九年级化学上册 第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分课件 （新版）鲁教版

第一节 空气的成分第四单元第四单元 我们周围的空气我们周围的空气 氩气氩气0.934%0.934%二氧化碳二氧化碳0.00.03434% %其他气体其他气体0.002%0.002%其他成其他成分分1%氮气（氮气（78%） 氧气（氧气（21%） （体积分数体积分数）结结 论论 空气是一种空气是一种混合物混合物，成分，成分比较比较固定。固定。1 1、干燥洁净空气的成分、干燥洁净空气的成分长期以来人们一直长期以来人们一直认为空气是一种单认为空气是一种单一成分的物质。直一成分的物质。直到到17751775年，法国化年，法国化学家学家拉瓦锡拉瓦锡在在密闭密闭容器中容器中加热汞得出加热汞得出了空气由了空气由氧气和氮氧气和氮气气组成的，其中氧组成的，其中氧气约占空气总体积气约占空气总体积的的1 15 5的结论。的结论。 到到1892年瑞利和年瑞利和拉姆齐才拉姆齐才发现了发现了稀稀有气体有气体。 瑞利瑞利 拉姆齐拉姆齐思路思路2 2：用药品通过化学反应将其他气体除：用药品通过化学反应将其他气体除 去，只剩下氧气，测定氧气体积。去，只剩下氧气，测定氧气体积。思路思路1 1：用药品通过化学反应除去氧气，减少：用药品通过化学反应除去氧气，减少 的体积即为氧气的体积。的体积即为氧气的体积。取一定取一定量的空量的空气气装置装置密闭密闭2 2、空气中、空气中O O2 2含量的测定含量的测定（1 1）实验原理实验原理铜铜+ +氧气氧气 氧化铜氧化铜加热加热Cu O2 CuO( (红、固红、固) ) （黑、固）（黑、固） 铜受热时与空气中的氧气发生反应，导致密闭容器内气体减少，压强减少，从而测出实验后装置内减少气体的体积，即为空气中氧气的体积。铜铜+ +氧气氧气 氧化铜氧化铜加热加热（2 2）、实验装置）、实验装置 测量玻璃管的测量玻璃管的容积容积。（3 3）、实验步骤）、实验步骤在另一相同容积的玻璃管中装入在另一相同容积的玻璃管中装入足量铜粉足量铜粉，塞上，塞上橡胶塞，用小气球密封玻璃管口。橡胶塞，用小气球密封玻璃管口。移动注射器活塞，在注射器中留下移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的一定体积的气体气体，记录体积后插入橡胶塞。，记录体积后插入橡胶塞。根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯，点燃酒精灯，先预热先预热，后对准有铜粉的部位加热，后对准有铜粉的部位加热，同时同时不断推拉注射器活塞不断推拉注射器活塞。停止加热后，待玻璃管停止加热后，待玻璃管冷却至室温冷却至室温，将气球内的气体，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录记录注射器注射器中气体的中气体的体积体积。（4 4）、实验现象）、实验现象（5 5）、实验结论）、实验结论空气中O2约占空气总体积的51实验注意事项实验注意事项 1 1、所取铜粉应、所取铜粉应足量足量2 2、加热时、加热时温度要高、时间要长温度要高、时间要长。3 3、加热时要、加热时要不断推拉不断推拉注射器。注射器。4 4、待试管、待试管冷却到室温冷却到室温将气球内的气体全部挤入将气球内的气体全部挤入注射器。注射器。2 2、为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧、为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？气时，应注意哪些问题？3 3、上述实验在哪些环节上可能造成误差？如何避免、上述实验在哪些环节上可能造成误差？如何避免或减小这些误差？或减小这些误差？4 4、常见的测定空气中氧气含量的实验装置还有哪些？、常见的测定空气中氧气含量的实验装置还有哪些？见教材见教材75页页1 1、测定空气中氧气的含量的、测定空气中氧气的含量的原理原理？ 药品药品能且只能能且只能与空气中的与空气中的氧气氧气反应；而且反应反应；而且反应后后不能产生气体不能产生气体。