金属的化学性质第1课时学案及作业(共5页)

精选优质文档-倾情为你奉上第一节 金属的化学性质（1）【学习目标】1 了解Na和Al的物理性质2 掌握金属（Na、Al、Fe等）与O2反应的特点3 掌握金属（Na、Fe等）与H2O反应的特点【学习重点】Na的物理性质、化学性质【预备知识】1下列关于金属的物理性质，描述正确的有：有金属光泽（ ）、透明（ ）、不透明（ ）、具有良好的导电导热性（ ）、属于绝缘体（ ）、导热性差（ ）、有良好的延展性（ ）、机械加工性差（ ）、常温下大多为固体（ ）。2从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般_，在化学反应中易_电子，因而表现出较强的_性。3金属的化学性质金属活动性顺序表：_3 金属与O2等非金属单质反应 Mg O2 _ Al O2 _ Fe O2 _ Cu O2 _（2）金属与酸反应 Zn HCl _ Fe H2SO4 _ Al H2SO4 _ Mg CH3COOH _（3）金属与盐溶液反应 Fe CuSO4 _ Cu AgNO3 _ Zn FeSO4 _ Al Cu(NO3)2 _【基础知识】一、金属与非金属的反应1、Na与O2反应【实验31】钠的保存：存放在_中。钠的取用：用_夹取放在_中的钠，用_吸干表面_，用_切割一块，剩余的钠块应_。【实验32】现象：刚切开的钠具有_色金属光泽，表面在空气中很快_，加热时，钠先熔化为_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体。结论：（1）钠的物理性质：_（2）钠与O2反应，条件不同，产物不同常温下， Na O2 _（_，_色固体）加热条件下， Na O2 _（_，_色固体）Na2O O2 _（Na2O2和Na2O，_更稳定）。深入探讨：用双线桥法表示出上述三个反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2、Al与O2反应【科学探究】实验原理1.加热空气中久置的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。构成铝表面氧化膜的_熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落2.加热用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。发生反应：生成的_包在铝的外面，使液态铝不能滴落3、与其他非金属的反应：Mg Cl2 _Fe Cl2 _Fe S _课堂练习：1、下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（ ）A、题中所指的元素分别是Al和O； B、题中所指的元素分别是Fe和O；C、这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102；D、这两种元素组成的化合物能与酸反应。2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（ ）A、熔化的是铝； B、熔化的是Al2O3；C、熔化物迅速燃烧； D、熔化物不迅速燃烧；3、把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：金属钠表面逐渐变暗；过一段时间以后又逐渐变潮湿；再过些时候又变成白色固体；又过一段时间白色固体变成白色粉末。度写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。第一节 金属的化学性质（1）第1课时作业班级 _姓名 _一、选择题1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O2. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定3. 钠离子的性质是（）A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定4下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落6下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CMg和O2 D木炭（C）和O27钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气8、下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是（ ）A、KMnO4K2MnO4； B、KClKClO3；C、Na2O2Na2O； D、CuOCu(OH)29、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小10、将4.6 g钠与1.6 g硫粉(黄色)迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ） A、白色固体混合物； B、硫与硫化钠； C、过氧化钠与硫化钠； D、氧化钠与硫化钠题目12345678910答案二、填空题11、（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。（2）已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O；4Na+CO2=2Na2O+C；2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 12、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼呼出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择在水中加入 ，原因是 。三、计算题：13、如右图是一密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有 x g HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容 器中的空气成分并未发生变化，求x值。（Hg的相对原子质量是200.6）专心-专注-专业