浙江省中考科学 第34课 酸复习课件

近三年浙江中考试题分布考点考点20152015年年20142014年年20132013年年1. 酸的共性2. 盐酸与硫酸 的个性和用途3. 溶液酸碱性的 测定4. 酸碱反应杭州T18，3分 绍兴T19，4分台州T23，3分 湖州T16，3分嘉兴、舟山T5，4分嘉兴、舟山T7，4分台州T28，9分台州T31，4分杭州T10，3分 杭州T16，3分金华T32，4分 金华T34，3分衢州T24，2分 宁波T17，2分绍兴、义乌T36，2分嘉兴、舟山T15，4分嘉兴、舟山T24，4分湖州T12，3分湖州T16，3分湖州T17，3分 宁波T4，3分绍兴T10，4分 台州T20，4分温州T20，4分 温州T24，3分温州T35，2分嘉兴、舟山T10，4分金华、丽水T12，3分考点一酸的共性考点一酸的共性2. 酸与活泼金属反应生成酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐和氢气。 4. 酸与碱反应生成酸与碱反应生成盐和水盐和水。 5. 酸与某些盐反应生成酸与某些盐反应生成新盐和新酸新盐和新酸。 特别关注特别关注 1. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 2. 酸的共性本质上是酸电离出的酸的共性本质上是酸电离出的 H的性质。的性质。 【典例【典例 1】 (2015浙江丽水浙江丽水)科学实验方案是根据特定科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液酸能使紫色石蕊试液变色变色”的知识后，进一步了解到的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生盐酸能电离产生 H和和 Cl，氯化钠能电离产生，氯化钠能电离产生 Na和和 Cl”。为深入探。为深入探究某一问题，小科同学设计了如图究某一问题，小科同学设计了如图 341 所示的实验所示的实验方案。请回答：方案。请回答： (1)往三支试管中分别滴入往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为为_色。色。 (2)小科设计的实验方案探究的主要问题是小科设计的实验方案探究的主要问题是_。 点评：点评：本题考查酸的共性以及实验方案的设计与评价， 解题的关键是知道本题考查酸的共性以及实验方案的设计与评价， 解题的关键是知道酸的共性实质上是氢离子的性质。酸的共性实质上是氢离子的性质。 解析：解析：(1)往三支试管中分别滴入往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色。将变为红色。 (2)氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有 H2O、Na、Cl，稀盐酸中含有，稀盐酸中含有 H2O、H、Cl，蒸馏水中含有蒸馏水中含有 H2O，分析可知该实验方案探究的是酸中的哪种离子能使，分析可知该实验方案探究的是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色。紫色石蕊试液变色。 答案：答案：(1)红红 (2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红 考点二盐酸与硫酸的个性和用途考点二盐酸与硫酸的个性和用途1. 浓盐酸具有浓盐酸具有挥发挥发性和腐蚀性。性和腐蚀性。 2. 浓硫酸具有浓硫酸具有吸水吸水性性(可用作干燥剂可用作干燥剂)、脱水脱水性和腐蚀性。性和腐蚀性。 特别关注特别关注 这两个反应分别可以用来检验这两个反应分别可以用来检验 Cl和和 SO42的存的存在。检验时，为了防止在。检验时，为了防止 CO32的干扰，还要滴加稀硝酸的干扰，还要滴加稀硝酸 1. 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数均会下降，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数均会下降，但浓盐酸是因溶质但浓盐酸是因溶质(HCl)挥发，而浓硫酸则因吸水导致溶剂挥发，而浓硫酸则因吸水导致溶剂质量增大。质量增大。 特别关注特别关注 浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢倒浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里并不断搅拌。入水里并不断搅拌。 解析：解析：盐酸和硫酸都可以与氢氧化钠反应，反应现象不明显，无法鉴别，故盐酸和硫酸都可以与氢氧化钠反应，反应现象不明显，无法鉴别，故 A 错错误；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，无法鉴别，故误；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，无法鉴别，故 B 错误；石错误；石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故 C 错误；硫酸与氯化钡反应生错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故 D 正确。正确。 答案：答案：D 考点三溶液酸碱性的测定考点三溶液酸碱性的测定1. pH 的范围通常在的范围通常在 1.014 之间。之间。pH7 溶液呈溶液呈碱碱性，性，pH7溶液呈溶液呈中中性，性，pH7 溶液呈溶液呈酸酸性。性。 2. 酸能使紫色石蕊试液变酸能使紫色石蕊试液变红红色；碱能使紫色石蕊试液变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝蓝色，色，无色酚酞试液变无色酚酞试液变红红色。色。 特别关注特别关注 无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。液一定显酸性。 3. 测定物质酸碱度最简单的方法是测定物质酸碱度最简单的方法是使用使用 pH 试纸试纸。 即用洁净干。 即用洁净干燥的燥的玻璃棒玻璃棒蘸取待测液滴在蘸取待测液滴在 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色试纸上， 把试纸显示的颜色与与标准比色卡标准比色卡对照。对照。 特别关注特别关注 使用使用 pH 试纸测定溶液试纸测定溶液 pH 时， 不能用时， 不能用 pH 试纸直试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的测的 pH 就不准确，如果是酸性溶液则测得就不准确，如果是酸性溶液则测得 pH 偏大，如果是偏大，如果是碱性溶液则测得碱性溶液则测得 pH 偏小，如果是中性溶液则偏小，如果是中性溶液则 pH 不变。不变。 1. 酸碱溶液中有大量酸碱溶液中有大量 H或或 OH， 使指示剂结构发生变化而显， 使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。色。 2. 酸碱指示剂只能测得溶液的酸碱性，不能得出具体的酸碱指示剂只能测得溶液的酸碱性，不能得出具体的 pH。用用 pH 试纸测试的方法比较粗略，测出的试纸测试的方法比较粗略，测出的 pH 一般为整数。一般为整数。精确的酸碱度测试可使用酸度计精确的酸碱度测试可使用酸度计(pH 计计)。 3. 使指示剂变色，使指示剂变色，pH 试纸测得的试纸测得的 pH，均只能证明该溶液显，均只能证明该溶液显酸性或碱性，不能证明该溶液是酸或碱。