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孝曲紳牝七孝化学与环境学院2005-2006学年第(二)学期期末考试无机化学(下)试卷(B)生级充级姓至学号题号二 五总分得分一：见项选择题(每题1分，共匆分J1;对卤化氢性质递变表述不正确的是()(A) 偶极HFHClHBrHI(B)热稳定性HFHClHBrHI(C) 水合热(放热)肝HClIIBrHI.(D)气化热HFHClHBr5mol/L的氢氟酸的酸性明显变大.(0由于HF的缔合，发生了2HFf HF；+FT的反应,使氮氟酸不论浓稀其弱酸性并不 明显.(D) 由于缔合作用，氢氟酸可以形成酸式盐.3：硫化後经长期放耗,颜色会逐渐加深，因为(A) (Nlh)?S分解，析出的胶状硫使溶液颜色变深(B) (“AS被氧化,冇胶状硫析出，可使溶液颜色变除(O (KHJA因长期放胃，产生多硫化物使溶液颜色变深(D)(21丄5易水解，产物ILS, N1I，逸出片，使溶液变浓，颜色变深4： HTFeAAl&. TiO?等难溶金属氧化物共熔生成可溶件硫酸盐的试剂是()(A) Na2S2O8 (B) K2S2O7 (C) Na2SA (D; Na2S0;5： MV离了中存在离域n键可用符号(表示(A) n33(B)扁 (C)时(D) n；6 ；卜列物质从左到右按碱性减弱次序排列的是()(A) NILOH, NH仆 NM, HK：(B) NH, NJL, NFLOH, HNS(C) Nib, NH2OH, NJL UN,(D) N,Hb NIL NILOII, HN:,7：金刚石中碳与碳原了间的结合力是()(A)金属键 (B)共价键 (C)范徳华力(D)离了键&向ZnCL洛液屮加入Na,CO.溶液，生成的沉淀是()(A) ZnC03(B) Zn2 (OH) 2CQ?9：卜列性质递变，其中正确的是(A)热稳定性:NgCOVKQhVRbQb(C) 碱性：NH3PHaH2SH2Se)(D) Mglh在空气屮燃烧只生成正常氧化物(普通氣化物)的碱金属尤素是()(A)锁1铠 (B)脚钾 (C)钠锂 (D)锂12：卜面儿种碱金属盐屮热稳定性垠低的是()(A)碳酸盐 (B)硝酸盐 (C)硫酸盐 (D)商化物13：铝的制备,用电解法制备金属铝时在A14冲加入血A1F&的作用是()(A)使A1血的熔化温度降低(B)作为原料(0防止金属铝氧化(D)加快反应速度14：关于铝分族、緒分族元素某木性质的叙述，错谋的是()(A) 随若原了序数的递增，铝分族、错分族元索的任氣化态都趋向稳定(B) 错分族元素都有低的电离能和较小的电负性,都是活泼金属(C) 错分族元索都有两种氧化态，尚氧化态为IV,任氧化态为+ II(D) 铝分族元素都有两种氣化态，高氣化态为十川,任氧化态为+ I15：关于I B族与II B族的叙述铅谋的是()(A) I B族金属比II B族金属活泼性低(B) I B族金属比II B族金属熔沸点低(C) 】B族氢氧化物比II B族氢氧化物缺性強(D) I B恢兀素的标准电极电势比IIB恢元素的标准电极电势大16:卜列各组离子能用NaOI I溶液进行分离的是()(A) Zn2 Pb2*(B) Cr3 Zn2*(C) Cr3 Fe3*(D) Zn2*, Al3417；关于过渡冗索氧化物及其氢氧化物酸碱性的变化规律，卜列叙述小铅谋的是(A) 同一周期，从虫到右，高优化态的氣化物及英氢血化物獗性减弱，酸杵增强(B) 同一族中，从I到卜1氧化态和同的氧化物及其氧讯化物酸竹减弱，俶性增强(0同一娱中，从上到卜，氧化态相同的氧化物及其氢氣化物酸性增忸碱性减弱)同一兀素，在高氧化态时,性较强，随看氧化态的降低酸性减弱18：下列含氧酸屮,氧化性最弱的是()(A) HAU (B) H2CrO4(D) HJiOi19：卜列关于FeCh性质的叙述屮正确的是()(A) FeCls是离子化合物(B) 常温时是以FeCh分子存冷(C) 可用加热FeCl:J - 6H20脱去结晶水的方法制取无水FeCh(D) Fe(III)是一种屮间氧化态，既可被何化也可被还原20；下列关于Ni (OH) Fe(OH)学性质的叙述屮，正确的是()(A) 都主要是显诫性(B) 都易溶于氮水而形成氮合物(0在碱性介质中都易被空气I啲()埶化成三价的镒氧化物(D) Ni(0H)2的还原性强于Fe (OH) 2二；填空题(每空1分，共25分)1I?溶于CC因为o b溶于KI溶液，由于。(2分2. Fe?O4是一种具有磁性的色氧化物，其中Fe的价态分别为和0Pb?O4是一种可作颜料的色氧化物，其中Pb的价态分别为和 (6分)3. 在卜谜硫化物屮：(4分)A. AS2S5 B. SbzSj C Bi2S D. SnS(1) 酸性最强的是;(2)不溶于盐酸的是；(3)不溶于Na込溶液的是 :(4)不溶于Na2SA溶液的是 。4. 欲将PbSO4与BaSOq分离，常加入或溶液。(2分)5. 比较下列化合物的性质，用“大于”、“小于或“等于=”表示(5分)(1)熔点：SnCkSnCb(2)热稳定性：Cu(OH)2Mg(OH)2(3)水解趋势：CrChCaCI2 (4)沸点，BF?BBr?(5)形成配合物的能力，MgZr?6. 在C：uSO4和IlgCl2溶液屮各加入适量KI溶液，将分别产生和沉淀(给出分子式)；使后者进一步与KI溶液作用，现象 是，1*1生成 (给出化学式)而溶解。(4分)7. AI3PO4和AgCl都难溶于水，然而在lINOs溶液屮，能溶解。在Nib水屮，能溶解。(2分)三：简答题(共35分)1. 对未知酸性溶液的分析报告如卜，试讨论其是否合理，说明理由。(X分)(1) Fe2+, Na SO亍,NO；(2) K F, SO亍,MnO；(3) NaS Zn2+r SONO, CP(4) Ba, Alt Cu, NO；, CP2. 举出鉴别Sn和Pb2+离子的三种方法 (6分)种离子存在？哪儿种不存在？简述埋由。(6分)(1)向一份未知溶液屮加过量AgNOj溶液产生门色沉淀；(2) 向另二份未知液中加入BaCb溶液也产生白色沉淀:(3) 取第三份未知液，用II2SO4酸化后加入渙水，澳水不褪色。4. H3PO3、H3PO2各为儿元酸？简述判断的理由。（5分）5. 指出C（HI）在酸性和碱性介质小的存在形式，并各举一例说明在酸性和碱件介 质屮如何实现从Cr（III） fC（VI）的转换，并写出反应方程式。（5分6. BaCrO4和BaSCh的溶度积相近,为什么BaCrCh能溶于强酸,而BaSO4却不 能溶于强酸？（5分）Iffl：综合题（10分）现有_白色固休A, A放入水后生成白色沉淀B, B可溶于浓HC1,若将固体A 溶于稀HNO3中得无色溶液C。向C中加入AgNOj溶液得到口色沉淀DD溶于 氨水得溶液E,酸化溶液E, 乂产生H色沉淀D。将ISS轨入溶液C,产生棕色沉淀F, F溶于多硫化卡安形成溶液G,酸化滚液G 得黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl溶液得门色沉淀I，继续加入溶液C,沉淀逐渐变灰，最 后变为黑色沉淀J。确定A、B、C、D、E. F、G、H、I、J各表示什么物质。（10 分）五:计算题(10分试用计养说明向Cd(CN)溶液屮通H2S能否得到CdS沉淀? 3Cd(CN)； = Xx 1018心(CdS) = 8x IO-27A2(H2S) = 9.2 x IO-22a(HCN) = 6.2 x 10山
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