鲁科版化学必修一电解质练习

本文格式为Word版，下载可任意编辑鲁科版化学必修一电解质练习 电 解 质 和 氯 气 1电解质 （1）电解质与非电解质的概念： 电解质：_ 非电解质：_ （2）电解质的电离： 概念：电解质在水溶液中产生 的过程。 电离的条件： （离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物）。 表示方法电离方程式： a.强电解质，如 H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- b.弱电解质，如 NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - （3）强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 电离程度 溶质在溶液中存在的形式 只有电离出的阴、阳；离子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 物质类别 离子化合物部分共价化合物 部分共价化合物 实例 绝大数的盐（包括难溶性盐）： 强酸：HCl、HNO 3 、H 2 SO 4 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等 少数盐；水 弱酸：CH 3 COOH、H 2 CO 3 、HClO 等； 弱碱：NH 3 H 2 O、Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 等； 2离子共存 通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要留意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu 2+ （蓝色或绿色）；Fe 3+ （黄色）；Fe 2+ （浅绿色）；MnO 4 - （紫红色）。 3 离子方程式 2、离子方程式 （1）概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 （2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。 （3）特征：方程式中消失离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。 （4）离子方程式的书写方法： 方法 1： 写：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 断：推断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。 写：综合和，写出离子方程式，并配平 查：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。 方法 2： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。 删：删去反应前后不参与反应的离子。 查：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。 说明：此方法的关键是其次步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。 3、几种重要离子的检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 SO 42 能与含 Ba2+ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 CO 32 能与 BaCl 2 溶液反应，生成白色的 BaCO 3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体。 HCO 3 取含 HCO 3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO 3 盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3 生成，同时放出 CO 2 气体。 考点一 一: 离子共存 例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） ABa 2 、Na 、CO3 2 、OH BMg 2 、Ba 2 、OH 、NO3 CH 、K 、CO3 2 、SO4 2 DAl 3 、Fe 3 、SO4 2 、Cl 拓展变式练习 1在无色透亮的酸性溶液中，大量共存的离子组是（ ） AFe 2 、Ag 、S 2 、ClO BMg 2 、NH4 、NO3 、Cl CNa 、K 、SO3 2 、CH3 COO DCu 2 、Na 、NO3 、SO4 2 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是 （ ） AMnO 4 、K 、Na 、SO4 2 BNa 、K 、HCO3 、Cl CMg 2 、NH4 + 、Cl 、NO3 DBa 2 、K 、S 2 、SO4 2 3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是? （ ） AK + 、H + 、SO 4 2- 、OH - BNa + 、Ca 2+ 、CO 3 2- 、NO 3 - CNa + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- DNa + 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 4下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ） ANa + H + NO 3 OH BCa 2+ NO3 CO 3 2 OH CK + H + Cl SO4 2- DBa 2+ Cl H + SO4 2- 5某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba 2 、Ag ，同时溶液的酸性较强，他还预备连续检验溶液中是否含有 Cu 2 、Cl 、CO3 2 、K 、SO4 2 、NO3 等离子。明显，有些离子还必需检验，有些离子已不需检验。你认为还 必需检验的离子有 。 题型 三 ： 离子方程式正误推断 例 3下列离子方程式中错误的是 （ ） A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H + 2Fe 3+ 3H 2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3 ) 2 2H + Ca 2+ 2H 2 O2CO 2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3 COOHOH CH3 COO H2 O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO 3 2H + Mg 2+ H 2 OCO 2 例 4现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl、CuSO 4 。进行如下试验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消逝。依据上述试验现象推断： （1）肯定不存在的物质是 ； （2）肯定存在的物质是 ； （3）可能存在的物质是 ； （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_ _。 例 5按要求写出下列反应的离子方程式 （1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式： _。 （2）在以上中性溶液中，连续滴加 Ba(OH) 2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。 （3）向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写动身生反应的离子方程式： _。 （4）在以上溶液中，连续滴加 NaHSO 4 溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 拓展变式练习 1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu B稀 H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 C氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应：Ba 2+ +SO 4 2 =BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2 +2H + =H2 O+CO 2 2下列离子方程式正确的是 ( ) A向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 ： Ca 2+ CO 2 +H 2 O=CaCO 3 +2H + B向 NaHSO 4 溶液逐滴滴加 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性：Ba 2+ +OH - H + +SO 4 2 =BaSO 4 + H 2 O C醋酸和氨水混合： CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O D石灰石与盐酸反应： CaCO 3 2H + Ca 2+ CO 2 H 2 O 3下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H + Ca 2+ +2H 2 O B钠与水反应： Na +2H 2 O Na + +2OH - +H 2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + Cu 2+ +Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO 3 + 2CH 3 COOH Ca 2+ +2CH 3 COO - +CO 2 +H 2 O 4下列离子方程式中正确的是（ ） A小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 3 2- + 2H + CO 2 +H 2 O B大理石溶液与醋酸 CaCO 3 + 2H + Ca 2+ +CO 2 +H 2 O C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2+ +2H 2 O 2 +4H + Fe 3+ + 4H 2 O D氨水与醋酸溶液反应 NH 3 H 2 O + CH 3 COOH NH 4 + + CH 3 COO - +H 2 O 5下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH =CaCO3 H 2 O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H