩尔气体摩尔体积、阿体积、阿伏加德罗伏加德罗定律定律 广东广东9(选择选择) 江苏江苏8(选择选择)；上海上海11(选择选择)；全国全国12(选择选择) 全国全国8(选择选择) 返回目录返回目录高考纵览高考纵览2011年年2012年年2013年年物质的量物质的量浓度、一浓度、一定物质的定物质的量浓度溶量浓度溶液的配制液的配制及误差分及误差分析析 广东广东33(填空填空)；四川；四川27(填空填空)；福建；福建23(填空填空)；江苏；江苏18(填空填空) 天津天津4(选择选择)；海南海南6 (选择选择)；江苏江苏18(填空填空)；福建福建6(选择选择)；安徽安徽10(选择选择) 江苏江苏5(选择选择)；浙江浙江28(填空填空) 返回目录返回目录 【教学建议教学建议】 本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆的知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。 1 1阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等，知识的综合性强，思维含量子转移知识、电化学知识等，知识的综合性强，思维含量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的；在教学过程中要善于运用归纳总结的方法，质的量入手的；在教学过程中要善于运用归纳总结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识各个方面，阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识各个方面，使用建议使用建议返回目录返回目录综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。高考的必考内容之一。 2阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温、同压温、同压( (或同温、同体积或同温、同体积) )下不同气体的某些条件，推断下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量或比较某些物理量( (如体积、质量或密度如体积、质量或密度) )的大小；或者根的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式等。由于推导出的结论和公式比较多，学体产物的化学式等。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易混淆，学习时感到闲难。对于阿伏加德罗定律及其生容易混淆，学习时感到闲难。对于阿伏加德罗定律及其推论，宜引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细推论，宜引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路，审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路，通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质，提高学生认通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。识、分析、解决化学问题的能力。使用建议使用建议返回目录 3 3物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点；教学时应准确把握概念、公式，教学中的一个重点和难点；教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。液的电荷守恒、质量守恒等。 【课时安排课时安排】 本单元建议用本单元建议用6 6课时完成，其中课时完成，其中2 2课时用于在课堂上互课时用于在课堂上互动式完成第动式完成第1 12 2讲，讲，2 2课时用于处理各讲的习题讲评，课时用于处理各讲的习题讲评，2 2课课时用于测试和讲评。时用于测试和讲评。使用建议返回目录返回目录考考点点核核心心突突破破高高考考真真题题体体验验基基础础知知识识巩巩固固返回目录返回目录 1.1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。简单的化学计算。 2. 2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3. 3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目、数目、气体体积气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的关系进行有关计算。之间的关系进行有关计算。考纲要求考纲要求返回目录返回目录 物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题主要方式为主要方式为“已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为N NA A，判断和计算一定，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。电离、水解等知识的考查。考情分析考情分析一、物质的量、摩尔质量1物质的量及其单位 (1)物质的量定义：表示含有一定数目_集合体的物理量，符号为_。 单位：_，单位符号：_，1 mol任何物质所含有的微粒数与_12C所含的碳原子个数相等。 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固n摩尔摩尔mol微观粒子微观粒子0.012 kg 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积规范表示方法：(2)阿伏加德罗常数定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用_表示，数值约为_。 微 粒 数 ( N ) 与 物 质 的 量 的 关 系_。返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固6.021023 NA第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积2摩尔质量(1)定义：单位_的物质所具有的质量，符号：_，单位：_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的_。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固物质的量物质的量 M g/mol 相对分相对分( (原原) )子质量子质量 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 二、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固单位物质的量单位物质的量 22.4温度温度压强压强第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 2阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)适用范围：单一或相互不反应的混合_。 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 1化学方程式中各量的含义 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 质量比 aMA bMB cMC dMD 物质的量比 a b c d 气体体积比 a b c d返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固体积体积 气体气体第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的_之比和_之比。 2根据化学方程式计算的一般步骤 (1)正确写出反应的化学方程式(或关系式)； (2)列出相关物质的化学计量数，在对应计量数下面列相关物质的量； (3)列出关系式进行计算。返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固物质的量物质的量气体体积气体体积第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 1判断正误(正确的用“”表示，错误的用“”表示)(NA代表阿伏加德罗常数)。 (1)阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同 () 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固解析解析 6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数而阿伏加德罗常数(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒任何微粒所含的粒子数，数值上约为子数，数值上约为6.021023。 