广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 第35课 常见的化合物课件（1）

第35课常见的化合物(一) 考点扫描考试内容考试内容考试要求考试要求1.1.酸和碱酸和碱列举常见的酸、碱的主要性质列举常见的酸、碱的主要性质a概述酸、碱的共性，并说明原因概述酸、碱的共性，并说明原因b举例说出常见的酸、碱的用途和人类的影响举例说出常见的酸、碱的用途和人类的影响a知道强酸、强碱的使用注意事项知道强酸、强碱的使用注意事项a2.2.中和反应中和反应知道中和反应的实质知道中和反应的实质a知识结构要点梳理 一、酸和碱 1酸的共性： (1)酸能使紫色的石蕊试液变 色，无色酚酞试液 ； (2)酸与碱反应生成 ； (3)酸与金属氧化物反应生成 ； (4)酸与活泼金属反应生成 ； (5)酸与某些盐反应生成 。 酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离 子 。红红不变色不变色盐和水盐和水盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气新盐和新酸新盐和新酸全部都是氢离子全部都是氢离子(H(H) ) 4几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称 ，易溶于水，溶解时放 出 。暴露在空气中的氢氧化钠固体易 ， 可作某些气体的 。 (2)氢氧化钙：俗称 ，微溶于水，水溶液 是 水。氢氧化钠与氢氧化钙都具有 性。 二、中和反应的实质 酸电离的 与碱电离的 结合成中性的 。 HOH=H2O烧碱或苛性钠烧碱或苛性钠大量的热大量的热潮解潮解干燥剂干燥剂熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰腐蚀腐蚀石灰石灰H HOHOH水水热点聚焦 深度剖析 要点提示: 硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H)。但两种酸又各有个性特点。热点一硫酸与盐酸的共性和个性热点一硫酸与盐酸的共性和个性典例分析 1 (2009杭州)实验室有两瓶标签脱落的溶液，只 知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请用两种方法，每次只用一 种下列合适的试剂把它们鉴别出来，并填写在表中。 氧化铁；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；氢氧化钡 溶液；氯化钡溶液选择的试剂编号选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式有明显反应现象的化学方程式方法一方法一方法二方法二 解析:硫酸与盐酸都能与氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，现象相同。硫酸与氢氧化钡溶液、氯化钡溶液反应能产生白色沉淀。 答案:H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O H2SO4BaCl2=BaSO42HCl对点训练 1欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，同 时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的 化学方程式。物质及杂质物质及杂质所加试剂所加试剂除杂原理除杂原理(1)(1)NaCl(Na2CO3)(2)(2)HNO3(HCl)(3)(3)Na2SO4(Na2CO3)(4)(4)HCl(H2SO4)答案答案: (1): (1)稀盐酸稀盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2) (2)硝酸银溶液硝酸银溶液HClAgNO3=AgClHNO3 (3) (3)稀硫酸稀硫酸Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 (4) (4)氯化钡溶液氯化钡溶液BaCl2H2SO4=BaSO42HCl热点二碱(可溶性碱)的共性碱的化学性质碱的化学性质举例举例与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应酚酞：遇碱变红色；石蕊：遇碱变蓝色酚酞：遇碱变红色；石蕊：遇碱变蓝色与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O与酸发生中和反应与酸发生中和反应HClNaOH=NaClH2O与可溶性盐发生反应与可溶性盐发生反应FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3常用常用NaOH来吸收除去来吸收除去CO2，用，用Ca(OH)2来检验来检验CO2要点提示要点提示: : 碱具有相同的化学性质，是因为碱在水碱具有相同的化学性质，是因为碱在水 溶液中都能解离出溶液中都能解离出OHOH。 典例分析 2 (2011武汉)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： .取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。 再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉 淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 _(写化学式，下同)，一定不含有的物质 是_。 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小 华继续进行了如下实验： .取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝 酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰 好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 .从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一 种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂 及操作与实验均相同。 通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质 确实存在。 (2)实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为： _。 (3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到 的现象为_。 解析:从加入氢氧化钙溶液有沉淀产生可知，一定有碳酸钠(盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中只有碳酸钠与氢氧化钙反应有沉淀)，而盐酸不能与碳酸钠共存；实验所得的红色滤液中除酚酞外一定含有过量的氢氧化钙和氢氧化钠(碳酸钠与氢氧化钙反应可生成)，滴加过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成可说明还有氯化钠，因为过量硝酸将氢氧化钙、氢氧化钠反应完，硝酸银与氯化钠恰好完全反应，故实验所得无色滤液中有HNO3、NaNO3和Ca(NO3)2；要证明有氢氧化钠，在操作、试剂均给定的情况下，只有选择氯化钡溶液。因为稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液加入氢氧化钠溶液中都没有明显现象，而氯化钡可以反应完碳酸钠，消除碱性的干扰，滤液仍为红色可证明有氢氧化钠。 答案:(1)Na2CO3HCl(2)HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(3)BaCl2有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色对点训练 2(2010衢州)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳 而变质，请写出此过程的化学方程式：_。 