无机化学：第四章 酸碱平衡

第四章第四章 酸碱平衡酸碱平衡第一节第一节 酸和碱酸和碱波义耳波义耳(Boyle)，17世纪中叶世纪中叶 有酸味，使石蕊变红的物质叫做酸；有酸味，使石蕊变红的物质叫做酸； 有涩味，使石蕊变蓝的物质叫做碱。有涩味，使石蕊变蓝的物质叫做碱。波义耳发现酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱，如石蕊、酚酞、甲基橙等，当溶液的pH改变时，它们由于本身结构的变化，而发生颜色的变化。 当时的农夫都是用嘴品尝土壤的方法，来鉴别土壤的酸碱性，以进行适宜的耕种。但常有农夫因为品尝土壤而生病。在爱人的支持下，波义耳进行了长时间的实验。他非常喜欢紫罗兰花，一次，他把花带入实验室，倒盐酸时溅到了花上，用水冲洗后，他发现紫罗兰的蓝紫色变成了鲜艳的红色。经过实验，他成为了世界上第一位把天然植物的汁液用作酸碱指示剂的化学家。在这些指示剂中，有的被配成溶液，有的被做成试纸。石蕊试纸就是波义耳首先发明的。 酸指在水中电离出的阳离子全部为酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ H2SO4 = HSO4 + 2H+ 碱指在水中电离出的阴离子全部为碱指在水中电离出的阴离子全部为OH- - NaOH = Na+ + OH- 中和反应的实质中和反应的实质 H+ + OH- - = H2OSvante August Arrhenius 瑞典化学家瑞典化学家 S.A. Arrehenius Acid Base Theory, 1887局限：狭隘，不能解释所有物质，如局限：狭隘，不能解释所有物质，如NH4Cl水溶液呈酸性。水溶液呈酸性。一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论酸酸(质子给体质子给体)：能：能给出给出质子质子的分子或离子的分子或离子碱碱(质子受体质子受体)：能：能接受质子接受质子的分子或离子的分子或离子 布朗斯台德（布朗斯台德（JNBronsted，丹麦），丹麦）洛里（洛里（TMLowry，英国），英国），1923年年( (一一) ) 定义定义酸碱的定义酸碱的定义: 阿伦尼乌斯的电离理论，能离解出阿伦尼乌斯的电离理论，能离解出H+和和OH-的物质。局限：狭隘，不能解释所有物质，如的物质。局限：狭隘，不能解释所有物质，如NH4Cl水溶液呈酸性。水溶液呈酸性。 HCl H+ ClHAc H + AcH2CO3 H+ HCO3HCO3 H+ CO32NH4+ H+ NH3H3O+ H+ H2OH2O H+ OHAl(H2O)63+ H+ Al(H2O)5OH2+分子，分子， 分子，分子，阴、阳离子阴、阳离子 阴、阳离子阴、阳离子酸碱半反应酸碱半反应注：注：如如H2O，HCO3既是既是酸又是碱，两性物质。酸又是碱，两性物质。盐也有酸碱性，如盐也有酸碱性，如Na2CO3，NH4Cl等。等。 红红蓝蓝互为共轭酸碱对互为共轭酸碱对Acids protons + Bases二、酸碱反应的实质二、酸碱反应的实质 醋酸溶液中：醋酸溶液中： 酸碱半反应酸碱半反应1：HAc H+ + Ac 酸碱半反应酸碱半反应2：H+ + H2O H3O+ 酸酸1 碱碱1 碱碱2 酸酸2总反应：总反应：HAc + H2O H3O+ Ac 酸酸1 碱碱2 酸酸2 碱碱1 H+ 实质：两对共轭酸碱对之间的实质：两对共轭酸碱对之间的质子质子(H+)传递反应。传递反应。反应介质：水，非水溶剂或气相。反应介质：水，非水溶剂或气相。共轭酸碱对共轭酸碱对强酸弱碱，弱酸强碱强酸弱碱，弱酸强碱下列那些是酸，碱和两性物质下列那些是酸，碱和两性物质NH4+, NH3, HCO3-, H2O, HS-, S2-, OH-酸碱质子理论的优点酸碱质子理论的优点v与电离理论相比，与电离理论相比，扩大了酸和碱的范围扩大了酸和碱的范围。如。如NH4Cl与与NaAc，在电离理论中认为是盐，而质子理论认，在电离理论中认为是盐，而质子理论认为为NH4Cl中的中的NH4+是酸，是酸， NaAc中的中的Ac-是碱。是碱。 酸碱反应是质子传递过程，符合这种要求的反应都酸碱反应是质子传递过程，符合这种要求的反应都可划归为酸碱反应，从而可划归为酸碱反应，从而扩大了酸碱反应的范围扩大了酸碱反应的范围。 