浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第3单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件（选考部分B版）新人教版

第第3单元单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性微粒之间的相互作用力与物质的多样性考试标准1化学键的含义(a/a)。2.离子键、共价键的概念和成因(b/b)。3.离子化合物、共价化合物的概念(a/a)。4.简单离子化合物、共价分子的电子式(b/b)。5.简单共价分子的结构模型、结构式(a/a)。6.常见离子化合物的形成过程(/b)。7.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系(a/a)。考点一考点一 化学键化学键 1化学键(1)概念：_。(2)分类 2离子键与共价键 (1)概念 离子键：_形成的化学键。 共价键：原子间通过_所形成的化学键。相邻原子间强烈的相互作用相邻原子间强烈的相互作用阴、阳离子通过静电作用阴、阳离子通过静电作用共用电子对共用电子对 (2)对比离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子_成键方式成键方式得失电子形成得失电子形成阴、阳离子阴、阳离子形成形成_成键条件成键条件活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金属元素活泼非金属元素一般在一般在_原子之间原子之间作用力实质作用力实质_存在举例存在举例存在于离子化合存在于离子化合物中，如物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金属单质，如非金属单质，如H2、O2等；等；(2)共价化合物，如共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些离子化合物，如某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等等阴、阳离子阴、阳离子原子原子共用电子对共用电子对非金属非金属静电作用静电作用 3. 离子化合物(1)离子化合物的概念是_。(2)常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物：_；绝大多数盐：_；强碱： _ 。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程左边是组成离子化合物的各原子的电子式，相同的原子可以合并写，右边是离子化合物的电子式。连接号为“ ”。用“ ”表示电子转移的方向，也可以不表示出来。如：由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物Na2O、MgONaCl、K2SO4、CaCO3NaOH、Ba(OH)2 4共价化合物(1)概念：直接相邻的不同原子之间以共用电子对形成的化合物。(2)常见的共价化合物：酸：_；非金属氧化物：_；有机物：_ _。HCl、H2SO4、HClOCO、NO2、SO2CH4、C2H5OH、CCl4 5碳原子的成键特征碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_个_。碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键_、碳碳双键 _、碳碳叁键_。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成_，也可以形成_。四四共价键共价键(CC)(CC)(CC)碳环碳环碳链碳链 【易错判断】 正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 共价分子表示法的比较归纳总结归纳总结结构式与球棍模型的关系：将结构式中的短线换作棍，每条短线换为一根棍；将结构式中的元素符号代表的原子换为球，同一种元素用同一种球表示，所得即球棍模型。 概念辨析题 1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确解析该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。答案C考法题组考法题组 2(杭州联考)下列化合物的电子式书写正确的是()解析每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A项不正确，应改为 ；离子电荷表示法(如R2)与化合价(如 )不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项不正确，应改为 ；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项不正确，应改为 ；D项正确。 答案D 纠错填空题 3判断正误，并把错误的改正过来(5)N2的电子式：N N_考试标准1分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响(a/b)。2.简单共价分子的空间结构和键能(/a)。3.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响(/b)。考点二考点二 分子间作用力与氢键分子间作用力与氢键 1分子间作用力(1)概念：_存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为_，亦可称为范德华力。(2)分子间作用力的特征分子间作用力比化学键_得多(填强或弱)。存在于分子_，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力主要影响由分子构成物质的_、 _ _等物理性质，而化学键主要影响物质的_。如水从液态转化为气态只需要克服_ ，而水分解需要破坏_ 。分子间分子间分子间作用力分子间作用力弱弱之间之间熔沸点熔沸点溶解溶解化学性质化学性质分子间作用力分子间作用力度度化学键化学键 2氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键_，比分子间作用力_。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。升高升高强强弱弱 3键能在101 kPa、298 K条件下，把1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所_的能量，称为AB间共价键的键能，单位：_ 。键能的大小决定化学键的稳定性。键能越大，化学键越_。kJmol1吸收吸收稳定稳定 【应用思考】 水哪些特殊的物理性质与氢键有关？答案(1)沸点较高：水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的沸点。(2)水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。(3)水比热容较大。范德华力的大小及影响范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。