中考化学备考 专题14 溶液及其相关计算课件

专题专题14 溶液及其相关计算溶液及其相关计算考点透视考点透视一、新课标的要求：一、新课标的要求： 1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 2 2、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 3 3、了解饱和溶液和溶解度的含义。、了解饱和溶液和溶解度的含义。 4 4、能进行溶质质量分数的简单计算。、能进行溶质质量分数的简单计算。 5 5、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 6 6、能举例说明结晶现象。、能举例说明结晶现象。 7 7、能说出一些常见的乳化现象。、能说出一些常见的乳化现象。 8 8、了解溶液在生产、生活中的重要意义。、了解溶液在生产、生活中的重要意义。 知识梳理知识梳理一、一、溶液的形成溶液的形成 1 1、溶液的特征：、溶液的特征： （1 1）定义：一种或几种物质分散到另一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的） ；稳定性是指在条件不变同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的） ；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层分层或或析出（即溶质与溶剂永不分离）析出（即溶质与溶剂永不分离） 。 （3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。 2 2、浊液：浊液：不均一、不稳定的混合物。不均一、不稳定的混合物。 （1）乳浊液：）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静静置会置会分层。分层。 （2）悬浊液：）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。分层。 2 2、浊液：浊液：不均一、不稳定的混合物。不均一、不稳定的混合物。 （1）乳浊液：）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静静置会置会分层。分层。 （2）悬浊液：）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。分层。 3 3、溶液和浊液的区别、溶液和浊液的区别 （1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。不均一、不稳定的混合物。 （2）溶液中的溶质则是溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶，与溶剂中的分子或离子剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。 4 4、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。钠。 物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个过程是吸热的。二是溶质的微粒与水过程是吸热的。二是溶质的微粒与水分子分子形成能自由移动的形成能自由移动的水合分子（或水合离子）水合分子（或水合离子）的过程，这个过程是放热的。的过程，这个过程是放热的。 物质溶解的过程包物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子） ，该过程放出热量不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量（或水合离子） ，该过程放出热量不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。 注意：注意： 1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。固态、液态或气态。如：空气。 2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。 3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形水中形成的。成的。未溶解的物质不是溶质。未溶解的物质不是溶质。 4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。 二、乳化现象二、乳化现象 1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象其中的乳化剂所起的作用就叫的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用乳化作用 2、常见的乳化剂：、常见的乳化剂：洗洗洁精洁精、洗发、洗发液、洗衣粉液、洗衣粉等等。 三三、饱和溶液与不饱和溶液及其转饱和溶液与不饱和溶液及其转化化 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。做这种溶质的不饱和溶液。 （3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说： 饱和溶液饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度增加溶剂、减少溶质、改变温度减少溶剂、增加溶质、改变温度减少溶剂、增加溶质、改变温度 不饱和溶液。不饱和溶液。 （4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。液，反之为不饱和溶液。 注意：注意： 1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。 2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。 3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。是浓溶液。 四、四、溶解度溶解度 1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物固体物质的溶解度随温度升高质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。 3、溶解性溶解性 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。有关，用易溶、微溶、难溶描述。 