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化学与环境学院2005-2006学年第（二学期期末考试无机化学（下）试卷（B）答案一：单项选择题（每题1分,共20分）题号12345678910答案DCCBDBBBAC题号11121314151617181920答案DBAABCCDDA-：填空题（每空1分，共25分1因和似和溶规则；Wfr反应存在:i2+r=i3（2分）2熙；+2； +3；红；+4, +2。（6 分）3. （Dr A： （2）： A； （3）： C, D； （4）： C： （4 分4浓NH4Ac溶液；浓NaOlL （2分）5（1）： ： （2）： ： （3）： ； （4）： ； （5）： （5 分）6. Cur+I2； Hgl2：鲜红色沉淀溶解，溶液变为无色：H頤严配离子。（4分）7. A13PO4； AgCl. （2 分）三：简答题（共35分）4. H3PO3、H3PO2分别为二元酸和一元酸。因为它|们的结构如右图:前者含二个起基，可电离出两个H H-O-P-*O H-O-P0 成为二元酸.AS者只有一个耗基，只可电离出一个FTi成为一元酸。百5. Cr(IlI)在酸性介质中:Cr合理。因所有离子均不反应,可共存。（2分）碱性介质中:CrO2d酸性；2C + 3Sg + 7H2O = Cr2C)72- + 6S0?+ !4HhlOCr3* + 6MnO4_ + 11H20 = 5Cr2O72 + 6Mn* + 22H*诚性：2CrO2 + 3H2O2 + 20H = 2CrO42 + 4H2O6因在强酸中存在平衡：2CrO?+2ir = Cr2072+n2O K = 4.20 而 BaCr2O7 在水中溶解度儿所以BaCrO4溶于強酸。而BaSO4在强酸中难转化为B日(HSOj)2 而溶解。P4：综合题(10分A： SnCh； B： Sn(OH)Cl； C； S11CI2 酸性液;D： AgCl； E： Ag(NHj)2 F： SnS；G： SnSj2*： H： S； I： lIg2Cl2: J： Ago (个 1 分.10 分) 五：计算题(10分)平衡:Cd(CN)： (aq) + H2S(aq) = CdS(s) + 2HCN(aq) + 2CN (aq)K心心(5分)q (Cd(CN)亍)K/CdS) 心(H CN)2=9.2x10-22 xSxlO18x ()6.2x107=4x IO合理。因所有离子均不反应，可共存。（2分）2. （I）加I【C1产生白色沉淀的足Pbt 无现象的足Sn* 2 3 4 （2分）（2）加Hg（NO3）2产生白色沉淀的是Sd十,无现象的是Pb叭（2分）（3）All H2SO4.产生白色沉淀的是Pb2j无现象的是Sn2 （2分）3. 由（1）可知：未知溶液中可能含有C、SO亍、SqO亍、SOf ；不含由（2）可知；未知溶液中可能含有SO；-、S2Of SO亍；th（3）可知，未知溶液不含还原性离了SO；-、s2or s2综上所述：未知洛液中一定含有sor，可能含有c，一定不含so；-、s2or.S2 o （ 6分） (4 分)因为平衡常数很人，所以向Cd(CN)亍溶液中通IHS,会有CdS J生成。(1分)I. （1）不合理:因Fc廿做还原剂，NO?做氧化剂，二者会发生氧化还原反（2）不合理。因做还原剂，MMh做氧化剂，二者会发生氧化还原反应,不能共存。2分
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