山东省利津县第一实验学校九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的构成课件2 （新版）新人教版

核外电子排布的知识教学目标 1.了解原子核外电子是分层的排布的； 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数跟元素化学性质的密切关系； 4.提高对物质结构和性质关系的分析、判断和推理能力。1.什么叫原子？它的结构是怎样的？2.原子为什么会呈电中性？原子原子原子核原子核质子中子核外电子核外电子核电荷数= =核外电子数核内质子数思考： 电子在核外作高速运动时有怎样的规律？原子核外电子是分层排布的原子核外电子是分层排布的（1）“电子层电子层”表示运动着的电子离核远近的不表示运动着的电子离核远近的不同同*由近到远由近到远：第一：第一 、二、三、四、五、六、七层、二、三、四、五、六、七层 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q*由低到远由低到远： 电子（层）的能量由低到高电子（层）的能量由低到高原子结构示意图的含义：原子结构示意图的含义：镁原子镁原子（Mg )原子核原子核质子数质子数电子层电子层该层上的电子数该层上的电子数第一层第一层 倒数第一层倒数第一层 最外层最外层 次外层次外层218+11228+12238+13248+14258+15268+16278+17288+18+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11氢(H)氦(Li)锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)+33+12+152+6 2 22108 52练习:判断下列原子结构示意图是否正确核电荷数为118的元素的原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般少于4个最外层电子数一般多于4个最外层电子数以达到最多（2个或8个）说明： 1. 化学反应的实质是原子的重新组化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构稳定结构。 2.稳定结构稳定结构是指是指类似于类似于稀有气体元稀有气体元素原子的最外层电子数达到素原子的最外层电子数达到最多（最多（2个个或或8个）个）的结构。的结构。 稀有气体元素的原子已经达到了稳定稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原结构，金属元素的原子和非金属元素的原子子怎样才能达到稳定结构呢怎样才能达到稳定结构呢？得失电子得失电子讨论完成下表：元素分类元素分类 最外层最外层电子数电子数原子结构原子结构的稳定性的稳定性 电子的电子的得失得失 化学性质化学性质 金属金属 非金属非金属稀有气体稀有气体少于少于4易失电子易失电子不稳定不稳定较活泼较活泼多于多于4不稳定不稳定易得电子易得电子较活泼较活泼2或或8稳定稳定不易得失不易得失较稳定较稳定三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系元素的化学性质与最外层电子数关系密切元素的化学性质与最外层电子数关系密切最外层电子数决定化学性质最外层电子数决定化学性质