高一化学必修1 电解质课件

第二节第二节 电解质电解质主要内容主要内容一、电解质及其电离一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式离子方程式1、电解质、非电解质、电解质、非电解质化合物化合物根据在水溶液里或熔根据在水溶液里或熔融状态下能否导电融状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质在水溶液里在水溶液里或或者融化状态下能够导者融化状态下能够导电的电的化合物化合物电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和融化状态下都不能融化状态下都不能够导电的够导电的化合物化合物一、电解质及其电离一、电解质及其电离电解质：电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等某些非金属氢化物、某些有机物等非电解质：非电解质：非金属氧化物、某些非金属非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等氢化物、绝大多数有机物等电解质、非电解质可以是溶于水的，也电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的可以是不溶于水的单质既不是电解质，也不是非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不不同同点点本质区别本质区别在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物质种类包含的物质种类举例举例本身能电离本身能电离本身不能电离本身不能电离阴阳离子阴阳离子可能存在分子可能存在分子只有分子只有分子酸、碱、盐酸、碱、盐活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物某些非金属氢化物某些非金属氢化物某些有机物某些有机物大多数有机物大多数有机物非金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物等某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性：（1）导电的实质）导电的实质阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）奔向阴极，阴离子奔向阳极。）（2）导电性强弱）导电性强弱 溶液中离子的浓度大小溶液中离子的浓度大小 取决于取决于 每个离子所带电荷的多少每个离子所带电荷的多少 离子的运动速度离子的运动速度有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？物质物质FeCl3H2SO4Na2CO3BaSO4NaOH是否电解质是否电解质非电解质非电解质物质物质FeSHNO3BaOH2O是否电解质是否电解质非电解质非电解质物质物质Mg(OH)2NH3CaCO3SO3KNO3是否电解质是否电解质非电解质非电解质是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是都不是都不是都不是都不是物质物质石墨石墨酒精酒精AgClH2CO3NH3H2O是否电解质是否电解质非电解质非电解质物质物质Na2ONa2O2HFCH4CH3COOH是否电解质是否电解质非电解质非电解质物质物质葡萄糖葡萄糖CO2CuSO45H2OCu是否电解质是否电解质非电解质非电解质物质物质Cu (OH)2Cu2(OH)2CO3NH4HCO3是否电解质是否电解质非电解质非电解质是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是电解质电解质溶于水或受热熔化时溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的，离解成自由移动的离子离子的过程。的过程。2、电解质的电离、电解质的电离（1）定义：）定义：氢氧化钠晶体氢氧化钠晶体NaNa+ +、OHOH- -通过通过静电静电作用作用( (化学键化学键) )按一按一定规律紧密排列定规律紧密排列溶于水溶于水在水分子的在水分子的作用下化学作用下化学键被破坏键被破坏加热熔化加热熔化离子获得能离子获得能量克服化学量克服化学键键氯化氢分子的电离过程氯化氢分子的电离过程氯化氯化氢分子氢分子溶于水溶于水H ClH+Cl-H+Cl-加热熔融加热熔融不电离不电离共价化合物溶于水后，在水分子的作用下共价化合物溶于水后，在水分子的作用下发生电离，发生电离，在熔融状态下不发生电离在熔融状态下不发生电离。书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐角度认识酸、碱、盐、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡HClHCl = H = H+ + + Cl+ Cl- -NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH+ OH- -NaClNaCl = Na = Na+ + + Cl+ Cl- -用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。（2）电离方程式）电离方程式盐：电离时，能生成金属盐：电离时，能生成金属( (或者或者NHNH4 4+ +离子）阳离子）阳离子和酸根阴离子的化合物为盐。离子和酸根阴离子的化合物为盐。酸、碱、盐的定义：酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合的化合物为酸。物为酸。碱：电离时，生成的阴离子全部是碱：电离时，生成的阴离子全部是的化的化合物为碱。合物为碱。判断下列物质属于酸、碱、还是盐？判断下列物质属于酸、碱、还是盐？物质物质HNO3NH3H2OKMnO4NaHSO4HFBa(OH)Cl类别类别酸酸酸酸碱碱盐盐盐盐盐盐溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与PH值及氢离子浓度、氢氧根离子浓值及氢离子浓度、氢氧根离子浓度的关系度的关系PH值值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+浓浓度度氢离子浓度逐渐减小氢离子浓度逐渐减小OH-浓度浓度氢氧根氢氧根 离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大酸碱酸碱性性酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强（4）强电解质与弱电解质：）强电解质与弱电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义电离程度电离程度水溶液中存在水溶液中存在的粒子的粒子电离方程式电离方程式与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系实例实例在水溶液里能完全电在水溶液里能完全电离的电解质离的电解质在水溶液中部分在水溶液中部分电离的电解质电离的电解质完全（不可逆）完全（不可逆）部分（可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和分子阴、阳离子和分子离子化合物离子化合物部分共价化合物部分共价化合物部分共价化合物部分共价化合物H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、H2O强酸、强酸、强碱、强碱、绝大多数盐绝大多数盐 弱酸、弱酸、弱碱、弱碱、水、个别盐水、个别盐HCl H+ + Cl-H2O H+ OH-H2O，CH3COOH，Fe,石墨，石墨，H2SO4，NaCl,NaOH, 蔗糖，蔗糖，酒精中属于电解质的是酒精中属于电解质的是_；属于非电解质的是；属于非电解质的是_；属于强电解质的是；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_（填序号）。（填序号）。电解质导电与金属导电的比较电解质导电与金属导电的比较金属金属电解质电解质导电粒子导电粒子自由电子自由电子阴、阳离子阴、阳离子导电过程导电过程自由电子的定自由电子的定向移动向移动阴阳离子的定向移动阴阳离子的定向移动电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电性？电性？电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。定义：定义：有有离子离子参加的化学反应称为参加的化学反应称为离子反应离子反应。反应条件：反应条件：离子互换形式的离子反应离子互换形式的离子反应( (复分解反应复分解反应) )有有弱电解质弱电解质生成生成有有沉淀沉淀有有气体气体这类反应的这类反应的特点特点就是就是向着降低某些（参加反应向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（复分解反应复分解反应属于离子反应。）属于离子反应。）研讨交流研讨交流离子反应方程式：离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。 以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学习离子方程式的书写。为例，学习离子方程式的书写。（1 1）写出写出反应的反应的化学方程式化学方程式。