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第九单元第九单元 溶液溶液中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析实验突破实验突破中考考点清单中考考点清单考点一考点一 溶液的形成溶液的形成考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线考点四考点四 溶液的浓度溶液的浓度 返回总目录返回总目录溶液溶液（1）定义：定义： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有溶液的特性：具有_性、性、_性，属于混合物。性，属于混合物。中考考点清单中考考点清单考点一溶液的形成考点一溶液的形成一种或几种物质一种或几种物质另一种物质里另一种物质里均一均一稳定稳定混合物混合物均一均一稳定稳定（3）溶液的组成：溶液由溶液的组成：溶液由_和和_组成。组成。 溶质：溶质： 的物质，可是固体、液体或气体，的物质，可是固体、液体或气体， 如：如：NACLNACL、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶剂：溶剂： 的物质。的物质。 是最常用的是最常用的 溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。中考考点清单中考考点清单能溶解其他物质能溶解其他物质水水溶质溶质溶剂溶剂被溶解被溶解溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有溶于水时，溶液温度明显升高的物质有: :_、_等。等。（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。等。（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。等。浓硫酸浓硫酸中考考点清单中考考点清单氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵氯化钠氯化钠中考考点清单中考考点清单乳浊液和乳化现象乳浊液和乳化现象（）（）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的_分散到液体里形成的混合物。分散到液体里形成的混合物。（）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无（）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水_，所形成的乳浊液稳定性，所形成的乳浊液稳定性_。乳浊液不。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。不再分层不再分层增强增强小液滴小液滴考点二饱和溶液与不饱和溶液考点二饱和溶液与不饱和溶液定义定义（）（）在一定在一定_下，向一定量的下，向一定量的_里加入某里加入某种种_，当溶质，当溶质_继续溶解时，所得到的溶液继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的叫做这种溶质的_溶液。溶液。 温度温度溶剂溶剂中考考点清单中考考点清单溶质溶质 不能不能不饱和不饱和_结晶结晶_、_或或_或或_ 饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液中考考点清单中考考点清单相互转化相互转化(1)对于大多数固体，溶解度随温度的升高而增大：对于大多数固体，溶解度随温度的升高而增大：蒸发溶剂蒸发溶剂 降低温度降低温度增加溶质增加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂升高温度升高温度增加溶剂增加溶剂冷却冷却 _或 _或或 _饱和石饱和石灰水灰水 _或或 _（2 2）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，如如Ca(OH)2：中考考点清单中考考点清单蒸发溶剂蒸发溶剂增加溶剂增加溶剂降低温度降低温度不饱和不饱和石灰水石灰水增加溶质增加溶质升高温度升高温度3. 3. 结晶的方法结晶的方法(1)(1)冷却热饱和溶液法（也叫冷却热饱和溶液法（也叫降温结晶降温结晶）：适用）：适用于溶解度受温度影响于溶解度受温度影响_的物质，例如的物质，例如_。(2)(2)蒸发溶剂法（也叫蒸发溶剂法（也叫浓缩结晶浓缩结晶）：适用于溶解）：适用于溶解度受温度影响度受温度影响_的物质，例如的物质，例如_。中考考点清单中考考点清单返回考点目录返回考点目录例题例题较大较大NaCl不大不大KNO3考点三溶解度及溶解度曲线考点三溶解度及溶解度曲线溶解度溶解度 （1 1）定义：固体溶解度表示在）定义：固体溶解度表示在_下，某固态下，某固态物质在物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2 2）固体溶解度的四要素：）固体溶解度的四要素：_、_、_、_。一定温度一定温度100 g溶剂溶剂单位为单位为g饱和状态饱和状态中考考点清单中考考点清单一定温度一定温度100 g（3）影响因素：影响因素：_、_、_。 温度对固体溶解度的影响温度对固体溶解度的影响: :大多数固体物质的溶解度随温度的升高而大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如_、_等；等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响少数固体物质的溶解度受温度变化的影响_，如，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如，如_。 