广东省中考化学 第九节 饱和溶液 溶解度复习课件

饱和溶液饱和溶液 溶解度溶解度第九节 饱和溶液 溶解度中考导航 知识网络目录contents考点梳理考点一考点一 考点二考点二 考点三考点三课前过关考点突破考点一考点一 考点二考点二 五年广东中考考点梳理考点一 饱和溶液和不饱和溶液考点二 溶解度考点三 溶解度曲线目录contents 考点梳理1 饱和溶液和不饱和溶液1.(1)根据含溶质的多少，分为浓溶液和稀溶液。 (2)根据能否继续溶解某种物质，分为： 饱和溶液：一定 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液； 不饱和溶液：一定 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液。 温度不能温度能 考点梳理1 饱和溶液和不饱和溶液2.饱和溶液和不饱和溶液的判断：向溶液中加入少量溶质，观察能否溶解，若不溶解，则溶液达到饱和，否则不饱和。3.饱和溶液和不饱和溶液的转化: 加溶剂 升高温度 加溶质 降低温度 蒸发溶剂 考点梳理1 饱和溶液和不饱和溶液【注意】 此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。但少数固体物质如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，降低温度可将其饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 考点梳理2 溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念：表示在一定_下，某固体物质在100克溶剂里达到_状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。(2)固体溶解度的“四要素”：_；_；_； _。温度饱和温度100克溶剂饱和状态溶质质量 考点梳理2 溶解度(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是_。多数固体的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如_；极少数固体的溶解度随温度升高而_，如_ 。2.气体的溶解度(1)概念：气体的溶解度是指压强为101 kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的外界因素主要有： _、_；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。温度增大氯化钠减小熟石灰压强温度 考点梳理3 溶解度曲线1.定义：表示物质的溶解度随_的改变而变化的曲线;横坐标表示_，纵坐标表示_。2.意义:（1）点:曲线上的点表示物质_ ,交点表示两物质_；（2）线:曲线表示物质的溶解度_ 的情况；（3）面:曲线下面表示溶液为_溶液；曲线及曲线上面表示溶液为_溶液。温度溶解度温度在该温度下的溶解度在该温度下的溶解度相等温度变化不饱和饱和课前过关目录contents 课前过关 课前检测课前检测1.(2016广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30 gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大C 课前过关 课前检测课前检测2.(2016淄博)一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，如图2所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( ) 图1 图2A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大C 课前过关 3.(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( )加入CaO 加入Ca(OH)2 升高温度 降低温度A. B. C. D.C 课前过关 4.(2016北京)甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是( )A.t2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为25B.乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶液仍饱和C.t1 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1 ，两溶液中溶质质量分数相等C 课前过关 5.(2015黄石)KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是( )A.常温下，KCl微溶于水B.20 时，100 g饱和溶液含有34 g溶质C.将30 的饱和KCl溶液降温至20 ，会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同C温度（温度（）溶解度（溶解度（g）20343037考点突破目录contents考点一 饱和溶液与不饱和溶液考点二 溶解度、溶解度曲线 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液【例1】下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大C.降温时，饱和溶液可能不析出晶体D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 D 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液方法规律： 判断某种溶液是否饱和，主要看在一定温度下，还能否继续溶解溶质，如果不能再溶解，就是这种溶质的饱和溶液。 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液防错巧记： 对于温度改变时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，主要抓住三点：(1)饱和溶液、不饱和溶液在概念上：某溶质的饱和溶液，对另一种溶质来说，不一定饱和，如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖；(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：对于溶解度随温度升高而增大的固体物质，饱和溶液 不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的固体物质， 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液；(3)饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别：这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种物质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液变式拓展：1.(2016烟台一模)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 C 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液2.(2016河北模拟)李铭同学想要探究甲、乙、丙三种物质溶解度的大小，于是他取来等质量的甲、乙、丙三种物质，并将它们分别放入三杯温度均为t1 的等质量的水中，用玻璃棒搅拌直至充分溶解，记录此时甲、乙、丙三种物质的剩余量情况，再将温度升温至t2 ，并再次记录下此时三种物质的剩余量情况，实验结束后李铭将记录的数据做成如表所示，下列说法中正确的是( ) C物质物质甲甲乙乙丙丙t1剩余质量（g）020.5t2剩余质量（g）203 考点突破1 饱和溶液与不饱和溶液A. t1时，甲物质的溶液一定是饱和溶液B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C. t1 和t2 时，丙物质的溶液都为饱和溶液D.