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酸、碱、盐分块讲解一酸和碱分块讲解一酸和碱【知识回顾知识回顾】1.1.酸酸(1)(1)酸的定义酸的定义: :电离时产生的阳离子全部电离时产生的阳离子全部是是_的的化合物化合物叫酸。叫酸。H H+ +(2)(2)酸的共性酸的共性因为酸溶液都有共同的离子因为酸溶液都有共同的离子_离子离子, ,所以酸具有所以酸具有以下共同的化学性质以下共同的化学性质: :能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊试液变能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊试液变_。能与碱反应生成能与碱反应生成_和和_。如。如NaOH+HCl NaClNaOH+HCl NaCl+H+H2 2O O。=氢氢盐盐水水红红能与某些金属氧化物反应生成能与某些金属氧化物反应生成_和和_。如。如CuO+2HClCuO+2HCl CuCl CuCl2 2+H+H2 2O O。能与某些金属反应生成能与某些金属反应生成_和和_。如。如Zn+2HCl Zn+2HCl ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2。能与某些盐反应生成能与某些盐反应生成_和和_。如。如CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2。=盐盐水水盐盐氢气氢气新盐新盐新酸新酸(3)(3)酸的个性酸的个性盐酸盐酸: :盐酸具有盐酸具有_性。浓盐酸在空气里会形成性。浓盐酸在空气里会形成_,_,这是因为挥发出的这是因为挥发出的_气体与空气中的气体与空气中的_接触形成接触形成_的缘故。工业用的浓盐酸因含少的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带量杂质而略带_色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。挥发挥发白雾白雾HClHCl水蒸气水蒸气盐酸小液滴盐酸小液滴黄黄检验盐酸可以使用检验盐酸可以使用_溶液溶液, ,生成的沉淀既不溶于水生成的沉淀既不溶于水, ,也不溶于酸也不溶于酸, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为AgNOAgNO3 3+HCl +HCl AgCl+HNOAgCl+HNO3 3。该溶液也可以用于检验。该溶液也可以用于检验ClCl- -的存在。的存在。=AgNOAgNO3 3硫酸硫酸: :纯净的浓硫酸是纯净的浓硫酸是_色、黏稠、色、黏稠、_状的液体状的液体, ,_挥发。浓硫酸具有挥发。浓硫酸具有_性、性、_性和强烈的性和强烈的腐蚀性腐蚀性, ,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上, ,要要用干布拭去用干布拭去, ,然后用然后用_冲洗冲洗, ,最后用最后用_溶液溶液冲洗。冲洗。无无油油不易不易吸水吸水脱水脱水大量水大量水小苏打小苏打浓硫酸可作干燥剂浓硫酸可作干燥剂, ,溶于水会放出大量的热。在稀释溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时浓硫酸时, ,一定要把一定要把_沿容器壁沿容器壁_注入注入_里里, ,并不断并不断_。切不可将。切不可将_倒进倒进_里。里。浓硫酸浓硫酸慢慢慢慢水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸2.2.碱碱(1)(1)碱的定义碱的定义: :电离时产生的阴离子全部是电离时产生的阴离子全部是_的化合的化合物叫碱。物叫碱。(2)(2)碱的共性碱的共性因为碱溶液都含有因为碱溶液都含有_离子离子, ,所以具有以下共同的所以具有以下共同的化学性质化学性质: :OHOH- -氢氧根氢氧根碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊试液变试液变_,_,能使无色酚酞试液变能使无色酚酞试液变_。能与酸反应生成能与酸反应生成_和和_。蓝蓝红红盐盐水水能与某些非金属氧化物反应生成能与某些非金属氧化物反应生成_和和_。如。如2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O。能和某些盐反应生成能和某些盐反应生成_和和_。如。如2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +Na +Na2 2SOSO4 4。=盐盐水水新碱新碱新盐新盐(3)(3)碱的个性碱的个性氢氧化钠氢氧化钠: :俗称俗称_、_、_,_,是是_色固色固体体,_,_溶于水溶于水, ,溶解时溶解时_热。暴露在空气中的固体热。暴露在空气中的固体NaOHNaOH易吸收易吸收_而潮解而潮解, ,可用作可用作_。NaOHNaOH对皮对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性, ,若不慎沾在皮肤上若不慎沾在皮肤上, ,要立即用大量的水冲洗要立即用大量的水冲洗, ,再涂上再涂上_溶液。溶液。NaOHNaOH露置露置于空气中还会吸收空气中的于空气中还会吸收空气中的_而变质而变质, ,反应的化学方反应的化学方程式为程式为_。=烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠白白极易极易放放水分水分干燥剂干燥剂硼酸硼酸COCO2 22NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O氢氧化钙氢氧化钙: :俗称俗称_、_,_,是一种是一种_色粉末色粉末状物质状物质,_,_溶于水溶于水, ,其水溶液俗称其水溶液俗称_。Ca(OH)Ca(OH)2 2对对皮肤、衣服等有腐蚀作用。皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)Ca(OH)2 2可由可由CaOCaO和水反应和水反应生成生成, ,化学方程式为化学方程式为_,_,反应的过程反应的过程中放出大量的热。中放出大量的热。=熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微石灰水石灰水CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2工业上通过煅烧石灰石来生产工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,CaO,化学方程式为化学方程式为_。CaOCaO俗称俗称_,_,具有具有_性性, ,常用作干燥剂。常用作干燥剂。高温高温=CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2生石灰生石灰吸水吸水3.3.