中考考点清单中考考点清单温度温度溶质自身的溶解性溶质自身的溶解性溶剂溶剂氢氧化钙氢氧化钙减小减小氯化钠氯化钠较小较小氯化铵氯化铵硝酸钾硝酸钾增大增大（4）气体溶解度气体溶解度定义：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气定义：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气体的压强为体的压强为101 KPA和一定温度时，在和一定温度时，在1 1体积水里溶体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。解达到饱和状态时的气体体积。 影响因素：随温度的升高而影响因素：随温度的升高而_，随压强的增，随压强的增大而大而 。 中考考点清单中考考点清单减小减小增大增大2溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用（高频考点高频考点）贵州关于溶解度曲线的考查主要有以下命题贵州关于溶解度曲线的考查主要有以下命题点（点（以图为例以图为例） 中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单命题点命题点1 判断某种物质在一定条件下的溶解度。判断某种物质在一定条件下的溶解度。如图所示，如图所示，t1 时丙的溶解度是时丙的溶解度是_ g。解决方法：解决方法：如图所示。如图所示。(1)寻找寻找t1 时，丙所对时，丙所对应的点应的点P；(2)在在P点向点向y轴作垂线，垂线与轴作垂线，垂线与y轴的轴的交点就是该温度下的溶解度；交点就是该温度下的溶解度；(3) t1 时丙的溶时丙的溶解度为解度为50 g。中考考点清单中考考点清单应用：应用：(1)(1)判断点的含义以及溶解度曲线交点的含义。判断点的含义以及溶解度曲线交点的含义。(2)(2)比较一定温度下不同物质溶解度的大小。比较一定温度下不同物质溶解度的大小。(3)(3)比较不同温度时同种物质溶解度的大小。比较不同温度时同种物质溶解度的大小。(4)(4)物质的溶解度一定时，溶液温度的判断。物质的溶解度一定时，溶液温度的判断。【易错警示易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。指明是在同一温度下，否则没有意义。命题点命题点2饱和溶液和不饱和溶液的判断。饱和溶液和不饱和溶液的判断。如如T3 时将时将60 G甲加入到甲加入到150 G水中，形成水中，形成的是的是_（填（填“饱和溶液饱和溶液”或或“不饱不饱和溶液和溶液”）。）。中考考点清单中考考点清单解决方法：解决方法：(1)转化溶剂质量。将在一定质量溶剂中溶转化溶剂质量。将在一定质量溶剂中溶质质量转化为质质量转化为100 G溶剂中的溶质质量，转化后的溶溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的算法：质质量的算法： 。如。如60 G甲加入到甲加入到150 G水中，相当于水中，相当于40 G甲加入到甲加入到100 G水水中。中。(2)判断。用转化后的质量（判断。用转化后的质量（40 G）和此温度下）和此温度下甲的溶解度进行比较即可判断。从图中可以看出甲的溶解度进行比较即可判断。从图中可以看出T3 时甲的溶解度为时甲的溶解度为50 G，50 G40 G，说明此时形成，说明此时形成的溶液为不饱和溶液。的溶液为不饱和溶液。中考考点清单中考考点清单溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量 转化后的溶质质量转化后的溶质质量100 g100 g中考考点清单中考考点清单命题点命题点3 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，如将饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，如将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_（写一种即可）。（写一种即可）。解决方法：解决方法： （1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。液转化为不饱和溶液。（2）改变温度。升温和降温取决于溶解度曲线的坡）改变温度。升温和降温取决于溶解度曲线的坡度。上升型：升高温度可以使饱和溶液转化为不度。上升型：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液；下降型：降低温度可以使饱和溶液转化为不液；下降型：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液。液。【易错警示易错警示】当温度一定时，进行饱和溶液和不饱当温度一定时，进行饱和溶液和不饱和溶液之间的转化时只能通过改变溶质或溶剂质量和溶液之间的转化时只能通过改变溶质或溶剂质量的方法。的方法。中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单命题点命题点4 根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如t t2 2 时在时在150 g水中加入水中加入100 g丙物质，形成溶液的丙物质，形成溶液的溶质质量分数为溶质质量分数为_。解决方法：解决方法：（1 1）判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶）判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；（液；（2 2）若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分）若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数数= = ；若溶液为不饱和溶液，则溶液；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数的溶质质量分数= = 。