浙江省苍南县高中化学 专题2 第三单元 化学能与电能的转化课件 苏教版必修2

化学能转化为电能化学能转化为电能 （1）化学能是怎样转化为电能的？）化学能是怎样转化为电能的？ （2）实验中铜片的气体是怎样形成的？）实验中铜片的气体是怎样形成的？它与外电路电流的形成有什么关系？它与外电路电流的形成有什么关系？ （3）氢离子得到的电子可能来自哪里？）氢离子得到的电子可能来自哪里？你是怎样判断或推理的？你是怎样判断或推理的？ 实验结束后，思考以下问题：实验结束后，思考以下问题：活动与探究：活动与探究：实验现象实验现象结结 论论实验实验1实验实验2 实验实验3实验实验4锌片上有气泡产生，锌片上有气泡产生，而铜片上无气泡而铜片上无气泡产生。产生。铜铜片上有气泡产片上有气泡产生，而生，而锌锌片上无片上无气泡产生气泡产生铜铜片上有气泡产生，片上有气泡产生，而而锌锌片上无气泡产片上无气泡产生。灵敏电流计指生。灵敏电流计指针发生偏转针发生偏转Zn+2H+=Zn2+H2而而CuCu不与稀不与稀H H2 2SOSO4 4反应反应同上同上同上同上锌片上产生的电子转移到锌片上产生的电子转移到了铜片上，稀硫酸中的氢了铜片上，稀硫酸中的氢离子从铜片上得到电子。离子从铜片上得到电子。锌片上产生的电子定向移锌片上产生的电子定向移动到了铜片上，从而有电动到了铜片上，从而有电流产生。即这套装置能产流产生。即这套装置能产生电能。生电能。原电池工作原理：原电池工作原理：由于锌比铜活泼，锌原子易失去电子变成了由于锌比铜活泼，锌原子易失去电子变成了锌离子进入溶液：锌离子进入溶液：Zn2e- = Zn2+；由于锌片与铜片用导线连接，锌片上的电子由于锌片与铜片用导线连接，锌片上的电子就经过导线流向铜片，在铜片表面上，氢离子就经过导线流向铜片，在铜片表面上，氢离子获得电子生成氢分子，大量的氢分子就以氢气获得电子生成氢分子，大量的氢分子就以氢气逸出：逸出：2H+ + 2e- =H2；锌片不断溶解，铜片表面上不断产生氢气，锌片不断溶解，铜片表面上不断产生氢气，这样在外电路就有持续的电流产生。这样也就这样在外电路就有持续的电流产生。这样也就实现了化学能向电能的转化。实现了化学能向电能的转化。 世界上第一个电池的发明人世界上第一个电池的发明人意大利科学家意大利科学家伏打伏打练习与小结练习与小结1、以、以ZnH2SO4Cu为例进行变式练习为例进行变式练习 2、小结形成原电池的基本条件、小结形成原电池的基本条件练习练习1、请同学们填写下表：、请同学们填写下表： 电极名称 电极材料反应类型电子流动方向负极正极试试一一试试2、判断下列哪些装置构成了原电池？若不、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。并写出电极反应式。()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu3、简答：、简答： 由于氧化还原反应中都存在电子由于氧化还原反应中都存在电子的得失（转移），所以从理论上来的得失（转移），所以从理论上来讲，任何氧化还原反应都可以设计讲，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，那么大家能不能结合原成原电池，那么大家能不能结合原电池的形成条件把氧化还原反应：电池的形成条件把氧化还原反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 设计成一个原设计成一个原电池呢？电池呢？ 画出其装置图。画出其装置图。