酸碱性和酸碱度酸碱性和酸碱度(1)(1)常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红变蓝变蓝无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色变红变红蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸变红变红不变色不变色红色石蕊试纸红色石蕊试纸不变色不变色变蓝变蓝(2)(2)常用常用pHpH试纸测定物质的酸碱度试纸测定物质的酸碱度使用方法使用方法: :在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH试纸试纸, ,用用_蘸取溶液滴到试纸上蘸取溶液滴到试纸上, ,把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与_比较比较, ,即可得出溶液的即可得出溶液的pHpH。玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡【注意注意】使用时不能用水将使用时不能用水将pHpH试纸润湿试纸润湿, ,否则会稀释否则会稀释待测溶液而使结果不准确。如测酸性溶液会使结果偏待测溶液而使结果不准确。如测酸性溶液会使结果偏_,_,测碱性溶液会使结果偏测碱性溶液会使结果偏_;_;不能直接把试纸浸入不能直接把试纸浸入被测溶液中被测溶液中, ,以免以免_;_;检验检验气体的酸碱性时可将气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。试纸润湿再用。大大小小污染试剂污染试剂pHpH数值从数值从0 0到到1414。pH_,pH_,溶液显酸性溶液显酸性,pH,pH越小越小, ,酸性越酸性越_;pH_,_;pH_,溶液显碱性溶液显碱性,pH,pH越大越大, ,碱性越碱性越_;pH_,_;pH_,溶溶液显中性。液显中性。777强强=7=7(3)(3)酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的_使使溶液显酸性溶液显酸性,_,_使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_,_,碱性溶液中一定含碱性溶液中一定含_。特别需要注意的是。特别需要注意的是, ,酸性溶酸性溶液不一定是酸溶液液不一定是酸溶液, ,碱性溶液也不一定是碱溶液碱性溶液也不一定是碱溶液, ,但酸但酸溶液一定显酸性溶液一定显酸性, ,碱溶液一定显碱性。碱溶液一定显碱性。H H+ +OHOH- -H H+ +OHOH- -4.4.中和反应中和反应(1)(1)定义定义: :中和反应指中和反应指_与与_作用生成作用生成_和和_的的反应。反应。(2)(2)反应实质反应实质:_:_和和_结合生成结合生成_。酸酸碱碱盐盐水水H H+ +OHOH- -H H2 2O O(3)(3)应用应用: :农业上常用农业上常用_改良酸性土壤。改良酸性土壤。工业上利用酸中和碱性污水工业上利用酸中和碱性污水, ,利用碱中和酸性污利用碱中和酸性污水。水。熟石灰熟石灰医疗上可服用碱性药物来中和过多的胃酸医疗上可服用碱性药物来中和过多的胃酸, ,如含有如含有Al(OH)Al(OH)3 3的药物的药物, ,化学方程式为化学方程式为_ _ _。松花蛋中含碱性物质而发涩松花蛋中含碱性物质而发涩, ,食用时常加一些食用时常加一些_。=Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O O醋醋【基础落实基础落实】1.(20171.(2017广州广州) )下列关于下列关于H H2 2SOSO4 4性质描述中性质描述中, ,不属于酸不属于酸的通性的是的通性的是( )( )A.A.使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红B.B.与与NaOHNaOH发生中和反应发生中和反应C.C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.D.与与MgMg反应放出氢气反应放出氢气C C解析解析A.A.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红, ,正确正确;B.;B.酸酸都能与都能与NaOHNaOH发生中和反应发生中和反应, ,正确正确;C.;C.浓硫酸滴到白纸上浓硫酸滴到白纸上使纸变黑使纸变黑, ,是浓硫酸的特性是浓硫酸的特性, ,错误错误;D.;D.酸都能与酸都能与MgMg反应反应放出氢气放出氢气, ,正确。正确。2.(20172.(2017重庆重庆) )某实验小组将某实验小组将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入硫酸溶液中硫酸溶液中, ,溶质的质量与加入的溶质的质量与加入的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的质量溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是关系如图所示。下列说法错误的是 ( )( )C CA.aA.a点溶液为酸性点溶液为酸性B.bB.b点恰好完全反应点恰好完全反应C.cC.c点溶液的溶质为硫酸点溶液的溶质为硫酸D.bD.b、c c两点沉淀质量相等两点沉淀质量相等解析解析此过程的反应是此过程的反应是Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2H+2H2 2O,aO,a点时点时, ,溶液中的溶质为硫酸溶液中的溶质为硫酸, ,故溶液为酸性故溶液为酸性;b;b点二者恰好完全反应点二者恰好完全反应;c;c点溶液中的溶质为过量的点溶液中的溶质为过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2;b;b点二者恰好完全反应点二者恰好完全反应, ,故故b b、c c两点沉淀质量两点沉淀质量相等。相等。=3.(20173.(2017内江内江) )将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合合, ,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )C CA.A.反应前后阴、阳离子的总数目不变反应前后阴、阳离子的总数目不变B.B.反应前后溶剂质量不变反应前后溶剂质量不变C.C.反应后溶液呈中性反应后溶液呈中性D.D.反应前后元素种类发生了变化反应前后元素种类发生了变化解析解析A A选项中氢离子与氢氧根离子生成水选项中氢离子与氢氧根离子生成水, ,因此反应因此反应前后阴、阳离子的总数目发生变化前后阴、阳离子的总数目发生变化, ,不符合题意不符合题意;B;B选选项中反应中有水生成项中反应中有水生成, ,因此溶剂的质量会增多因此溶剂的质量会增多, ,不符合不符合题意题意;C;C选项中反应后溶液中只有氯化钠和水选项中反应后溶液中只有氯化钠和水, ,因此溶因此溶液显中性液显中性, ,符合题意符合题意;D;D选项中反应前后元素的种类是选项中反应前后元素的种类是不变的不变的, ,不符合题意。