中考考点清单中考考点清单应用：应用：判断溶解度曲线上方或下方点对应的溶质质判断溶解度曲线上方或下方点对应的溶质质量分数。（量分数。（1 1）处于溶解度上方的点，物质为饱和溶）处于溶解度上方的点，物质为饱和溶液，溶质质量分数液，溶质质量分数 ；（；（2 2）溶解）溶解度下方的点，该点对应的溶液为不饱和溶液，溶液度下方的点，该点对应的溶液为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数的溶质质量分数= = 。【易错警示易错警示】饱和溶液的质量分数是一定的，配制一饱和溶液的质量分数是一定的，配制一定溶质质量分数的饱和溶液所对应的温度是一定的。定溶质质量分数的饱和溶液所对应的温度是一定的。返回考点目录返回考点目录例题例题中考考点清单中考考点清单命题点命题点5 判断物质的溶解度受温度变化的趋势。如判断物质的溶解度受温度变化的趋势。如甲、乙和丙随温度的变化趋势。甲、乙和丙随温度的变化趋势。解决方法：解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。根据常见的溶解度曲线可分为向下还是平缓。根据常见的溶解度曲线可分为: :(1)陡陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大且增大升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大且增大幅度较大；幅度较大；(2)缓升型，表示物质的溶解度随温度升缓升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大，但增大幅度很小；高而增大，但增大幅度很小；(3)下降型，表示物质下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。的溶解度随温度升高而减小。应用：应用：判断物质溶解度受温度影响程度的比较。判断物质溶解度受温度影响程度的比较。中考考点清单中考考点清单命题点命题点6 根据溶解度曲线的升降情况，判断温度改变根据溶解度曲线的升降情况，判断温度改变时饱和溶液中析出溶质的多少，以及物质提纯的方法。时饱和溶液中析出溶质的多少，以及物质提纯的方法。解决方法：解决方法：（1）温度改变时，饱和溶液中析出溶质）温度改变时，饱和溶液中析出溶质多少的判断。降温时，溶解度曲线为陡升型：析出多少的判断。降温时，溶解度曲线为陡升型：析出较多量溶质；缓升型：析出少量溶质；下降型：无溶较多量溶质；缓升型：析出少量溶质；下降型：无溶质析出。升温时，溶解度曲线为陡升型：无溶质析质析出。升温时，溶解度曲线为陡升型：无溶质析出；缓升型出；缓升型: 无溶质析出；下降型：有溶质析出。无溶质析出；下降型：有溶质析出。中考考点清单中考考点清单（2 2）物质提纯的方法。）物质提纯的方法。 曲线为陡升型，如提曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是的方法。曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。曲线为下降型，如提纯丙时蒸发溶剂的方法。曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。中考考点清单中考考点清单命题点命题点7 判断某一温度下，一定质量饱和溶液中所判断某一温度下，一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如含溶质的质量。如t t2 2 时时100 g甲的饱和溶液中所含甲的饱和溶液中所含溶质的质量为溶质的质量为_ _ g。解决方法：解决方法：根据两个公式进行计算。根据两个公式进行计算。（1）溶液的组溶液的组成：溶液的质量成：溶液的质量= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量；溶剂质量；（2）利用饱利用饱和溶液的质量分数关系：和溶液的质量分数关系： 。两式联立可解出一定质量的饱和溶液中的溶质质量。两式联立可解出一定质量的饱和溶液中的溶质质量。中考考点清单中考考点清单命题点命题点8 判断温度改变时溶液中溶液、溶质、溶判断温度改变时溶液中溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数变化情况。如剂的质量和溶质质量分数变化情况。如150 g 甲的甲的饱和溶液从饱和溶液从t t3 3 降低到降低到t t2 2 时，溶质质量分数时，溶质质量分数_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。解决方法：解决方法： （1）温度变化时，溶液、溶质、溶剂和）温度变化时，溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如表所示。进行判断。具体详情如表所示。溶液质溶液质量量溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶质质溶质质量分数量分数无晶体析出无晶体析出 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变有晶体析出有晶体析出 减小减小 减小减小 不变不变 减小减小中考考点清单中考考点清单中考考点清单中考考点清单（2 2）判断温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变）判断温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点差值。