高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第九单元 铜及其重要化合物金属矿物的开发利用课件 苏教版

第九单元PART 03铜及其重要化合物 金属矿物的开发利用考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第九单元铜及其重要化合物 金属矿物的开发利用1了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解常见金属的活动顺序。3了解合金的概念及其重要应用。1铜(1)物理性质：铜是_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化学性质考点互动探究知识梳理考点一铜及其重要化合物紫红反应物质化学方程式非金属单质O2潮湿的空气中2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)(2)氧气加热：_Cl2S导电导热考点互动探究氧化性酸浓硫酸浓硝酸稀硝酸盐AgNO3FeCl3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2考点互动探究2.铜的化合物(1)氧化铜和氧化亚铜CuH2OCH3CHOH2OCu考点互动探究(2)氢氧化铜Cu(OH)2是_不溶于水的固体，可溶于酸，受热分解的化学方程式为_；具有弱氧化性，可用于检验_。(3)无水硫酸铜(CuSO4)是_色粉末，常用于检验水的存在，吸水后变为_色的晶体(CuSO45H2O)，俗称_。铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用_作池水消毒剂；CuSO4和_的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂。蓝色醛基白蓝蓝矾或胆矾硫酸铜石灰乳考点互动探究考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考点互动探究2填写下列铜及其化合物的颜色。CuO_Cu2O_Cu2S_CuS_Cu2(OH)2CO3_CuSO45H2O_Cu_CuSO4_Cu(OH)2_答案 黑色红色黑色黑色绿色蓝色紫红色白色蓝色考点互动探究题组训练题组一铜及其化合物的性质12016陕西榆林模拟下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是()A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B铜片放入酸化的硝酸钠溶液C铜和铁的混合物放入稀硝酸D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电答案 B解析 由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，A项不符合题意；铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，B项符合题意；由于铁还原性大于铜，铁先参加反应，若是铁足量，则铜不消耗，C项不符合题意；铜、锌构成的原电池，铜是正极，质量没有变化，D项不符合题意。考点互动探究22016黑龙江哈尔滨模拟某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中，否则会发生危险，A项错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。考点互动探究题组二流程题中的铜及其化合物间的转化12016山西阳泉模拟部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中铁元素的质量为 2.24 gC样品中CuO的质量为 4.0 gDV896 mL考点互动探究答案 B解析 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe3 不共存，A项错误；最后的 3.2 g 固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为 2.24 g，B项正确；样品中铜元素和氧元素的质量共 5.76 g2.24 g3.52 g，C项错误；2.24 g 铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL，D项错误。考点互动探究22015天津卷废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：图392 考点互动探究回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用如图393装置，图中存在的错误是_。考点互动探究(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。图393考点互动探究答案 (1)作氧化剂过滤 (2) Cu(NH3)42+ 2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)Cu转化为Cu(NH3)42+ ，Cu被氧化，因此H2O2作氧化剂。操作得到溶液和残渣，为过滤。(2)根据流程图， Cu(NH3)42+与RH反应，生成NH3、NH4+和CuR2，根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。操作得到有机层和溶液，为分液，需要用到的仪器为分液漏斗，目的是富集铜元素，并分离出铜元素。(3)CuR2与稀硫酸发生复分解反应，生成CuSO4和HR。图中错误有：分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中液体太多。(4)电解CuSO4溶液，阳极为OH放电，阳极产物为H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得胆矾的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)电解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循环利用。循环使用NH4Cl，可以防止Cu2转化为沉淀。考点互动探究考点二合金金属材料知识梳理1合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有_的物质。(2)性能：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_；合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_。2常见金属材料金属特性低大铁、铬、锰考点互动探究(1)黑色金属材料钢铁_是用量最大，用途最广的合金 (2)有色金属材料铜和铝。我国使用最早的合金是_，常见的铜合金有黄铜和白铜。铝合金：钢青铜成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、强度高用于汽车、飞机、火箭、船舶制造考点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝合金的熔点比纯铝的高()(2)合金材料中不可能含有非金属元素()(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属()(4)金、银、铜是应用最广泛的金属材料()(5)合金中的金属元素以化合物的形式存在()(6)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物()考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)合金的熔点一般低于组成各成分金属的熔点。(2)生铁、钢中都含有非金属碳。(3)人类应用最早的金属为铜 。(4)生铁或钢为应用广泛的金属材料。(5)合金中的金属元素以游离态形式存在。(6)合金都为混合物。2将下列合金与其用途连线。青铜A不锈钢铬镍合金 B司母戊鼎低碳钢 C门窗框架铝合金 D钢丝、钢管答案 B，A，D，C考点互动探究考点互动探究题组 一合金的组成、性质和用途1所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na题组训练NaCuAlFe熔点/ 97.5 10836601535沸点/ 883 2595 2200 3000答案 C解析 要想形成合金，则必须满足各成分都要有共同的液态温度范围(即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点)，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。考点互动探究2C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金，下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀答案 D解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。考点互动探究3某合金与铁的物理性质的比较如表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案 A熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517考点互动探究题组 二合金在流程题中应用的考查12016广东佛山模拟银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；考点互动探究考点互动探究答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2 (2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (3)424O2 (4)5025 (5)蒸发浓缩、冷却结晶2某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图3125所示：已知：298 K时，KspCu(OH)22.01020，KspFe(OH)34.01038，KspMn(OH)21.91013，根据上面流程回答有关问题：(1)操作、一定都不含有的操作是_。A过滤B洗涤 C干燥D蒸馏考点互动探究图3-12-5 (2)过量的还原剂应是_，溶液a中发生的反应的离子方程式为_。(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为_g(用含x、y的代数式表示)。(4)将溶液c调节pH至2.93.2的目的是_。(5)常温下，取0.2 mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2开始沉淀，应调节pH至_。(6)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是_。A电解法B热还原法C热分解法 (7)用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为_。考点互动探究考点互动探究解析 (1)操作、一定都不含有的操作是蒸馏。(2)过量的还原剂应是铜，溶液a中发生反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL，反应的高锰酸钾的物质的量为103xy mol，1 mol 高锰酸钾参与反应转移 5 mol 电子，则氧化的亚铁离子的物质的量为5103xy mol，最后所得红棕色固体氧化铁的质量为0.55103xy mol160 gmol10.4xy g。