不符合题意。4.(20174.(2017嘉兴嘉兴) )在拓展性课程活动中在拓展性课程活动中, ,小明利用以下小明利用以下常见物品验证酸的一些性质常见物品验证酸的一些性质: :白醋白醋( (含含3%3%的醋酸的醋酸) )、食品干燥剂、食品干燥剂( (主要成分是主要成分是CaO)CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打( (碳酸钠碳酸钠) )。【查阅资料查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色牵牛花汁液在酸性溶液中显红色, ,在中在中性溶液中显紫色性溶液中显紫色, ,在碱性溶液中显蓝色。在碱性溶液中显蓝色。【实验过程实验过程】(1)(1)在鸡蛋壳上滴加白醋在鸡蛋壳上滴加白醋, ,产生无色、无味的气体产生无色、无味的气体, ,该该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_(_(用离子符号表示用离子符号表示) )。23CO(2)(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气, ,但当他将但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中足量的白醋加入放有铁钉的容器中, ,没有看到明显的没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑气泡产生。小明很疑惑, ,于是提出猜想于是提出猜想: :气泡不明显可气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关, ,应选择应选择下列试剂中的下列试剂中的_(_(填编号填编号) )。A.3%A.3%的盐酸的盐酸B.5%B.5%的醋酸的醋酸C.5%C.5%的盐酸的盐酸B B(3)(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应, ,请你帮请你帮助完成下列实验设计。助完成下列实验设计。步骤步骤操作操作现象现象1 1将食品干燥剂加入适将食品干燥剂加入适量清水中量清水中, ,搅拌后静置搅拌后静置放出大量的热放出大量的热2 2取步骤取步骤1 1中的上层清液中的上层清液, ,先加入牵牛花汁液先加入牵牛花汁液, ,_溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色, ,再变为紫色再变为紫色, ,最后变为最后变为红色红色添加白醋添加白醋【评价反思评价反思】科学来源于生活科学来源于生活, ,生活中的许多事物能生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。更好地帮助我们学习和理解科学。解析解析(1)(1)碳酸盐和酸反应生成二氧化碳碳酸盐和酸反应生成二氧化碳, ,二氧化碳能二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊, ,所以在鸡蛋壳上滴加白醋所以在鸡蛋壳上滴加白醋, ,产生产生无色、无味的气体无色、无味的气体, ,该气体能使澄清石灰水变浑浊该气体能使澄清石灰水变浑浊, ,则则鸡蛋壳中一定含有鸡蛋壳中一定含有 。23CO(2)(2)提出猜想提出猜想: :气泡不明显可能与酸的浓度有关气泡不明显可能与酸的浓度有关, ,要验要验证与酸的浓度有关证与酸的浓度有关, ,需要控制酸的种类相同需要控制酸的种类相同, ,浓度不同浓度不同, ,应该选用应该选用5%5%的醋酸。的醋酸。(3)(3)食品干燥剂的主要成分是食品干燥剂的主要成分是CaO,CaO,加入水后加入水后CaOCaO与水反与水反应生成氢氧化钙应生成氢氧化钙, ,故溶液显碱性。碱性溶液能使牵牛故溶液显碱性。碱性溶液能使牵牛花汁液变蓝色花汁液变蓝色, ,酸性溶液使牵牛花汁液变红色酸性溶液使牵牛花汁液变红色, ,故向其故向其中加入牵牛花汁后中加入牵牛花汁后, ,溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色, ,根据反应现根据反应现象象“再变为紫色再变为紫色, ,最后变为红色最后变为红色”, ,说明加入的物质显说明加入的物质显酸性酸性, ,两物质之间发生中和反应。两物质之间发生中和反应。5.(20175.(2017聊城聊城) )将将40 g40 g稀盐酸逐滴加入稀盐酸逐滴加入20 g20 g溶质质量溶质质量分数为分数为4%4%的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中, ,边滴加边搅拌。随着稀边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加盐酸的滴加, ,溶液的溶液的pHpH变化如图一所示变化如图一所示, ,溶液的温度变溶液的温度变化如图二所示化如图二所示( (不考虑反应过程中热量损失不考虑反应过程中热量损失) )。试回答。试回答: :(1)(1)图二从图二从A A到到B B过程中过程中, ,溶液的溶液的pHpH逐渐逐渐_(_(填填“增增大大”或或“减小减小”) )。(2)(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。(3)(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。计算稀盐酸中溶质的质量分数。减小减小B B解析解析(1)(1)从从A A到到B B过程中过程中, ,氢氧化钠与盐酸逐渐反应使氢氧化钠与盐酸逐渐反应使溶液碱性减弱溶液碱性减弱, ,溶液溶液pHpH逐渐减小。逐渐减小。(2)(2)当氢氧化钠与盐当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时酸恰好完全反应时, ,溶液的温度最高溶液的温度最高, ,因此对应点是因此对应点是B B。(3)(3)根据题意先求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量根据题意先求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量, ,再代入化学方程式可以求出反应的再代入化学方程式可以求出反应的HClHCl质量。质量。答案答案(3)(3)氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量:20 g:20 g4%=0.8 g4%=0.8 g。设反应的。设反应的HClHCl质量为质量为x x。NaOHNaOH+ +HCl NaCl+HHCl NaCl+H2 2O O4040 36.5 36.50.8 g0.8 g x x x=0.73 g x=0.73 g稀盐酸中溶质质量分数稀盐酸中溶质质量分数: : 100%=3.65%100%=3.65%。