秋高中化学课时训练氨的实验室制法

课时训练26氨的实验室制法一、氮的固定1 .下列不属于氮的固定的是（）汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO动物的排泄物转化成氨或钱盐有些植物不需要使用氮肥，将氮气直接转化成蛋白质含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气A.BCD.解析:氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。jjD2 .起固定氮作用的化学反应是（）N2与H2在一定条件下反应生成NH3硝酸工厂用NH3氧化制NO雷雨时空气中的N2转化为NO由NH3制碳酸氢钱和硫酸俊A.B.CD.同析:本题考查对氮的固定的理解，要注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。忖案:A二、氨、俊盐的性质3.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是1/11()A.NH,ClBlNHRSQC.NH4NO3D.NH4NO2麻利根据反应过程,A一定是钱盐,B一定是氨气，氨气经过一系列的氧化得到的酸是硝酸，硝酸和氨气反应得到硝酸俊。IHc4 .不加入其他试剂，能一次性鉴别Na2s04、NH4NO3、KC卜(NHJSO4四种溶液(可以加热)的试剂是()A.BaC2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液另析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微热时产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象旧a(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，微热时又产生有刺激性气味的气体。H|：C5 .氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。(2)钱盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4CI与固体caoH%加热反应来制备氨气，具化学反应方程式为_o答案:(1)氮气氨气NH3+HCUNH4C1(2)2NH4Cl+Ca(OH)24CaC2+2H2O+2NH3TbJITU._.r电6 .已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是,E的化学式是。(2)A和B反应生成C的化学方程式是。(3)C和D反应的化学方程式是，现象是。加旧框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体，由D+C-E可知E为钱盐，再由E+F-D知D为氨气，且F为碱,又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2c为HCl气体。答案：|(1)NH3NH4c,7一点燃-一(2)H2+Cl2-2HC1(3)HCl+NH3NH4CI产生大量白烟三、氨气的实验室制法7 .下列方法适合实验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气8 .加热NH4CI制取氨气C.将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加D.将NH4CI溶液和NaOH溶液混合5 / 11解析:A项，适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4C1分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合为NH4CLB项不合适;NH3极易溶于水，D项不合适。答案:C8 .实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的是（）A.NH3和CI2B.NH3和H2C.NH3和CO2D.NH3和。2叵，择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制NH3和。2都是采用固体加热装置，可选择同一套气体发生装置。答案:D9 .下列气体不用排水集气法收集的是（）A.NOB.O2C.NH3D.CO丽1NH3极易溶于水，因此不能用排水法收集。答案匕10 .某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：（1）若用装置制取NH3,其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号）,装置中所盛试剂应具有的性质是。（2）若用装置制取弁收集干燥的NH3,圆底烧瓶内盛装的试剂是,分液漏斗中盛装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）。HSn（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaC2+2NH3T+2H2O氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应（2）CaO（或NaOH或碱石灰）浓氨水（或浓NH4Cl溶液）达根练（建议用时：30分钟）1 .下列关于氨气的说法中正确的是（）A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酬试纸变蓝Il nJ iLccii15 / 11B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D.氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范I?措施CC4层中,氨气不会溶于CC4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。答案：C2 .制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4CI溶液、浓硫酸D.NH4CI固体、碱石灰、消石灰解析:A、C项需加热时NH3才易挥发出来，且生成的NH3需用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。HOd声3 .右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A.NOB.NO2C.NH3D.CO恒该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置，因此可以收集密度比空气大的气体。如果导管“短进长出”，则可以收集密度比空气小的气体。HOb4 .下列离子方程式正确的是（）A.实验室用氯化俊和熟石灰制氨气：N+OHNH3T+H2OB.NaOH与NH4CI溶液混合加热：N+OH-4nH3H2OC.氨水中力口盐酸：NH3H2O+H+IN+H2。D.氨水中通入过量CO2CO2+2NH3H2O2N+C+H2。解析实验室制氨气为固体反应,不能写离子方程式旧项应为N+OH-jNH3T+H2O；D项通入过量CO2时产物应为HC,而不是Co答案：C5 .下列说法正确的是（）A.钱盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化俊溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存长斗项俊盐受热易分解。C项实验室制氨气用的是氯化俊固体和氢氧化钙固体混合加热。D项。2与NO不共存，且NO、NO2不能用浓硫酸干燥。答案:B6 .下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是（）催化剂A.4NH3+5O2=4NO+6H2OB.NH3+HNO3-NH4NO3C.8NH3+3CI2-N2+6NH4CID.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O眸析|a项,NH3只表现还原性旧项,NH3只表现碱性；D项,NH3只表现还原性。答案：C7 .某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案中比较简便易行的是（）A.硝酸俊固体与消石灰共热8 .浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化俊固体|分项中硝酸俊受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故（如5NH4NO34N2T+2HNO3+9H2ONH4NO3N2OT+2HzO）；C项中反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室弁不具备此条件；D项中分解产生的气体是NH3ffiHCl,二者在遇冷时又重新化合成NH4CI固体。IfIOb8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A.X是HCl,Y是饱和食盐水8 .X是CO2,Y是稀硫酸C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液旭）当滴入白液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后,使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应，所以不可能是B项,其他选项均可使小气球a鼓起。答案:B9 .NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO2解析:发生反应NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧答案：B10 .某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，弁探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：AH实验室制备氨气的化学方程式为(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”)，弁说明选择的理由是。打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉则说明氨气具有的性质是，。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。解析：(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaC2+2NH3T+2H2O。(2)氨气密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入圆底烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚猷溶液变红，说明氨气与水反应后的溶液显碱性。(4口不利于氨气的吸收，能防止倒吸，会发生倒吸。1(1)2NH4Cl+Ca(OH)2JCaC2+2NH3?+2H2。(2)a氨气密度比空气密度小(3版易溶于水与水反应生成碱(4洛11 .有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除试管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL0.100molL-1H2so4完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得至U0.400g白色沉淀。(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。归案：(1)n(C)+n(HC)=n(CaCQ)=4.00x103moi；n(N)=2XO.0300LX0.100mol-L-1=6.00x1而。1。(2)在(NH4)2CO3中,N和C的物质的量之比为2:1,在NH4HCO3中,N和HC的物质的量之比为1：1;该固体中n(N)和n(C)+n(HC)的物质的量之比为(6.00X105)：(4.00X103)=3:2,所以该白色固体是(NH4%CO3和NH4HCO3的混合物。