建立了酸碱强度和质子传递反应的辨证关系，把酸建立了酸碱强度和质子传递反应的辨证关系，把酸或碱的性质和溶剂的性质联系起来或碱的性质和溶剂的性质联系起来。如在。如在HAc水中是弱水中是弱酸，而在液氨中却是强酸；酸，而在液氨中却是强酸；HNO3在水中是强酸，而在在水中是强酸，而在冰醋酸中却是弱酸。冰醋酸中却是弱酸。( (二二) ) 酸碱的强弱酸碱的强弱( (以水为溶剂进行比较以水为溶剂进行比较) )HA + H2O H3O+ + A 可简写为可简写为HA H+ + A 平衡常数平衡常数cccK/HA/A/Ha1Lmol1cHAa,KaK酸度常数，酸度常数，acidity constant弱酸Ka越大，酸性越强；越大，酸性越强；B + H2O BH+ + OH 平衡常数平衡常数一元弱碱的一元弱碱的碱度常数，碱度常数，basicity constant注意：注意：K只与物质的本性和温度只与物质的本性和温度T有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。 bBOHBHKcccKb或Kb越大，碱性越强；越大，碱性越强；二、二、Lewis的酸碱理论，的酸碱理论，美国物理化学家美国物理化学家1理论要点：理论要点： 凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸；凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸； 凡可以给出电子对的物质为碱凡可以给出电子对的物质为碱。2.酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。3Lewis的酸碱电子理论的优缺点：的酸碱电子理论的优缺点：优点：一切化学反应都可概括为酸碱反应优点：一切化学反应都可概括为酸碱反应缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性 无法判断酸碱性的强弱无法判断酸碱性的强弱第二节第二节 酸碱平衡酸碱平衡酸碱的分类酸碱的分类v强、强碱强、强碱v一元弱酸、弱碱一元弱酸、弱碱v多元弱酸、弱碱多元弱酸、弱碱v两性物质两性物质一、水的质子自递平衡一、水的质子自递平衡ccKwOHOH325纯水，纯水，Kw110-14（1）离子积）离子积mol/L101101714wKH+ = OH = H2O H+ + OH + H+ + H2O H3O+ H2O + H2O OH + H3O+ ccKOHHW1Lmol1cWKKW 与温度有关 OHHWK水的离子积适用于纯水和所有稀水溶液。水的离子积适用于纯水和所有稀水溶液。 任何物质的水溶液都同时含任何物质的水溶液都同时含H+、OH-，同一溶液中，始终保持同一溶液中，始终保持H+ OH-=1.010-14 共轭酸碱的共轭酸碱的Ka、Kb与与Kw的关系的关系 HA + H2O H3O+ A A+ H2O OH+ HA H2O + H2O OH + H3O+ HAAOH3aKAHAOHbK Kw = H3O+OH Kw = Ka.Kb，即固定温度下，即固定温度下，Ka与与Kb成反比。成反比。 HA的解离：的解离： A离子的水解：离子的水解： 水的解离：水的解离： HA在水溶液中达到平衡时，离子的浓度只有一个。在水溶液中达到平衡时，离子的浓度只有一个。 Ka与与Kb成反比，说明酸愈弱，其共轭碱愈强；成反比，说明酸愈弱，其共轭碱愈强；碱愈弱，其共轭酸愈强。碱愈弱，其共轭酸愈强。 【例【例 】已知】已知NH3的为的为Kb为为1.7910-5 ，试求，试求NH4+的的Ka。解：解：NH4+是是NH3的共轭酸的共轭酸, 故故:Ka = Kw / Kb= 1.00 10-14 / (1.7910-5 )= 5.59 10-10答：答： NH4+的的Ka为为5.59 10-10.（2）pH值：值：HlgpHOHlgpOH25时，时，pH +pOH = 14; pH 7 碱性碱性 体液体液pH体液体液pH血清血清成人胃液成人胃液婴儿胃液婴儿胃液唾液唾液7.357.450.91.55.06.356.85大肠液大肠液乳汁乳汁泪水泪水尿液尿液8.38.46.06.97.44.87.5H+ OH-=1.010-14电离度电离度 %100 起起始始浓浓度度平平衡衡时时已已电电离离的的浓浓度度 例：试计算浓度为例：试计算浓度为c的弱酸的弱酸HA水溶液的水溶液的H+。