=400.8 g36.5x0.73 g20 g【要点精讲要点精讲】要点要点1 1酸和碱的性质酸和碱的性质【重要提示重要提示】酸在水溶液中电离生成的阳离子全部酸在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子是氢离子, ,所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映氢离子的性质。当然由于不同共同性质实质上是反映氢离子的性质。当然由于不同的酸其酸根不同的酸其酸根不同, ,所以酸也有其不同的个性。在解答所以酸也有其不同的个性。在解答有关酸、碱的试题时有关酸、碱的试题时, ,应该注意以下几点应该注意以下几点: :识记和积识记和积累常识性的知识累常识性的知识, ,如常见的酸、碱的俗名、特征性如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途质、用途; ;浓硫酸稀释的实验操作浓硫酸稀释的实验操作; ;抓住酸、碱化学抓住酸、碱化学性质的原理和规律性质的原理和规律, ,进行相关知识的迁移应用进行相关知识的迁移应用, ,如根据如根据盐酸盐酸( (或硫酸或硫酸) )的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的化学性质化学性质; ;根据根据NaOHNaOH或或Ca(OH)Ca(OH)2 2 的化学性质类推的化学性质类推Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O等其他碱的化学性质等其他碱的化学性质; ;根据碱与根据碱与COCO2 2的反应类推碱与的反应类推碱与SOSO2 2的反应等。的反应等。【例例1 1】如图为酸碱的化学性质知识网络如图为酸碱的化学性质知识网络,A,A、B B、C C、D D是四种常见的不同类别的无机化合物是四种常见的不同类别的无机化合物, ,图中短线表示图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。回答。(1)A(1)A、B B、C C三种物质中三种物质中, ,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是钙溶液的物质是_。(2)(2)能同时实现反应和的物质可以是能同时实现反应和的物质可以是_,_,反反应的实验现象为应的实验现象为_。解析解析(1)A(1)A、B B、C C三种物质中三种物质中,Cu(OH),Cu(OH)2 2能与稀硫酸反能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应;CO;CO2 2通通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应应;HCl;HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象, ,与稀硫与稀硫酸不反应酸不反应; ;故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是质是Cu(OH)Cu(OH)2 2、COCO2 2。(2)(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应与氢氧化钙溶液反应, ,所以能同时实现反应和的所以能同时实现反应和的物质可以是物质可以是NaNa2 2COCO3 3( (碳酸钠碳酸钠););碳酸钠与稀硫酸反应会生碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体成二氧化碳气体, ,所以反应的实验现象为有气泡所以反应的实验现象为有气泡( (气气体体) )产生。产生。答案答案(1)Cu(OH)(1)Cu(OH)2 2、COCO2 2(2)Na(2)Na2 2COCO3 3( (碳酸钠碳酸钠) )有气泡有气泡( (气体气体) )产生产生【变式训练变式训练1 1】(2016(2016长春长春) )如图所示如图所示, ,是为了验证是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验稀硫酸化学性质所做的三个实验, ,回答下列问题。回答下列问题。(1)A(1)A实验最终能观察到的现象是实验最终能观察到的现象是_;_;(2)B(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_;_;(3)C(3)C实验中发生反应的化学方程式为实验中发生反应的化学方程式为_;_;(4)(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合将上述实验后所得溶液在烧杯中混合, ,观察到烧杯观察到烧杯底部有沉淀底部有沉淀, ,上层为有色溶液上层为有色溶液, ,此时此时, ,利用烧杯中的沉利用烧杯中的沉淀淀, ,再选择适当的试剂再选择适当的试剂, ,即可证明即可证明C C实验中所加实验中所加BaClBaCl2 2溶溶液过量液过量, ,实验的操作及现象是实验的操作及现象是_。解析解析(1)(1)氢氧化钠过量氢氧化钠过量, ,溶液呈碱性溶液呈碱性, ,石蕊显蓝色。石蕊显蓝色。(2)(2)铁锈的主要成分是氧化铁铁锈的主要成分是氧化铁, ,是金属氧化物是金属氧化物, ,与硫酸与硫酸反应生成硫酸铁和水反应生成硫酸铁和水, ,被硫酸反应完后被硫酸反应完后, ,里面的铁继续里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(3)(3)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢, ,化学化学方程式为方程式为H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl。(4)A(4)A、B B实验中的产物中均含有硫酸根实验中的产物中均含有硫酸根, ,若与若与C C混合后混合后, ,沉淀的质量增加沉淀的质量增加, ,则证明实验中所加则证明实验中所加BaClBaCl2 2溶液过量。溶液过量。=答案答案(1)(1)溶液变蓝溶液变蓝(2)(2)能与金属氧化物和金属反应能与金属氧化物和金属反应(3)H(3)H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl(4)(4)与与C C混合后混合后, ,沉淀的质量增加沉淀的质量增加, ,则证明实验中所加则证明实验中所加BaClBaCl2 2溶液过量溶液过量=【例例2 2】(2016(2016泰安泰安) )归纳总结是学习化学的重要方归纳总结是学习化学的重要方法法, ,某化学兴趣小组学习碱的性质后某化学兴趣小组学习碱的性质后, ,通过实验对氢氧通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结化钙的化学性质进行了验证和总结, ,如图所示如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图, ,回回答问题。