高考化学一轮复习 第九章第一节 原电池化学电源课件 新人教版

全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子时，消 耗的H2SO4为0.2 mol(2010福建高考福建高考T11B)2.铜锌原电池工作时，在外电路，电子从负极流向正 极(2010广东高考广东高考T23C)3.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量 增加(2010江苏高考江苏高考T8A)4.LiAl/FeS电池的正极电极反应式为：2LiFeS 2e = Li2SFe，则负极电极反应式为：Al 3e = = Al3(2010浙江高考浙江高考T9C)5.氢氧燃料电池中负极的电极反应式为：O22H2O 4e = = 4OH(2010江苏高考江苏高考T11B)全局性掌控全局性掌控 本节的重点内容为原电池工作原理及其应用原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点.一、原电池一、原电池1概念概念把把 能转化为能转化为 能的装置能的装置化学化学电电2工作原理工作原理(以锌以锌铜原电池为例铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型 反应 反应电子流向 由 沿导线流向Zn CuZn2e = = Zn2 Cu22e = = Cu氧化氧化还原还原负极负极正极正极3构成条件构成条件(1)两个两个 的电极的电极(2)将电极插入将电极插入 中中(3)用导线连接电极构成用导线连接电极构成 (4)能自发进行能自发进行 反应反应活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路氧化还原氧化还原1原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？提示：提示：阴离子移向负极、阳离子移向正极这是因阴离子移向负极、阳离子移向正极这是因为负极失电子，生成大量阳离子集聚在负极附近，为负极失电子，生成大量阳离子集聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极溶液中阳离子要移向正极二、化学电源二、化学电源1一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池 负极材料： 电极反应： 正极材料： 电极反应： ZnZn2OH2e=Zn(OH)2MnO22MnO22H2O2e = 2MnOOH2OH总反应：总反应：Zn2MnO22H2O = = 2MnOOHZn(OH)22二次电池二次电池(可充电电池可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料，正极材料是是 .(1)放电时的反应放电时的反应负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：电池总反应：电池总反应：PbPbO22H2SO4 = = 2PbSO42H2OPbPbO23燃料电池燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种碱性两种.酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2O2 = = 2H2O2H24e = = 4HO24H4e=2H2OO22H2O4e = = 4OH2H24OH4e = = 4H2O2可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？连接？提示：提示：可充电电池充电时的电极接法为：可充电电池充电时的电极接法为：1(2011大连双基测试大连双基测试)某原电池反应的离子方程式：某原电池反应的离子方程式：Zn2H = = Zn2H2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 ()AHNO3可作电解质溶液可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变锌极质量不变D石墨可作原电池的正极石墨可作原电池的正极解析：解析：硝酸不能作电解质溶液，因为硝酸与金属锌反应硝酸不能作电解质溶液，因为硝酸与金属锌反应生成氮的氧化物，不生成氢气，生成氮的氧化物，不生成氢气，A选项错误；原电池中，选项错误；原电池中，电子从负极流向正极，电子从负极流向正极，B选项错误；负极反应为：选项错误；负极反应为：Zn2e = = Zn2，金属锌的质量减少，金属锌的质量减少，C选项错误选项错误答案：答案： D2(2010广东高考广东高考)铜锌原电池铜锌原电池(如图如图)工作时，下列叙述正工作时，下列叙述正确的是确的是 ()A正极反应为：正极反应为：Zn2e = = Zn2B电池反应为：电池反应为：ZnCu2 = = Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的盐桥中的K移向移向ZnSO4溶液溶液解析：解析：该电池中该电池中Zn为负极，电极反应为：为负极，电极反应为：Zn2e = = Zn2，Cu为正极，电极反应为：为正极，电极反应为：Cu22e = = Cu，A项错误；电池总反应为：项错误；电池总反应为：ZnCu2 = = Zn2Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，线流向正极，C项正确；负极上由于项正确；负极上由于Zn放电，放电，ZnSO4溶溶液中液中Zn2的浓度增大，故盐桥中的的浓度增大，故盐桥中的Cl移向移向ZnSO4溶液，溶液，D项错误项错误答案：答案： BC3(2011宁夏模拟宁夏模拟)在理论上不能用于设计成原电池的化学在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是反应是 ()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = = 4Fe(OH)3 H 0BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq) = = NaAlO2(aq)2H2O(l) H 0DH2(g)Cl2(g) = = 2HCl(g) H0.