归纳总结归纳总结 易错判断题 1下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。答案C考法题组考法题组 2下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下也难分解D干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。答案C 数据分析题 3(宁波模拟)已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是_ _。(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_ _。CH4SiH4NH3PH3沸点沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度分解温度(K)8737731 073713.2(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析对于分子构成的物质，影响沸点的因素是分子间作用力，特别要注意氢键的影响；影响分子稳定性的因素是形成分子的共价键的强弱。由于HF分子间可形成氢键，故HF比HCl易液化。答案(1)物质组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3(2)CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3(3)HF考试标准1同素异形体与同素异形现象(a/b)。2.同分异构体与同分异构现象(a/b)。3.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力(a/a)。4.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式(a/a)。5.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性(/a)。考点三考点三 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性 1同素异形现象(1)一种元素形成几种不同单质的现象叫做_。(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的_ 。 2同分异构体(1)同分异构现象：_ _的现象。(2)同分异构体：_互称。(3)几种常见的简单有机物的同分异构体正丁烷和异丁烷：分子式均为： _，其结构式分别为：同素异形现象同素异形现象同素异形体同素异形体化合物具有相同的分子式但具有不同化合物具有相同的分子式但具有不同结构结构分子式相同而结构不同的化合物的分子式相同而结构不同的化合物的C4H10 乙醇和二甲醚：分子式均为_，其结构式分别为：。C2H6O 3晶体类型及性质的比较晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子_组成晶体组成晶体粒子间相粒子间相互作用互作用_典型实例典型实例NaCl冰冰(H2O)、干冰干冰(CO2)金刚石、金刚石、晶体硅、晶体硅、SiO2、SiC及及Si3N4等大多数等大多数新型高温新型高温结构陶瓷结构陶瓷除汞外的金除汞外的金属及合金属及合金阳离子和阳离子和阴离子阴离子离子键离子键分子分子原子原子金属离子、金属离子、自由电子自由电子范德华力范德华力(有的存有的存在氢键在氢键)共价键共价键金属键金属键晶晶体体的的物物理理性性质质熔、沸点熔、沸点熔点较高熔点较高，_ _易导电、易导电、易导热，易导热，大多数具大多数具有较好的有较好的延展性，延展性，密度、硬密度、硬度、熔、度、熔、沸点等差沸点等差别较大别较大导热性导热性_导电性导电性固态不导固态不导电，熔化或电，熔化或溶于水能导溶于水能导电电_不导电不导电机械机械加加工工性能性能不良不良不良不良不良不良硬度硬度略硬而脆略硬而脆硬度低硬度低高硬度高硬度沸点高沸点高熔、沸点低熔、沸点低不良不良不良不良不良不良熔、沸点高熔、沸点高固体、熔融固体、熔融不导电不导电，部部分化合物溶分化合物溶于水能导电于水能导电4.NaCl、干冰、石英的晶体结构示意图 (_) (_) (_)NaCl干冰干冰石英石英 【应用思考】 试分析NaCl晶体中的微粒间的关系答案从NaCl的结构图中可以看出，构成氯化钠晶体的微粒是Na和Cl，微粒间的相互作用力是离子键，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1 1。在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有6个，同样，与每个氯离子等距离最近的钠离子也为6个。每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个，同样，与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。 常见同素异形体的比较归纳总结归纳总结单质单质金刚石金刚石石墨石墨足球烯足球烯(C60)物物理理性性质质颜色状态颜色状态无色透明固体无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点硬度熔点坚硬、熔点很坚硬、熔点很高高质软、熔点质软、熔点高高硬度小、熔硬度小、熔点低点低导电性导电性不导电不导电导电导电不导电不导电微观结构微观结构差异分析差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同碳原子的成键方式和排列方式不同 易错判断题 1我们熟悉的氯化钠、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是 ()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列考法题组考法题组解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案D 数据分析题 2下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据不一致的是()ACaCl2属于离子晶体BSiCl4是分子晶体C1 500 时，NaCl可气化DMgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点熔点()80171278268沸点沸点()1 4651 4121 60057.6解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。答案D3现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金属光泽导电性导热性延展性导电性导热性延展性A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 (3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为_ _。解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，具有四条共性；(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高