(4)将溶液c调节pH至2.93.2的目的是保证Fe3 沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀。(5)常温下，KspCu(OH)22.01020，取 0.2 mol/L 的CuCl2溶液，若要使Cu2 开始沉淀，c(OH)(2.01020/0.2)0.5109.5 mol/L，故溶液的pH应调节至4.5。(6)工业上制取铁的方法是用CO还原氧化铁得到铁单质，故选择热还原法。(7)用惰性电极电解氯化铜溶液制取固体铜，所发生的化学反应方程式为CuCl2 CuCl2。1金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以_态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以_态存在。2金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。(3)精炼：提纯金属。考点互动探究知识梳理考点三金属矿物的开发利用游离化合考点互动探究3金属冶炼方法(1)热分解法：用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性_，金属元素的原子_失去电子，其金属离子_得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性_。例如加热HgO和Ag2O：_，_。(2)热还原法(适用于Zn、Cu等中等活泼金属)焦炭还原法：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为_，_。一氧化碳还原法：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为_，_。弱不易容易较差考点互动探究氢气还原法：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为_，_。活泼金属还原法(铝热反应)：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为_，_。(3)电解法(适用于Al以前的活泼金属)：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，其化学方程式依次为_,_，_。考点互动探究4铝热反应实验装置实验现象镁带剧烈燃烧，放出热量，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为_原理应用制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，如3MnO24Al 3Mn2Al2O3；金属焊接，如野外焊接钢轨等考点互动探究对点自测1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝热剂属于混合物()(2)用金属钠能置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛()(3)人类使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高()(4)用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液制取金属钠()(5)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜()(6)电解氯化镁溶液制取金属镁()(7)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物()考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (2)金属钠先与溶液中的水反应，不能与TiCl4发生置换反应。(4)电解纯净的NaCl溶液得到氢氧化钠溶液而不是金属钠。(5)黄铜矿冶炼得到的粗铜电解可得99.9%的铜。(6)电解MgCl2溶液得不到金属镁，而是生成Mg(OH)2、H2、Cl2。考点互动探究2将金属与冶炼金属的方法搭配起来。以C、CO或H2作还原剂还原以较活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理用Al还原电解法 热分解法(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。(5)K、Rb、Ti等金属_。答案 (1)(2)(3)(4)(5)答案 C考点互动探究题组训练题组一金属的冶炼原理及应用1以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝B在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgC用CO还原铁矿石来获取金属铁D加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析 工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，A项错误；Mg是活泼的金属，应采用电解熔融MgCl2的方法制取，B项错误；用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，C项正确；利用CuO制备Cu，应采用热还原法，如H2CuO CuH2O，D项错误。2用自然资源生产部分材料，其产品流程示意图如图3126所示：下列有关说法正确的是()A制取铝也可用电解熔融AlCl3的方法B由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反应既有吸热反应，又有放热反应C粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极D将MgCl2溶液加热蒸发结晶，即可得到MgCl2考点互动探究答案 B考点互动探究考点互动探究考点互动探究题组二铝热反应答案 BD不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe212015山东卷节选用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。AKCl BKClO3CMnO2 DMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析 做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。固体混合物中若有Fe2O3，因发生反应Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，Fe3 转化为Fe2，KSCN溶液也不会变红。考点互动探究22016山东聊城模拟某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602054 1535 1462沸点/24672980 2750答案 (1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B考点互动探究解析 (1)根据铁、铝的熔点、沸点，在一定温度下Fe、Al能熔合。(2)根据Al与碱液反应生成H2，可证明Al的存在，故选用NaOH溶液。(3)Fe、Al均为活泼金属，可以用稀硫酸溶解。12013上海卷用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高温时Al的活泼性大于BaB高温有利于BaO分解C高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定DBa的沸点比Al的低考例考法直击答案弱D考例考法直击22013重庆卷节选合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。答案 (1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO考例考法直击32013山东卷节选金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。答案 (1)b、d(2)Cu2S4解析 (1)在金属活动顺序表中，排在金属铝前面的金属需采取电解法冶炼，而金属Fe、Cu利用热还原法冶炼。(2)在反应中Cu2S中Cu、S化合价升高被氧化，Cu2S在反应中作还原剂；1 mol O2发生反应，得到4 mol电子，因此还原剂所失去的电子也一定是4 mol。考例考法直击42014山东卷节选离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。答案 (1)负4 Al2Cl7- 3e=Al7 AlCl4- H2(2)3解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。1.2016河北唐山模拟已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu教师备用习题加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和蓝色溶液教师备用习题答案 D解析 H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu。教师备用习题22016江西九江模拟下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A4B5C6D7教师备用习题答案 A解析 正确。在人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；铝是活泼金属，错误；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，错误；铝粉和氧化镁粉末混合，镁比铝活泼，不能发生铝热反应，错误。教师备用习题教师备用习题答案 C解析 盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH溶液和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，A正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案直接测固体的质量比较方便，而方案测气体的体积比较麻烦，所以方案更便于实施，D正确。教师备用习题42016山东潍坊模拟铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有1价、2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 ，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到 60 ，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在5060 的原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入 2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含 0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_mol。教师备用习题教师备用习题