福建省福清元洪高级中学高中化学《镁、铝及其化合物》课件02 新人教版

一、钠一、钠1.1.从钠的原子结构推断钠的化学性质？从钠的原子结构推断钠的化学性质？思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。并写出有关的方程式。2.2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象? ?体现了钠的什么性质？写出有关的方程式。体现了钠的什么性质？写出有关的方程式。3.3.由钠的性质说明钠应该如何保存？由钠的性质说明钠应该如何保存？4.4.工业上如何从海水中提取钠，以及钠的用途？工业上如何从海水中提取钠，以及钠的用途？ 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。关的方程式。 银白色金属银白色金属 表面变暗表面变暗 出现白色固体出现白色固体 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） ( (成成NaOHNaOH) ) 表面变成溶液表面变成溶液 白色块状物质白色块状物质 白色粉末白色粉末 （NaOHNaOH潮解）潮解） （生成（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） （生成（生成NaNa2 2COCO3 3）4Na+O4Na+O2 = 2 = 2Na2Na2 2O; NaO; Na2 2O+HO+H2 2O =2NaOH; O =2NaOH; 2NaOH+CO2NaOH+CO2 =2 =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;NaO;Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O =O =NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。2.2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象象? ?体现了钠的什么性质？体现了钠的什么性质？ 写出有关的化学方程式：写出有关的化学方程式：钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成。的沉淀生成。2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2;CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4; ;Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuO+H+H2 2O O。 知识归纳知识归纳1.1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）NaNa、H H2 2O O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为： （2 2）熔点）熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和传热性。、具有良好的导电性和传热性。2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应 NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：为： 。 NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2点燃点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O煤油煤油NaNa H V V2 2 V V3 3B.B.V V2 2 V V3 3 V V1 1 C. C.V V1 1= =V V2 2= =V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 2解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解时不分解时NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解时完全分解时2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以无论所以无论NaHCONaHCO3 3是否受热分解与盐酸恰好完全反是否受热分解与盐酸恰好完全反应消耗的盐酸的量相等，故应消耗的盐酸的量相等，故V V1 1= =V V2 2= =V V3 3。答案答案 C实验探究实验探究 候氏制碱法的实验原理候氏制碱法的实验原理我国化工专家侯德榜的我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法侯氏制碱法”曾为世界曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以制碱工业作出了突出贡献。以NaClNaCl、NHNH3 3、COCO2 2等等为原料先制得为原料先制得NaHCONaHCO3 3，进而生产出纯碱。有关反，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：应的化学方程式为：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O NHO NH4 4HCOHCO3 3; ; NHNH4 4HCOHCO3 3+NaCl NaHCO+NaCl NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl; Cl; 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。.原理分析原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是体的原因是 。a.a.碳酸氢钠难溶于水碳酸氢钠难溶于水b.b.碳酸氢钠受热易分解碳酸氢钠受热易分解c.c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出晶析出.实验探究实验探究（1 1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：回答下列有关问题：a.a.乙装置中的试剂是乙装置中的试剂是 ；b.b.丁装置中稀硫酸的作用是丁装置中稀硫酸的作用是 ；c.c.实验结束后，分离出实验结束后，分离出NaHCONaHCO3 3晶体的操作是晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（填分离操作的名称）。（2 2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。a.a.实验时，须先从实验时，须先从 管通入管通入 气体，气体，再从再从 管管中通入中通入 气体。气体。b.b.有同学建议在戊装置的有同学建议在戊装置的b b导管下端连接己装置，导管下端连接己装置， 理由是理由是 。（3 3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：法： 。解析解析 （2 2）甲装置是甲装置是COCO2 2的发生装置，由于盐的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的酸易挥发，故生成的COCO2 2气体中会含有气体中会含有HClHCl气体，气体，乙装置的作用是除去乙装置的作用是除去COCO2 2中的中的HClHCl气体，所以乙装气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁是吸收多余的氢钠的发生装置，丁是吸收多余的NHNH3 3，防止其污，防止其污染环境。从溶液中分离出染环境。从溶液中分离出NaHCONaHCO3 3晶体的方法是过晶体的方法是过滤。滤。实验时必须先制取含氨的饱和实验时必须先制取含氨的饱和NaClNaCl溶液，然后溶液，然后使之与使之与COCO2 2反应。因为反应。因为NHNH3 3极易溶于水，极易溶于水，COCO2 2在水中在水中的溶解度不大，故先从的溶解度不大，故先从a a导管通入导管通入NHNH3 3，后从，后从b b导管导管通入通入COCO2 2。己装置中有多孔球泡，增大。己装置中有多孔球泡，增大COCO2 2气体与溶气体与溶液接触面积，提高了液接触面积，提高了COCO2 2在溶液中的吸收率。在溶液中的吸收率。（3 3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法：）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧往烧碱溶液中通入过量碱溶液中通入过量COCO2 2；往饱和往饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通溶液中通入过量入过量COCO2 2等。等。答案答案 .c.c.(1).(1)饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的吸收未反应的NHNH3 3 过滤过滤(2)a NH(2)a NH3 3 b COb CO2 2 增大增大COCO2 2气体与溶液接气体与溶液接触的面积，提高触的面积，提高COCO2 2在溶液中的吸收率在溶液中的吸收率（3 3）往烧碱溶液中通入过量）往烧碱溶液中通入过量COCO2 2( (或往饱和或往饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2等）等）返回返回