云南省盐津县豆沙中学中考化学 常见的酸和碱复习课件

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第一课时第一课时1、了解酸碱指示剂及指示剂的变色规律。2、了解几种常见的酸，掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途3、了解浓硫酸的特性和稀释方法学习重点、难点学习重点、难点1、酸碱指示剂的变色规律2、浓硫酸的特性和稀释方法学习目标学习目标1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等。常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸、硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋、醋酸酸(CH3COOH)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸” 从化学式上看都含有从化学式上看都含有氢元素。氢元素。2生活中的碱有哪些生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。皮蛋中也有碱。常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某” 从化学式上看从化学式上看都含有氢氧根都含有氢氧根(OH)能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫的颜色，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液、无色酚酞溶液无色酚酞溶液，也叫做指示剂。，也叫做指示剂。一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂：酸碱指示剂： 氨水能使无色酚酞溶液变氨水能使无色酚酞溶液变红色红色，碳酸能，碳酸能使使紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色。那么，还有什么物。那么，还有什么物质也能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜质也能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？色呢？实验实验10-1：哪些物质使石蕊、酚酞变色哪些物质使石蕊、酚酞变色滴入紫色石蕊溶液后的颜色滴入紫色石蕊溶液后的颜色滴入无色酚酞溶液后的颜色滴入无色酚酞溶液后的颜色食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色1酸碱指示剂：变色规律酸碱指示剂：变色规律滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 酸碱指示剂的变色规律：酸碱指示剂的变色规律：课堂讨论课堂讨论1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色注意：注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。1 1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中 滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则 该溶液能使紫色石蕊试液变（该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色BC3 3、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无 色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试 液，则（液，则（ ） A 一定显红色一定显红色 B 可能显蓝色可能显蓝色 C可能显红色，也可能显红色，也可能仍为紫色，可能仍为紫色， D 一定一定显无色显无色C 一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做其中一种叫做石蕊石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变酸溶液变红红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。液。石蕊地衣石蕊地衣石蕊试液石蕊试液石蕊石蕊 月季花月季花牵牛花牵牛花美人焦美人焦紫包菜紫包菜蟹爪兰蟹爪兰紫甘蓝紫甘蓝红萝卜红萝卜自自制制指指示示剂剂原原料料 参考课本参考课本5151页页“活动与探活动与探究究”，自制几种酸碱指示剂，自制几种酸碱指示剂，探究家庭中食醋、自来水、探究家庭中食醋、自来水、洗衣液的酸碱性。洗衣液的酸碱性。二、二、常见的酸常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸【实验【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。味。 闻气体的方法闻气体的方法 认识盐酸和硫酸认识盐酸和硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质无色液体无色液体有白雾出现有白雾出现（有挥发性）（有挥发性）有刺激性气味有刺激性气味浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体无明显现象、（无挥发无明显现象、（无挥发性）性）无气味无气味浓硫酸具有吸水性，在实验室常用来作干燥剂。浓硫酸具有吸水性，在实验室常用来作干燥剂。盐酸用途盐酸用途胃液中含盐酸胃液中含盐酸帮助消化帮助消化制药制药除锈除锈化肥化肥农药农药颜料颜料除锈除锈精炼石油精炼石油硫酸用途硫酸用途 浓盐酸和浓硫酸应浓盐酸和浓硫酸应 保存，保存，否则浓盐酸溶质质量变否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫，浓硫酸溶剂质量变酸溶剂质量变 。密封密封大大小小【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布将浓硫酸滴到一小块布上上纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，易破损滴到酸的布由黄变黑，易破损2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性）浓硫酸具有强烈的腐蚀性它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸应十分小心。应十分小心。（2）浓硫酸的稀释）浓硫酸的稀释【实验】浓硫酸的稀释。【实验】浓硫酸的稀释。稀释：稀释： 酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅缓慢注、不断搅 手的感觉手的感觉分分 析析有热量产生有热量产生浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出大量的热放出大量的热切不可将水倒进浓硫酸里！切不可将水倒进浓硫酸里！分液漏斗分液漏斗稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法如果把水注入浓硫酸中，如果把水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会由于水的密度较小，水会浮在硫酸上面，溶解时放浮在硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，出的热量会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。这是非常危险的。 思考思考 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗， 然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二课时第二课时1、了解常见的酸的化学性质、了解常见的酸的化学性质2、了解碱的特性、了解碱的特性3、了解常见的碱的化学性质、了解常见的碱的化学性质学习重点、难点：学习重点、难点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。学习目标学习目标【实验【实验】 （1 1）在点滴板中分别滴入）在点滴板中分别滴入2 2滴稀盐酸、稀硫酸，再滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入分别滴入1 1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液试液（颜色变化）（颜色变化）加入加入无色酚酞无色酚酞试液试液（颜色变化）（颜色变化）稀盐酸稀盐酸变红变红不变色不变色稀硫酸稀硫酸变红变红不变色不变色3、酸的化学性质、酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变成酸溶液能使紫色石蕊试液变成红红色色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色酸溶液不能使无色酚酞试液变色 注意：变色的是指示剂溶液。注意：变色的是指示剂溶液。酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应金属金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。回忆第八单元所学的几种金属分别和稀盐酸和稀硫酸的反应，并写出化学反应方程式条条 件件：在金属活动性顺序中，排在在金属活动性顺序中，排在氢前面氢前面的金的金属可以置换出酸中的氢。属可以置换出酸中的氢。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4。与与FeFe2 2O O3 3反应反应现象现象稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O生锈的铁钉铁锈逐生锈的铁钉铁锈逐渐消失，溶液呈黄渐消失，溶液呈黄色。色。【实验【实验】（1 1）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉，）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，观察现象。过一会取出铁钉，用水洗净，观察现象。（2 2）在试管中放入少量锌粒，再加入）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（3 3）、酸与某些金属氧化物反应）、酸与某些金属氧化物反应: : 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水指示剂指示剂金属金属金属氧化物金属氧化物小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水A. A. Fe Fe和和H H2 2SOSO4 4 B. AlB. Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C. ZnC. Zn和和HNOHNO3 3 D. AgD. Ag和稀和稀HClHCl反馈练习反馈练习1 1：下列金属跟酸能反应而下列金属跟酸能反应而放出氢气的是放出氢气的是( )( )A反馈练习反馈练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是接反应制得的物质是 ( )( ) A. MgSOA. MgSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. CuSO C. CuSO4 4 D. Al D. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3C反馈练习反馈练习3 3：向放有锈铁钉的试管中加向放有锈铁钉的试管中加入入过量过量盐酸，充分反应。预测反应现象，盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2二、常见的碱二、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（1 1）氢氧化钠氢氧化钠(NaOH(NaOH)-)-是一种常见的碱，是一种常见的碱，俗俗名叫：名叫：苛性钠、火碱苛性钠、火碱或者或者烧碱烧碱。具有强烈的腐。具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要用大量的水冲蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，以便中和氢氧化钠。洗，再涂上硼酸溶液，以便中和氢氧化钠。实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、白色、固体固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到较热较热溶于水放出溶于水放出大量热大量热实验实验10-5 用镊子夹取用镊子夹取3小块氢氧化小块氢氧化钠分别进行实验。（切勿用手拿）钠分别进行实验。（切勿用手拿） 物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易氢氧化钠在空气中易潮解潮解可作某些气体的干可作某些气体的干燥剂。燥剂。腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，白色粉末状，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。石灰水。氢氧化钙氢氧化钙可由生石灰可由生石灰(CaO(CaO) )与水反应得到：与水反应得到：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应中放出大量热。反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱。除这两种碱外，外，常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾(KOH)(KOH)、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)等。等。 课堂讨论课堂讨论1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )( ) A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。 C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。 它暴露在空气中时容易它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_。 苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2 2碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂反应：碱与指示剂反应：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方程式：程式：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_ _ 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O2 2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。为什么酸有一些相似的化学性质？为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验【实验10-910-9】如图】如图10-1010-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有能导电的溶液有(灯灯亮亮)不能导电的溶液不能导电的溶液有有(灯不亮灯不亮)盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇 能导电的物质中一定存在自由移动能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。的带电粒子。金属能导电金属能导电金属中有金属中有自由移动的电子自由移动的电子酸、碱能导电酸、碱能导电溶液中存在溶液中存在自由移动的自由移动的带电粒子带电粒子酸酸碱碱溶于水溶于水电离电离自由移动自由移动的离子的离子溶液能溶液能导电导电HCl= H+ClH2SO4= 2H+SO42酸酸= H+酸根离子酸根离子NaOH= Na+OHCa(OH)2= Ca2+2OH碱碱= 金属离子金属离子+OH 在不同的酸溶液在不同的酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的所以酸有一些相似的性质。性质。 在不同的碱溶液在不同的碱溶液中都含有相同的中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相所以，碱也有一些相似的性质。似的性质。1 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A A、酚酞溶液、酚酞溶液 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、CuOCuO D D、稀盐酸、稀盐酸B B当堂检测：当堂检测：2 2纯净的氢氧化钠是一种纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于色固体，由于在空气里它不仅能吸收在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空而潮解，还能跟空气里的气里的_起反应而变质。所以，氢氧化起反应而变质。所以，氢氧化钠必须钠必须_保存。写出有关反应的化学方程保存。写出有关反应的化学方程式：式：_。向向变质的氢氧化钠变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到中加入足量的盐酸，可观察到的现象是的现象是_，写出所发生，写出所发生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。 白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O3 3在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成干燥剂，主要成分为生石灰分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O4 4蒸馏水蒸馏水_（填（填“能能”或或“不能不能”，以下同），以下同）导电；乙醇导电；乙醇_导电；导电； 氯化钠溶液氯化钠溶液_导电；导电；氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的这些溶液中存在有自由移动的_。5 5下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能不能不能能能能能离子离子A6 6酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出中能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子 一、常见的酸一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾敞口放置在空气中有白雾H2SO4 （浓）（浓） ： 1.无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体 2.吸水性吸水性-干燥剂（干燥剂（物理变化物理变化） 3.脱水性脱水性-化学变化化学变化 4.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 5.稀释：稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌二、酸的化学性质二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与活泼金属金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与某些金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 三、生活中常见的碱三、生活中常见的碱 NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名: 火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾） 四四、碱的化学性质、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 五五、酸和碱的腐蚀性、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 碱 -皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗 这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用酸碱指示剂的这一性质，可判断发生变色，利用酸碱指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱性，推测指示剂的变色情况。通过本节课教学的性，推测指示剂的变色情况。通过本节课教学的设计，我深刻体会到了设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材生活是最好的素材”这这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性的分析生活，计中，引导学生从生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到经验，获知真相，然后将得到的研究生活，得到经验，获知真相，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从生活走进化学，从化学走向社会从化学走向社会”这一要求。这一要求。教学反思