浙江省中考科学 第30课 溶液复习课件

近三年浙江中考试题分布考点考点20152015年年20142014年年20132013年年1. 悬浊液、乳 浊液和溶液2. 饱和溶液与 不饱和溶液、 溶解度3. 溶质的质量 分数温州T10，3分宁波T19，3分宁波T35，4分 绍兴T19，4分绍兴T34，8分 湖州T10，3分湖州T18，3分嘉兴、舟山T10，4分金华、义乌T18，3分衢州、丽水T25，2分温州T31，3分湖州T28，3分台州T13，4分 台州T33，2分金华T12，3分 丽水T10，3分衢州T35，3分绍兴、义乌T1，4分嘉兴、舟山T12，4分嘉兴、舟山T30，4分杭州T18，3分湖州T11，3分宁波T15，4分 绍兴T15，4分台州T10，4分 义乌T20，3分温州T26，3分 衢州T19，3分嘉兴、舟山T36，4分金华、丽水T18，3分考点一悬浊液、乳浊液和溶考点一悬浊液、乳浊液和溶液液1. 悬浊液是悬浊液是固体小颗粒固体小颗粒悬浮在液体中形成的物质。乳浊液是悬浮在液体中形成的物质。乳浊液是小液滴小液滴分散到液体中形成的物质。分散到液体中形成的物质。 2. 溶液是指一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成溶液是指一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的的均一、稳定均一、稳定的混合物。溶液由的混合物。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。 特别关注特别关注 悬浊液、乳浊液和溶液都属于混合物。悬浊液、乳浊液和溶液都属于混合物。 溶液中被溶解的物质称为溶质， 能溶解其他物质的物质称溶液中被溶解的物质称为溶质， 能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。固体、气体溶于液为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质。通常量多的是溶剂，量少的是溶质。 特别关注特别关注 当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称为溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。水称为溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。 【典例【典例 1】 (2015浙江绍兴浙江绍兴)在装有水的四个烧杯中，分别加在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是是 ( ) A. 牛奶牛奶 B. 食盐食盐 C. 菜油菜油 D. 面粉面粉 点评：点评：本题考查悬浊液、乳浊液与溶液的辨别，解题的关键是本题考查悬浊液、乳浊液与溶液的辨别，解题的关键是知道选项中四种物质在水中的溶解性。知道选项中四种物质在水中的溶解性。 解析：解析：牛奶、菜油与水混合形成的是乳浊液；面粉与水混合形牛奶、菜油与水混合形成的是乳浊液；面粉与水混合形成的是悬浊液。成的是悬浊液。 答案：答案：B 考点二饱和溶液与不饱和溶液、考点二饱和溶液与不饱和溶液、溶解度溶解度1. 在一定在一定温度温度下，在一定量的下，在一定量的溶剂溶剂里不能继续溶解某种溶质里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。的溶液称为这种溶质的饱和溶液。 特别关注特别关注 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。联系。 2. 影响溶质溶解能力大小的因素包括影响溶质溶解能力大小的因素包括溶剂的类型溶剂的类型、溶质自身溶质自身的性质的性质、温度温度。 3. 在在一定温度一定温度下，某物质在下，某物质在 100 g 溶剂溶剂中达到中达到饱和饱和状态时所状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度。溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度。 1. 对于溶解度随温度升高的溶质，饱和溶液和不饱和溶液互对于溶解度随温度升高的溶质，饱和溶液和不饱和溶液互相转化：不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法可相转化：不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法可以得到相应的饱和溶液， 饱和溶液通过加溶剂、 升温等方法以得到相应的饱和溶液， 饱和溶液通过加溶剂、 升温等方法可以得到相应的不饱和溶液。可以得到相应的不饱和溶液。 特别关注特别关注 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在溶解度曲线上现在溶解度曲线上“坡度坡度”比较比较“陡陡”，如硝酸钾；少数固体物质，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在溶解度曲线上的溶解度受温度影响很小，表现在溶解度曲线上“坡度坡度”比较比较“缓缓”， 如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小， 如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，表现在溶解度曲线上向下倾斜，如氢氧化钙。表现在溶解度曲线上向下倾斜，如氢氧化钙。 2. 