答问题。( (已知已知:CaCl:CaCl2 2溶液呈中性溶液呈中性,CaCl,CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2NaCl)+2NaCl)=(1)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中, ,观察到溶观察到溶液变红液变红, ,得出结论得出结论: :氢氧化钙溶液呈氢氧化钙溶液呈_(_(填填“酸酸性性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”) )。(2)(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中, ,观观察到的现象是察到的现象是_,_,此时所得溶液中含有的溶质有此时所得溶液中含有的溶质有_( (酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外) )。(3)(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中, ,充分反充分反应后应后, ,与乙同学所得溶液混合与乙同学所得溶液混合, ,静置后发现静置后发现: :上层为无上层为无色透明的溶液色透明的溶液, ,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是含有的溶质是_(_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外),),可能含有可能含有的溶质是的溶质是_;_;为验证可能含有的溶质为验证可能含有的溶质, ,请写出实请写出实验操作过程及现象验操作过程及现象_。解析解析(1)(1)酚酞遇酸性溶液不变色酚酞遇酸性溶液不变色, ,遇碱性溶液变红色遇碱性溶液变红色, ,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中, ,观察到溶液观察到溶液变红变红, ,说明氢氧化钙溶液呈碱性。说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)(2)乙同学将过量的乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中稀盐酸加入甲同学所得溶液中, ,稀盐酸与氢氧化钙反稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水应生成氯化钙和水, ,由于稀盐酸过量由于稀盐酸过量, ,最终溶液显酸性最终溶液显酸性, ,观察到的现象是溶液红色褪去观察到的现象是溶液红色褪去; ;此时所得溶液中含有此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。的溶质有氯化钙、氯化氢。(3)(3)丙同学将碳酸钠溶液丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中加入氢氧化钙溶液中, ,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠酸钙沉淀和氢氧化钠, ,与乙同学所得溶液混合与乙同学所得溶液混合, ,稀盐酸稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应, ,碳酸钠与氯化碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠; ;由静置后发现由静置后发现: :上层为无色透明的溶液上层为无色透明的溶液, ,说明不含碱性物质说明不含碱性物质, ,即不含氢即不含氢氧化钠、碳酸钠氧化钠、碳酸钠; ;底部有白色沉淀底部有白色沉淀, ,说明稀盐酸没有剩说明稀盐酸没有剩余余, ,否则不会生成白色沉淀否则不会生成白色沉淀, ,氯化钙不能确定氯化钙不能确定; ;故上层故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠溶液中一定含有的溶质是氯化钠, ,可能含有的溶质是可能含有的溶质是氯化钙氯化钙; ;为验证可能含有的溶质为验证可能含有的溶质, ,可采用取上层清液于可采用取上层清液于试管中试管中, ,滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液, ,若产生白色沉淀若产生白色沉淀, ,说明含有说明含有氯化钙氯化钙( (合理即可合理即可) )。答案答案(1)(1)碱性碱性(2)(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢溶液红色褪去氯化钙、氯化氢(3)(3)氯化钠氯化钙取上层清液于试管中氯化钠氯化钙取上层清液于试管中, ,滴加碳酸滴加碳酸钠溶液钠溶液, ,若产生白色沉淀若产生白色沉淀, ,说明含有氯化钙说明含有氯化钙( (合理即可合理即可) )【变式训练变式训练2 2】对知识的及时整理与归对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法纳是学习科学的重要方法, ,某同学在某同学在学习了硫酸的化学性质后学习了硫酸的化学性质后, ,初步归纳出初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系稀硫酸与其他物质相互反应的关系, ,如如图所示图所示(“-”(“-”表示相连的两种物质间发生的反应表示相连的两种物质间发生的反应, ,五五个圈中的物质属于不同的类别个圈中的物质属于不同的类别) )。(1)(1)已知已知X X是金属单质是金属单质, ,则则X X可以是可以是_。( (填一种填一种即可即可) )(2)(2)请写出稀硫酸与请写出稀硫酸与Y Y反应的一个化学方程式反应的一个化学方程式:_:_。解析解析(1)(1)酸能与活泼金属反应酸能与活泼金属反应, ,已知已知X X是金属单质是金属单质, ,则则X X可以是锌、铁等金属。可以是锌、铁等金属。(2)(2)由题意由题意, ,五个圈中的物质属于不同的类别五个圈中的物质属于不同的类别, ,氧化铜氧化铜属于金属氧化物属于金属氧化物, ,氢氧化钠属于碱氢氧化钠属于碱,X,X为金属为金属, ,则则Y Y应为应为盐盐, ,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸, ,反应的化学方程式可以为反应的化学方程式可以为BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl。=答案答案(1)(1)锌锌( (合理即可合理即可) )(2)BaCl(2)BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2HCl(+2HCl(合理即可合理即可) )=要点要点2 2中和反应中和反应【重要提示重要提示】可以依据酸碱指示剂、可以依据酸碱指示剂、pHpH试纸、溶液温试纸、溶液温度变化、碱性沉淀消失等判断中和反应是否发生。