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化 而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_， 在C点时溶液中的溶质是_。答案答案: :2NaOHCO2= Na2CO2H2O 有气泡产生有气泡产生NaCl( (或氯化钠或氯化钠) )热点三中和反应 要点提示: 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。其实质是酸的H离子和碱中的OH离子反应，生成了中性的水。属于复分解反应的一种。 典例分析 3 如图所示，某同学在 进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加 稀盐酸一会儿后，发现忘记了 滴加指示剂。为了确定盐酸与 氢氧化钠是否完全反应，该同 学从烧杯中取少量反应后的溶 液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液，振荡， 观察到酚酞试液不变色。于是 他得出“两种物质已恰好完全中 和”的结论。(1)你认为他得出的结论是否正确_，理由是_ _。(2)写出在烧杯中发生的化学反应方程式 _ _。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好 完全中和，填写下表：(4)另一同学认为不用指示剂也能证明酸与碱能发生反应， 只要用难溶或微溶的碱，如Ca(OH)2。在两只装有Ca(OH)2 固体的试管中分别滴加等量水和稀盐酸，只要观察到 _现象，即可证明Ca(OH)2能与稀盐酸反应。做 Ca(OH)2固体中加水的实验的作用是_。实验方法实验方法可能观察到的现象可能观察到的现象结论结论答案:(1)不正确；如果盐酸过量，滴入酚酞也不会变色(酚酞在 酸性溶液中也为无色)(2)NAOHHCL=NACLH2O(3)(以下 方法任写一种均可得分)取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液试液变红试液变红盐酸过量盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红试液不变红恰好中和恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生有气泡产生盐酸过量盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生无气泡产生恰好中和恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生有气泡产生盐酸过量盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生无气泡产生恰好中和恰好中和 (4) (4)加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做 对比试验对比试验 3如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶 液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：对点训练对点训练(1)(1)反应物中氢氧化钠溶液中含溶反应物中氢氧化钠溶液中含溶 质质_克。克。(2)(2)据图分析，在实验操作过程中据图分析，在实验操作过程中 应该往应该往_溶液中滴加另一溶液中滴加另一 种溶液。种溶液。(3)(3)某同学借助无色酚酞试液观察某同学借助无色酚酞试液观察 反应进程，当观察到的实验现反应进程，当观察到的实验现 象为象为_时，则反应获得时，则反应获得 的溶液的的溶液的pHpH恰好为恰好为7 7。 答案:(1)2(2)氢氧化钠(NaOH)(3)溶液红色恰好褪去(或溶液恰好变为无色)实验探究 典例分析 4 (2011达州)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能 情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验步骤及操作实验步骤及操作实验现象实验现象实验结论实验结论取样于试管中，加入足量蒸取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置，馏水振荡，静置，取上层取上层清液，滴入无色酚酞试液，清液，滴入无色酚酞试液，倒去上层清液，再向试管倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸中注入稀盐酸无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红 部分变质部分变质无色酚酞试液不变红无色酚酞试液不变红没有气泡产生没有气泡产生(4)(4)小结与思考：小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分 变质，请写出实验中反应的化学方程式：变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。解析:氢氧化钙变质就是与二氧化碳反应生成碳酸钙。若部分变 质，则成分为氢氧化钙与碳酸钙；若完全变质，则成分为碳酸 钙；若没有变质，则成分为氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红色。碳酸钙能与稀盐酸反应产生二 氧化碳气体。答案答案: :(3)(3)实验步骤及操作实验步骤及操作实验现象实验现象实验结论实验结论有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生全部变质全部变质无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红没有变质没有变质(4)(4)Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O CaCO CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 改良酸性土壤改良酸性土壤对点训练 4在初三(1)班的科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别。 (1)如果你是初三(1)班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区 别？_ (2)在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸 和氢氧化钠溶液都具有_。(填“酸性”、“碱性”、“腐 蚀性”) (3)在交流实验方案时，李维同学认为可将CO2气体分别通入这 两种溶液，通过观察现象加以区别，但张明同学不赞同李维 同学的方案，请说明不赞同的理由。 答案:(1)酸碱指示剂(或Na2CO3溶液，或CuSO4溶液，或FeCl3溶液等)(2)腐蚀性(3)氢氧化钠溶液与CO2反应无明显的实验现象易错警示 典例分析 5 如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是()A A该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应B B该反应的微观实质是该反应的微观实质是H H 和和OHOH结合生成结合生成H H2 2O OC C反应前后数量没有变化反应前后数量没有变化 的粒子是的粒子是NaNa、ClCl和和H H2 2O OD D该反应符合质量守恒定律该反应符合质量守恒定律误解误解本题易错选本题易错选A A 解析: 原因是学生不理解复分解反应的实质，认为复分解反应一定要是ABCD=ADCB的形式。其实复分解反应的本质是某两个离子之间的反应。C项中水分子的个数发生了变化，是部分同学容易忽视的一个问题。正确答案选C。 答案:C完成考点跟踪训练 35