解析：解析：只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，故电池，故C不能不能答案：答案： C4下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是是 ().A上述电池分别属于一次电池上述电池分别属于一次电池 、二次电池和燃料电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量电子，负极质量减轻减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：解析：选项选项A显然正确在干电池中，显然正确在干电池中，Zn作负极，被氧作负极，被氧化，化，B正确氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部正确氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确正确C项忽略了项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小答案：答案：C5(2011宁波质检宁波质检)科学家预言，燃料电池将是科学家预言，燃料电池将是21世纪获得世纪获得电能的重要途径近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电能的重要途径近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如下：子通过其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的电极是电池的_极，电极反应式为极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生电极发生_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，电极反，电极反应式为应式为_.(2)电池的总反应方程式为电池的总反应方程式为_(3)如果该电池工作时电路中通过如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的电子，则消耗的CH3OH有有_ mol.解析：解析：Pt(a)原料为原料为CH3OH和水，产物为和水，产物为CO2、H，根，根据据C化合价由化合价由2价升到价升到4价，失去价，失去6个电子，个电子，Pt(a)为为负极；负极；Pt(b)原料为原料为O2、H，产物为，产物为H2O，O化合价由化合价由0价降低为价降低为2价，发生还原反应，为正极价，发生还原反应，为正极1原理图示原理图示2原电池的判断方法原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池电源的可能为原电池(2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看四看”：名师精析名师精析甲中石墨作正极，发生还原反应，电极反应甲中石墨作正极，发生还原反应，电极反应式为式为2Fe32e = = 2Fe2；乙中石墨作负极，发生氧化；乙中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应式为反应，电极反应式为2I2e = = I2.当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，此时电路中电流强度为零，故灵敏电正逆反应速率相等，此时电路中电流强度为零，故灵敏电流计的读数为零，选项流计的读数为零，选项A、B、C均正确当灵敏电流计的均正确当灵敏电流计的读数为零后，在甲中再溶入读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，导致化学平衡逆固体，导致化学平衡逆向移动，即把该反应的逆反应设置成原电池，甲中石墨作向移动，即把该反应的逆反应设置成原电池，甲中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应式为负极，发生氧化反应，电极反应式为2Fe22e = = 2Fe3；乙中石墨作正极，发生还原反应，电极反应式为；乙中石墨作正极，发生还原反应，电极反应式为I22e = = 2I，D错错答案答案D 原电池工作原理是将氧化还原反应拆分在两个电极原电池工作原理是将氧化还原反应拆分在两个电极上，分别发生氧化反应上，分别发生氧化反应(负极反应负极反应)和还原反应和还原反应(正极反应正极反应)，电子经外电路由负极流向正极电子经外电路由负极流向正极(产生电流产生电流)1（2010江苏高考）下图是一种航天器能量储存系统原江苏高考）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是理示意图下列说法正确的是 ()A该系统中只存在该系统中只存在3种形式的能量转化种形式的能量转化B装置装置Y中负极的电极反应式为：中负极的电极反应式为：O22H2O4e = = 4OHC装置装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化现化学能与电能间的完全转化解析：解析：A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化种形式的能量转化关系，不正确；关系，不正确；B项，装置项，装置Y是将化学能转化为电能的燃是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；发生氧化反应，故不正确；C项，装置项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，项，装置装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确故不正确答案：答案：C 2.