度变化、碱性沉淀消失等判断中和反应是否发生。【例例3 3】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时行酸碱中和反应的实验时, ,向烧杯中的氢氧化钙溶液向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后加入稀盐酸一会后, ,发现忘记了滴加指示剂。因此发现忘记了滴加指示剂。因此, ,他他们停止滴加稀盐酸们停止滴加稀盐酸, ,并对烧杯内溶液中的溶质成分进并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。行探究。.写出该中和反应的化学方程式写出该中和反应的化学方程式: _: _。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么该烧杯内溶液中的溶质是什么? ?【猜想猜想】猜想一猜想一: :可能是可能是CaClCaCl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2; ;猜想二猜想二: :可能只有可能只有CaClCaCl2 2; ;猜想三猜想三:_:_。【查阅资料查阅资料】氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液呈中性。【进行实验进行实验】实验步骤实验步骤: :取少量烧杯内溶液于试管中取少量烧杯内溶液于试管中, ,滴入几滴酚酞滴入几滴酚酞溶液溶液, ,振荡。振荡。实验现象实验现象:_:_。结论结论: :猜想一不正确。猜想一不正确。实验步骤实验步骤: :取少量烧杯内溶液于另一支试管中取少量烧杯内溶液于另一支试管中, ,逐滴加逐滴加入碳酸钠溶液至过量。入碳酸钠溶液至过量。实验现象实验现象:_:_。结论结论: :猜想二不正确猜想二不正确, ,猜想三正确。猜想三正确。【反思与拓展反思与拓展】(1)(1)在分析化学反应后所得物质成分时在分析化学反应后所得物质成分时, ,除考虑生成物除考虑生成物外还需考虑外还需考虑_。(2)(2)根据所学化学知识根据所学化学知识, ,验证烧杯内溶液中的溶质含有验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,HCl,除以上方案外除以上方案外, ,下列哪些物质单独使用也能完成下列哪些物质单独使用也能完成该实验该实验?_(?_(填序号填序号) )。a.pHa.pH试纸试纸 b.b.铜铜c.c.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液d.d.硝酸银溶液硝酸银溶液(3)(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道, ,可能造成可能造成的危害是的危害是_ (_ (写一条写一条) )。要处理烧杯内溶液要处理烧杯内溶液, ,使其溶质只含有使其溶质只含有CaClCaCl2 2, ,应向烧杯应向烧杯中加入过量的中加入过量的_。解析解析.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水, ,因因此反应的化学方程式为此反应的化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+ +2H2H2 2O O。.【猜想猜想】反应可能是恰好完全反应反应可能是恰好完全反应, ,只有氯只有氯化钙化钙( (猜想二猜想二););也可能是一种物质完全反应也可能是一种物质完全反应, ,另一种物另一种物质有剩余质有剩余, ,若氢氧化钙过量若氢氧化钙过量, ,则含有氢氧化钙和氯化钙则含有氢氧化钙和氯化钙( (猜想一猜想一););若盐酸过量若盐酸过量, ,则含有则含有HClHCl和氯化钙和氯化钙( (猜想猜想=三三) )。【进行实验进行实验】因为酚酞遇碱会变红色因为酚酞遇碱会变红色, ,而结论是而结论是猜想一不正确猜想一不正确, ,即不含有氢氧化钙即不含有氢氧化钙, ,故观察到的现象是故观察到的现象是溶液无明显变化溶液无明显变化( (或溶液不变红色或溶液不变红色););根据结论猜想二根据结论猜想二不正确不正确, ,猜想三正确猜想三正确, ,即含有盐酸和氯化钙即含有盐酸和氯化钙, ,其中的氯其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀, ,稀盐酸和稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体碳酸钠反应生成二氧化碳气体, ,因为碳酸钙在盐酸存因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出在的情况下不能以沉淀的形式析出, ,故碳酸钠先和盐故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡酸反应产生气泡, ,再和氯化钙反应产生沉淀。再和氯化钙反应产生沉淀。【反思反思与拓展与拓展】(1)(1)因为反应可能是完全反应因为反应可能是完全反应, ,也可能是其中也可能是其中的一种反应物过量的一种反应物过量, ,因此在分析化学反应后所得物质因此在分析化学反应后所得物质成分时成分时, ,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量除考虑生成物外还需考虑反应物的用量; ;(2)(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有因为烧杯内溶液中的溶质含有HClHCl显酸性显酸性, ,故用故用pHpH试试纸测定纸测定pHpH应该小于应该小于7,7,能够使紫色的石蕊溶液变成红色能够使紫色的石蕊溶液变成红色, ,但不能和排在氢后面的铜反应但不能和排在氢后面的铜反应, ,虽然能够和硝酸银反虽然能够和硝酸银反应产生沉淀应产生沉淀, ,但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象生相同的现象, ,不能选择不能选择, ,故选择故选择ac;(3)ac;(3)盐酸会与铁反盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀应而将下水道腐蚀; ;除去盐酸且不能引入新的杂质除去盐酸且不能引入新的杂质, ,还还要防止过量产生新的杂质要防止过量产生新的杂质, ,只能加碳酸钙。只能加碳酸钙。答案答案.Ca(OH).Ca(OH)2 2+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+2H+2H2 2O O.