与溶解度的关系与溶解度的关系(20时溶解度时溶解度) 注意：注意： 1、如果不指明溶剂、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 2、判断某一、判断某一数值是不是溶解度数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量” 。剂、饱和状态、溶解的溶质质量” 。 3、物质溶解度大小与溶质质量、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。是一个定值。 五、五、溶解度曲线溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 1、溶解度曲线表示的意义：溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。 (2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。 (3)两条溶解度曲线的交点表示两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 2、变化规律、变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，如 KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如度的影响很小， 如 NaCl； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 如； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 如 Ca(OH)2。 3、应用、应用 (1)(1)查找某一温度下某物质的溶解度。查找某一温度下某物质的溶解度。 (2)(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。比较某一温度下两种物质溶解度的大小。 (3)(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 注意：注意：1 1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。 2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。晶即降温结晶。 六、六、气体的溶解度气体的溶解度 （1）定义：是指该气体在压强）定义：是指该气体在压强 101kPa，一定温度时，溶解在，一定温度时，溶解在 1 体积溶剂中达到饱和状体积溶剂中达到饱和状态时的气体态时的气体体积。体积。 （2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。 七、溶质质量分数七、溶质质量分数 1、溶质质量分数溶质质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100 % 2、溶液质量溶液质量溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量 注意：注意：1、找清题目中的量；、找清题目中的量； 2、解题格式要规范。、解题格式要规范。 八、八、一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制 1 1、配制步骤：、配制步骤：计计算；算；称量；称量；量取；量取；溶解。溶解。 2 2、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯 考点突破考点突破【典型例题【典型例题 1】 （2013 北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉面粉 B牛奶牛奶 C白糖白糖 D植物油植物油 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 试题分析：试题分析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选项错误；B、牛奶溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，、牛奶溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选项错误；C、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故选项正确故选项正确；D、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误，因此选液，故选项错误，因此选 C。 1】 （2013 北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉面粉 B牛奶牛奶 C白糖白糖 D植物油植物油 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 试题分析：试题分析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选项错误；B、牛奶溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，、牛奶溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选项错误；C、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，、白糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故选项正确故选项正确；D、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误，因此选液，故选项错误，因此选 C。 C【典型例题【典型例题 2】 （2014 届届北京市大兴区第一学期期末北京市大兴区第一学期期末）下列洗涤方法中，利用了乳化原理的）下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是是 A用酒精洗去试管中的碘用酒精洗去试管中的碘 B用洗洁精洗去餐具上的油污用洗洁精洗去餐具上的油污 C用汽油洗去衣服上的油污用汽油洗去衣服上的油污 D用用稀盐酸稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈洗去铁制品表面的铁锈 试题分析：试题分析：A用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶于酒精形成溶液，B用洗洁精洗去餐用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用。具上的油污是乳化作用。 