结合命题点7 7可判断出饱和溶液中所含溶质的可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。如质量。如t t3 3时时150 g甲的饱和溶液中所含溶质的质量甲的饱和溶液中所含溶质的质量为为50 g，此时溶质质量分数为，此时溶质质量分数为 33.3,而而t t2 2 时甲的饱和溶液中所含溶质的质量为时甲的饱和溶液中所含溶质的质量为25 g，则析，则析出溶质的质量为出溶质的质量为25 g，溶液的质量变为，溶液的质量变为125 g，溶质质，溶质质量分数为量分数为 100%=20%100%=20%。溶质质量分数溶质质量分数（高频考点）（高频考点）（1 1）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据_粗略地表示。溶液稀浓的定量常用粗略地表示。溶液稀浓的定量常用_表示。表示。_越大，溶越大，溶液越液越_。（2 2）溶质的质量分数）溶质的质量分数颜色的深浅颜色的深浅溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%100%中考考点清单中考考点清单考点四溶液的浓度考点四溶液的浓度返回考点目录返回考点目录例例溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数浓浓312. 2. 溶液稀释问题的计算溶液稀释问题的计算溶液加水稀释时，只是溶液的溶液加水稀释时，只是溶液的_发生变化，而稀发生变化，而稀释前后释前后_的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算成质量，即质量（的体积，需要将体积换算成质量，即质量（m）=_=_。稀溶液的质量分数的计算公式：浓溶液质量稀溶液的质量分数的计算公式：浓溶液质量浓溶浓溶液的液的_稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液的稀溶液的_。3. 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制( (详见实详见实验突破栏目验突破栏目) )返回考点目录返回考点目录浓度浓度溶质溶质密度密度( () )体积体积( (V) )质量分数质量分数质量分数质量分数中考考点清单中考考点清单32常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线类型二类型二 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算返回总目录返回总目录命题解读：命题解读： 溶解度及溶解度曲线是贵州中考的必考点，其考查的知溶解度及溶解度曲线是贵州中考的必考点，其考查的知识点有：判断溶液中溶质随温度的变化情况；判断溶液识点有：判断溶液中溶质随温度的变化情况；判断溶液是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；根据溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；溶解度解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；溶解度曲线上交点的含义；根据物质溶解度曲线的升降情况判断曲线上交点的含义；根据物质溶解度曲线的升降情况判断溶液中溶质的结晶方法；饱和溶液中溶解度和溶质质量分溶液中溶质的结晶方法；饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的简单计算。贵州省对该部分知识的考查主要以溶解度曲数的简单计算。贵州省对该部分知识的考查主要以溶解度曲线和溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空线和溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空题中考查。题中考查。类型一溶解度及溶解度曲线类型一溶解度及溶解度曲线常考类型剖析常考类型剖析例（例（13 安顺）安顺）如图是、三种固体物质的如图是、三种固体物质的溶解度曲线。溶解度曲线。 (1)(1)在在t t1 1 时，溶解度相等时，溶解度相等的是的是_两种物质；两种物质；t t3 3 时时将将A A、B B、C C三种物质接近饱和三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是体且析出晶体最多的是_物质；物质；A A、C C常考类型剖析常考类型剖析A A（2）当）当A、B、C三种物质的饱和溶液从三种物质的饱和溶液从t t3 3 降降温到温到t t1 1 , ,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是所得的溶液中仍然是饱和溶液的是_、_两种物质的溶液；两种物质的溶液；（3）称取）称取A、B、C三种物质各三种物质各3 30 g分别溶于分别溶于100 g水配成溶液，当温度控制在大于水配成溶液，当温度控制在大于t t1 1 小于小于t t2 2 时，时，所得溶液中溶质质量分数最大的是所得溶液中溶质质量分数最大的是_物质的溶液物质的溶液。B常考类型剖析常考类型剖析AB【解析解析】 （1）A、B、C三种物质中，三种物质中，A的溶解度随温的溶解度随温度变化最大，且随温度降低而减小，所以当温度从度变化最大，且随温度降低而减小，所以当温度从T3 降低到降低到T1 时，析出固体最多的是时，析出固体最多的是A；（；（2）A、B物质物质的溶解度随温度降低而减小，当的溶解度随温度降低而减小，当A、B的饱和溶液降低温的饱和溶液降低温度后，都有固体析出，所以度后，都有固体析出，所以A、B溶液仍然是饱和溶液；溶液仍然是饱和溶液；C物质的溶解度随温度降低而增大，所以当物质的溶解度随温度降低而增大，所以当C的饱和溶液的饱和溶液降低温度时，溶液变成了不饱和溶液；（降低温度时，溶液变成了不饱和溶液；（3）分别取）分别取A、B、C三种物质各三种物质各30 G，加入，加入100 G水中，要使溶液中溶水中，要使溶液中溶质的质量分数最大，则需要溶解度最大，在质的质量分数最大，则需要溶解度最大，在T1 T2 时，时，B的溶解度均大于的溶解度均大于30 G，而，而A和和C的溶解度均小于的溶解度均小于30 G，所以，所以B溶液的溶质质量分数最大。