答案答案 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 ( ) (3)常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷的分子数为0.5NA个() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固解析解析 不一定。不一定。 因气体的体积与温度、压强和气体的因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，分子数有关， 标准状况下，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为气体的物质的量为1 mol。 答案答案 解析解析 常温下常温下11.2 L甲烷物质的量小于甲烷物质的量小于0.5 mol。 答案答案 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 (4) 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA() (5)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 缺少气体的状态。缺少气体的状态。 解析解析 忽视忽视He为单原子分子。为单原子分子。 答案答案 答案答案 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 (6)常温常压下,22gCO2气体中所含的分子数大于0.5NA( ) (7) 18 g D2O所含的电子数为10NA() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 质量、物质的量不受外界条件的影响，质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分，故所含分子数是子数是0.5NA。 答案答案 答案答案 解析解析 D2O的摩尔质量为的摩尔质量为20 g/mol, 18 g D2O小于小于1 mol。 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 (8) 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA() (9) 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA() (10)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA()返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 解析解析 Fe转化为转化为Fe 2。 解析解析 此反应为可逆反应。此反应为可逆反应。 答案答案 解析解析 标准状况下，己烷为液态。标准状况下，己烷为液态。 答案答案 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 2(1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子个数跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO42-，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。 (3)标准状况下有：3.011023个HCl分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气；2 mol氦气、6.021023个白磷(P4)分子，以上物质所含原子个数从大到小的顺序为_。 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固24821.2 第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 (2)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中，由于在溶液中Al3水解，故水解，故Al3的物质的量小于的物质的量小于0.8 mol。第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量 (m水)、一个水分子的体积(V水)能确定的物理量是_。 1 mol水的质量1 mol水蒸气的质量1 mol水蒸气的体积 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 、中，、中，1 mol水或水蒸气的质量都为水或水蒸气的质量都为m水水；中，水蒸气分子间的间距比分子直径大得多，仅由题给中，水蒸气分子间的间距比分子直径大得多，仅由题给条件不能确定条件不能确定1 mol水蒸气的体积。水蒸气的体积。第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积4下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 N2和和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，等，A项正确。项正确。B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。推论加以判断，所含分子数均不一定相等。 答案答案 A 考点一阿伏加德罗常数的正误判断 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1考查“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质或气态物质非标准状况下不应该用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)进行计算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数与物质的量的换算不受外界条件的影响。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 2考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、OH和OH等。 (2)物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 3考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应，转移的电子数为NA；1 mol Cl2与足量H2O或NaOH反应，转移的电子数为NA; 其他如NO2与H2O反应、电解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反应、Cl2与Fe的反应等，转移电子数的情况均较特殊，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 5考查一些特殊的反应 一氧化氮和氧气常温常压下即可反应；二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应，各物质的量小于理论量。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 【易错警示】 阿伏加德罗常数应用中的易错点 (1)不要忽视“22.4 L/mol”的适用条件。 Vm22.4 L/mol使用时的注意事项： 一个条件：标准状况。 一个对象：只限气体。 两个数据：1 mol、约22.4 L。 (2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na的数目为NA”的说法是错误的。 (3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破例1 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC将NA个C2H4分子和2NA个CH4分子混合，所得混合气体的平均摩尔质量为20 g/molD0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 C 解析 1 mol Na2O2晶体中含2 mol Na、1 mol O22-，共3NA个离子，A选项错误；Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，因为Cl2完全反应，有如下关系：Cl22Cl，所以转移电子数为2NA，B选项错误；由于C2H4分子和CH4分子的个数比为1 2，则其物质的量之比也为1 2，所以混合气体的平均摩尔质量为 20 g/mol，C选项正确；胶粒是多个Al3+和OH的集合体，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的胶粒小于0.1NA个，D选项不正确。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 互动探究 提示：氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。