中考化学 第二部分 专题五 实验探究二 金属活动性的探究复习课件

实验探究二 金属活动性的探究本类型涉及的知识点主要有金属的化学性质和对金属活动顺序的理解和运用，以及酸、盐与金属发生转换的反应。一、金属活动性强弱比较1.金属与酸反应(1)从是否产生气泡以及放出气泡速率的快慢角度分析：与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的金属；放出气泡快的金属活动性强于放出气泡慢的金属。(2)从图像分析：先出现折点的金属活动性强于后出现折点的金属。2.金属与盐溶液反应能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属。二、应用设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。1.金属放酸中锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生，结论：ZnFeCu。2.金属放盐中有以下两种方案，均可证明 ZnFeCu。(1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下图甲。甲乙(2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液，如上图乙。解题指引关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解和掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧和方法。题型 1 选择型的活动性探究例 1(2013 年揭阳) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是(A.甲铜乙C.铜甲乙)。B.乙铜甲D.甲乙铜解析：熟悉金属活动性顺序表，且理解其中含义：越前越强，前金换后金。答案：A题型 2 综合实验型的活动性探究例 2(2012 年梅州)现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为：_；反应产生的气体可用_的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验以达到实验目的： ( 写出实验操作和现象)_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入_溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热，铜片表面会变黑。同学们设计了如下实验证明此黑色物质是氧化铜。答案：(1)FeH2SO4=FeSO4H2点燃(2)将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出(合理即可) FeCuAg(3)CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等(4)稀硫酸(或稀盐酸) 蓝