山西省大同一中高考化学一轮复习 夯实基础 专题十《铁、铜及其化合物》课件

铁、铜及其化合物1掌握金属铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解铁、铜及其化合物的应用。2以 Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 回归教材 一、铁1位置第四变价23铁位于_周期第_族，是过渡金属元素的代表。铁元素是一种 _ 元素 ， 通常显示 _ 价 、_价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。2物理性质银白高好纯净的铁是光亮的_色金属，密度为 7.86 gcm3，熔沸点_，有较_的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2 和3。(1)与非金属单质的反应。与 O2 的反应。常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：_。与 Cl2 的反应：_。与 S 的反应：_。(2)与水的反应。常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。Fe2O33Fe2O2Fe3O42FeCl32Fe3Cl2FeSFeS3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(3)与酸的反应。钝化与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸。遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。(4)与某些盐溶液的反应。与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：_。与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：_。Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2二、铁的氧化物22、33不稳定铁元素的主要化合价为2 价和3 价，通常可以形成三种氧化物氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)。三种氧化物性质的比较如下表：化学式FeOFe3O4(FeOFe2O2)Fe2O3名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名磁性氧化铁铁红化合价_类型碱性氧化物碱性氧化物色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性_稳定稳定(续表)化学式FeOFe3O4(FeOFe2O2)Fe2O3与盐酸反应_与稀硝酸反应_3Fe3O428HNO3 =9Fe(NO3)3NO14H2O_与HI反应_ FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O三、铁的氢氧化物白难红褐难项目Fe(OH)2Fe(OH)3(1)物理性质_色，_溶于水的固体_色，_溶于水的固体(2)化学性质与非氧化性强酸反应：_与氧化性酸反应：_空气中放置被氧化：_与酸反应：_受热分解：_Fe(OH)22H=Fe22H2O3Fe(OH)210HNO3=3Fe(NO3)3NO8H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O四、铜及其化合物紫红热电1铜O2黑CuOCuCl2CuCl2FeCl2(1)物理性质：_ 色固体，具有良好的延展性、导_性和导_性。(2)化学性质。与非金属反应：在加热条件下，与 _ 反应生成_色的_，与 Cl2 反应生成_。与盐溶液的反应：与 AgNO3、Hg(NO3)2 发生置换反应；与 FeCl3 反应生成_和_。SO2 等。与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2和NO、NO2、2氧化铜和氧化亚铜黑色红色名称氧化铜氧化亚铜颜色_与酸反应(H)_Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应_CuO2H=Cu2H2OCuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O3.氢氧化铜蓝不弱酸(1)物理性质：_色_溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2 属于_碱，能与_反应生成盐和水。4铜盐CuSO45H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。 自主测评 1下列物质反应后一定有3 价铁生成的是()。过量的 Fe与Cl2 反应；Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加入KNO3；Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中。ABCD全部答案：A解析：铁粉过量，可将铁与Cl2发生反应的产物FeCl3还原为FeCl2，故中不一定有3价铁生成；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，当溶液中有H存在时，NO 会将Fe2氧化生成Fe3，故中有3价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3，故中不一定有3价铁生成。AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有 SCNCFe2与 SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成 Fe3解析：某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，可判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案：A3下列离子的检验方法合理的是()。A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案：C解析：滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2，A错误；通入Cl2，再加入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是Fe3，B错误；加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，说明含有Fe3，C正确；加入NaOH溶液生成白色沉淀，颜色又变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2，D错误。4下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()。A在 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末B镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中C1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸共热D常温下，1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3 的浓硝酸中解析：MnO2 作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH 溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol 铜片与含 2 molH2SO4 的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行，硫酸变稀，反应不再进行，故铜不能完全溶解。答案：D5某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()。