根据化合价的变化分析，Cl2中的两个氯原子一个被氧化，一个被还原，1 mol Cl2参加反应，转移电子数应为NA。返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 变式2013重庆九校联考 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是() A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA B在含Al 3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA C常温常压下，16 g甲基(13CH3)所含的中子数为10NA D0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 B 解析 Na2O溶于水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2 ，A项错误；由于发生反应：Al 3 3H2O=Al(OH)3(胶体)3H，若溶液中含Al 3总数为NA，则投入的n(AlCl3)1 mol，溶液中N(Cl)3NA，B项正确；一个13CH3中所含中子数是7，而16 g甲基(13CH3)其物质的量为1 mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4，气体体积不确定，D项错误。返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破【教师备用习题】12013合肥质量检测 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是()A18 g NH中所含电子数为10NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NAD28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 B 解析 铁与硝酸反应时，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以5.6 g铁失去的电子数可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B错误。返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破22013九江质检 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 1 mol CH中含11NA个电子1 mol OH中含10NA个电子1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为NA1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O的个数为NA28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子 AB CD返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 C 解析 1 mol CH中含10NA个电子；1 mol OH中含9NA个电子；C6H5O易水解，1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C6H5O的个数小于NA；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28 g二者的混合物含4NA个氢原子。返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 考点二阿伏加德罗定律及其推论的应用 1阿伏加德罗定律 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 2阿伏加德罗定律的推论返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破例2标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是() A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m n B25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m n 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 D 解析 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，即物质的量相等，则标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n m，D错误。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 【方法技巧】 阿伏加德罗常数计算中的换算关系 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 变式12013宝鸡模拟 下列说法正确的是() A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的O2和H2的物质的量之比为16 1 C不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案 D 解析 A项，必须是气态分子才能成立；B项，质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2 321 16；C项，虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 变式2 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是() A同温同压下甲和乙的密度之比为1 1 B甲与乙的相对分子质量之比为1 1 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1 D等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 【教师备用习题】 1常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 A. B C D返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 22013芜湖模拟 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为() A2 7B5 4 C2 1D7 2返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积考考点点核核心心突突破破返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 12013江苏卷江苏卷 设设NA为阿伏加德罗常数的值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是说法正确的是()A1 L 1 molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的数目为的数目为NAB78 g苯含有苯含有C C双键的数目为双键的数目为3NAC常温常压下，常温常压下，14 g由由N2与与CO组成的混合气体含有组成的混合气体含有的原子数目为的原子数目为NAD标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电与水充分反应转移的电子数目为子数目为0.1NA 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 答案答案 C 解析解析 在溶液中，在溶液中，ClO水解，故水解，故ClO数目小于数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；项错误； N2和和CO的的相对分子质量都是相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；项正确；NO2与水反应的方程式为与水反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故标准状况下，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移与水反应时转移0.2NA电电子，子，D项错误。项错误。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验22013广东卷广东卷 设设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是说法正确的是()A常温常压下，常温常压下，8 g O2含有含有4 4nA个电子个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有nA个个NH4+C标准状况下，标准状况下，22.4 L盐酸含有盐酸含有nA个个HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2nA个电子个电子返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验32013新课标全国卷新课标全国卷 N0为阿伏加德罗常数的值。