物质结构元素周期律习题(附答案)说课讲解

精品文档第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有3 种同位素假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种 A6 种B7 种C18 种D27 种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是 A锂B 铍C氦D钙3非金属元素 R 其质量数为 127，又知 R离子含有 74 个中子， 54 个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是AR(OH)BROCHRODHR327324下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是ACH，NH，HO，Ar-+B OH，NH ， HO， Ne432433 +4+-2+CHO，NH，Na，HFDOH，F， Mg， Na5下列叙述中正确的是 A40K 和 40 Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2 和 D2 互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6某化合物由 A， B 2 种元素组成，已知 A， B 两元素的质量比为74，相对原子质量之比为78，则此化合物分子式可能是 AABB ABCABDAB22247氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是AO，Cl ，S， PB K+，Al 3+， Ca2+ ，Ba2+CRb，K，Na，Li+2+3+DK，Mg， Al ， H精品文档精品文档8下列各项描述中，正确的是A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是A 元素B任何原子或离子的组成中都含有质子C质子数相同的微粒一定属于同种元素D构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒 (Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A原子序数为 24B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11第 3 周期元素 R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于R 的正确说法是A常温下，能稳定存在的R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和 R的氧化物的熔点和硬度都很高DR能形成稳定的气态氢化物12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是A A族的 B 和 Al 都能形成 3 价的化合物精品文档精品文档B A族的 N和 P 都能形成 3 价的化合物C A族的 Na和 K 都能形成 1 价的化合物D A族的 F 和 Cl 都能形成 7 价的化合物13下列属于同位素的是 14 A， B， C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图52 所示已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍；B，C两元素的核电荷数之和是A 元素原子序数的4 倍则 A，B，C分别是AC，Al ，PB N，Si ，SCO，P，ClDF，S，Ar15下列说法错误的是 A非金属两原子间不可能形成离子键B非金属元素不可能形成离子化合物C含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D离子化合物中一定不含共价键16共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是A白磷B 石英C烧碱D食盐17短周期元素 X 和 Y 中， X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在 X 元素的前一周期， Y2- 离子和 Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和 Y形成的化合物 Z 的说法正确的是 AZ 是一种酸酐B Z 是一种碱性氧化物精品文档精品文档CZ 的分子式是 X2Y5D Z 是一种离子晶体18元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同， X，Y2 种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 AY3X2BX2 Y3CX3Y2DY2X319同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似， 化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3 与 HI 化合而成20有主族元素 A、B，A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2- 离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是 An4B n6C n8Dn1021 R元素原子的质量数为A， Rn+核外电子数为 X，则 WgRn+离子所含中子数为22某元素由 2 种同位素组成，其原子比为52，第一种同位素的二价阳离子有 27 个电子， 34 个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2 个，该元素的平均近似相对原子质量为A59.57B 61.57C 63.57D 64.5723砷为第四周期 A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常状况下为固体B可以有 3， 3， 5 等多种化合价CAs2O5 对应水化物的酸性比H3PO4弱精品文档精品文档D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24下列物质按沸点降低顺序排列的一组是ACl ，CBr ， CCl ，CFB O， S， Se，Te44442CHF，HCl，HBr，HID F ，Cl，Br，I2222*25 根据表 53 列出的各化学键的键能数据， 判断如下分子中最稳定的是 ACl2B Br2C HClD H226元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素B 制催化剂元素C制半导体元素D 制耐高温合金元素-27与 OH具有相同电子数和质子数的是 ANH+-DDH+B