C 用汽油洗去衣服上的油污， 油污能溶于汽油 用汽油洗去衣服上的油污， 油污能溶于汽油形成溶液；形成溶液； D 用 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发生化学反应，生成可溶于水的氯化铁。故选稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发生化学反应，生成可溶于水的氯化铁。故选B。 B【典型例题【典型例题 3】 （2013 安徽）下图表示某物质在水（安徽）下图表示某物质在水（a）和酒精（）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是有关该物质的说法正确的是 A在水和酒精中的溶解度相同在水和酒精中的溶解度相同 B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D40时，其水溶液的溶质质量分数为时，其水溶液的溶质质量分数为 38% % B试题分析：试题分析：A 比较溶解度大小需要说明具体的温度。故此项错误。比较溶解度大小需要说明具体的温度。故此项错误。B 从图像中可看出该物从图像中可看出该物质在水和酒精中的溶解度变化趋势。故此项正确。质在水和酒精中的溶解度变化趋势。故此项正确。C 从图像中可知从图像中可知 20时该物质在水时该物质在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解为：中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解为：20时，其水溶液（饱和）比其酒时，其水溶液（饱和）比其酒精溶液（饱和）的溶质质量分数大。而精溶液（饱和）的溶质质量分数大。而 C 项中并没有说溶液是饱和的。故此项错误。项中并没有说溶液是饱和的。故此项错误。D 从图像中可知：从图像中可知：40时，该物质在水中的溶解度是时，该物质在水中的溶解度是 38g。即在。即在 100g 水中溶解水中溶解 38g 该该物质物质能达到饱和。其饱和溶液的溶质质量分数为：能达到饱和。其饱和溶液的溶质质量分数为：溶质质量溶质质量如有质量如有质量100% %38g38g100g+38g100g+38g100% %27. .5& &% %，其不饱和溶液的溶质质量分数比这个要低。该项中没有说溶液是不是饱，其不饱和溶液的溶质质量分数比这个要低。该项中没有说溶液是不是饱和溶液，无法计算其溶液的溶质质量分数。故此项错误，答案选和溶液，无法计算其溶液的溶质质量分数。故此项错误，答案选 B。 【典型例题【典型例题 4】 （2013 福建厦门）实验室需要福建厦门）实验室需要 100g 质量分数为质量分数为 3氯化钠溶液，配制过程氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是中相关描述正确的是 A用用 3g 氯化钠与氯化钠与 100g 水配制得到水配制得到 B直接用手抓取氯化钠直接用手抓取氯化钠 C氯化钠直接放氯化钠直接放于天平托盘上称取于天平托盘上称取 D用用 50g 质量分数质量分数 6氯化钠溶液与氯化钠溶液与 50g 水配制得到水配制得到 试题分析：配制一定溶质质量分数的溶液（试题分析：配制一定溶质质量分数的溶液（1）计算（）计算（2）称量（）称量（3）溶解（）溶解（4）装瓶。配制）装瓶。配制100g 质量分数为质量分数为 3 氯化钠溶液，需要氯化钠溶质的质量为氯化钠溶液，需要氯化钠溶质的质量为 10033g , , 需要需要溶剂溶剂 97g，因此答案选，因此答案选 A。 A方法点拨方法点拨方法点拨：方法点拨： 1、掌握溶液的根本特点：均一、稳定的混合物。掌握溶液的根本特点：均一、稳定的混合物。 2、理解溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。理解溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。 3、掌握配制溶液的基本步骤和所用仪器。掌握配制溶液的基本步骤和所用仪器。 4、掌握溶质质量分数的计算的方、掌握溶质质量分数的计算的方法，找出题目中的溶质质量和溶液质量。对于相关量法，找出题目中的溶质质量和溶液质量。对于相关量发生变化的部分作相应的调整。发生变化的部分作相应的调整。 跟踪训练跟踪训练1、 （2014 届届河北省初中毕业生结课小模拟考试河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列关于溶液的说法中正确的是下列关于溶液的说法中正确的是 A 所有的溶液都可以通过升高温度由饱和变成不饱和溶液所有的溶液都可以通过升高温度由饱和变成不饱和溶液 B 浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液 C 洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象 D 20时，时，NaCl 的溶解度是的溶解度是 36 克，此时饱和溶液中溶质的质量分数是克，此时饱和溶液中溶质的质量分数是 36% D试题分析：试题分析：A、是利用汽油能溶解油污，油污以。是利用汽油能溶解油污，油污以。B、是利用酒精能溶解碘，碘以单个分子是利用酒精能溶解碘，碘以单个分子的形式存在于酒精中。的形式存在于酒精中。C、是利用洗洁精乳化油脂，油脂仍是许许多多分子集合在一是利用洗洁精乳化油脂，油脂仍是许许多多分子集合在一起，只是液滴比原来更小而已。起，只是液滴比原来更小而已。D、是利用物理方法清除污垢的。是利用物理方法清除污垢的。 2、 （2014 届南京市秦淮区第一学期期末试题）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是届南京市秦淮区第一学期期末试题）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘 C用洗洁精洗去餐具上的油脂用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢用刷子刷除杯子上的污垢 C3、 （2013 上海）室温时，对上海）室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液液 A. . 溶质质量相同溶质质量相同 B. . 溶质质量分数相同溶质质量分数相同 C. . 均为不饱和溶液均为不饱和溶液 D. . 