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原子数为子数为2N0B12 g石墨烯石墨烯(单层石墨单层石墨)中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5N0C25 时时pH 13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目的数目为为0.1N0D1 mol的羟基与的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均的氢氧根离子所含电子数均为为9N0 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 答案答案B 解析解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含，但溶液中水分子也含有氧原子，故有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为61/32个，个，故故1 mol石墨中含有六元环数为石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；项正确；25 时时pH13的的NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，但题目中未，但题目中未给出溶液的体积，无法求出给出溶液的体积，无法求出n(OH)，C项错误；项错误；OH中含中含10个电子，故个电子，故1 mol OH含有电子数为含有电子数为10N0，D项错误。项错误。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验42013全国卷全国卷 下列关于同温同压下的两种气体下列关于同温同压下的两种气体12C18O和和14N2的判断正确的是的判断正确的是()A体积相等时密度相等体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 答案答案 C 解析解析 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但12C18O和和14N2的摩尔质量不相等，由的摩尔质量不相等，由mMn可知其质量不相等，由可知其质量不相等，由 可知，其密度不相等，可知，其密度不相等，A项错误；项错误；12C18O和和14N2都是双都是双原子分子，原子数相等时，分子数相等，原子分子，原子数相等时，分子数相等，12C18O的中子数为的中子数为16，14N2的中子数为的中子数为14，故其具有的中子数不相等，故其具有的中子数不相等，B项错项错误；误；12C18O和和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的的摩尔质量不相等，相同物质的量的12C18O与与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。项错误。 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验52012课标全国卷课标全国卷 用用NA表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧混合气体中含有的氧原子数为原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原的混合气体中含有的碳原子数为子数为2NAC常温常压下，常温常压下，92 g NO2和和N2O4的混合气体含有的的混合气体含有的原子数为原子数为6NAD常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为移的电子数为2NA 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 62012海南卷海南卷 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是说法中正确的是()A在密闭容器中加入在密闭容器中加入1.5 mol H2和和0.5 mol N2，充分反，充分反应后可得到应后可得到NH3的分子数为的分子数为NAB一定条件下，一定条件下，2.3 g的的Na完全与完全与O2反应生成反应生成3.6 g产产物时失去的电子数为物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的的0.1 molL1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2为为0.1NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子数为分子数为NA返回目录返回目录第第1 1讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积高高考考真真题题体体验验 答案答案 B B 解析解析 因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；选项错；2.3 g钠钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成都生成1价的价的Na，都会失去，都会失去0.1 mol电子，电子，B选项正确；选项正确；因因S2离子会水解，使其数目小于离子会水解，使其数目小于0.1NA ，C选项错；标准状选项错；标准状况下况下CCl4是液态，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进是液态，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，行计算，D选项错。选项错。 返回目录返回目录考考点点核核心心突突破破高高考考真真题题体体验验基基础础知知识识巩巩固固返回目录返回目录 1 1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。 2 2了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3 3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。概念，并能进行有关计算。 4 4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。的方法。考纲要求考纲要求返回目录返回目录 物质的量浓度的计算一直是高考测试的重点，常以选物质的量浓度的计算一直是高考测试的重点，常以选择题形式出现，突出考查有关计算的方法与技巧。一定物择题形式出现，突出考查有关计算的方法与技巧。一定物质的量浓度溶液的配制常出现在综合性实验题的填空中，质的量浓度溶液的配制常出现在综合性实验题的填空中，意在考查学生的化学实验能力。意在考查学生的化学实验能力。考情分析考情分析第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_，符号为_。 2表达式：_；单位：_。 3特点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液， 其物质的量浓度、密度、溶质质量分数等与原溶液_。 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固物质的量物质的量cBmol/L相同相同第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量_，但溶质的质量不一定相同。 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固相同相同第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)容量瓶 (2) 其他仪器：托盘天平(量筒)、烧杯、_、_等。 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固刻度线刻度线20 玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 2配制的步骤以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固20.0 冷却至室温冷却至室温 500 mL容量瓶容量瓶 23 12 cm胶头滴管胶头滴管 相切相切 第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用1判断正误(正确的用“”表示，错误的用“”表示)。(1) 1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 解析解析 不是。不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中的溶质是，溶液中的溶质是NaOH而不是而不是Na2O，且反应后，且反应后溶液体积不为溶液体积不为1 L，故浓度一定不是，故浓度一定不是1 molL1。 