乙物质的溶解度大于丙物质的溶解度 考点突破2 溶解度、溶解度曲线【例2】(1)右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是( )A.乙的溶解度随温度升高而增大B.只有在t1 时，甲和乙的溶解度才相等 C.把乙饱和溶液的温度从t2 降至t1 时，有晶体析出D.甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大C 考点突破2 溶解度、溶解度曲线(2)曲线交点M表示的含义是：_ (3) t2 时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是_。(4)t2 时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3 ，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是_。如果降温至t1 呢？_。t3时甲和乙的溶解度相同乙甲乙甲乙=甲 考点突破2 溶解度、溶解度曲线(5)t2 时，向50 g水中加入40 g乙，充分溶解后形成的溶液质量为_g。(6)t2 时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是_。(7)乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是 _。80加溶质(或恒温蒸发溶剂)降温结晶或升温结晶 考点突破2 溶解度、溶解度曲线方法规律：(1)解答此类考题关键在于理解溶解度曲线上点的意义：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和的；溶解度曲线以下的面积上的点，表示溶液所处状态是不饱和状态；溶解度曲线上的面积上的点，表示依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 考点突破2 溶解度、溶解度曲线(2)利用结晶的方法分离或提纯两种固体混合物时，假设甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法进行分离；若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离。(3)比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，由公式饱和溶液中溶质质量分数=100，可知溶解度越大，溶质质量分数越大。 考点突破2 溶解度、溶解度曲线防错巧记：(1)比较物质的溶解度时一定要说明温度；(2)某温度下，若两种物质的溶解度相同，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等，选项中往往不给出“饱和”“等质量”等限定条件，导致选项错误；(3)把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解，进而再进行计算或判断。 考点突破2 溶解度、溶解度曲线变式拓展：3.(2016临沂)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.20 时，甲物质的溶解度是40B.升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.40 时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20 ，二者都变为不饱和溶液B 考点突破2 溶解度、溶解度曲线4.(2016天水)根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点表示在t1 两物质的溶解度关系为b_c(填“”“”或“=”)。(2)t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 _ 。bac (或cab) 考点突破2 溶解度、溶解度曲线(3)t2 时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_ 。(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_结晶的方法。75g降温(或冷却热饱和溶液)五年广东中考目录contents 五年广东中考1.(选择题节选)判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)图表示将饱和石灰水升温。( )(2)图表示向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙。( ) 五年广东中考(3)图表示向一定量的水中加入生石灰。( )(4)图表示向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体。 ( ) 五年广东中考2.(2012广东)氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) D 五年广东中考A.50 时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B.a时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60 的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40 时，50 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 五年广东中考3.(2014广东)KCl与KNO3在不同温度下的溶解度数据如表。则下列说法正确的是( )B温度温度/ 1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g6588g 五年广东中考A.KNO3比KCl的溶解度大B.两种物质的溶解度相等的温度在2030 C.在20 时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的 KCl溶液D.在50 时，两种物质各5 g分别加入10 g水中，充 分溶解，均有固体剩余 五年广东中考4.(2016广东)如图为三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )D 五年广东中考A.约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100 之间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40 时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液 五年广东中考5.(2013广东)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： 五年广东中考(1)t1 时，A、B两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“=”，下同)。(2)将t3 的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(3)t2 时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_g B也刚好达到饱和，此时溶液的质量分数是 _(精确到0.1%)。2533.3 五年广东中考6.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0 五年广东中考(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_ 。(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl _g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为_g。NH4Cl36.010-2012.8谢谢观看！