SO4 2 Ba 2 2OH =BaSO4 2H 2 O C氧化铜与稀硫酸反应：2H O 2 =H2 O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 3 2 2H =CO2 H 2 O 【课后练习】 一、选择题 1下列物质是电解质的是（ ） ACuSO 4 5H 2 O B铝 C甲醛 D氨水 2下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ） A干冰 BCaCO 3 C醋酸 D酒精 3纯洁水、蒸馏水、太空水等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ） A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH 3 CH 2 COOH BCl 2 CNH 4 HCO 3 DSO 2 5下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电力量强 B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电力量就相同 6下列电离方程式错误的是（ ） AAl 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2- BHF H + +F - CHIH + +I - DCa(OH) 2 =Ca 2+ +2OH - 7KHSO 4 溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ） AH + BHSO 4 - CSO 4 2- DK + 8在某溶液中有 K + 、H + 、SO 4 2 、NO3 ，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 9将 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电力量变化最小的是（ ） A自来水 B0.5molL 1盐酸 C0.5 molL 1醋酸溶液 D0.5 molL 1 KCl 溶液 10电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些 NaOH 溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ） A目的是转变水的酸碱性 B目的是转变水的导电性，加快电解水的速率 C目的是提高 H 2 、O 2 的产量 D前者是提高 H 2 的产量，后者是提高 O 2 的产量 11在溶液导电性试验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的光明度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C液中的离子浓度经过了低凹凸的变化 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 12下列离子反应方程式正确的是（ ） A亚硫酸钠跟盐酸反应：SO 3 2- + 2H + =H 2 O+SO 2 B氯气跟水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO - C钠跟水反应：Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 13向某澄清的石灰水中不断通入 CO 2 ，下列图像能基本体现溶液导电力量与通入 CO 2 的量的关系的是（ ） 14下列离子反应方程式正确的是（ ） A向 FeCl 2 溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl - BNa2 O 跟盐酸反应：O 2- + 2H + = H 2 O C氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + OH - = Al(OH) 4 - D氨水跟醋酸溶液反应：H + +OH - = H2 O 15下列离子反应方程式正确的是（ ） ANaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO 3 - + OH - = CO 3 2- + H 2 O BMnO 2 与浓盐酸共热：MnO 2 + 2H + + 2Cl - = Mn 2+ + Cl 2 + H 2 O C磷酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH - = H 2 O D氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH 4 + +OH - = NH 3 +H 2 O 16能用离子方程式：HS - + 2H + = H 2 S表示的是（ ） ANa 2 S 与 HBr 反应 BFeS 与稀 H 2 SO 4 反应 CKHS 与 HClO 反应 DNaHS 与稀 H 2 SO 4 反应 17下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + H + = Ca 2+ + 2H 2 O B钠与水的反应 Na + 2H 2 O = Na + + 2OH + H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +2CH 3 COO +CO2 +H 2 O 18能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO - +H + HCOOH B碳酸氢钠与盐酸反应：CO 3 2- +2H H2 O+CO 2 C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2+ +SO- 24 BaSO 4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2+ +OH - +HCO 3 - CaCO 3 +H 2 O 19在 xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2 O 的离子反应中，系数 m 的值（ ） A2x B4 Cy/2 D2 20下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK 、Na 、HSO3 、Cl BNa 、Ba 2 、Al(OH)4 、NO3 CNH 4 、K 、Cl 、NO3 DK 、Na 、ClO 、S 2 21在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） ACu 2+ 、NH 4 + 、SO 4 2- 、Cl - BNa + 、K + 、CO 3 2- 、Cl - CK + 、 Fe 2+ 、MnO 4 - 、Cl - DNa + 、K + 、F - 、Cl - 22在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ） ANa + 、K + 、SO 4 2- 、Cl - BCl - 、CO 3 2- 、Na + 、NH 4 + CNO 3 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 2+ DHCO 3 - 、Cl - 、K + 、Na + 23某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ） AK + 、HCO 3 - 、CO 3 2- 、Br - BBa 2+ 、HSO 3 - 、OH - 、K + CFe 3+ 、Cu 2+ 、NO 3 - 、SO 3 2- DH + 、Na + 、NO 3 - 、I - 24某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ） ANa 、OH - 、K 、HPO 2- BCa 2+ 、K 、NO - 、Cl - CFe 3+ 、Cl - 、H 、I - DCa 、Na 、CO 2- 、Cl - 25某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag + 、Ba 2+ 、Al 3+ ，同时测知此溶液中 pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ） ACO 3 2- BSO 4 2- CNO 3 - DS 2- 26某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发觉滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） A B C D 滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊 烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸 27为了除去粗盐中 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量的 NaOH 溶液加适量的盐酸加过量的 Na 2 CO 3 溶液加过量的 BaCl 2 溶液，正确的操作挨次是（ ） A B C D 28已知 Ca(H 2 PO 4 ) 2 不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含 N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：K 2 CO 3 KCl Ca(H 2 PO 4 )2 (NH 4 ) 2 SO 4 氨水，最相宜的组合是（ ） A B C D 二、填空题 30有以下几种物质：干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 NH 3 KNO 3 溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 31某同学发布了三份 无色溶液检测报告，结果如下（水电离的 H + 、OH - 忽视不计）： 溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子 及 其 浓度 溶 液（3）中所含全部离子及 其 浓 度 离子 浓度molL 1 离子 浓度molL 1 Na + 0.1 Cl - 0.2 K + 0.5 NO 3 - 0.3 Mg 2+ 0.3 SO 4 2- 0.4 请分析推断：上述三份检测结果是否牢靠，若不行靠，说出理由。 溶液（1）结果是否牢靠 ，理由 溶液（2）结果是否牢靠 ，理由 溶液（3）结果是否牢靠 ，理由 离子 浓度 molL 1 离子 浓度 molL 1 Na + 0.1 Cu 2+ 0.2 Ba 2+ 0.5 NO 3 - 1.5 Mg 2+ 0.3 Cl - 0.6 离子 浓度 molL 1 离子 浓度 molL 1 Na + 0.1 Cl - 0.9 Ag + 0.5 NO 3 - 0.3 Mg 2+ 0.3 第 18 页 共 18 页