新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题8 钠、镁及其化合物课件

专题8 钠、镁及其化合物内容索引考点一钠及其氧化物考点二碳酸钠与碳酸氢钠考点三金属镁的性质和制取考点一 钠及其氧化物 知识梳理1 11.钠的物理性质钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔点： 100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。答案低于2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性答案4NaO2=2Na2O(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Cl2：_。(2)与水反应离子方程式：_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释答案2Na2H2O=2Na2OHH2(3)与盐酸反应离子方程式：_。钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH2Na2H=2NaH23.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属 答案石蜡油或煤油定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的 性质实验步骤火焰颜色Na： 色，K： 色(观察时要透过 )5.焰色反应焰色反应答案稀盐酸火焰无色时物理黄紫蓝色钴玻璃答案6.Na2O2的主要性质的主要性质(加试加试)(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：CO2_；H2O_。(3)Na2O2强氧化性的五个表现，如右图2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。答案正误辨析正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA( )(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2( )(3)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na( )(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( ) (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA( )答案题组一钠的性质题组一钠的性质1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 题组集训2 2解析解析解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A、B项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。2.(2016台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液解析反思归纳反思归纳解析解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板反思归纳3.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。4.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。题组二题组二Na2O2的性质的性质(加试加试)3.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色 解析解析解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了Na2O2的氧化性、漂白性。返回解析考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识梳理1 11.性质性质Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl 答案答案小NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2HCO +OH-+Ca2+ = CaCO3+H2OCa2+2OH-+2HCO = CaCO3+CO +2H2O无明显2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( )(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊( )(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )正误辨析正误辨析答案题组一题组一Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别的比较与鉴别1.(2016浙江3月选考模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 题组集训2 2解析解析D项，Na2CO3不能与NaOH反应。解析2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀盐酸 D.pH试纸练后反思判断类别，用准性质，突破判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的的鉴别鉴别(1)利用热稳定性不同练后反思练后反思(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同题组二题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系与酸反应的定量关系3.(2016金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产 生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多解析解析解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法，B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()返回解析思维建模故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。思维建模用数形结合思想理解用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应思维建模(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)。思维建模(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。 返回考点三 金属镁的性质和制取 知识梳理1 11.镁的性质镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质与CO2反应：_； 与H反应：_。与非金属反应答案2MgO2 2MgOMgCl2 MgCl23MgN2 Mg3N2Mg2H=Mg2H22.从海水中提取镁的原理与从海水中提取镁的原理与方法方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：贝壳煅烧成生石灰_；生石灰制成石灰乳_；石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)_；氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)_；答案CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2O电解熔融的氯化镁得到金属镁_。答案1.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar 题组集训2 22.从海水中提取镁，正确的方法是()3.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是()A.CO2 B.空气C.H2O D.H24.(2016绍兴一中高二期末)下列有关钠和镁的说法中，不正确的是()A.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火D.电解熔融NaCl可以得到金属钠解析解析解析A项，镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，正确；B项，Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，正确；C项，在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，错误；D项，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，正确。5.(2016浙江省名校协作体高三试题)取钠镁合金7.0 g进行如下实验：解析答案(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式： _。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。 解析答案HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2解析解析溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)写出合金的化学组成为_。返回解析答案Na2Mg解析解析设7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物质的量为x、y，则23x24y7.0 2NaH2MgH2故合金的化学组成为Na2Mg。