溶剂质量相同溶剂质量相同 A4、 （2013 黑龙江龙东五市）实验室配制黑龙江龙东五市）实验室配制 50 克溶质质量分数为克溶质质量分数为 6% %的氯化钠溶液的步骤是的氯化钠溶液的步骤是 A计算、称量、量取、溶解计算、称量、量取、溶解 B称量、量取、计算、溶解称量、量取、计算、溶解 C量取、称量、溶解、计算量取、称量、溶解、计算 D计算、溶解、称量、量取计算、溶解、称量、量取 试题分析：实验室配制试题分析：实验室配制 50 克溶质质量分数为克溶质质量分数为 6% %的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解故实验室配制化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解故实验室配制 50 克克溶质质量分数为溶质质量分数为 6% %的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，故选的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，故选 A。 A5、 （2013 山东菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是山东菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是 A稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C溶质溶质的溶解度都随着温度的升高而增大的溶解度都随着温度的升高而增大 D溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量 试题分析：试题分析：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误；法错误； B、 饱和溶液是指在一定的温度下， 在一定的溶剂里， 不能溶解该溶质的溶液，、 饱和溶液是指在一定的温度下， 在一定的溶剂里， 不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误；但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误；C、溶质的溶解度不一定都随着温度的、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误；升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误；D、物质溶解时伴随着放热、 吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量 （如、物质溶解时伴随着放热、 吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量 （如 NaOH、浓浓 H2SO4） ，有的吸收） ，有的吸收热量（如热量（如 NH4NO3） ，故选项说法正确，所以大暗暗选） ，故选项说法正确，所以大暗暗选 D。 D6、 （2013 四川成都）四川成都）20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是。对这句话理解错误的是 A. .20时，时，100g 水中最多能溶解氯化钠水中最多能溶解氯化钠 36g B. .20时，时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g C. .20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100: :36 D. .20时，将时，将 36g 氯化钠溶解于氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 试题分析：溶解度是指在一定温度下，某物质在试题分析：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100g 水中溶解达到饱和时所溶解的质量。水中溶解达到饱和时所溶解的质量。“20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为 36g” 。即” 。即 20时，在时，在 100g 水中溶解水中溶解 36g 食盐能够达到食盐能够达到饱和。再加入食盐不再溶解。所以饱和。再加入食盐不再溶解。所以 ACD 三项正确。三项正确。B 项错误，项错误，100g 应是水的质量，应是水的质量，所以答案选所以答案选 B。 B7、 （2013 内蒙古呼号和特）海洋资源开发前景广阔，海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水内蒙古呼号和特）海洋资源开发前景广阔，海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有中含有 MgCl2、KCl 和和 MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的等物质，如图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是是 At1时，三种物质的时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2 Bt1时，分别在时，分别在 100g 水中溶解了等质量的水中溶解了等质量的 MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和，两溶液都可达到饱和 Ct2时，时，KCl 和和 MgSO4两种物质的溶解度相同两种物质的溶解度相同 D将将 t2时的三种物质的饱和溶液降低到时的三种物质的饱和溶液降低到 t1时，均能析出晶体时，均能析出晶体 B试题分析：试题分析：A、在、在 t1时，三种物质的溶解度中时，三种物质的溶解度中 MgCl2的最大，据饱和溶液中溶质的质量的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是大的是 MgCl2，说法正确；，说法正确；B、t1时，分别在时，分别在 100g 水中溶解了等质量的水中溶解了等质量的 MgCl2、KCl，两溶液不一定达到饱和，若加入的两物质质量少，则不饱和，故说法错误；两溶液不一定达到饱和，若加入的两物质质量少，则不饱和，故说法错误；C、由图、由图可知：可知：t2时，时，KCl 和和 MgSO4两种物质的溶解度，说法正确；两种物质的溶解度，说法正确；D、由图可知；三种物、由图可知；三种物质质 t2时的溶解度均大于时的溶解度均大于 t1时的溶解度，所以将三物质的饱和溶液的温度从时的溶解度，所以将三物质的饱和溶液的温度从 t2降降至至 t1，都有晶体析出，说法正确，故选，都有晶体析出，说法正确，故选 B。 