所以常选用所以常选用Cu、红（白）磷，、红（白）磷，而不用而不用木炭、蜡烛、硫粉、木炭、蜡烛、硫粉、镁条、铁丝等镁条、铁丝等药品的选择药品的选择 A A 铜铜+ +氧气氧气 氧化铜氧化铜( (固体）固体） B B 石蜡石蜡+ +氧气氧气 水水+ +二氧化碳二氧化碳 C C 镁镁+ +氧气氧气 氧化镁氧化镁( (固体）固体） 镁镁+ +氮气氮气 氮化镁氮化镁（固体）（固体） D D 磷磷+ +氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷（固体）（固体） E E 碳碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳加热加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃A AD D实验药品实验药品点燃点燃a a、装置不漏气、装置不漏气、实验关键、实验关键b b、药品足量、药品足量c c、冷却后再读数、冷却后再读数二、空气是一种重要的资源二、空气是一种重要的资源1 1、空气中各成分的分离、空气中各成分的分离 工业制工业制O O2 2 (1)(1)原理：利用各成分原理：利用各成分沸点沸点不同。不同。（2 2）分离过程）分离过程氮气氮气 N N2 2氩气氩气 ArAr氧气氧气 O O2 2液态空气液态空气空气空气加压加压降温降温蒸发蒸发-196沸腾沸腾-186-186沸腾沸腾-183-183沸腾沸腾（物理变化）（物理变化）（1）、氧气的用途：）、氧气的用途：（1）供给呼吸）供给呼吸（2）支持燃烧）支持燃烧曾经叫曾经叫“养气养气”2 2、空气中各成分的性质及用途、空气中各成分的性质及用途（3）钢铁冶炼、）钢铁冶炼、金属焊接金属焊接食品充气包装食品充气包装（2 2）、氮气的性质和用途）、氮气的性质和用途无色、无味的气体，难溶于水，密度：无色、无味的气体，难溶于水，密度：1.251g/L1.251g/L（略小于空气密度）（略小于空气密度）不能燃烧不能支持燃烧不能燃烧不能支持燃烧, ,不容易与别的物不容易与别的物质发生化学反应质发生化学反应用途：用途：物理性质物理性质化学性质化学性质（不活泼）（不活泼）化工原料化工原料冷冻剂冷冻剂保护气保护气制氮肥制氮肥（3）、稀有气体的性质和用途）、稀有气体的性质和用途稀有气体无色、无味，化学性质稀有气体无色、无味，化学性质极不活泼。极不活泼。用途：保护气、电光源、激光技术、低温麻醉用途：保护气、电光源、激光技术、低温麻醉稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称同学们看了这幅同学们看了这幅图片，有何启示图片，有何启示吗？吗？想想想想 你知道污染空气的物质有哪些？人为的污你知道污染空气的物质有哪些？人为的污染源有哪些？染源有哪些？三、关注空气质量三、关注空气质量2 2、污染源、污染源工业污染工业污染生活污染生活污染交通污染交通污染农业污染农业污染一氧化碳（一氧化碳（CO）二氧化硫二氧化硫 (SO2)二氧化氮二氧化氮 (NO2)1 1、主要污染物、主要污染物烟尘烟尘有害气体有害气体 ：可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等：可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等3.3.空气污染危害空气污染危害煤燃烧排放的烟气煤燃烧排放的烟气CO2、SO2烟尘等烟尘等机动车尾气的排放机动车尾气的排放NO2高硫煤高硫煤二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸硫酸硫酸酸雨酸雨土地荒漠化引起的沙尘暴土地荒漠化引起的沙尘暴197919811983198519871989臭臭氧氧空空洞洞酸酸 雨雨臭氧空洞臭氧空洞温室效应温室效应二氧化硫二氧化硫氟利昂等氟利昂等二氧化碳二氧化碳4 4、突出的三大环境问题、突出的三大环境问题5 5、空气的污染的防治、空气的污染的防治植树造林植树造林工业废气、汽车尾气等要处理后再排放工业废气、汽车尾气等要处理后再排放使用清洁能源使用清洁能源对煤进行脱硫处理对煤进行脱硫处理加强空气质量监测等加强空气质量监测等( (认识空气质量报告：认识空气质量报告：见教材见教材7979页页) )