高中化学第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 课件新课标人教版必修1

氨的物理性质氨的物理性质氨的物理性质氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度小，无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。极易溶于水。氨的化学性质氨的化学性质（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质碱性碱性（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质碱性碱性（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？碱性碱性（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：离子：离子：碱性碱性（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：离子：离子：NH3 H2O NH3 H2O碱性碱性（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质想一想：氨水中存在哪些微粒？想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：分子：离子：离子：NH3 H2O NH3 H2ONH4+ OH-碱性碱性（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。解释：解释：现象：现象：（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：解释：现象：现象：（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：解释： NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：解释： NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：NH3+HNO3NH3+H2SO4请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：解释： NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：NH3+HNO3NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO4请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式（2） 氨与酸反应氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨使两根分别蘸有浓氨 水水 和浓盐酸的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒接近。接近。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。解释：解释： NH3+HCl=NH4Cl现象：现象：NH3+HNO3NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2SO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式铵盐的性质铵盐的性质铵盐的性质铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解铵盐的性质铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3 +HCl铵盐的性质铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2铵盐的性质铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2（2）与碱反应放出氨气）与碱反应放出氨气铵盐的性质铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3 +HClNH4HCO3=NH3 +H2O +CO2（2）与碱反应放出氨气）与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3氨气的实验室制法氨气的实验室制法氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法：氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法：氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。如果试纸变蓝，说明氨气已集满。氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：环保措施：氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：干燥方法：氨气的实验室制法氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：干燥方法： 用碱石灰用碱石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：现象：反应：反应：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：现象： 固体由固体由蓝色变为灰白色蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。，溶液仍为无色。反应：反应：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：现象： 固体由固体由蓝色变为灰白色蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。，溶液仍为无色。反应：反应： CuSO45H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO45H2O在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：现象： 固体由固体由蓝色变为灰白色蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。，溶液仍为无色。反应：反应： CuSO45H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO45H2O在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸浓硫酸有强吸水性浓硫酸有强吸水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：现象：解释：解释：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：现象： 炭化变黑。炭化变黑。 解释：解释：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：现象： 炭化变黑。炭化变黑。 滤纸的主要成份是滤纸的主要成份是纤维素纤维素，由，由碳、碳、氢、氧氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去氢、氧元素按水的比例脱去。解释：解释：浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：现象： 炭化变黑。炭化变黑。 滤纸的主要成份是滤纸的主要成份是纤维素纤维素，由，由碳、碳、氢、氧氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去氢、氧元素按水的比例脱去。解释：解释：在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：0+6+6+4+2在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：0+6+6+4+2还原剂还原剂在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，在试管中放入一块铜片，加入少量浓硫酸，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性现象：现象：反应：反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。生成有刺激性气味的气体。反应：反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。生成有刺激性气味的气体。反应：反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，生成有刺激性气味的气体。生成有刺激性气味的气体。反应：反应：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性浓硫酸能使铁、铝等金属钝化浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热加热现象：现象：解释：解释：浓硫酸能使铁、铝等金属钝化浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热加热现象：现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释：解释：浓硫酸能使铁、铝等金属钝化浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热加热现象：现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释：解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。阻止内部金属继续跟硫酸起反应。浓硫酸能使铁、铝等金属钝化浓硫酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硫酸；加热加热在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象：反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2还原剂还原剂在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-浓硝酸有强氧化性浓硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-浓硝酸有强氧化性浓硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量浓硝酸。现象：现象： 产生红棕色的气体。产生红棕色的气体。反应：反应：0+5+5+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象：反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：0+5+5+2+2在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：0+5+5+2+2还原剂还原剂在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：0+5+5+2+2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：0+5+5+2+2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂6e-稀硝酸有强氧化性稀硝酸有强氧化性在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。在试管中放入一块铜片，加入少量稀硝酸。现象：现象： 产生无色的气体在瓶口变成红棕色。产生无色的气体在瓶口变成红棕色。反应：反应：0+5+5+2+2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂6e-现象：现象：解释：解释：浓硝酸能使铁、铝等金属钝化浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热加热现象：现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释：解释：浓硝酸能使铁、铝等金属钝化浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热加热现象：现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释：解释： 常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。阻止内部金属继续跟硫酸起反应。浓硝酸能使铁、铝等金属钝化浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；在试管中放入一块铁片，加入少量浓硝酸；加热加热大多数金属（大多数金属（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。产物很复杂。 大多数金属（大多数金属（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。产物很复杂。 王水王水大多数金属（大多数金属（PT、AU除外）都能被硝酸氧化除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。产物很复杂。 王水王水V(浓硝酸浓硝酸) : V(浓盐酸浓盐酸) = 1 : 3浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、 Al 钝化钝化 浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、 Al 钝化钝化 浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、 Al 钝化钝化 浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、 Al 钝化钝化 有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性浓硫酸和硝酸的性质浓硫酸和硝酸的性质浓浓H2SO4HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe、 Al 钝化钝化 有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+ 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6价硫价硫 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6价硫价硫弱弱 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6价硫价硫弱弱只能氧化金属活动只能氧化金属活动顺序表氢前的金属顺序表氢前的金属 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6价硫价硫弱弱只能氧化金属活动只能氧化金属活动顺序表氢前的金属顺序表氢前的金属 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同强强稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸氧化性氧化性本本 质质氧化性氧化性强强 弱弱H+硫酸分子中硫酸分子中+6价硫价硫弱弱只能氧化金属活动只能氧化金属活动顺序表氢前的金属顺序表氢前的金属可以氧化金属活动可以氧化金属活动顺序表氢后的金属顺序表氢后的金属及某些非金属及某些非金属 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同强强