江苏省高考化学一轮 专题4第1讲 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版

听到爆听到爆 有有H H2 2产生产生 鸣声鸣声 饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液铁棒铁棒碳棒碳棒专题专题4 常见的非金属及其化合物常见的非金属及其化合物ClCl2 2 湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸试纸 试纸变蓝试纸变蓝 NaOHNaOH 酚酞酚酞 溶液变红溶液变红 黄绿黄绿 有刺激性有刺激性 气气 大大 毒毒 液化液化 2用手在瓶口轻轻扇动用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔仅使极少量气体飘进鼻孔 提示提示(1)常见有颜色的气体：常见有颜色的气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(淡黄绿色淡黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)、溴蒸气、溴蒸气(红棕色红棕色)。(2)常见有毒气体：常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。 Fe：_( 色烟色烟) 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu：_( 色烟色烟) CuCl2 CuCl2棕褐棕褐棕黄棕黄H2Cl2 2HCl苍白苍白Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl与金属与金属 与非金属与非金属(如如H2)： ( 色火焰色火焰)与与H2O：_与碱与碱(如如NaOH)：_与还原与还原性物质性物质 KI溶液：溶液：_FeCl2溶液：溶液：_向氯水中通入向氯水中通入SO2：_ 提示提示现象是先变红后褪色。不能用现象是先变红后褪色。不能用pH试纸试纸测定，因为氯水中的测定，因为氯水中的HClO能将能将pH试纸漂白试纸漂白。 棕色棕色 弱弱 漂漂白白粉粉 主要成分主要成分 ，有效成分，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈水解呈 性，具有强性，具有强 性性 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱碱氧化氧化成分成分制取制取原理原理化学化学性质性质漂白漂白原理原理7 7 1 增多增多 增大增大 1 7 F F 减弱减弱 减弱减弱 浅浅 深深 气气 液液 固固 升高升高 增大增大 减小减小 大于大于 氧化氧化 HFHClHBrHFHClHBrHIHI HFHIHBrHClHFHIHBrHCl 分子间存在氢键分子间存在氢键 HIHBrHClHIHBrHClHFHF HIHBrHClHIHBrHClHFHF 常温常温下下水水C6H6CCl4汽油汽油C2H5OHF2浅黄浅黄绿色绿色强烈强烈反应反应反应反应反应反应反应反应反应反应Cl2黄绿黄绿色色黄绿黄绿色色黄绿黄绿色色黄绿黄绿色色黄绿黄绿色色黄绿色黄绿色Br2深红深红棕色棕色黄黄橙橙橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红I2紫黑紫黑色色深黄深黄褐褐浅紫浅紫紫紫色色紫紫深紫深紫浅紫浅紫红红紫红紫红棕棕深棕深棕蓝色蓝色 提示提示Cl2的强氧化性；的强氧化性；HCl的强酸性；的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。的性质。 4. 根据根据Cl2H2OHClHClO平衡移动原理，平衡移动原理，解答下列问题。解答下列问题。 (1)用排饱和食盐水的方法收集用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？的原理是什么？除去除去Cl2中混有的中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什气体时，所选最佳试剂是什么？么？ 提示提示可向新制氯水中加入可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时粉末，此时HCl反应，而反应，而HClO的酸性较的酸性较H2CO3弱不反应，平衡弱不反应，平衡右移，右移，HClO浓度增大。浓度增大。 (3)如何保存氯水？如何保存氯水？提示提示避光、密闭保存避光、密闭保存(棕色瓶中棕色瓶中)。(2)如何制备较高浓度的如何制备较高浓度的HClO？ 提示提示(1)不能。若用不能。若用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH，因为，因为氯水中含有的氯水中含有的HClO能将能将pH试纸氧化褪色。试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会还会出现上述现象，实验出现上述现象，实验中淀粉中淀粉KI试纸不会变蓝。试纸不会变蓝。反应反应原理原理制备装制备装置类型置类型净化净化方法方法收集收集气体气体尾气尾气吸收吸收验满验满方法方法 (1)将湿润的淀粉将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。则证明已集满。 (3)实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。断是否收集满。 注意注意事项事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以的含量，所以加热温度不宜过高，减少加热温度不宜过高，减少HCl挥发。挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留实验结束后，先使反应停止并排出残留的的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。 提示提示卤素单质和卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳反应的条件及氢化物的稳定性：例如定性：例如F2和和H2在暗处即能爆炸在暗处即能爆炸(剧烈反应剧烈反应)，H2和和Cl2光照能爆炸，而光照能爆炸，而Br2和和H2则加热才能发生反应等，则加热才能发生反应等，且生成的氢化物的稳定性从且生成的氢化物的稳定性从HF至至HI越来越差。越来越差。Cl2能从能从KBr、NaI溶液中置换出溶液中置换出Br2、I2；Br2能从能从NaI溶液中置换溶液中置换I2，而不能从，而不能从NaCl溶液中置换溶液中置换Cl2等。等。 提示提示这是由原子结构决定的，从这是由原子结构决定的，从FI，原，原子的最外电子层都有子的最外电子层都有7个电子，都易得个电子，都易得1个电子形成个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。 3.卤素单质的特性卤素单质的特性 (1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？ 提示提示常温下，常温下，F2与水剧烈反应：与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。 提示提示如如F2是氧化性最强的单质；是氧化性最强的单质；Br2在常温下在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。绿色气体等，都是比较特殊的性质。 例例3 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。完成实验仪器的组装并回答问题。答案答案C 5e 答案答案（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（或小孔）对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞迅速关闭活塞（3）6 6n n 解析解析HClO是弱酸，不能拆开写。是弱酸，不能拆开写。 ( () ) 答案答案B D答案答案C 解析解析浓浓H2SO4能将能将Br氧化。氧化。 (2)在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，中，每生成每生成3 mol I2转移电子数为转移电子数为6N NA( )(2010江苏江苏5C) 解析解析应转移应转移5N NA。 解析解析HF、HCl、HBr、HI键能依次键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。 解析解析判断非金属性强弱可以根据其最高价判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。性的强弱。 解析解析若生成的若生成的PCl3的物质的量为的物质的量为n n1，PCl5的物的物质的量为质的量为n n2，则由则由P原子守恒和原子守恒和Cl原子守恒可得原子守恒可得n n1n n2n n(P)、3n n15n n2n n(Cl)，可得可得n n10.006 mol、n n20.002 mol，故两者的物质的量之比接近故两者的物质的量之比接近3 1。A答案答案CuCl2CuCl2高温高温 9. (2010四川理综四川理综27(1)碘是碘是_(填填颜色颜色)固体物质，实验室常用固体物质，实验室常用_方法来分方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。离提纯含有少量杂质的固体碘。答案答案紫黑色升华紫黑色升华 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2 +2H2O水水 吸收吸收HCl 防止空气对流防止空气对流 干燥干燥 吸收尾气吸收尾气 返回返回