关于如图装置的叙述，正确关于如图装置的叙述，正确的是的是 ()A铝是负极，铝片上析出铝是负极，铝片上析出 无色气体无色气体B石墨是阳极，石墨棒上石墨是阳极，石墨棒上 析出黄绿色气体析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀溶液中两电极间产生白色沉淀(不溶解不溶解)D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：解析： Al、石墨、空气、石墨、空气、NaCl溶液形成原电池，溶液形成原电池，Al作负作负极，发生吸氧腐蚀，电极反应分别为：负极：极，发生吸氧腐蚀，电极反应分别为：负极：4Al12e = = 4Al3，正极：，正极：3O26H2O12e = = 12OH，因，因此总反应为：此总反应为：4Al3O26H2O = = 4Al(OH)3.故只有故只有C项正确项正确答案：答案：C1正、负极的判断正、负极的判断2.电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写：酸性燃料电池中，负极反应式的书写：CH42O2 = = CO22H2O(总反应式总反应式)2O28H8e = = 4H2O(正极反应式正极反应式)CH42H2O8e = = CO28H(负极反应式负极反应式)例例2(2010浙江高考浙江高考)LiAl/FeS电池是一种正在开发的电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e = = Li2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是，有关该电池的下列说法中，正确的是 ()A.LiAl在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为的化合价为1价价B.该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2LiFeS = = Li2SFeC.负极的电极反应式为：负极的电极反应式为：Al3e = = Al3D.充电时，阴极发生的电极反应式为：充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e = = 2LiFeS名师精析名师精析在在LiAl/FeS电池中，负极材料为电池中，负极材料为LiAl，该材，该材料中料中Li以游离态存在，化合价为以游离态存在，化合价为0价，故价，故A错；负极反应式错；负极反应式为为2Li2e = = 2Li，C错；已知正极反应式为错；已知正极反应式为2LiFeS2e = = Li2SFe，则总反应为，则总反应为2LiFeS = = Li2SFe，故，故B对；充电时，阴极应发生还原反应，得电子，对；充电时，阴极应发生还原反应，得电子，故故D错错.答案答案B书写原电池的电极反应式应注意以下四点：书写原电池的电极反应式应注意以下四点：(1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；应产物及化合价的变化；(2)确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质其他物质(如溶有或通入的氧气如溶有或通入的氧气)；(3)判断是否存在特定的条件判断是否存在特定的条件(如介质中的粒子如介质中的粒子H、OH非放电物质参加反应非放电物质参加反应)，进而推断电解质溶液的酸碱，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；性的变化；(4)总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒守恒 3.(2011南通模拟南通模拟)近年来，科学家研制出一种新型细菌燃料近年来，科学家研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电解质的燃料电池发电.该电池的负极反应式为该电池的负极反应式为 ()A.H22OH2e = = 2H2OB.O24H4e = = 2H2OC.H22e = = 2HD.O22H2O4e = = 4OH解析：解析：燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，O2在正极在正极发生还原反应；酸性电解质，发生还原反应；酸性电解质，OH不能在电极反应显示，不能在电极反应显示，碱性电解质，碱性电解质，H不能在电极反应中显示不能在电极反应中显示.答案：答案：C 4.(2011盐城模拟盐城模拟)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电过程可表示为：它的充、放电过程可表示为：2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O.