8、 （2013 江苏徐州）如图是江苏徐州）如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 AA 物质的溶解度随温度的升高而减小物质的溶解度随温度的升高而减小 Bt1时时 A 物质和物质和 B 物质的溶解度相等物质的溶解度相等 C降温能使降温能使 B 物质的饱和溶液变物质的饱和溶液变为不饱和溶液为不饱和溶液 Dt2时，时，100g 水中溶解水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和物质恰好达到饱和 A试题分析：试题分析：A、由图知：、由图知：A 的溶解度随温度的升高而增大，故错误；的溶解度随温度的升高而增大，故错误；B、t1时时 A 物质和物质和 B物质的溶解度曲线交于一点，说明二者的溶解度在该温度下相等，正确；物质的溶解度曲线交于一点，说明二者的溶解度在该温度下相等，正确；C、B 的溶解的溶解度随温度的降低而增大，故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液；度随温度的降低而增大，故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液；D、t2时时 A 的溶解的溶解度是度是 25g，即，即 100g 水中溶解水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，正确，故选物质恰好达到饱和，正确，故选 A； 9、 （2013 江苏镇江）江苏镇江）20时，将等质量时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水） ，分别加入到盛有的甲、乙固体（不含结晶水） ，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到，加热到 50时现象如图时现象如图 2（不考虑水分蒸发） ，（不考虑水分蒸发） ，甲、乙固体的溶解度曲线如图甲、乙固体的溶解度曲线如图 3， 下列说法正确的是下列说法正确的是 A图图 1 中乙溶液一定不饱和中乙溶液一定不饱和 B图图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图图 3 中中 N 表示甲的溶解度曲线表示甲的溶解度曲线 D图图 2 中两溶液降温至中两溶液降温至 30一定都不会析出晶体一定都不会析出晶体 B试题分析：试题分析：A、图、图 1 中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故 A 错误；错误；B、图、图 2 中均中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故 B 正确；正确；C、 根据图、 根据图 1 中信息可以知道中信息可以知道 20时甲的溶解度小于乙的溶解度， 而图时甲的溶解度小于乙的溶解度， 而图 3 中在中在 20时，时，N 曲线的溶解度大于曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度，故曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线，故表示的是乙物质的溶解度曲线，故 C 错错误；误；D、图、图 2 中两溶液降温至中两溶液降温至 30不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故 D 错错误，因此选误，因此选 B。 10、 （2013 吉林）结合下图判断，下列说法正确的是吉林）结合下图判断，下列说法正确的是 A硝酸钾的溶解度为硝酸钾的溶解度为 45. .8g B硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 D试题分析：溶解度是温度的函数，无温度条件，则溶解度也无实际意义；比较物质的溶解试题分析：溶解度是温度的函数，无温度条件，则溶解度也无实际意义；比较物质的溶解度大小，必须指明在一定的温度下；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而上升，所以升度大小，必须指明在一定的温度下；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而上升，所以升高温度，溶液会变成不饱和溶液，而不是饱和溶液；当高温度，溶液会变成不饱和溶液，而不是饱和溶液；当两条曲线交于一点时，说明某两条曲线交于一点时，说明某一温度下，两物质的溶解度相等，在该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数也一温度下，两物质的溶解度相等，在该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，答案选相等，答案选 D。 11、 （2013 安徽）下图表示某物质在水（安徽）下图表示某物质在水（a）和酒精（）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是质的说法正确的是 A在水和酒精中的溶解度相同在水和酒精中的溶解度相同 B在水和酒精中的溶解在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大度都随温度的升高而增大 C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D40时，其水溶液的溶质质量分数为时，其水溶液的溶质质量分数为 38% % B试题分析：试题分析：A 比较溶解度大小需要说明具体的温度。故此项错误。比较溶解度大小需要说明具体的温度。故此项错误。B 从图像中可看出该物从图像中可看出该物质在水和酒精中的溶解度变化趋势。故此项正确。质在水和酒精中的溶解度变化趋势。故此项正确。C 从图像中可知从图像中可知 20时该物质在水时该物质在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解为：中的溶解度大于在酒精中的溶解度，即可理解为：20时，其水溶液（饱和）比其酒时，其水溶液（饱和）比其酒精溶液（饱和）的溶质质量分数大。而精溶液（饱和）的溶质质量分数大。而 C 项中并没有说溶液是饱和的。故此项错误。项中并没有说溶液是饱和的。故此项错误。D 从图像中可知：从图像中可知：40时，该物质在水中的溶解度是时，该物质在水中的溶解度是 38g。即在。即在 100g 水中溶解水中溶解 38g 该该物质能达到饱和。其饱和溶液的溶质质量分数为：物质能达到饱和。其饱和溶液的溶质质量分数为：溶质质量溶质质量如有质量如有质量100% %38g38g100g+38g100g+38g100% %27. .5& &% %，其不饱和溶液的溶质质量分数比这个要低。该项中没有说溶液是不是饱，其不饱和溶液的溶质质量分数比这个要低。该项中没有说溶液是不是饱和溶液，无法计算其溶液的溶质质量分数。故此项错误，答案选和溶液，无法计算其溶液的溶质质量分数。故此项错误，答案选 B。 