高考化学大一轮复习 专题六 微观结构与物质的多样性 课时1 原子结构 原子核外电子排布课件

课时课时1原子结构原子核外电子排布原子结构原子核外电子排布考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)原子结构模型的演变原子结构模型的演变aa(2)原子的构成、原子符号原子的构成、原子符号bb977(3)核素、同位素的概念核素、同位素的概念ab49101111(4)同素异形体与同素异形现象同素异形体与同素异形现象ab491011(5)原子核外电子排布的基本规律原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构号元素原子结构)bc97777考点一原子结构考点一原子结构主干精讲主干精讲1.原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子原子电子电子正正负负2.原子的构成原子的构成(2)微粒中存在的数量关系微粒中存在的数量关系原子：核电荷数质子数原子：核电荷数质子数(Z)核外电子数原子序数核外电子数原子序数质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)核素的相对原子质量核素的相对原子质量阳离子：阳离子：(ZAm)核外电子数质子数所带电荷数，即核外核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数电子数阴离子：阴离子：(ZBn)核外电子数质子数所带电荷数，即核外核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数电子数元素元素原子原子元素的化学性质元素的化学性质Z-mZ+n3.核素、同位素核素、同位素(1)元素、核素、同位素之间的关系：元素、核素、同位素之间的关系：(2)同位素的性质同位素的性质同一元素的各种核素的同一元素的各种核素的不同，不同，相同，相同，因此化学性质因此化学性质，物理性质，物理性质。中子数中子数质子数质子数相同相同不同不同(3)几种重要的核素几种重要的核素14C氢弹氢弹(4)元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体本质本质质子数相同质子数相同的一类原子的一类原子质子数、中子数质子数、中子数都一定的原子都一定的原子质子数相同、中质子数相同、中子数不同的核素子数不同的核素同种元素形成同种元素形成的不同单质的不同单质范畴范畴同类原子同类原子原子原子原子原子单质单质特性特性只有种类，只有种类，没有个数没有个数化学反应中的最化学反应中的最小微粒小微粒化学性质几乎完化学性质几乎完全相同全相同元素相同、性元素相同、性质不同质不同决定决定因素因素质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数 质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结组成元素、结构构举例举例H、C、O三三种元素种元素1H、2H、3H三三种核素种核素12C、14C互互称同位素称同位素O2与与O3互为同互为同素异形体素异形体典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江选考月浙江选考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有一种的一氯取代物只有一种解析解析本题为容易题。四个概念的研究对象不同。本题为容易题。四个概念的研究对象不同。同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物概念概念质子数相同中质子数相同中子数不同的原子数不同的原子子(即核素即核素)同一种元素组同一种元素组成的不同单质成的不同单质分子式相同结分子式相同结构不同的物质构不同的物质结构相似结构相似(官能团官能团相同相同)，组成相差，组成相差一个或若干一个或若干“CH2”举例举例氕、氘、氚氕、氘、氚金刚石、石墨金刚石、石墨CH3CH2OH和和CH3OCH3CH3OH和和CH3CH2OH金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，A不正确；不正确；C中乙醇中乙醇CH3CH2OH和和CH3OCH3互称为同分异构体；互称为同分异构体；D中中C4H1 0的同分异构体就有两种，的同分异构体就有两种，CH3CH2CH2CH3和和CH3CH(CH3)，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，故共四种，故D不正确。不正确。答案答案B【例【例2】(2016浙江浙江4月学考月学考)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()答案答案A考点精练考点精练1.(201510月浙江选考月浙江选考)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()答案答案A2.(20159月浙江选考月浙江选考)下列各组中，互称为同素异形体的是下列各组中，互称为同素异形体的是()A.12C和和14CB.水和冰水和冰C.O2和和O3D.CO和和CO2解析解析A项，项，12C和和14C互为同位素；互为同位素；B项，水和冰为同一种物质；项，水和冰为同一种物质；C项，项，O2和和O3互为同素异形体；互为同素异形体；D项，项，CO和和CO2是相同两种元是相同两种元素形成的不同化合物。故素形成的不同化合物。故C项符合题意。项符合题意。答案答案C3.(2017诸暨中学高三期中诸暨中学高三期中)下列叙述中正确的有下列叙述中正确的有()托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g，则用托盘天平称取，则用托盘天平称取8.8g食盐，故错食盐，故错误；误；高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，故正确；高锰酸钾溶液，故正确；同种元素的不同种元素的不同单质互称同素异形体，则同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；素异形体，故正确；现代化学测定物质结构的方法有：核磁共现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、振、红外光谱、质谱法、X-射线等，则射线等，则X射线、质谱、核磁共振射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确；所以正确的属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确；所以正确的有有4个。个。答案答案C考点二原子核外电子排布规律考点二原子核外电子排布规律主干精讲主干精讲1.核外电子排布规律：核外电子排布规律：低低高高2n282182.原子结构示意图：原子结构示意图：电子层电子层质子数质子数3.10e、18e微粒微粒(1)10电子体的记忆可以电子体的记忆可以Ne为中心：为中心：(2)以以Ar为中心记忆为中心记忆18电子体：电子体：此外，由此外，由10电子体中的电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个失去一个H剩余剩余部分部分CH3、NH2、OH、F为为9电子体，两两组合得到电子体，两两组合得到的物质如的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为等也为18电子电子体。体。典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江选考月浙江选考)下列表示不正确的是下列表示不正确的是()解析解析本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的为甲烷的比例模型，故不正确。比例模型，故不正确。答案答案C【例【例2】(201510月月)下列化学用语表述正确的是下列化学用语表述正确的是()答案答案A考点精练考点精练1.(20164月浙江选考月浙江选考)下列表示正确的是下列表示正确的是()答案答案D2.(2016绍兴一中高二上期末绍兴一中高二上期末)已知已知X为第为第3周期元素的原子，该周期元素的原子，该原子要达到原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是法正确的是()A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为元素的氢化物的化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应元素的氧化物一定能与烧碱反应解析解析第第3周期元素的次外层有周期元素的次外层有8个电子，最内层有个电子，最内层有2个电子，二个电子，二者之差为者之差为6。因为该原子达到。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于电子稳定结构需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为2或或4。若为。若为2，则则X为为S；若为；若为4，则，则X为为Si，硅酸为弱酸，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为错；硅的氢化物为SiH4，B错；错；S单质不能作半导体材料，单质不能作半导体材料，C错；错；SO2、SO3和和SiO2都能与烧碱反应，都能与烧碱反应，D正确。正确。答案答案D3.六种粒子的结构示意图分别为六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：请回答下列问题：(1)依次写出依次写出6种粒子的符号：种粒子的符号：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示共表示_种元素、种元素、_种种原子、原子、_种阳离子、种阳离子、_种阴离子。种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为化合物的化学式为_。解析解析A为为F，B为为F，C为为Ne，D为为Na，E为为Mg2，F为为Mg。答案答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2【归纳总结】【归纳总结】短周期常见原子的特殊的电子层结构：短周期常见原子的特殊的电子层结构：(1)最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数为最外层电子数电子层数为最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li。(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子有倍的原子有O。