哈九中2011年化学周测

高一化学测试练习题一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3、相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）A1：1B8：9C9：8D2：34与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 （ ）A2.45 gB4.9 gC0.1 g D0.2 g 5关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D7下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ） A含NaOH0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏11、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（） ww#w.k$s5u.co*m迁(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5)D、(4)13 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（） A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）B A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小16在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB CD17某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是强电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NAB. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NAC.48g O2和48g O3含有的原子总数相等D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA19标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 物质的量： B. 体积： C. 质量： D. 氢原子个数：20下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO322H+CO2H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+ + OH H2OC铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应HSO42Ba2OH H2O BaSO421可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是 ( )A硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应 D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应 22下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 BNa+、K+、CO32、Cl CMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、ClO、SO4223下列电离方程式错误的是 ( ) ACaCl2=Ca2+2Cl BNa2SO4=2Na+ +SO42CHNO3=H+NO3 DKClO3=K+Cl+3O224下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO225需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO3二、选择题(每小题有两个选项符合题意)26下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol/L B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol/L C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.6NA ww#w.k$s5u.co*m迁27设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A1 mol NH3所含有的氢原子数为3NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 28有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是 A蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁29NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为NAB25、1.01105Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子来源:Z_xx_k.ComC46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L30下列叙述中正确的是（ ）A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1：1B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D10g NH3中含有原子数目约为46.02102331下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生氧化反应32下列物质不能做还原剂的是( )A. CO B. Fe2+ C .Fe3+ D. HNO3 33下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质34100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是（ ）AC（Na+）=2.0mol/L Bn（Na+）=0.1mol CC（Na+）=2C(SO42) Dn（Na+）=n(SO42)35下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A2Cl-Cl2 B.Fe2+Fe3+ C.Cu2+Cu D.MnO4-MnO2 三.非选择题36选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和苯的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物37.（1）下列物质能导电是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸溶液 蔗糖 ww#w.k$s5u.co*m迁（2）按要求写出下列方程式： 硫酸铝电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 38工业废水含有Cu2+ 、Ba2 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_39按要求写出离子方程式为SO42 Ba2 BaSO4的化学方程式：（1）盐和酸反应_（2）盐和盐反应_40.有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A ；B ；C ；D ；E （2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 E与澄清石灰水反应 41.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2)CuOCu,需加入_剂,如_(3)HClH2,是_反应,HCl是_剂42.把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml的18.0 molL-1的浓硫酸; ww#w.k$s5u.co*m迁（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处43.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体在标准状况下的体积为 L（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L44.49gH2SO4 含有 分子_mol，含有O原子_个，含有S原子_g.完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_。45.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中； 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线； 容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液； 定容时俯视容量瓶刻度线； 46.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验。 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒50 mL量筒100mL量筒100mL容量瓶250mL容量瓶（3）完成该实验还需要的仪器有 高一化学测试训练题参考答案1-5BDCAC 6-10BCDAB 11-15CACCB 16-20ADDAC 21-25ACDDA 26-30AD AC BC BC AC 31-35BD CD BD AC CD36.（1）F（2）C（3）D（4）E37. Al2 (SO4)3=2Al3+3SO42- CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 38. Cl-+Ag+AgCl39.(1) H2SO4BaCl 2= BaSO4+2HCl (2) Na2SO4Ba Cl 2= BaSO4+2NaCl 40.（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 （2） 2HBaCO3CO2H2OBa2+ Ba2+ 2H2 OH SO42BaSO42H2O2HCOCO2H2O Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O41.(1) 氧化,HCl (2) 还原, H2 (3) 还原, 氧化42（ 8 ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ 7 ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ 1 ）用量筒量取11.1ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（ 2 ）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中（3 ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；（ 6 ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；（ 5 ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处43. （1） （2） （3）44. 0.5mol 2NA (或1.2041024) 16 g 0.5 mol/L45 偏小 偏小 无影响 偏大46. (1) 16.7g (2) (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管