高考化学一轮总复习 第六章第1节 原子结构与化学键课件（含高考真题）新人教版

第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学第六章第六章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第第1节原子结构与化学键节原子结构与化学键高考地位：高考地位：3年年20考预测指数：考预测指数： 第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学追本溯源拓认知Z AZ Z 质子数质子数(Z) 中子数中子数(N) 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数原子序数原子序数电荷数电荷数电荷数电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数质子质子 中子中子质子数质子数中子数中子数质子数质子数相同相同原子个数原子个数 物理性质物理性质 核外电子数核外电子数 基本相同基本相同 电子层数电子层数(n)1234567符号符号KLMNOPQ电子层能量的关系电子层能量的关系 (由低到高由低到高)从从KQ能量逐渐能量逐渐电子层离核远近的电子层离核远近的关系关系(由近到远由近到远)从从KQ离核越来离核越来升高升高越远越远能量较低能量较低 2n2 8 8 18 32 原子原子 离子离子 相互作用力相互作用力 阴、阳离子阴、阳离子 静电静电 阴、阳离子阴、阳离子 第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学成键实质： (离子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。形成条件：活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)化合时，一般形成离子键。存在：所有的离子化合物中都有离子键。(2)共价键：定义： 间通过 而形成的化学键。成键粒子： 。静电作用静电作用相邻原子相邻原子共用电子对共用电子对原子原子第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学成键实质：原子间形成 ，共用电子对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。形成条件： 时，一般形成共价键。分类：a. ：两个相同非金属原子间形成的共价键；b. ：两个不相同非金属原子间形成的共价键。存在：a.非金属单质(稀有气体除外)；b.共价化合物；c含有复杂离子(如NH4、OH、O22、CO32)的离子化合物。 (3)金属键(见选修模块)。共用电子对共用电子对非金属元素化合非金属元素化合非极性键非极性键极性键极性键第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学【思考感悟】(1)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？(2)所有物质中都有化学键吗？提示：(1)不一定。例如NH4Cl中不含金属元素，但NH4与Cl之间存在离子键。(2)不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学三、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：把 的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键 。影响物质的 、 等物理性质。只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态非金属 以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得多熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学(3)变化规律：一般来说，对于 和 相似的物质， 越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 ，如卤素单质的熔沸点由高到低为 。2氢键(1)特点：可看成一种较强的 。作用力的强弱：分子间作用力 氢键 化学键。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点 ，在水中的溶解度 。组成组成结构结构相对分子质量相对分子质量越高越高I2Br2Cl2F2分子间作用力分子间作用力升高升高增大增大第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学突破核心握动向元素元素 同位素同位素 核素核素概概念念具有相同核电荷具有相同核电荷数的同一类原子数的同一类原子的总称的总称质子数相同而中质子数相同而中子数不同的同一子数不同的同一元素的不同原子元素的不同原子互称为同位素互称为同位素具有一定数目质具有一定数目质子和一定数目中子和一定数目中子的一种原子子的一种原子元素元素 同位素同位素 核素核素对象对象宏观概念，对同宏观概念，对同类原子而言；既类原子而言；既有游离态，又有有游离态，又有化合态化合态微观概念，对某种元素微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多位素，所以原子种类多于元素种类于元素种类微观概念，微观概念，指元素的具指元素的具体的某种原体的某种原子子特征特征以单质或化合物以单质或化合物形式存在，性质形式存在，性质通过形成单质或通过形成单质或化合物来体现化合物来体现同位素化学性质几乎完同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不全相同，因为质量数不同，物理性质有差异。同，物理性质有差异。天然存在的各种同位素天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般所占的原子百分比一般不变不变具有真实的具有真实的质量，不同质量，不同核素的质量核素的质量不相同不相同决定决定因素因素质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数质子数和中质子数和中子数子数10电子粒子电子粒子18电子粒子电子粒子分分子子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2阳阳离离子子Na、Mg2、Al3、NH4、H3OK、Ca2阴阴离离子子N3、O2、F、OH、NH2P3、S2、Cl、HS键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键特点特点阴、阳离子间的相阴、阳离子间的相互作用互作用共用电子对不发生偏共用电子对不发生偏移移共用电子对偏向吸引共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一电子能力强的原子一方方成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件活泼金属元素和活活泼金属元素和活泼非金属元素泼非金属元素同种非金属元素的原同种非金属元素的原子子不同种非金属元素的不同种非金属元素的原子原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质、某些化非金属单质、某些化合物合物共价化合物、某些离共价化合物、某些离子化合物子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义 含有离子键的化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物化学键化学键类型类型一定含有离子键，可能含一定含有离子键，可能含有共价键有共价键只含共价键只含共价键存在存在强碱，强碱，绝大多数盐，绝大多数盐，活泼金属氧化物活泼金属氧化物酸，酸，弱碱，弱碱，气态氢气态氢化物，化物，非金属氧化物，非金属氧化物，极少数盐极少数盐概念概念在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的来表示原子的最外层电子最外层电子(价电子价电子)的式子的式子书写书写第六章物质结构元素周期律金版教程金版教程 高三一轮总复习高三一轮总复习 新课标新课标 化学化学特色培优增素养