高中化学 第1章 化学反应与能量章末总结课件 新人教版选修4

第一章 章末总结【考点归纳】（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 （2）在）在25和和101kPa下，断开下，断开mol化学键所吸收化学键所吸收的能量与生成的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量相同化学键所放出的能量 .吸收吸收放出放出（1）能量守恒：当E（反应物） E （生成物） 当E （反应物） E （生成物） 燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等等常见的放热反应常见的放热反应2NO2 N2O4 H 02SO2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H 0 催化剂催化剂催化剂高温高压常见的常见的吸热反应吸热反应C+H2O(g) CO+H2高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2ON2+O2 2NO放电C+CO2 2CO高温H2+CuO CO2+H2O高温C、D反应热大小比较的方法：1.能量守恒：2.图像：H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)2 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前前者大于后者的是（者大于后者的是（ ） C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g); (g); H H1 1 C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g); ); H H2 2 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g); (g); H H3 3 S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g); (g); H H4 4 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l); O(l); H H5 5 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H6 6 CaCO CaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g);(g);H H7 7 CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s);(s);H H8 8A A B B C C D D C3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1= -a kJ/mol4P(红磷红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2= -b kJ/mol若若a、b均大于零，则均大于零，则a和和b的关系为的关系为 （ ） Aab B D无法确定无法确定C考点四:热化学方程式的书写及判断kJmol-1g l S aqCA3. 已知在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1BD考点5：燃烧热、能源H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol 盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 有关反应热计算有关反应热计算 利用利用 （1）H=生成物的能量生成物的能量-反应物的能量反应物的能量 =反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能 （2）燃烧热数据）燃烧热数据 （3）热化学方程式）热化学方程式 （4）盖斯定律进行计算）盖斯定律进行计算:注意别忘先调整系数，在加减注意别忘先调整系数，在加减 参考有关例题和习题，注意解题规范性！参考有关例题和习题，注意解题规范性！考点6：盖斯定律及反应热的有关计算 1、已知、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金刚石，2、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 J/mol试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。反应过程 1、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：能量能力提升你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 日积月累，同学们一日积月累，同学们一定会有许多意想不到定会有许多意想不到的收获！的收获！再见再见