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【重点难点突破】考点 1:两个重要比较【典例透析 1】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是()。甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物的碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙【高考命题拓展】通过元素周期表考查元素和物质的性质山东、广东、福建、浙江等省份高考命题中,常将元素周期表和原子核外电子排布知识相结合,从而推断元素的名称,考查元素周期律、元素及化合物的性质等。【高考真题】(2015 年山东理综,8)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是()。A.原子半径:XYZC.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW(2)强化认识元素周期表的结构记住元素周期表的 18 个纵行及对应的族;记住元素周期表的边界(包括金属元素与非金属元素的分界线);记住元素周期表的一些特点。如短周期元素仅指前三周期元素;元素周期表第 18 列是 0 族,不是A 族,第 8、9、10 三列是族,不是B 族等。第A 族与第A 族之间隔着过渡元素。【解析】在元素周期表中,X 是原子半径最小的元素,可知 X 为 H;Y、Z、W 的位置关系为,设 Z 的原子序数为x,则 Y、W 的原子序数分别为x-1、x+8,1+x+x-1+x+8=32,解得x=8,Y、Z、W 分别为 N、O、S,M 为 Na;由 H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸:H2SO4、HNO3,其浓溶液与铁均发生钝化反应,所以可用铁质容器盛装;过氧化钠中的两个氧为一个过氧根离子,过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子个数之比是 12,所以 C 项错误;由该四种元素组成的离子化合物可以是(NH4)2SO3,其既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应。【解析】由题意知,M 只能是 Al,则 X 为 Si、Y 为 N、Z为 O。则原子半径:AlO,即 MZ,A 项正确;N 的最高价氧化物对应水化物为 HNO3,而 X 对应的是 H2SiO3,酸性:HNO3H2SiO3,B 项错误;已知非金属性:OSi,则气态氢化物的稳定性:H2OSiH4,C 项正确;氧元素位于第二周期A族,D 项正确。8.短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示,A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32,D 元素的原子最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是()。A.A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应水化物发生反应,且反应类型相同B.B 的气态氢化物比 A 的气态氢化物稳定C.元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D.四种元素的原子半径:BDAC9.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。Z 元素的原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是()。XYZWA.Y 元素的最高价氧化物对应水化物化学式为 H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为 XZYWC.单质与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更剧烈D.X 的氧化物不能与 Z 单质反应6.Fe(CN)63-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原为Fe(CN)64-。工业上常采用如图所示的电解装置通电电解,然后通入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是()。A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-B.电解时阴极反应式为 2HC+2e-H2+2CC.整个过程中需要不断补充 K4Fe(CN)6与 KHCO3D.当电解过程中有 22.4 L(标准状况下)H2生成时,溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不计)
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