（2 2）把易溶于水的强电解质）把易溶于水的强电解质改写改写成离子，成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式。非电解质保留化学式。（3 3）删去删去方程式两边没有参加反应的离子。方程式两边没有参加反应的离子。调整调整系数比为最简整数比。系数比为最简整数比。（4 4）检查检查离子方程式两边电荷总数是离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。否相等、各原子个数是否相等。离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤： 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应 （2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 （4）碳酸钙和稀盐酸反应）碳酸钙和稀盐酸反应 （5）醋酸和氢氧化钠溶液反应）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （6）氨水和醋酸溶液反应）氨水和醋酸溶液反应 （7）金属钠与水反应）金属钠与水反应 （8）三氧化二铁与稀硫酸反应）三氧化二铁与稀硫酸反应 （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合合 把下列离子方程式改写成化学方程式把下列离子方程式改写成化学方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (5) HCO3- + H+ = H2O + CO2 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 C.醋酸和氢氧化钠溶液反应醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2OD.铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 区别与联系：区别与联系： 离子方程式和化学方程式都能描述化学反离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但应，但离子方程式描述得更加本质离子方程式描述得更加本质, ,它表示的不它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。质。你能说出离子方程式与化学方程你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？式有哪些区别吗？迁移应用迁移应用1。离子的鉴别与检验。离子的鉴别与检验Cl-：向待检液中滴加：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生 成，再滴加硝酸，沉淀不溶。成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag+ + Cl- = AgClSO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生 成，再滴加成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。溶液，有白色沉淀生成。Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰 水变浑浊的无色无味气体生成，水变浑浊的无色无味气体生成，2H+ + CO32- = H2O + CO2Fe3+：向待检液中滴加：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色溶液，有红褐色 沉淀生成。沉淀生成。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Cu2+：向待检液中滴加：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀溶液，有蓝色沉淀 生成。生成。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2有失去标签的几种溶液：有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、稀盐溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。 观察溶液的颜色，呈蓝色的是观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuCl2溶液；呈黄色溶液；呈黄色的是的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。无明显现象的是硫酸钠溶液。迁移应用迁移应用CuCl2溶液、溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液硫酸钠溶液、硝酸银溶液观察溶液颜色观察溶液颜色蓝色蓝色黄色黄色无色无色CuCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液稀盐酸、硫酸钠溶液稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液硝酸银溶液滴加滴加Na2CO3溶液溶液有无色气体产生有无色气体产生稀盐酸稀盐酸有白色沉淀产生有白色沉淀产生硝酸银溶液硝酸银溶液无明显现象无明显现象硫酸钠溶液硫酸钠溶液（1 1）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有气体放出说明有气体放出说明有NaNa2 2COCO3 3，若没有气体放出，说明没有，若没有气体放出，说明没有NaNa2 2COCO3 3。（2 2）继续向试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，）继续向试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，再加入适量再加入适量BaClBaCl2 2溶液，若有沉淀生成，说明有溶液，若有沉淀生成，说明有NaNa2 2SOSO4 4，若没有沉淀生成，说明没有若没有沉淀生成，说明没有NaNa2 2SOSO4 4。（3 3）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液（不再有新的沉淀产生），静置沉降，溶液（不再有新的沉淀产生），静置沉降，取上层清液，滴加取上层清液，滴加AgNO3AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说溶液，若有白色沉淀生成，说明有明有NaClNaCl，若没有沉淀，说明没有，若没有沉淀，说明没有NaClNaCl有一包白色固体，可能是由有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。色粉末的成分，写出相关的离子方程式。迁移迁移应用应用有一包白色固体，可能是由有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。的成分，写出相关的离子方程式。白色固体白色固体加过量加过量Ba(NO3)2溶液溶液若无沉淀若无沉淀若有沉淀若有沉淀加适量稀盐酸加适量稀盐酸过滤过滤沉淀沉淀滤液滤液若全部溶解若全部溶解并放出气体并放出气体无无Na2SO4有有Na2CO3若部分溶解若部分溶解并放出气体并放出气体有有Na2SO4有有Na2CO3若全部不溶若全部不溶有有Na2SO4无无Na2CO3无无Na2CO3 Na2SO4有有NaCl加适量加适量AgNO3溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀有有NaCl无白色沉淀无白色沉淀无无NaCl下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、NO3-、CO32- B.Ag+、Na+、CO32-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- 2。离子共存问题。离子共存问题需要考虑：需要考虑：沉淀沉淀气体气体弱电解质弱电解质氧化还原氧化还原水解水解络合反应络合反应还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是：下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是： A.H+、SO32-、CO32-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、Cl- D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+下列各组离子在酸性溶液中能共存的是：下列各组离子在酸性溶液中能共存的是： A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D.Ca2+、K+、Cl-、NO3- H+下列各组离子在碱性溶液中能共存的是：下列各组离子在碱性溶液中能共存的是： A。Mg2+、K+、Cl-、NO3- B。Na+、Ca2+、H+、Cl- C。Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D。Na+、K+、CH3COO-、Cl-OH-