物质的溶解度常用溶解度曲线物质的溶解度常用溶解度曲线(溶解度溶解度温度温度)表示。表示。 3. 气体也能溶解在液体中，液体的温度越低，压强越高，气气体也能溶解在液体中，液体的温度越低，压强越高，气体的溶解能力越强。体的溶解能力越强。 点评：点评：本题考查溶液的相关知识，解题的关键是知道溶液和溶解度本题考查溶液的相关知识，解题的关键是知道溶液和溶解度的含义、会判断饱和溶液与非饱和溶液。的含义、会判断饱和溶液与非饱和溶液。 解析：解析：因相同温度、相同质量的溶剂，加入相同质量的溶质，氯化因相同温度、相同质量的溶剂，加入相同质量的溶质，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，故两烧杯中的溶液质量钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，故两烧杯中的溶液质量不相等，两种物质的溶解度也不同，不相等，两种物质的溶解度也不同，A、B 错误；因在错误；因在 20 ? 时，在时，在50 g 的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到饱和，也可能是的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到饱和，也可能是还能继续溶解溶质， 即溶液可能为饱和溶液， 也可能为不饱和溶液，还能继续溶解溶质， 即溶液可能为饱和溶液， 也可能为不饱和溶液，故故 D 错误。错误。 答案：答案：C 考点三溶质的质量分数考点三溶质的质量分数溶质质量分数等于溶质质量分数等于溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比。质量之比。 1. 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100% 溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶剂质量100% 2. 溶液的稀释和浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量相溶液的稀释和浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量相等等 m浓浓A浓浓%(m浓浓m加水加水)A稀稀% (溶液的质量溶液体积溶液的质量溶液体积溶液密度溶液密度) 点评：点评：本题考查溶质质量分数的计算， 解题的关键是知道溶质本题考查溶质质量分数的计算， 解题的关键是知道溶质质量分数的计算公式。质量分数的计算公式。 解析：解析：硫酸的质量硫酸的质量50 g16%8 g，剩余溶液中溶质的质量，剩余溶液中溶质的质量分数分数8 g100 g100%8%。 答案：答案：8% 【典例【典例 3】 (2015浙江嘉兴浙江嘉兴)自然界的水都是含有多种物质的自然界的水都是含有多种物质的混合物， 生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。 在电混合物， 生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。 在电解水的实验中， 为了增强水的导电性， 常在水中加入一定量解水的实验中， 为了增强水的导电性， 常在水中加入一定量的稀硫酸。 某次实验时， 在一定量的蒸馏水中加入的稀硫酸。 某次实验时， 在一定量的蒸馏水中加入 50 g 16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为 100 g，则剩余溶液的质量分数为多少？则剩余溶液的质量分数为多少？ 悬浊液、乳浊液和溶液通常以选择题的形式考查，属于基悬浊液、乳浊液和溶液通常以选择题的形式考查，属于基础题；饱和溶液和不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数通础题；饱和溶液和不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数通常综合出题，此外，溶质质量分数还可以与溶液中发生的化学常综合出题，此外，溶质质量分数还可以与溶液中发生的化学反应综合考查化学计算题。反应综合考查化学计算题。 【例【例1】 (2015浙江宁波浙江宁波)把盛有把盛有5 g 16%的的NaOH溶液的短试管放入盛有溶液的短试管放入盛有 10 g 16%的的 CuSO4溶液溶液的锥形瓶里，如图的锥形瓶里，如图 302 所示。倾斜锥形瓶直到所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合， 混合后使两溶液充分混合， 混合后不可能不可能的是的是 ( ) A. 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 0.98 g B. 锥形瓶内物质总质量不变锥形瓶内物质总质量不变 C. 所得的所得的 Na2SO4溶液质量分数大于溶液质量分数大于 9.5% D. 所得的所得的 Na2SO4溶液质量与原溶液质量与原 CuSO4溶液质量相等溶液质量相等 答案：答案：D 溶解度曲线中点、线、面的意义如下：溶解度曲线中点、线、面的意义如下： 提示提示 解析：解析：(1)由溶解度曲线可知，由溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随着温度的升高而减小。物质的溶解度随着温度的升高而减小。 (2)海水晒盐是利用蒸发结晶的原理。海水晒盐是利用蒸发结晶的原理。B 物质的溶解度受温度变化影响较物质的溶解度受温度变化影响较小，适用于蒸发结晶进行提纯。小，适用于蒸发结晶进行提纯。