根据上述信息回答下列问题：根据上述信息回答下列问题：(1)电池在放电时，作为负极的是电池在放电时，作为负极的是_正极上的反应为：正极上的反应为：_.(2)写出充电时的电极反应式：写出充电时的电极反应式：阳极：阳极：_；阴极：阴极：_.充充电电放放电电解析：解析：从电池化学反应方程式可以看出，从电池化学反应方程式可以看出，Zn在放电后化在放电后化合价升高，合价升高，Zn是负极，是负极，Ag2O为正极充电时为正极充电时Zn(OH)2为为阴极，阴极，Zn(OH)2得电子变为得电子变为Zn，Ag为阳极为阳极答案：答案：(1)ZnAg2OH2O2e = = 2Ag2OH(2)2Ag2e2OH = = Ag2OH2OZn(OH)22e = = Zn2OH设计制作化学电源设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件具体方法是：设计原电池时要紧扣原电池的构成条件具体方法是：(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液极材料及电解质溶液电极材料的选择电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极，并且，原电池的电极必须导电，较强的物质作为正极，并且，原电池的电极必须导电，电池中的负极必须能够与电解质溶液反应电池中的负极必须能够与电解质溶液反应电解质溶液的选择电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质液中溶解的其他物质(如空气中的氧气如空气中的氧气)能与负极发生反能与负极发生反应但如果两个半反应分别在两个容器中进行应但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接中间连接盐桥盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择含有与电，则左右两个容器中的电解质溶液应选择含有与电极材料相同的阳离子如在铜极材料相同的阳离子如在铜锌锌硫酸构成的原电池硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有中，负极金属锌浸泡在含有Zn2的电解质溶液中，而正的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有极铜浸泡在含有Cu2的溶液中的溶液中(3)按要求画出原电池装置图按要求画出原电池装置图如根据以下反应设计的原电池：如根据以下反应设计的原电池：原理装置图化学反应：CuCl2Fe = = FeCl2Cu电极反应：负极：Fe2e = Fe2正极：Cu22e = Cu例例3原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中，请回答以下问题：答以下问题：(1)肼肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料肼燃料肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是染，电解质溶液是20%30%的的KOH溶液肼溶液肼空气燃料空气燃料电池放电时：电池放电时：正极的电极反应式是正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是负极的电极反应式是_(2)请运用原电池原理设计实验，验证请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化氧化性的强弱请画出实验装置图并写出电极反应式性的强弱请画出实验装置图并写出电极反应式名师精析名师精析(1)在肼在肼空气燃料电池中，电解质溶液为空气燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液，通入空气的电极为正极，电极反应为：溶液，通入空气的电极为正极，电极反应为：O24e2H2O = = 4OH，加入肼的电极为负极，电极反应，加入肼的电极为负极，电极反应为：为：N2H44OH4e = = N24H2O；(2)验证验证Cu2、Fe3氧化性的强弱可以依据化学反应氧化性的强弱可以依据化学反应2Fe3Cu = = 2Fe2Cu2，氧化性：，氧化性：Fe3Cu2进行设计进行设计可将该化学反应拆分为氧化反应：可将该化学反应拆分为氧化反应：(即负极反应即负极反应)：Cu2e = = Cu2，还原反应，还原反应(即正极反应即正极反应)：2Fe32e = = 2Fe2；据此可选择铜作负极材料，正极材料为导；据此可选择铜作负极材料，正极材料为导电的电的非金属材料非金属材料(如石墨如石墨)或不如铜活泼的金属材料或不如铜活泼的金属材料(如如Pt、Ag等等)电解质溶液选择含电解质溶液选择含Fe3的盐溶液，依此画出原电池的盐溶液，依此画出原电池的装置图即可的装置图即可答案答案(1)O22H2O4e = = 4OHN2H44OH4e = = N24H2O(2)正极反应：正极反应：2Fe32e = = 2Fe2负极反应：负极反应：Cu2e = = Cu2 原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分一般来说，在总反应中失电子的物质做负极或某物质在一般来说，在总反应中失电子的物质做负极或某物质在负极上失电子发生氧化反应，溶液中的某离子或物质在负极上失电子发生氧化反应，溶液中的某离子或物质在正极上得电子，发生还原反应正极上得电子，发生还原反应5(2011无锡模拟无锡模拟)根据氧化还原根据氧化还原反应：反应：2Ag(aq)Cu(s) = = Cu2(aq)2Ag(s)画出原电池画出原电池示意图并在图中加入电流表，示意图并在图中加入电流表，注明电极材料名称和电解质溶注明电极材料名称和电解质溶液，其中盐桥为琼胶液，其中盐桥为琼胶饱和饱和KNO3盐桥盐桥解析：解析：由反应方程式可知，该电池的电极反应式为：由反应方程式可知，该电池的电极反应式为：正极：正极：2Ag2e = = 2Ag负极：负极：Cu2e = = Cu2所以负极应为所以负极应为Cu，正极为，正极为Ag，电解质溶液应为，电解质溶液应为CuSO4溶溶液和液和AgNO3溶液，外电路中的电子从溶液，外电路中的电子从Cu极流向极流向Ag极极盐桥中的盐桥中的K移向正极移向正极(Ag极极)，NO移向负极移向负极(Cu极极)答案：答案：(1)正正2Ag2e = = 2AgCu2e = = Cu2(2)CuAg(3)B6下图是工程师设计的氢氧燃料电池的示意图：下图是工程师设计的氢氧燃料电池的示意图：a、b两个两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电逸入，并在电极表面发生反应而放电(1)a电极是电源的电极是电源的_极；极；(2)若该电池产生若该电池产生360 kg的水，则电路中通过了的水，则电路中通过了_mol电子电子解析：解析：电路中通过的电子的物质的量为：电路中通过的电子的物质的量为：360 000 g18 g/mol240 000 mol.答案：答案：(1)负负(2)40000 高考中的新型电池，有高考中的新型电池，有“氢镍电池氢镍电池”、“高铁电池高铁电池”、“锌锌锰碱性电池锰碱性电池”、我国首创的、我国首创的“海洋电池海洋电池”、“燃料电燃料电池池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池燃料电池)、“锂离子锂离子电池电池”、“银锌电池银锌电池”、“纽扣电池纽扣电池”等这些电池一般具有等这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放单位质量释放的能量的能量)高等特点高等特点 取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫实际上这些题目主要考查的是学生在何处又十分迷茫实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力具体有以下几种考查角度：迁移应用的能力具体有以下几种考查角度：2新型电池新型电池“放电放电”时正极、负极上电极反应式的书写时正极、负极上电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应较简单一极电极反应式较复杂一极电极反应式的方较简单一极电极反应式较复杂一极电极反应式的方法解决法解决3新型电池新型电池“充电充电”时阴、阳极的判断时阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析4新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断判断首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向阳极，进而可确定离子的移动方向下列关于该电池叙述错误的是下列关于该电池叙述错误的是 ()A电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I和和I浓度不会减少浓度不会减少答案答案BA放电时负极的电极反应式为放电时负极的电极反应式为Lie = = LiB放电时正极的电极反应式为放电时正极的电极反应式为O22H2O4e = = 4OHC负极锂每减少负极锂每减少7 g，电路中通过，电路中通过1 mol电子电子D电流由金属锂极经外电路流向空气极电流由金属锂极经外电路流向空气极解析：解析：电流方向与电子移动方向相反，电流方向是从正极到电流方向与电子移动方向相反，电流方向是从正极到负极，负极，D项错误项错误答案：答案：D2(2011石家庄市模拟石家庄市模拟)被称之为被称之为“软电池软电池”的纸质电池，的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子其另一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过流过”水和氧化水和氧化锌组成的电解液总反应的化学方程式为：锌组成的电解液总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2O = Zn(OH)2Mn2O3下列说法错误的是下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e = = Mn2O32OH解析：解析：由总反应的化学方程式可知锌为负极，放电时锌失由总反应的化学方程式可知锌为负极，放电时锌失去电子，外电路中每通过去电子，外电路中每通过2 mol电子，锌的质量在理论上电子，锌的质量在理论上减少减少65 g，故，故A、B项均正确电池工作时电流是从正极通项均正确电池工作时电流是从正极通过外电路流向负极，而电子恰好相反，过外电路流向负极，而电子恰好相反，C项错误正极的项错误正极的电极反应式可能不太容易直接写出，此时可先写出负极的电极反应式可能不太容易直接写出，此时可先写出负极的电极反应式：电极反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2，再用总方程，再用总方程式减去负极的，即得正极的电极反应式，式减去负极的，即得正极的电极反应式，D项正确项正确答案：答案：C点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”