【猜想猜想】可能是可能是CaClCaCl2 2和和HClHCl【进行实验进行实验】溶液无明显变化溶液无明显变化( (或溶液不变红色或溶液不变红色) )先先有气体产生有气体产生, ,后产生沉淀后产生沉淀【反思与拓展反思与拓展】(1)(1)反应物的用量反应物的用量(2)ac(2)ac(3)(3)腐蚀腐蚀铁质下水管铁质下水管( (或污染水源或污染水源) )石灰石石灰石( (或或CaCOCaCO3 3) )=【变式训练变式训练3 3】如图如图1 1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。的实验研究。(1)(1)未滴加盐酸时未滴加盐酸时, ,烧杯中溶液呈烧杯中溶液呈_色。色。(2)(2)随着盐酸不断滴入随着盐酸不断滴入, ,烧杯中溶液的烧杯中溶液的pHpH逐渐逐渐_(_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”),),该反该反应的化学方程式是应的化学方程式是_。(3)(3)随着盐酸不断滴入随着盐酸不断滴入, ,烧杯中溶液温度变化如坐标图烧杯中溶液温度变化如坐标图2 2所示。某时刻测得溶液的温度是所示。某时刻测得溶液的温度是32 ,32 ,请判断请判断b b点时点时溶液的酸碱性并说明理由溶液的酸碱性并说明理由_。(4)(4)当溶液的温度为当溶液的温度为38 38 时时, ,可证明溶液不含氢氧化可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是钠的实验方法是_(_(填选项填选项) )。A.A.品尝烧杯中溶液的味道品尝烧杯中溶液的味道B.B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色解析解析(1)(1)氢氧化钠溶液是一种碱性溶液氢氧化钠溶液是一种碱性溶液, ,能使无色酚能使无色酚酞变红色。酞变红色。(2)(2)随着稀盐酸不断滴入随着稀盐酸不断滴入, ,氢氧化钠与稀盐氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水酸发生中和反应生成氯化钠和水, ,盐酸显酸性盐酸显酸性, ,随着盐随着盐酸的滴加酸的滴加, ,溶液的碱性减弱溶液的碱性减弱, ,酸性增强酸性增强,pH,pH变小变小; ;反应的反应的化学方程式为化学方程式为NaOH+HCl NaCl+HNaOH+HCl NaCl+H2 2O O。(3)b(3)b点的温点的温度是由高到低的趋势度是由高到低的趋势, ,说明是中和反应恰好完成后说明是中和反应恰好完成后, ,继继续滴加稀盐酸到过量。续滴加稀盐酸到过量。(4)A.(4)A.在实验室中不能品尝试在实验室中不能品尝试剂的味道剂的味道;B.;B.此液体具有腐蚀性此液体具有腐蚀性, ,不能用手直接接触不能用手直接接触;C.;C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化色变化, ,若先变红若先变红, ,后变无色后变无色, ,证明其中没有氢氧化钠。证明其中没有氢氧化钠。=答案答案(1)(1)红红(2)(2)减小减小NaOH+HCl NaCl+HNaOH+HCl NaCl+H2 2O O(3)(3)酸性酸性, ,因为溶液的温度由高到低因为溶液的温度由高到低(4)C(4)C=分块讲解二盐分块讲解二盐【知识回顾知识回顾】1.1.盐盐(1)(1)盐的定义盐的定义: :由由_或或_和和_组成的化合物称为盐。组成的化合物称为盐。金属离子金属离子铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子(2)(2)常见的盐常见的盐NaCl:NaCl:俗称俗称_,_,是一种是一种_色固体色固体,_,_溶于水溶于水, ,溶解溶解度受温度变化影响度受温度变化影响_,_,粗盐中因含粗盐中因含CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2而而易易_。NaClNaCl是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料, ,可用于制钠、可用于制钠、NaOHNaOH、ClCl2 2、盐酸等盐酸等; ;可用作调味品等。可用作调味品等。食盐食盐白白易易不大不大潮解潮解NaNa2 2COCO3 3: :俗称俗称_、_、面碱、面碱, ,是一种是一种_色固体色固体, ,_溶于水溶于水, ,水溶液呈水溶液呈_性。性。NaNa2 2COCO3 3是重要的化工原料是重要的化工原料, ,用于洗涤、纺织、造纸、制作玻璃等。用于洗涤、纺织、造纸、制作玻璃等。CaCOCaCO3 3: :是石灰石、大理石的主要成分是石灰石、大理石的主要成分,_,_色固体色固体, ,_溶于水。溶于水。苏打苏打纯碱纯碱白白易易碱碱白白不不2.2.盐的化学性质盐的化学性质(1)(1)盐盐+ +金属金属 新盐新盐+ +新金属新金属2AgNO2AgNO3 3+Cu 2Ag+Cu(NO+Cu 2Ag+Cu(NO3 3) )2 2规律规律: :反应物中盐要可溶反应物中盐要可溶, ,在金属活动性顺序中前面的在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来( (钾、钙、钾、钙、钠除外钠除外) )。=(2)(2)盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸NaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2规律规律: :初中阶段反应物酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。初中阶段反应物酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶盐是碳酸盐时可不溶, ,若不是碳酸盐若不是碳酸盐, ,则要求可溶。则要求可溶。=(3)(3)盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH规律规律: :反应物都可溶反应物都可溶, ,若反应物中盐不为铵盐若反应物中盐不为铵盐, ,生成物生成物中其中之一为沉淀。若反应物中盐为铵盐中其中之一为沉淀。若反应物中盐为铵盐, ,则生成物则生成物中可无沉淀。中可无沉淀。=(4)(4)盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐AgNOAgNO3 3+NaCl AgCl+NaNO+NaCl AgCl+NaNO3 3规律规律: :反应物都可溶反应物都可溶, ,生成物至少有一种不溶于水。生成物至少有一种不溶于水。=3.3.化肥化肥(1)(1)化肥主要化肥主要分为分为_肥、肥、_肥、肥、_肥、肥、_肥。肥。