解：解： (1) 忽略水的质子自递平衡，则：忽略水的质子自递平衡，则： HA H+ + A 起始浓度：起始浓度： c 0 0 电离浓度：电离浓度： c =H+ H+ H+ 平衡浓度：平衡浓度： c - H+ H+ H+ HHHAAH2_cKa二、弱酸、弱碱与水之间的质子传递平衡二、弱酸、弱碱与水之间的质子传递平衡（一）一元弱酸、弱碱（一）一元弱酸、弱碱一元弱酸中一元弱酸中H+浓度的近似计算公式浓度的近似计算公式24H2cKKKaaa设设HA的解离度为的解离度为当当c/Ka500时时，计算误差计算误差 5%，即即c-H+ c，则：，则：ccKa22HHHcKaH一元弱酸中一元弱酸中H+的最简计算公式的最简计算公式ccKcaH计算酸性溶液中计算酸性溶液中H+浓度、浓度、pH值的步骤值的步骤判断酸的强弱判断酸的强弱弱酸弱酸强酸强酸 H+完全电离完全电离 H+部分电离部分电离酸cH 判断判断c/Ka与与500的大小关系的大小关系c/Ka 500c/Ka Kw，c/Ka = 5.7103 500pH = -lgH+ = -lg (1.3210-3) = 2.88 mol/L1032. 110. 01074. 1H35cKa%32. 110. 01074. 1H5cKcacKcaHcKaHc，H+ ,c0，100【例【例 3】计算】计算0.10 mol/L一氯乙酸一氯乙酸(CH2ClCOOH)溶液的溶液的pH值。值。解：解： 查表得查表得Ka(HA) = 1.4010-3，c = 0.10 mol/L。Ka Kw , c/Ka=1.40102 Ka2 a1HcKHSSH22aKS2-是是HS- 释放质子的产物，根据释放质子的产物，根据Ka2计算计算S2- H+ HSS2- Ka21. 采用酸碱指示剂采用酸碱指示剂 甲基橙甲基橙 (橙红色橙红色) 变色范围变色范围 pH： 3.14.4 红色红色 黄色黄色2. HAc Ac- + H+ 加Ac-,平衡左移四、同离子效应和盐效应四、同离子效应和盐效应( (一一) )同离子效应同离子效应HAc + H2O H3O+ + Ac-Ac + Na+ NaAc平衡向左移动平衡向左移动同离子效应：同离子效应： 在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有弱碱含有相同的离子相同的离子的的易溶性强电解质易溶性强电解质，使弱，使弱酸或弱碱的酸或弱碱的解离度降低解离度降低的现象。的现象。一定温度时的醋酸稀溶液中：一定温度时的醋酸稀溶液中：降低降低降低降低H例例计算计算(1) 0.10 moll-1HAc溶液的溶液的H+浓度及电离度浓度及电离度.已知已知 HAc的的 Ka=1.7610-5500/HAc1aKc为一元弱酸，）解：（135Lmol103 . 110. 01076. 1HcKa%3.1%10010.0103.13AcHHAcH，设xxxx10.010.0 平衡浓度的电离度更小，由于同离子效应，HAc10. 010. 0Ac ,10. 010. 0HAcxxaKHAcAcH代入15Lmol1076.1H x%018.0%10010.01076.1%1000.10H5(2)在在1.00升该溶液中加入升该溶液中加入0.10molNaAc（忽略引起（忽略引起的体积变化）后溶液中的体积变化）后溶液中H+浓度和电离度。浓度和电离度。51076.110.010.0 x1. 采用酸碱指示剂采用酸碱指示剂 酚酞酚酞 变色范围变色范围 pH： 8.09.6 无色无色 红色红色2. NH3H2O NH4+OH-加NH4+，平衡左移( (二二) )盐效应盐效应 在在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质如溶液中加入不含相同离子的强电解质如NaCl ，离子之间的相互牵制作用增大，使，离子之间的相互牵制作用增大，使HAc的的解离度略有增大的解离度略有增大的效应。效应。 例如例如 在在0.10molL-1 HAc溶液中加入溶液中加入NaCl使其浓度为使其浓度为0.10molL-1 ，则溶液中，则溶液中H+由由1.3210-3molL-1 1.8210-3molL-1 HAc的解离度由的解离度由1.32%1.82%。 产生同离子效应时，必然伴随有盐效应，但同离产生同离子效应时，必然伴随有盐效应，但同离子效应的影响比盐效应要大得多，所以一般情况下，子效应的影响比盐效应要大得多，所以一般情况下，不考虑盐效应不会产生明显影响。