2020高中化学选修三物质结构与性质书本知识归纳总结填空题附答案(共8页)

精选优质文档-倾情为你奉上 1氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害X3-引言 2道尔顿汤姆生卢瑟福波尔原子模型演变内涵分别是 。实心球体发现电子a粒子散射 氢原子光谱X3-P1 3大爆炸理论： 是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是 性推测。（填“思辨性”或“科学性”）X3-P4 4能层即电子层。分别用K、L、 、 、 、 、 表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、 、 、 表示，分别对应1、3、 、 个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、 。能层（n）最多容纳的电子数为 个，如M层最多容纳 个电子。X3-P5 5构造原理： 21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为 。X3-P6 6基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从 态跃迁到 态乃至 态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。X3-P7 7在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。X3-P8 8紫光到红光的波长范围为 。X3-P9 9不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈 形。X3-P1010“在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。”这个原理叫 。在电子排布图中，用方框表示 ，用箭头表示 。X3-P1111“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 且 ，”这个规则称为 。X3-P1212周期：一、二、三称“短周期”； 四、五、六、七称“ ”；”族：主族（A）、副族( )、 族( )、 族( )。分区（s、p、 、 、 ）共五个区。Fe元素位于 族 区，Cu位于 族 区。X3-P1413第一张元素周期表：科学家 系统研究元素的性质，按照 的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律X3-P1514原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素原子的第一电离能逐渐。注意特例：第一电离能MgAl，PS。X3-P1715电负性的概念是美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子 ，电负性越大的原子 越大，以氟的电负性为 作为相对标准。 金属的电负性一般，非金属的电负性一般。X3-P1916对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 Li、Mg在空气中燃烧的产物为 、MgO。 铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是 氢氧化物 , 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。X3-P2017青年氟化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物（ ），惰性气体不惰，遂改为 气体。X3-P2118键能是 形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越 X3-P3019等电子体原理：原子总数相同， 数相同，等电子体有相似的化学键特征和 。常见的等电子体有：N2和CO； N2O和CO2；SO2、O3和NO2；SO3和NO3；NH3和H3O+；CH4 和NH4+等。X3-P3320甲醛（CH2O）分子呈 ，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 ；H2O呈 形，键角 ；甲烷分子立体构型为 ，键角 。X3-P3521P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为 ，S8分子中S原子为 杂化，SF6的分子构型为 ，B12的二元取代有 种。X3-P3622区别形和型：VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为 ，VSEPR模型为 ，价层电子对数为 ，键数为 、孤电子对为 。X3-P3923含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子Cu(H2O)42+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的，Cu(H2O)42+的结构可表示为 X3-P4124比较键角的理论题：X3-P38 H2O、NH3、CH4三种分子，键角由大到小的顺序 ，理由是 （填序号） NF3的键角 NH3的键角（填“”“离子晶体中 键所需的能量分子晶体中 所需的能量，所以熔点依次降低。X3-P8151离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？X3-P82参考答案：1同素异形体，1.2mg/L23氢，思辨性4M、N、P、O、Q；p、d、f；5、7；3d；2n2；1853d14s26较高能量的激发态，较低能量的激发态，基态。7光谱分析8397.0nm656.3nm9哑铃102，相反，泡利原理，原子轨道，电子11单独占据一个轨道，自旋状态相同，洪特规则12长周期，主族（A）、副族( B )、 VIII族(VIII )、 零 族(0 )。分区（s、p、d、 ds 、f ）共五个区。Fe元素位于 VIII族 d 区，Cu位于 IB 族 ds 区。13门捷列夫，相对原子质量14气态电中性基态，增大，MgAl，PS15对键合电子吸引力的大小，对键合电子的吸引力，4.0，小于1.8，大于1.8。16Li2O、Li3N、Mg3N2；两性17XeF+PtF6，稀有气体18气态基态原子，越强19价电子，化学结构，20平面三角形，1200，三角锥，V形，104.50，正四面体形，21正四面体，sp3，正八面体，322V形，平面三角形，3，2，123略24CH4NH3H2O，B； D； B； B； A25Cu2+ + 2NH3H2O =Cu(OH)2+ 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH；Cu(NH3)4SO4H2O26AHB，N、O、F，氢键，缔合，缔合分子27FHF，OHO，OHO，NHF，NHO，NHN28液态29分子内，分子间，低于30不高，增大，减小31水，极性，氢键，饱和食盐水，CCl432I333强，2，结构简式略，溶于水的CO2分子中，只有几百分之一与水结合生成碳酸。34自发地，异性，X-射线衍射35熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；溶质从溶液中析出；有序性368、6、4、8；a37分子，12，分子密堆积382，1239硼、锗Ge，灰锡Sn，碳化硅，氮化硼40定向，电子气，无414，642混合型晶体，共价键、范德华力、金属键；共价键，范德华力，水平438，6，8，44452%，6，68%，8，74%，12，74%，1245晶体中正负离子的半径比不同，46NaCl、CsCl、CaF2、ZnS、金刚石、SiO247氧离子，弱，高48气态离子，越高，大于49晶格能大小，晶格能大的50分子晶体：；HF分子间存在氢键原子晶体：；小金属晶体：；小； 多；共价离子分子间作用力51食盐属于离子晶体，而石英属于原子晶体，内部成键结构不同，前者是离子键，后者是共价键，所以作用力的大小有差距，往往共价键的键能较离子键大，因此摩氏硬度差距也大。专心-专注-专业