福建省中考化学总复习 专题五 常见的化学反应课件

专题五：常见的化学反应专题五：常见的化学反应考纲要求考纲要求内容纲目内容纲目具体内容具体内容备注备注 化学反应理解质量守恒定律并能用它来解释 常见的现象及其应用；书写常见的、典型反应的化学方程 式；理解化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应的特点，掌握具体 化学反应的基本类型；物质发生化 学变化是伴随有能量变化。化学方程式的计算根据化学方程式熟练计算化学反应 中物质的质量（不进行过量判断）；熟练计算含杂质的反应物或生成物 的质量分数（杂质不参加反应）。 不考：过量计算，多步反应的计算构建网络构建网络知识梳理知识梳理一、质量守恒定律定义：定义： 化学反应的各物质的等于反应后 的各物质的 。实质：实质：化学反应前后一定不变的： 、 、 、 。一定发生变化的： 、 。可能发生变化的 ： 、 。参加质量总和 生成质量总和 元素种类原子的种类原子的数目 原子的质量物质的种类分子的种类元素化合价分子数目知识梳理知识梳理二化学方程式1.定义：用_表示_的式子， 叫做化学 方程式。2.书写化学方程式的原则：a._ b._ 。3.书写化学方程式的步骤： a.写：写出反应物和生成物的_， b.配：根据_配平 ， c.注：注明反应_和生成物的状态（用气体或沉淀符 号表示）， d.等：短线改成 _。4.化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件 量的方面：宏观角度表明各物质反应时的质量比 微观角度表明各物质反应时的微粒个数比数字和化学式 化学反应客观事实质量守恒定律化学式质量守恒定律条件等号知识梳理知识梳理三、 基本反应类型中和反应： 。 中和反应一定属于 反应类型。 易错点：不属于复分解反应的典型反应：易错点：不属于复分解反应的典型反应： 如如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O等。酸和碱反应生成盐和水的反应复分解反应类型反应类型概念概念通式通式特点特点化合反应由 _ 以上物质生成_物质的反应 多变一分解反应由_生成两种或两种以上其他物质的反应一变多置换反应由_跟_起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 二变二复分解反应由 _ 相互交换成分，生成另外 _ 的反应二变二(一般)两种或两种一种A + B =AB一种AB= A + BA + BC =AC + B 两种化合物 化合物单质两种化合物 AB + CD = AC + BD知识梳理知识梳理四、 化学方程式的计算（1）有关化学方程式计算的基本类型 反应物、生成物都是纯净物的计算 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有 一种成分参加反应的计算）（2）解题步骤 设未知量 正确写出有关化学方程式 找出已知量和未知量的质量关系 列出比例式，求出未知量 检查结果，写出答案知识梳理知识梳理四、四、 化学方程式的计算化学方程式的计算 （3）根据化学方程式计算应注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算 成纯净物的质量。 在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算， 而不能用溶液的质量代入计算。 解题过程要完整规范。知识梳理知识梳理四、 化学方程式的计算（4）有关计算公式 纯净物的质量=混合物的质量 物质的纯度（或质量分数） 纯净物的质量分数1 杂质的质量分数 溶液体积、密度、质量之间的换算 关系：物质的质量 = 体积密度 典例解析典例解析 例1（2016 厦门市）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A反应中 CaO 为催化剂 B该反应是复分解反应 C反应后容器中固体质量减少 D反应后容器中氧元素质量分数增大典例解析典例解析【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是 反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型。【解答】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙 的质量减小了，是反应物， 该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和 氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选 项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合 分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应 物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选 项正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量 不变 可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正 确。 故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是 分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律。典例解析典例解析例2（2016 厦门市）中国古代文献记载了丰富 的化学知识。（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，百炼成钢 是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁 中 （填符号）元素的量；（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生 的主要反应如下，请完成配平（在方框内配 上计量数，计量数“1”也要写）： KNO3+S+C K2S+N2+CO2典例解析典例解析（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式： （4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式 。典例解析典例解析【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书 写方法进行分析解答即可。【解答】（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳 量，故填：C；（2）黑火药爆炸的化学方程 式为：2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2， 故填：2，1，3，1，1，3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气， 故填：C+H2O CO+H2。【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关 知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。典例解析典例解析例3下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微 观示意图，有关叙述错误的是 ( ) A该反应是置换反应 B图中单质的化学式为 N2 C反应后分子总数减少 D该装置可净化汽车尾气典例解析典例解析【分析】根据反应围观示意图写出反应方程式即可解题。【解答】A、该反应可以表示2CO+2NO=2CO2+N2 反应前没有单质，不符合置换反应的特点：一 种单质 与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物 的反应，故A错误； B、从图中可以看出，由两个N原 子，构成了单质N2，故B正确；C、反应前为4分子， 反应后为3分子，所以分子总数减少，故C正确； D、尾气中的CO和NO是有毒的，反应后的CO2和N2是 无毒无害的，故D正确。 故选：A。【点评】本题考查据图书写化学方程式，基本化学反应类 型及质量守恒定律。典例解析典例解析例4（2016 厦门市）以下是金属锡纯度的一种测定方法： 步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液； 步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。 现有金属锡样品1.20 g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54 g（假设杂质不参加反应），计算并回答： （1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量； （2）样品中锡的质量分数（精确到 0.01%）典例解析典例解析【分析】（1）根据FeCl2质量计算 SnCl2 质量； （2）根据化学方程式利用 SnCl2 质量计算 Sn 的质量， 进而计算样品中锡的质量分数。【解答】解：设生成的 SnCl2 质量为 x，锡的质量为 y。 由 Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 则：SnSnCl22FeCl2 119 190 254 y x 2.54 g x=1.9 g，y=1.19 g（1）样品溶于盐酸生成的 SnCl2 质量为1.9 g；（2）样品中锡的质量分数：= 99.17%。 答：样品中锡的质量分数为 99.17%。【点评】本题属于信息计算题，学生应利用给出的反应来分 析反应类型、物质的化学式，并利用多个反应来寻找物 质的质量之间的关系式来计算。典例解析典例解析例5（2015南平市）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志某钢铁公司用500 吨含氧化铁（Fe2O3）64% 的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 计算： （1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨。 （2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？ （写出简明的计算过程）典例解析典例解析分析分析：（1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量，（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量。解答：解答：解：（1）500 t含氧化铁 80% 的赤铁矿石中氧化铁 的质量=500t64%=320 t； （2）设可炼得铁的质量为x。 Fe2O3+3 CO 2Fe+3CO2 160 112 320 t x 解得：x=224 t 答：（1）320；（2）理论上可冶炼得铁的质量224 t 。点评点评：本题是计算题，学生利用所给化学方程式和其他条件，根据质量守恒定律找出参加反应的物质质量间的关系，按要求进行计算。本题型是中考常考题型。