不考虑盐效应不会产生明显影响。影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素H+ 或或OH- 电离度电离度酸或碱的酸或碱的浓度增大浓度增大同离子效应同离子效应盐效应盐效应v拉平效应拉平效应 强度不同的酸或碱，在某种溶剂的作用下，齐酸度或碱度被定位在同一水平上。v区分效应区分效应 在某种溶剂中，强度十分接近的酸和碱，在另一种溶剂中，酸碱强弱却会表现出明显的差别。习习 题题1.根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：学式：SO42- ;S2-;H2PO4;NH3 ;H2O ;Cr(H2O)5(OH)2+。 解：解：HSO4 ;HS ; H3PO4 ; NH4+ ;H3O+; Cr(H2O)63+ 2. 已知已知0.30 molL1 NaX溶液的溶液的pH=9.50，计算弱酸，计算弱酸HX解离常数解离常数Ka。 解：已知解：已知Cb 0.30 molL1 ，pH=9.50：50. 4pH14pOH CK10OHb50. 4 9250. 4b1033. 330. 0)10(K 69141031033. 3100 . 1KbKwKa第三节第三节 缓冲溶液缓冲溶液M2+ + H2Y MY + 2H+反应条件反应条件: pH= 6.5-7.5起始浓度：起始浓度：0. 010 0.010 0 0 mol/L 反应浓度：反应浓度：0.005 0.005 0.005 0.010 mol/LpH=lgcH+ = lg 0.01 = 2 随着反应的进行，体系的随着反应的进行，体系的pH值不断减小，超值不断减小，超出反应条件，从而反应无法继续进行。出反应条件，从而反应无法继续进行。一、一、 缓冲溶液组成和作用机理缓冲溶液组成和作用机理能够抵抗外加少量酸、碱和稍加稀释，而能够抵抗外加少量酸、碱和稍加稀释，而本身本身pH值不发生显著变化的作用称为值不发生显著变化的作用称为缓冲作用缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。缓冲溶液一般由共轭酸碱对的缓冲溶液一般由共轭酸碱对的两种物质两种物质组成。组成。缓冲系或缓冲对缓冲系或缓冲对:弱酸共轭碱：弱酸共轭碱：HAc-NaAc； H2CO3 NaHCO3 弱碱共轭酸：弱碱共轭酸：NH3-NH4Cl强酸或强碱溶液也是缓冲溶液强酸或强碱溶液也是缓冲溶液Explainations:例例 :HAc-NaAc 体系体系 HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 加加OH- HAc H+ + Ac- 释放释放H+ pH不会显著升高不会显著升高 HAc为为 抗碱成分抗碱成分; 溶液中存在浓度较大的抗酸成分和抗碱成分，溶液中存在浓度较大的抗酸成分和抗碱成分，通过通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗外来的少量强酸、强碱，弱酸解离平衡的移动以达到消耗外来的少量强酸、强碱，或对抗稍加稀释作用，或对抗稍加稀释作用，保持溶液的保持溶液的pH相对稳定。相对稳定。结论结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，但缓值，但缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。冲溶液的缓冲能力有一定限度。加加H+ HAc H+ + Ac- 减少减少H+ pH不会显著降低不会显著降低 Ac-为抗酸成分为抗酸成分 1、 Henerson-Hasselbalch Equation令令H+浓度为浓度为x初始浓度初始浓度(molL-1) cHB 0 cB-平衡浓度平衡浓度(molL-1) cHB x x cB- + x平衡时平衡时HB = cHB x cHBB- = cB x cBHB H+ + B 二、二、 缓冲溶液的计算缓冲溶液的计算则则等式两边各取负对数，则得等式两边各取负对数，则得HBBHBBHccxKaBHBHccKxaHBBHBBlgplgppHnnKaccKaHBBb-lgp14pOH-14ccK -BHBbHBBblgplgppOHccKccK例例 计算计算0.10molL-1NH3 20ml和和0.20molL-1NH4Cl 15ml混合溶液的混合溶液的pH值值解解 缓冲系为缓冲系为NH4+NH3 , 查表查表pKa(NH4+)9.25 代入式代入式(5-15c)得得pHpKa+lg 9.25+lg 9.25-0.179.08n Bn HB0.1 0.020.2 0.015例例 欲配制欲配制pH=4.70的缓冲溶液的缓冲溶液500 cm3，问应该用，问应该用50 ml、1.0 mol/L 的的NaOH 水溶液和多少水溶液和多少ml 的的1.0 mol/L的的HAc 水溶水溶液混合，并需加多少水？