酸性或碱性，不能证明该溶液是酸或碱。 点评：点评：本题考查溶液酸碱性与本题考查溶液酸碱性与 pH 的关系，解题的关键是知道的关系，解题的关键是知道酸碱中和反应发生过程中酸碱性的变化。酸碱中和反应发生过程中酸碱性的变化。 解析：解析：由于酸性溶液的由于酸性溶液的 pH 小于小于 7，碱性溶液的，碱性溶液的 pH 大于大于 7，稀，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性， 最后由于氢氧盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性， 最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，最终溶液会显紫色，故答案应是由化钠过量而使溶液呈碱性，最终溶液会显紫色，故答案应是由红变紫。红变紫。 答案答案：A 【典例【典例 3】 (2014浙江嘉兴浙江嘉兴)如表是某指示剂在一定如表是某指示剂在一定 pH 范围范围内显示的颜色， 向滴有少量指示剂的稀硫酸中， 加入氢氧化内显示的颜色， 向滴有少量指示剂的稀硫酸中， 加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是钠溶液，出现的颜色变化可能是 ( ) 颜色颜色 红红 橙橙 绿绿 蓝蓝 紫紫 pH 范围范围 13 45 67 810 1114 A. 由红变紫由红变紫 B. 由蓝变绿由蓝变绿 C. 由绿变橙由绿变橙 D. 由蓝变紫由蓝变紫 考点四酸碱反应考点四酸碱反应1. 酸碱反应是由酸碱反应是由酸酸和和碱碱作用生成盐和水的反应，属于基本反作用生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的应类型中的复分解复分解反应。反应。 2. 酸碱反应的应用：农业上用熟石灰酸碱反应的应用：农业上用熟石灰改良酸性土壤改良酸性土壤，工业上，工业上用用氢氧化钙氢氧化钙处理酸性的工业废水， 石油工业上用处理酸性的工业废水， 石油工业上用氢氧化钠氢氧化钠中中和过量的硫酸。和过量的硫酸。 特别关注特别关注 生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应，如生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。金属氧化物和酸反应也生成盐和水。 1. 酸碱反应的本质是酸中的酸碱反应的本质是酸中的“H”与碱中的与碱中的“OH”结合生成结合生成水。水。 2. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指利用酸碱指示剂示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。 实验时逐滴加无色酚酞试液可指示反应是否发生。 实验时逐滴加入稀盐酸入稀盐酸，当两者刚好完全反应时当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。红色刚好褪去。 【典例 4】(2015四川德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化如图 342 所示。下列有关说法中，不正确的是()A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7C. 当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD. 滴入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色点评：点评：本题通过图像考查酸碱反应，解题的关键是熟练掌握酸碱反应的知识，并本题通过图像考查酸碱反应，解题的关键是熟练掌握酸碱反应的知识，并能结合图像的数学意义综合考虑。能结合图像的数学意义综合考虑。 解析：解析：A 图，在反应未进行时，溶液的图，在反应未进行时，溶液的 pH1，为强酸性溶液，所以该曲线反应，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；B 图，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显图，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液中性，溶液 pH7；C 图，当滴入溶液的体积为图，当滴入溶液的体积为 5 mL 时，溶液的时，溶液的 pH 小于小于 7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是 HCl、NaCl；D 图，滴入溶液体积为图，滴入溶液体积为 15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色。时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色。 答案：答案：C 酸、碱、盐是初中科学物质科学酸、碱、盐是初中科学物质科学(二二)非常重要的部分，考非常重要的部分，考查的形式多样，出题比较灵活，通常综合考查，以物质鉴别、查的形式多样，出题比较灵活，通常综合考查，以物质鉴别、化学推断题、实验探究题、化学计算题等形式综合考查。化学推断题、实验探究题、化学计算题等形式综合考查。 【例【例 1】 (2015江苏宿迁江苏宿迁)如图如图 343 所示，向烧杯中逐滴加入所示，向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量溶液至过量(图甲图甲)，生成沉淀或气体的质量，生成沉淀或气体的质量(纵坐标纵坐标)与加与加入入 X 溶液的质量溶液的质量(横坐标横坐标)关系关系不符合不符合图乙的是图乙的是 ( ) 解析：解析：B 选项，选项，NaOH 先与先与 H2SO4反应，一开始并没有产生蓝反应，一开始并没有产生蓝色沉淀，到硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀。色沉淀，到硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀。 答案答案：B 解析：解析：(1)需要氢氧化钠固体的质量为需要氢氧化钠固体的质量为 500 g16%80 g。 (2)反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为 80.5 g55.5 g25 g。 (3)根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出氯化氢的根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出氯化氢的质量进而算出其溶质的质量分数。质量进而算出其溶质的质量分数。 (4)根据根据 pH 可知其滴加的氢氧化钠溶液过量， 故计算出的结果可知其滴加的氢氧化钠溶液过量， 故计算出的结果偏大。偏大。 答案：答案：(1)80 (2)25 (3)设溶液中设溶液中 HCl 的质量为的质量为 x。 HClNaOH=NaClH2O 365 40 x 25 g16% 36.5x4025 g16% x3.65 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数：该瓶稀盐酸的溶质质量分数：3.65 g55.5 g35.5 g100%18.25%。 (4)偏大偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量滴加的氢氧化钠溶液过量