溶液的溶质质量分数最大。 常考类型剖析常考类型剖析【方法指导方法指导】判断某温度下，几种物质溶解后溶判断某温度下，几种物质溶解后溶质质量分数的大小的这类题常需根据题目所给质质量分数的大小的这类题常需根据题目所给信息及溶解度曲线判断几种物质在此温度下是信息及溶解度曲线判断几种物质在此温度下是否达到饱和及溶液中溶质的多少。如第（否达到饱和及溶液中溶质的多少。如第（3 3）问中，需根据曲线图与题给信息，判断问中，需根据曲线图与题给信息，判断A、B、C三种物质在三种物质在t t1 1 t t2 2 时的溶解度大小，从时的溶解度大小，从而判断出溶质质量分数最大的一种物质。而判断出溶质质量分数最大的一种物质。常考类型剖析常考类型剖析下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 10 时，将时，将40 g NaCl固体加入固体加入100 g水中，可得到水中，可得到 140 g NaCl溶液溶液B. KNO3和和NaCl的溶解度受温度的影响都很大的溶解度受温度的影响都很大C. 将将30 的的KNO3饱和溶液升温至饱和溶液升温至60 ，会变成不饱，会变成不饱和溶液和溶液D. 20 时，时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为36变式练习变式练习1 NACL和和KNO3在不同温度时的溶解度如下：在不同温度时的溶解度如下：C常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录返回考点目录返回考点目录温度温度/1102030405060溶解溶解度度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110【解析】【解析】10 时，由表格数据可知氯化钠的溶解度时，由表格数据可知氯化钠的溶解度是是35.8 g，而不是而不是40 g，所以将所以将40 g氯化钠固体加入氯化钠固体加入100 g水中，可得到水中，可得到135.8 g氯化钠溶液，氯化钠溶液，A错误；氯错误；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，受温度影响比较大，B错误；硝酸钾的溶解度随温度错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度后其饱和溶液会变成不升高而增大，所以升高温度后其饱和溶液会变成不饱和溶液，饱和溶液，C正确；正确；20 时氯化钠饱和溶液的溶质时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为质量分数为 100%26.5%，D错误。错误。常考类型剖析常考类型剖析36 g36 g+100 g命题解读：命题解读： 溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。类型二类型二 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算常考类型剖析常考类型剖析例（例（ 13毕节）毕节）课外活动小组的同学为测定某盐酸中课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将溶质的质量分数，将50 G该盐酸滴入该盐酸滴入40 G质量分数为质量分数为10的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算该盐酸的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。(计算结果精确到计算结果精确到0.1)常考类型剖析常考类型剖析【解析】【解析】在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的质量质量50 G已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题目给出的目给出的40 G质量分数为质量分数为10的氢氧化钠溶液（反的氢氧化钠溶液（反应的氢氧化钠质量为应的氢氧化钠质量为40 G10=4 G）带入化学方带入化学方程式中求出盐酸中程式中求出盐酸中HCL的质量，再用盐酸的溶质质的质量，再用盐酸的溶质质量分数量分数=溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量100%来求解即可。来求解即可。常考类型剖析常考类型剖析解：设盐酸中溶质的质量为解：设盐酸中溶质的质量为 X 参与反应的氢氧化钠的质量为参与反应的氢氧化钠的质量为40 G10%4 GNAOH + HCL = NACL + H2O 40 36.5 4 G X = X =3.65 G盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为 100=7.3答：略。答：略。常考类型剖析常考类型剖析4036.54 g x3.65 g 50 g变式练习变式练习2 某化学活动小组需要用溶质质量分数为某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸，试计算：的浓硫酸，试计算：（1）将将10 G浓硫酸配制成稀硫酸，需要水的质量浓硫酸配制成稀硫酸，需要水的质量为多少？