液混合，并需加多少水？解：解： Ka(HAc) = 1.76 105 , pH=4.70，H3O+= 2.0 105 mol/L ， HAc /Ac= H3O+ /Ka= 2.0105/1.76105 = 1.1 Ac 由由NaOH 与与HAc 中和而来，中和而来， Ac = 1.0 50 / 500 HAc 由由NaOH 和和HAc 用量的差值而定，用量的差值而定， HAc = ( 1.0 VHAc 1.0 50) / 500 HAc /Ac = 1.1 = ( 1.0 VHAc 1.0 50) / 1.0 50即即 VHAc 105 ml混合溶液中需加水：混合溶液中需加水：500-105-50 = 345 mlConclusion：1. Ka 缓冲溶液缓冲溶液pH，温度，温度Ka，温度，温度缓冲溶液缓冲溶液pH2. 同一缓冲系的缓冲溶液，同一缓冲系的缓冲溶液，pKa值一定，值一定，pH随随缓冲比缓冲比 的改变而改变。当的改变而改变。当 1时，时，pHpKa 。HBBcc/HBBcc/3. 缓冲比缓冲比( ) ，总浓度，总浓度( ) ，缓冲能力缓冲能力4. 总浓度总浓度( ) ，缓冲比，缓冲比( )=1，缓冲能力大，缓冲能力大HBBccHBBcc/HBBccHBBcc/HBBccKalgppH 缓冲比缓冲比缓冲溶液的总浓度缓冲溶液的总浓度HBBccHBBcc/2. 缓冲范围缓冲范围当缓冲溶液的总浓度一定时，当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比愈接近缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大缓冲容量愈大；缓冲比愈远离；缓冲比愈远离1时，缓冲容量愈小。时，缓冲容量愈小。当缓冲比大于当缓冲比大于10:1或小于或小于1:10时，可认为缓冲溶时，可认为缓冲溶液已基本失去缓冲作用的能力。液已基本失去缓冲作用的能力。一般认为一般认为pH = pKa 1为缓冲作用的有效区间，为缓冲作用的有效区间，称为缓冲溶液的缓冲范围称为缓冲溶液的缓冲范围。不同缓冲系，弱酸的。不同缓冲系，弱酸的pK值不同，缓冲范围也各不相同。值不同，缓冲范围也各不相同。常用的缓冲溶液常用的缓冲溶液缓冲溶液缓冲溶液pKa(25)缓冲范围缓冲范围HAcNaAcH2CO3NaHCO3NH4Cl NH3Na2HPO4Na3PO44.746.359.2512.323.745.745.357.358.2510.2511.3213.32三、三、 缓冲溶液的选择和配制缓冲溶液的选择和配制1. 选择合适的缓冲系选择合适的缓冲系 当当ca= cb时，时，pH = pKa。选择。选择pKa与所需与所需pH值相等或值相等或相近的共轭酸，可保证有较大的缓冲能力。相近的共轭酸，可保证有较大的缓冲能力。例例 欲配制欲配制pH = 5.0的缓冲溶液的缓冲溶液 应选择体系应选择体系NaAc - HAc体系，体系，pKa = 4.74 欲配制欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，的缓冲溶液， 应选择应选择NH3-NH4Cl体系体系, pKb = 4.74, pKa = 9.262. 如如pKa与与pH 不相等，则按所要求的不相等，则按所要求的pH，利用缓，利用缓冲公式算出所需的冲公式算出所需的cb / ca3. 配制的缓冲溶液的配制的缓冲溶液的ca、 cb浓度要适当浓度要适当 浓度太低，缓冲容量过小；浓度太高，离子强浓度太低，缓冲容量过小；浓度太高，离子强度太大或渗透压力过高而不适用，也造成试剂度太大或渗透压力过高而不适用，也造成试剂的浪费。一般选用的浪费。一般选用ca、 cb浓度范围在浓度范围在0.050.2 mol L-14. 