NaCF3428高温超导体中铊 (Tl) 是有效成分之一， 已知铊是铝的同族元素， 关于铊的性质判断可能错误的是 A铊是银白色质软的金属B铊能形成 3 价的化合物CTl(OH) 3 与 Al(OH) 3 一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29某主族元素 R 原子的质量数为79，已知 R离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列关于R 元素的叙述错误的是 AR元素属于 A 族BR元素在周期表里处于第4 周期精品文档精品文档CR元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R30下列关于稀有气体的描述不正确的是原子的最外层都有 8 个电子；其原子与同周期 A， A 族阳离子具有相同的核外电子排布； 有些稀有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期 A 族元素原子的大AB 和C 和D和31按 C，N，O，F 的顺序，下列递变规律正确的是A原子半径逐渐增大B 非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐减弱32有 aXn+和 bYn- 2 种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 AbanmB abnmC离子半径 Ym- Xn+D 原子序数 YX33在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如图 53 所示若B 元素的核电荷数为a，则 5 种元素的核电荷总数之和可能为5a； 5a18； 5a10； 5a8A只有，B 只有C只有D全部34无机化学命名委员会 ( 国际 ) 在 1989 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18 列如碱金属为第一列，稀有气体为第 18 列按这个规定，下列说法正确的是A第 3 列元素种类最多，第14 列元素的化合物种类最多B第 10 列元素中全部是金属元素精品文档精品文档C从上到下， 第 1 列元素单质熔点逐渐升高，第 17 列元素单质熔点逐渐降低D只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子35 X， Y， Z 3 种元素的原子分别在周期表A， A， A 族中，由这 3 种元素组成的化合物分子式( 或化学式 ) 可能是 AXYZ2B XYZ3C X2YZ2DX3YZ336某元素 R 的核外电子数等于核内中子数，2.8 g 该元素单质与氧气完全反应，可得到 6g 化合物 RO2，该元素在周期表中的位置是A第 3 周期B第 2 周期CA族DA 族二、填空题(1)X 元素为 _(2)X 的气态氢化物电子式 _(3)X 氧化物的晶体类型 _(4)X 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式_(5)X 氧化物与酸反应的化学方程式_(1) 它与 Na+形成的化合物的电子式 _，晶体类型 _(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式 _，稳定性 _3写出 4 种共价型分子 ( 其分子都只有 10 个质子和 10 个电子 ) 的分子式和电子式、 _、_、 _、_；水溶液呈弱酸性的是_、呈弱碱性的是 _4W，X， Y，Z 为短周期内除稀有气体元素外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素， Y 的最外层电子数和 W相等， Y，Z 两元素原子的质子数之和为 W，Y 两元素质子数之和的 3 倍，由此可知：(1)W 为_、X 为_、Y 为 _、Z 为 _：精品文档精品文档(2) 它们之间可以组成的酸有 _(3) 它们之间可以组成的盐有 _5A，B，C，D四种元素的最高正价依次为 1，4， 5， 7，其核电荷数按 B，C，D，A 的次序增大；已知 B 原子的次外层电子数为 2，C，D，A 原子的次外层电子数均为 8；A 原子核外电子总数不超过 20试回答：(1) 各元素符号为： A_B_C_D_(2) 写出 B，C，D 最高价氧化物对应水化物的分子式： _、_、_，并比较其酸性强弱： _(3) 写出下列分子的电子式：ADBD4三、推断题1W，X，Y，Z4 种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增 W原子核内仅有一个质子， X 原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等， W原子与 X 原子的最外层电子数之和与 Y 原子的最外层电子数相等 Z 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，且 Z 只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W ， X_，Y_，Z_已知 W，Y，Z 可组成一个化合物，其原子个数之比为 1 1 2，该化合物的名称是 _2有 A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为 1，4，6，7，原子序数大小为 D B AC又知 C 元素的一种同位素原子核中有 46 个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 (1) 根据计算确定 C 元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断 A， B， D 的元素名称和符号(3) 写出 D， A 单质分别与水反应的方程式精品文档精品文档一、选择题1C2B3B4 A5A6 A7D8B9A10B11A，12DC13 B，1415 B，16A，17A，18ADCDCC19 C2021 D22C23D24AA25 D2627 C28C29A30CC31 C3233 C34A，35A，36A，BBDC二、填空题(4)SiO 22NaOHNa2SiO3H2O；(5)SiO 24HFSiF 4 2HO216， 18，164(1)H ；O；Na；S(2)H 2S， H2 SO3， H2 SO4(3)Na 2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3， Na2SO4，NaHSO45(1)K ，C，P， Cl(2)H 2CO3， H3 PO4， HClO4；HClO4H3PO4H2CO3精品文档精品文档三、推断题1WHX HeY AlZ O；偏铝酸2(1) 经计算可得 C 质量数约为 80，由于其处于族，且有同位素四周期族(2)A ：钾 K B：硅 SiD：氟 F(3)2F 2 2HO4HF O22K 2HO=2KOHH2精品文档