化肥化肥主要作用主要作用举例举例氮肥氮肥使植物枝叶繁茂使植物枝叶繁茂, ,叶叶色浓绿色浓绿(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、CO(NHCO(NH2 2) )2 2、NHNH4 4NONO3 3磷肥磷肥使作物根系发达使作物根系发达, ,耐耐寒耐旱寒耐旱Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2钾肥钾肥使作物茎秆粗壮使作物茎秆粗壮, ,抗抗倒伏倒伏K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、KClKCl复合肥复合肥能同时提供几种养分能同时提供几种养分KNOKNO3 3、K K3 3POPO4 4、(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4氮氮磷磷钾钾复合复合(2)(2)含有含有 的氮肥统称铵态氮肥的氮肥统称铵态氮肥( (即铵态氮肥通常为即铵态氮肥通常为铵盐铵盐) )。铵盐不能与。铵盐不能与_物质混用物质混用, ,否则会使肥效降否则会使肥效降低。如低。如NHNH4 4NONO3 3不能与不能与Ca(OH)Ca(OH)2 2混用混用, ,化学反应方程式为化学反应方程式为_。可以利。可以利用这一性质检验某盐是否为铵盐。用这一性质检验某盐是否为铵盐。 +4NH=碱性碱性2NH2NH4 4NONO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 Ca(NO Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3【基础落实基础落实】1.(20171.(2017临沂临沂) )农作物种植过程中可以施用下列化肥农作物种植过程中可以施用下列化肥, ,其中属于复合肥的是其中属于复合肥的是( )( )A.NHA.NH4 4NONO3 3B.KNOB.KNO3 3C.Ca(HC.Ca(H2 2POPO4 4) )2 2D.CO(NHD.CO(NH2 2) )2 2B B解析解析化学肥料根据农作物生长的需要分为氮、磷、化学肥料根据农作物生长的需要分为氮、磷、钾肥钾肥, ,如果化学肥料中含有氮、磷、钾中的两种或两如果化学肥料中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上为复合肥。种以上为复合肥。2.(20172.(2017达州达州) )下列各组溶液下列各组溶液, ,不外加试剂就能鉴别不外加试剂就能鉴别出来的是出来的是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3、HClHCl、BaClBaCl2 2、NaClNaClB.NaOHB.NaOH、FeClFeCl3 3、HClHCl、HNOHNO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaOHD.NaOH、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl、MgSOMgSO4 4A A解析解析A A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀体和沉淀, ,盐酸溶液产生气体盐酸溶液产生气体; ;氯化钡溶液产生沉淀氯化钡溶液产生沉淀, ,氯化钠溶液无现象氯化钠溶液无现象, ,所以能进行鉴别所以能进行鉴别;B;B选项中盐酸和选项中盐酸和硝酸无法鉴别硝酸无法鉴别;C;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D;D选选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。【要点精讲要点精讲】要点要点1 1盐的化学性质的应用盐的化学性质的应用: :物质的鉴别物质的鉴别【重要提示重要提示】根据盐的性质鉴别物质根据盐的性质鉴别物质, ,解题时要注意解题时要注意盐的特性及与其他物质反应时所显示的不同现象。盐的特性及与其他物质反应时所显示的不同现象。【例例1 1】下列有关物质鉴别方案中下列有关物质鉴别方案中, ,正确的是正确的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3、NaClNaCl、KOHKOH三种溶液三种溶液, ,只用酚酞试剂即可鉴只用酚酞试剂即可鉴别别B.MgClB.MgCl2 2、NaOHNaOH、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液四种溶液, ,不加任何试不加任何试剂即可鉴别剂即可鉴别C.(NHC.(NH4 4) )2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、BaClBaCl2 2、HClHCl四种溶液四种溶液, ,不加任不加任何试剂即可鉴别何试剂即可鉴别D.FeD.Fe2 2O O3 3、CuOCuO、C C、FeFe只用一种试剂无法鉴别只用一种试剂无法鉴别解析解析A.A.碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性, ,都能都能使酚酞变红色使酚酞变红色, ,不能鉴别不能鉴别, ,故选项错误故选项错误;B.;B.四种溶液两四种溶液两两混合两混合, ,氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀, ,其他物其他物质都无现象质都无现象, ,因此不能鉴别因此不能鉴别, ,故选项错误故选项错误;C.;C.四种溶液四种溶液两两混合两两混合, ,碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体, ,碳酸碳酸铵和氯化钡反应产生沉淀铵和氯化钡反应产生沉淀, ,碳酸铵和盐酸反应产生气碳酸铵和盐酸反应产生气体体, ,出现不同的现象出现不同的现象, ,可以鉴别可以鉴别, ,故选项正确故选项正确;D.;D.氧化铁、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸, ,氧化铁能与氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液盐酸反应产生黄色的溶液, ,氧化铜能与盐酸反应生成氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液蓝色的溶液, ,铁粉与盐酸反应能够生成气体铁粉与盐酸反应能够生成气体( (氢气氢气) )和和浅绿色溶液浅绿色溶液( (氯化亚铁氯化亚铁),),盐酸与炭粉不反应盐酸与炭粉不反应, ,故四者中故四者中加入一种试剂可以鉴别加入一种试剂可以鉴别, ,故选项错误。故选项错误。答案答案C C【变式训练变式训练1 1】(2016(2016防城港防城港) )下列各组溶液下列各组溶液, ,只用组只用组内物质不能鉴别的是内物质不能鉴别的是( () )A.NaNOA.NaNO3 3KClKClNaNa2 2COCO3 3HClHClB.HClB.HClNaNa2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2C.MgSOC.MgSO
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