A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：A 项正确操作应该是将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A 错误；B 中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热CuCl2 溶液不能得到CuCl2固体，C 错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D 正确。答案：DFe2 和Fe3 的检验重点一呈棕黄色。(2)利用显色反应：含 Fe2的溶液加入KSCN 或NH4SCN 溶液，溶液不呈红色；含 Fe3的溶液加入KSCN 或 NH4SCN 溶液，溶液呈血红色。有关离子方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)2。(1)直接观察颜色：含Fe2的溶液呈浅绿色，含Fe3的溶液(3)利用铁化合物沉淀的颜色：含Fe2的溶液加入NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色, 最后变为红褐色；含Fe3的溶液加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀。有关反应式：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；Fe33OH=Fe(OH)3(4)利用Fe3的氧化性：含Fe2的溶液铜片，无明显现象；含Fe3的溶液铜片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。有关离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。含Fe2的溶液加入淀粉KI试纸，试纸不变蓝；含Fe3的溶液加入淀粉KI试纸，试纸变蓝。有关离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(5)利用Fe2的还原性：含Fe2的溶液加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；含Fe3的溶液加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪去。含Fe2的溶液加入氯水，溶液变为棕黄色；含Fe3的溶液加入氯水，无明显现象。有关离子反应式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。HNO3、1.0 molL 盐酸、【例1】三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4 )33H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1120%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是_。1.0 molL1 NaOH、3%H2O2、0.1 molL1KI、0.1 molL1 CuSO4、(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究：提出合理假设：假设 1：_；假设 2：_；假设 3：_。设计实验方案证明你的假设。实验过程：根据中方案进行实验。请在下表中写出相应的实验步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体a._步骤 2：b._若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤 3：c._结合步骤 2：若溶液基本无色，则假设 1 成立；若溶液呈血红色，则假设 3 成立解析：(1)气体产物通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，再依次通过灼热氧化铜、澄清石灰水，观察到有红色固体生成，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO。(2)验证钠、钾元素一般是用焰色反应。(3)由于 C 元素存在着化合价的变化，说明铁的化合价一定发生变化，且一定会降低为 0 价或2 价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子，均与硝酸反应生成铁离子，也就是说要先检验出铁，排除铁的干扰。由于没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验。答案：(1)CO2 和 CO(2)利用焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰(3)全部为铁单质全部为 FeO同时存在铁单质和 FeOa固体产物部分溶解b向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡c继续步骤 2，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2 ，充分振荡后滴加 KSCN溶液，不一定显血红色的是(【拓展应用】向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN)。A氧化铁B铜铁合金CFe(OH)3DFeCl2. . .答案：B解析：Fe2O3与氯水中的H发生反应:Fe2O36H=2Fe33H2O，生成Fe3，A错误；Fe比Cu活泼，Fe与氯水中的Cl2反应生成FeCl3：2Fe3Cl2=2FeCl3，还可能发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，滴入KSCN溶液不一定显血红色，B正确；Fe(OH)3与氯水中的H发生反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，生成Fe3，C错误；FeCl2与氯水中的Cl2发生氧化还原反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，生成Fe3，D错误。重点二“铁三角”的重要应用1除去混合物中Fe3、Fe2(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，使其与溶液中的H反应，从而促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。(5)除去Fe2中混有的Fe3：加入足量铁屑振荡或搅拌后过滤。4物质的制备(1)制备无水FeCl3：在HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液。因加热浓缩时，Fe3水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红色的Fe2O3固体。(2)制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液而制得。FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀。【例2】在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_ ，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为：_。(4)过程中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为_(列式计算)。解析：(1)FeCl3能将铜氧化成Cu2，本身被还原为Fe2。(2)先用过量铁置换出铜，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；(3)过程是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气转化成Fe(OH)3；(4)Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)KW/c(H)，可求c(Fe3)。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01038(109)34.01011( molL1)化学工艺流程图题型常见错误分析化学工艺流程题看上去比较复杂，但设置的问题往往比较简单。