化学反应反应速率习题

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化 学 反 应 速 率 【课标要求】：1。理解化学反应速率的表示方法，了解其内涵。 2能进行化学反应速率的计算。【学习重点】化学反应速率的表示方法及计算。【学习过程】一、化学反应速率1、概念： 。2、数学表达式： 式中各符号的表示意义c ，单位 t ，单位 v ，单位 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。3、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。固体或纯液体(如:Br2 )物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d二.化学反应速率的基本计算【课堂练习】在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？【例2】 对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(LS) B. v (B) =1.8mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =1.2mol/(L min)三.化学反应速率的测定化学反应的速率是通过 测定的。包括能够直接观察的某些性质，如 和 ；也包括必须依靠仪器测量的性质， 、 、 、 等。在溶液中常常利用 来跟踪反应的过程和测量反应速率。达标练习1下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2（1） 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少 ？（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在些段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则此段时间是（ ）A.1s B.2s C.4 4s D. 1 .33s6对反应A（g）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ） A.(A)=0.3mol/(Lmin) B.(B)=0.6mol/(Lmin) C.(C)=0.5mol/(Lmin) D.(A)=0.01mol/(Ls)以下为能力提升题7已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）8将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为（C）=1.2mol/(Lmin)求化学方程式中的计量数n的值以B的浓度变化表示该反应的平均速率第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（定时训练） 提示：本训练约需时60分钟，请同学们审请题意，仔细作答学习目标1.进一步理解化学反应速率的概念。2.熟练掌握化学反应速率的基本计算。本节巩固练习一.选择题(每题有一或二个选项符合题意)1生产生活中不同的化学反应进行的快慢不同，下列反应中，能在瞬间完成的是 A塑料老化 B.爆竹爆炸 C.钢铁生锈 D.食物腐败 （ ）2在测量化学反应速率时，可以利用的相关性质为（ ） A气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅 C固体的物质的量多少 D.反应的剧烈程度3下列说法正确的是（ ） A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定。 D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（ ） A. B. C. D. 5在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)7反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无法判断9. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L sBv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.8mol/L sDv（D）=1mol/L s10. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率相等的是（ ） A. B. 和C. D. 和11. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：112. 将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s末，容器中C的物质的量是（ ） A. B. C. D. 13. 合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol/(Ls)，则下列关系正确的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3) v(H2)二.填空题14. 在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g）2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_mol。15. 可逆反应：，在VL容器内若A的浓度为amol/L、B的浓度为bmol/L。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_，C的浓度为_。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。16.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。三.计算题:17.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度； （2）2 min内SO2的平均反应速率。 第一节 化学反应速率（定时训练）参考答案 1B 2AB 3BC 4B 5C 6C 7AD 8D 9B 10B 11B 12B 13B14解：由A的平均反应速率知，在10s内A的物质的量减少：0.12 mol / (L。s) 10s 2 L = 2.4 mol 3A（g）+ B（g）2C（g）起始物质的量(mol) 4 4 0转化物质的量(mol) 2.4 0.8 1.610 s后物质的量(mol) 1.6 3.2 1.615解: 起始浓度(mol/L) a b 0 0 转化浓度(mol/L) a-x b(1-x/a) c(1-x/a) d(1-x/a) 1分后浓度(mol/L) x bx/a c(1-x/a) d(1-x/a) vA = (a-x) mol/L/ 1min = (a-x) mol/(L.min)16.解:由图知X 、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为产物。 反应方程式为 ： 3X + Y 2Z vZ = nZ /（t v）= 0.2 mol/(2L2min) = 0.05 mol/(L.min)17.解: 2 SO2 + O2 2 SO3 起始物质的量(mol) 4 2 0转化物质的量(mol) 2.4 1.2 2.42min末物质的量(mol) 1.6 0.8 2.4(1) C( SO3)= 2.4 mol/2 L = 1.2 mol/L(2) V(SO2) = 2.4 mol/(2 L2 min) = 0.6 mol/(L.min)