《水的电离与溶液的pH》导学案

高三化学 HX12XX4005水的电离与溶液的pH导学案编写人：杨雪姣 审核人：周树全 2013-1-4班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】1掌握测定溶液pH的方法及相关计算。2学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。【重点难点】溶液混合pH的计算。【学法指导】 归纳法【学习过程】【基础梳理】1水的电离和水的离子积水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H7。若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后pH7。(6）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判断：强酸和强碱混合，pH=7；强酸和弱碱混合，pH7；弱酸和弱碱混合，pH由强者决定；未注明酸、碱强弱时，pH无法判断。(7）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合：若溶液呈中性，二者pH之和为14。若溶液呈碱性，二者pH之和大于14。若溶液呈酸性，二者pH之和小于14。【典型例题】【例1】体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.0解析： 方法一：盐酸与某一元强碱恰好完全反应时：n（OH）=n（H+）。所以有c（OH）10V=c（H+）V，c（OH）=，c（OH）=103.5 molL1pH=lgc（H+）=lg=lg=lg1010.5=10.5。所以选择C选项。方法二：若1体积pH2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH上标浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案: C。【例2】在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A和B，则A和B的关系是 A. B. C. D. 解析：本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况。pH等于9的NaOH溶液中，C（H+）= ，而NaOH只提供OH-，不提供H+，所以溶液中的H+就是水提供的，即A= 。 pH=9的CH3COONa溶液中, C（H+）= ，由知C（OH） =，CH3COONa不提供H+和OH，两者全部来自于水的电离，故水电离出来的C（H+）、C（OH），即B=，所以答案为B。应指出的是，这里的，因水电离出来的有相当一部分转化为CH3COOH了。本题也可以根据“酸碱抑制，盐促进”来估算，立即得答案为B。答案：B【例3】 常温下的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是A. A酸比B酸的电离程度小 B. B酸比A酸容易电离 C. B是弱酸，A是强酸 D. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，加水稀释103倍后，。如果是一元弱酸，则。从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸。pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大。所以C和D是正确的。答案：CD【当堂检测】1、（2012课标11,6）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将温度为a mol/L 的一元酸HA和b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可断定该溶液呈中性的依据是（ ）A、a=b B、混合溶液的pH=7 C、混合溶液中，c(H+)=Kw D、混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)2、（上海化学，7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A、NaHSO4 溶液 B、KF溶液 C、硫酸铝钾溶液 D、NaI溶液3、（2011全国，6）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A、 B、 C、 D、4、25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5 b。请填写下列空白。(1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3）a的取值范围是_。