考生在答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中所提的问题，结合题中信息和平时所学知识进行作答即可。常见的解题误区有：1过度拘泥于流程图的细节，难以找到实验目的，不能明确有关图示信息。解题时应快速浏览题干与转化过程，明确实验目的；关注箭头号：图甲箭头表示的是反应物同时加入，图乙表示反应物分步加入，图丙表示循环反应；关注框内所列内容：根据实验目的，大致弄清从原料到产品的物质间的转化关系。甲乙丙2只局限于题干，没有从设问的问题中提炼解题信息。解题时应根据设问提炼出对解决问题有用的信息。有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及而得以完善。有些信息问题涉及不到，属于无效信息，所以对题干中和流程图中不懂的信息要大胆跳过，对于解决问题有用的信息要重新梳理。3不清楚化学工艺生产要解决的主要矛盾是什么。工艺生产解决的主要矛盾是：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，考虑“绿色化学”生产；原料的来源既要考虑资源丰富，还要考虑成本问题，生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。首尾分析法对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。分段分析法对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。交叉分析法有些化工生产选用多组原材料，率先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题就适合用交叉分析法。就是将提供的工艺流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。4分析方法单一，缺乏变化。化工工艺流程题的解题方法常用的有以下几种：5.不能规范作答，出现答非所问、表述不准确、不规范、化学名词出现错别字等情况。【例3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl(3)根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。项目Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109(4)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉c纯碱溶液b石灰乳d烧碱溶液(5)“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。为MgCl2和CaCl2，大理石粉不能参加反应，而纯碱溶液可将Ca2转化为CaCO3，只有石灰乳或烧碱溶液可将Mg2转化为Mg(OH)2，而Ca2仍留在溶液中。(5)由ZnSO4溶液制备ZnSO47H2O，首先应将溶液加热蒸发浓缩，然后冷却析出晶体。B(2012 年江苏高考)Fe2O3FeCl3(aq)考点一铁及其化合物的性质及其应用1下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()。A(2012 年天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3HCl(aq)无水 FeCl3C(2012 年浙江高考)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热回收废旧电路板中的铜D(2012年广东高考)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于解析：Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，Fe 与稀盐酸反应生成FeCl2，A 错误；FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热蒸干，平衡右移，得到 Fe(OH)3，B 错误；硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的，C 错误。答案：D将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫 酸亚 铁 溶 液中 滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中2已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是()。A.实验和中的铁钉只作还原剂C实验中 Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：FeFe3=2Fe2B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验证明氧化性：Cu2Fe2，B 错误；实验中Fe2 显还原性，C 错误；实验中离子方程式为：Fe2Fe3 =3Fe2，D 错误。答案：A3用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数一定为 0.3NAB5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA数的总和小于 NAD.将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NAFe3物，故失去的电子数不一定相同，A错误；2Fe3Cl2=发生水解，所以溶液中Fe3+和SO4离子总数小于1 mol，C正确；由于Fe3+水解，所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1NA，D解析：铁在参加反应时可能生成 Fe2、Fe3或二者的混合点燃2FeCl3，因此物质的量相同的铁与氯气反应时铁过量，转移电子数由Cl2 决定，故转移电子为 0.2 mol，B 错误；因为Fe3会错误。答案：C2选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无考点二铜及其化合物的性质及应用4下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()。解析：稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。答案：D5某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 CuO，其设计的实验过程为：(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化CuO。以下说法 成为减少该环节的理由的是_。(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是： _。(3)有同学指出，由 CuSO4 溶液到生成 CuO 少了一个环节，即应先生成 Cu(OH)2 沉淀，过滤洗涤后再加热分解 Cu(OH)2 得ACuO 比 Cu(OH)2 颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2 分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解 Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致 CuO 进一步分解生成 Cu2OD过滤分离出的 CuO 不需洗涤就已非常纯净解析：(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 和途径的反应方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O 可以看出途径的优点是：产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故 D 项错误。答案：(1)a、b(2)耗酸少；无污染性气体(SO2)产生(3)D