12、 （2014 届上海市黄埔区一模试题）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是届上海市黄埔区一模试题）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A泡糖水时进行了充分搅拌泡糖水时进行了充分搅拌 B加热，白糖全部溶解加热，白糖全部溶解 C凉的糖水底部有剩余的白糖凉的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水时感到很甜喝糖水时感到很甜 试题分析：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶液里，不能继续溶解某种溶质的溶试题分析：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶液里，不能继续溶解某种溶质的溶液。故选液。故选 C。 C13、 （2014 届河北省迁西县第一学期期末测试届河北省迁西县第一学期期末测试）用如图所示的密闭实验装置，能使液面用如图所示的密闭实验装置，能使液面 a比液面比液面 b 高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A食盐和水食盐和水 B镁和硫酸镁和硫酸 C固体氢氧化钠和水固体氢氧化钠和水 D硝酸铵和水硝酸铵和水 试题分析：由题干知道固体和液体混合后，液面试题分析：由题干知道固体和液体混合后，液面 a 比液面比液面 b 高，说明生成了气体或温度升高，说明生成了气体或温度升高气体膨胀，但过一段高气体膨胀，但过一段时间又回到持平，只能是温度升高气体膨胀，时间又回到持平，只能是温度升高气体膨胀，A 选项二者无明选项二者无明显变化；显变化；B 选项生成气体不符合要求；选项生成气体不符合要求；C 选项氢氧化钠溶于水放热，符合题意答案选选项氢氧化钠溶于水放热，符合题意答案选择择 C；D 选项硝酸铵溶于水温度降低选项硝酸铵溶于水温度降低. C【答案】【答案】 （13）5 （14）B （15）偏高偏高 （16）10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（或或 10%NaOH） 14、 （2014 届上海市闵行区第一学期期末试题届上海市闵行区第一学期期末试题）小雪同学想制作小雪同学想制作“叶脉书签叶脉书签”，需要，需要 50g 质质量分数为量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 (13) g。 配制溶液时，下列说法不正确的是配制溶液时，下列说法不正确的是 (14) 。 A实验步骤是计算、称量（量取） 、溶解、装瓶实验步骤是计算、称量（量取） 、溶解、装瓶 B用用 10mL 量筒量筒量取所需水的体积量取所需水的体积 C用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度 D实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的 溶液浓度会溶液浓度会 (15) （填（填“偏低偏低”、“偏高偏高”或或“无所谓无所谓”） 。） 。 (16) 配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写右图标签。配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写右图标签。 试题分析： （试题分析： （13） 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠=50gX10%=5g； （； （14）A 实实验步骤是计算、称量（量取） 、溶解、装瓶，故验步骤是计算、称量（量取） 、溶解、装瓶，故 A 不符合题意；不符合题意；B 需要水的质量为需要水的质量为50g-5g=45g，所以不能用，所以不能用 10mL 量筒量取所需水的体积，故选量筒量取所需水的体积，故选 B；C用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度，故加快固体溶解的速度，故 C 不符合题意；不符合题意；D实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故玻璃棒、胶头滴管，故 D 不符合题意。不符合题意。 15、 （2014 届上海市普陀区第一学期期末试题）测定溶解度有多种方法，下列是测定届上海市普陀区第一学期期末试题）测定溶解度有多种方法，下列是测定 30时时硫酸铜溶解度硫酸铜溶解度 的实验方法。经查找资料，的实验方法。经查找资料，30时硫酸铜的溶解度为时硫酸铜的溶解度为 25g/100gH2O。 一、配置一、配置 30时的硫酸铜饱和溶时的硫酸铜饱和溶液：液： 配置的步骤如图：配置的步骤如图： 取用取用 100mL 水，图中称量得到水，图中称量得到 22.2g 硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由（9） ；并在；并在 30的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。全溶解，得到饱和溶液。 二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量： 在已配得的在已配得的 30时时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液中，迅速取出饱和溶液饱和溶液 50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10） ，得到晶体后还要继续，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为加热，直至固体颜色变为（11） 色为止。此操作过色为止。此操作过程中，用到的仪器除程中，用到的仪器除铁架台、酒铁架台、酒精灯外，还需精灯外，还需（12） 。 最后称量得到固体质量为最后称量得到固体质量为 9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH2O （精确到（精确到 0.1g） 。 实验反思：） 。 实验反思： 实验数值比资料中的数据偏小， 可能的原因是实验数值比资料中的数据偏小， 可能的原因是 （14） （写出一条即可） ；（写出一条即可） ； 测量测量 50g 饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。 实验原理：实验原理：CuSO4+BaCl2 ? CuCl2+BaSO4? 该实验该实验方法中一定还要用到的实验操作是方法中一定还要用到的实验操作是（15） （填写操作名称） 。若最终得到（填写操作名称） 。若最终得到硫酸钡硫酸钡 14.5g，计算溶液中硫，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为 160，硫酸钡，硫酸钡式量为式量为 233。写出计算过程，。写出计算过程，精确到精确到 0.1g） （） （16）