为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸20 G与足量锌粒反应，与足量锌粒反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为ZN+H2SO4 = ZNSO4+H2）常考类型剖析常考类型剖析解：解：（1）设需要水的质量为设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变，根据稀释前后溶质质量不变可列出以下等式：可列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x = =40 g（2）20 g稀硫酸中含溶质硫酸的质量是稀硫酸中含溶质硫酸的质量是20g19.6 3.92 g设能制得氢气质量为设能制得氢气质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录返回考点目录返回考点目录3.92 g3.92 g y98982= =答：略。答：略。贵州贵州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，命题点有：仪次，命题点有：仪器的选用；仪器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。器的选用；仪器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。1. 仪器的选用及各仪器的作用仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平所用仪器：托盘天平(带砝码带砝码)、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。药匙、量筒、胶头滴管。实验突破实验突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制返回总目录返回总目录(2)主要仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌主要仪器的作用：玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。为配制溶液的容器。实验突破实验突破返回总目录返回总目录(1)所配制溶液的溶质为固体时所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需溶质的质量和水的体积；计算：计算所需溶质的质量和水的体积； 称量：用托盘天平称取一定质量的固体；称量：用托盘天平称取一定质量的固体；量取：用量筒量取一定体积的水；量取：用量筒量取一定体积的水；溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入 烧杯中烧杯中, ,再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。实验突破实验突破2操作步骤操作步骤 (2)用浓溶液稀释配制稀溶液用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；体积；量取：用量筒量取浓溶液量取：用量筒量取浓溶液( (接近所需体积时接近所需体积时改用胶头滴管改用胶头滴管) )和水；和水；溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。中用玻璃棒搅拌。实验突破实验突破【注意事项注意事项】固体为溶质时计算所需物质的质量精固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位确到小数点后一位( (托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1 G) )；用托盘天平称量时要遵循用托盘天平称量时要遵循“左物右码左物右码”的原则且左的原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。度的关系式。实验突破实验突破3实验误差分析实验误差分析对溶液配制过程中的误差作以下分析：对溶液配制过程中的误差作以下分析：（1）加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。偏小。（2）加入的溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶加入的溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。偏大。实验突破实验突破【例例】在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100溶溶质质量分数为质质量分数为16的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。（）（）请指出图中一处错误请指出图中一处错误： 。 。A中试剂瓶瓶塞没有倒放中试剂瓶瓶塞没有倒放实验突破实验突破（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）（）玉光同学需要称取（）玉光同学需要称取氯化钠固体，配制氯化钠固体，配制时应选择时应选择_ _（填（填“10“10”、“5050”或或“100100”）的量筒量取所需要的水。）的量筒量取所需要的水。（）配制此溶液的步骤为计算、称量、（）配制此溶液的步骤为计算、称量、 、 装瓶贴签。装瓶贴签。（）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方（）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”）。）。溶解溶解16偏高偏高100mL实验突破实验突破54
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