答案答案 第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用(2)实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应该选用950 mL的容量瓶() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 解析解析 实验室中没有实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用的容量瓶，只能选用1000 mL的容量瓶。的容量瓶。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 (3)0.6 molL1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol() (4) 23 g Na投入到水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 答案答案 解析解析 因不知溶液的体积，无法求出硝酸根离子的物因不知溶液的体积，无法求出硝酸根离子的物质的量。质的量。 解析解析 23 g 23 g Na投入到水中所得投入到水中所得1 L溶液为溶液为NaOH溶液，溶液，其物质的量浓度为其物质的量浓度为 1 mol/L。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 (5)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液() (6)配制一定物质的量浓度的溶液时，使用玻璃棒的作用是加速溶解()返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 答案答案 解析解析 应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。移到容量瓶中。 解析解析 配制一定物质的量浓度的溶液时两次用到玻璃配制一定物质的量浓度的溶液时两次用到玻璃棒，溶解时的作用是加速溶解，移液时的作用是引流。棒，溶解时的作用是加速溶解，移液时的作用是引流。 第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 (7)定容方法如图2-2所示：() 图2-2返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 解析解析 容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加。处时，再改用胶头滴管滴加。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液() 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 解析解析 液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 22013无锡检测 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是() A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 B解析解析 A项溶液体积不为项溶液体积不为1 L，B项生成项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。项缺少溶液体积。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 32013潍坊质检 实验室配制1 molL1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是() A250 mL容量瓶B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 B 解析解析 量取盐酸用量筒而不需要托盘天平量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 42013湛江模拟 下列叙述正确的是() A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固 答案答案 C 解析解析 含含1 mol溶质的任何溶液未指明溶液的体积，物溶质的任何溶液未指明溶液的体积，物质的量浓度不一定相等，质的量浓度不一定相等，A项错误；虽然项错误；虽然58.5 g NaCl恰好恰好是是1 mol，但溶于，但溶于1 L水后形成的水后形成的NaCl溶液不是溶液不是1 L，B项错项错误；不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓误；不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，C项正确；项正确；CaCl2是强电解质，溶于水电离成是强电解质，溶于水电离成Ca2和和Cl，1 L 0.5 molL1 CaCl2中中Ca2和和Cl的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是0.5 molL1和和1 molL1，D项错误。项错误。 考点一阿伏加德罗常数的正误判断 1物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质， 含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 2溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 (2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的求算标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 gcm3，则c和w的表达式分别是：返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 【规律小结】 物质的量浓度和溶质质量分数的比较返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破3以“守恒”的观点计算溶液的浓度(1)溶液稀释或混合前后，溶液中：溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。溶质的质量不变：1V1w12V2w2(1V12V2)w混。(2)电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在c (Na)2c( )。 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 提醒 物质的量浓度的计算需要注意的问题 (1) c、m、V、N之间的计算： 以上计算关系中，n、m必须是溶质的物质的量和质量，V必须是溶液的体积，且单位为L； 微粒的数目是指某种溶质或溶质中能完全电离且不水解的某种离子； 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： a氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算； b必须根据定义表达式进行计算； 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 c溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V 计算得到。 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 答案答案 C 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破变式1 2013江南十校联考 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破 返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破变式变式3 将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(不考虑不考虑 的水解的水解)。(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。0.1 molL1 0.2 molL1 23CO (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。返回目录返回目录第第2 2讲讲化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用考考点点核核心心突突破破11.7 g 0.2 molL1 【教师备用习题】 1在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？ (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ 返回目
展开阅读全文