选择缓冲对时，还要考虑缓冲对是否与主药发选择缓冲对时，还要考虑缓冲对是否与主药发生配伍禁忌；缓冲对在加温灭菌和贮存期内是生配伍禁忌；缓冲对在加温灭菌和贮存期内是否稳定；以及是否有毒等。否稳定；以及是否有毒等。5. 必要时用必要时用pH计或精密计或精密pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH值。值。四、四、 人体正常人体正常pH的维持与失控的维持与失控人体血液的人体血液的pH值恒定，主要依靠各种排泄器官将过多值恒定，主要依靠各种排泄器官将过多的酸碱物质排出体外的酸碱物质排出体外;其次血液中的各种缓冲机构也起其次血液中的各种缓冲机构也起着非常重要的作用。着非常重要的作用。1. 血浆中：血浆中：H2CO3HCO3-、H2PO4-HPO42-、HnPHn-1P-(HnP代表蛋白质)2.红细胞中：红细胞中：H2bHb-(H2b代表血红蛋白)、H2bO2HbO2-(H2bO2代表氧合血红蛋白)、H2CO3-HCO3-、H2PO4-HPO42-1 人体血液人体血液pH=7.40.05，pH改变超过改变超过0.4个单位会个单位会有生命危险。有生命危险。碱碱 储储 在体内，在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可以代表血浆对体内酸成分，在一定程度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力，所以将血浆所产生非挥发性酸的缓冲能力，所以将血浆中的中的HCO3-称为碱储。称为碱储。 正常血浆中HCO3- CO2(溶解)缓冲系的缓冲比为20 1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比(即10 11 10)的范围，但它们的缓冲能力却很强。 H2CO3 HCO3- 肺 CO2+H2O 肾 血浆中碳酸缓冲系的缓冲作用与肺、肾的血浆中碳酸缓冲系的缓冲作用与肺、肾的调节作用的关系如下：调节作用的关系如下： +H+OH- -肺、肾对肺、肾对pH的调节作用关系图的调节作用关系图 正常人血液的正常人血液的pH值维持在值维持在7.357.45的的狭小范围，狭小范围， 主要因为：主要因为：（1）血液中多种缓冲系的缓冲作用。（2）肺、肾的调节作用。趣闻趣闻IQ值与值与pH值值v1996年，英国皇家学会汇编：标志人类智力年，英国皇家学会汇编：标志人类智力水平的智商与大脑皮层的酸碱度水平的智商与大脑皮层的酸碱度成正比成正比。v 光谱磁共振法；研究对象：光谱磁共振法；研究对象：42个个6-13岁男童岁男童v相关程度相关程度0.5 (0-毫无关系，毫无关系，1完全对应完全对应)vpH值值6.997.09时，时， IQ值值63138。小小 结结v掌握酸碱质子理论的概念；掌握酸碱质子理论的概念；v掌握水的离子积常数掌握水的离子积常数KW、pH值的含义。值的含义。v掌握一元弱酸弱碱的质子传递平衡；并熟练掌握掌握一元弱酸弱碱的质子传递平衡；并熟练掌握一元弱酸弱碱一元弱酸弱碱pH值计算的最简公式及其适用范围值计算的最简公式及其适用范围v掌握同离子效应和盐效应的概念。掌握同离子效应和盐效应的概念。v掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机理，了解缓掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机理，了解缓冲溶液的选择与配制及缓冲溶液冲溶液的选择与配制及缓冲溶液pH值的计算方法值的计算方法习题习题1. 根据酸碱质子理论根据酸碱质子理论,下列哪些是酸下列哪些是酸,碱及两性物质碱及两性物质NH4+, CO32-, H2PO4-, NH3, H2S, Ac-,OH-，H2O2. 下列说法是否正确：下列说法是否正确： （1）在一定温度下，改变溶液）在一定温度下，改变溶液pH值水的离子积不变。值水的离子积不变。（2）将氨水和）将氨水和NaOH溶液的浓度均稀释为原来的溶液的浓度均稀释为原来的1/2，则两种溶液则两种溶液OH-的浓度均减少为原来的的浓度均减少为原来的1/2。（3）弱电解质的浓度增大，电离度也增大，溶液中离）弱电解质的浓度增大，电离度也增大，溶液中离子浓度也增大。子浓度也增大。作业：作业：P 102习题习题2P 103习题习题 12(1)(4), 13