浙江省高考化学总复习 专题2 两种重要的化学反应 第2单元 氧化还原反应课件（选考部分B版）新人教版

第第2单元单元 氧化还原反应氧化还原反应考试标准1根据化合价的变化判断氧化还原反应(b/b)。2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(b/c)。3.氧化还原反应中物质氧化性、还原性强弱判断(b/c)。考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应1本质和特征本质和特征2有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系3氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原还原氧化氧化 【易错判断】 正确的打“”，错误的打“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(7)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性()(8)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(9)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)判断氧化性、还原性强弱的五种方法判断氧化性、还原性强弱的五种方法方法一：依据反应原理判断方法一：依据反应原理判断(还原性强还原性强)(氧化性强氧化性强) (氧化性较弱氧化性较弱) (还原性较弱还原性较弱)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法总结方法总结 方法二：据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断。 (2)根据金属活动性顺序表判断。 (3)根据非金属活动性顺序表判断。方法三：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断(1)浓度一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。(2)温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。(3)酸碱度HNO3的氧化性与H的浓度有关，H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。方法四：根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2方法五：根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：NaMgAl。(2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2Cl2Br2I2。基础分析题基础分析题1下列变化中只有通过还原反应才能实现的是下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()CClCl2 DN2O3HNO2解析解析发生还原反应时，元素的化合价降低。发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素中锰元素化合价由化合价由2价升高为价升高为7价，价，C中氯元素的化合价由中氯元素的化合价由1价价升高为升高为0价，价，D中元素的化合价无变化。中元素的化合价无变化。答案答案A考法题组考法题组 2(义乌模拟)下列表示正确的是()解析在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。由此分析A、C、D选项不正确，选项B正确。答案B(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。_(2)该反应中_元素被还原，_元素被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析反应中Fe由3价0价，被还原；C由2价4价，被氧化；根据化学方程式，当有3 mol CO2生成时转移6 mol 电子，故有2 mol 电子转移时，生成1 mol CO2气体。 综合判断题 4物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()ACu与HNO3溶液 BCu与FeCl3溶液CFe与CuCl2溶液 DFe与盐酸解析A项，Cu与浓HNO3和稀HNO3发生不同反应，正确；B项，Cu与FeCl3溶液只发生下述反应：2Fe3Cu =2Fe2Cu2，错误；C项，铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，错误；D项，无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe2H=Fe2H2，错误。综上所述，选A。答案A 5取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_。(3)实验、中反应的离子方程式分别是_、_。考试标准考试标准氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平(/c)。考点二考点二 氧化还原反应规律与应用氧化还原反应规律与应用 1氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。(3)价态规律价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。 2氧化还原反应方程式的配平步骤 【分析判断】 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是_。答案FeCl3 氧化还原反应方程式的配平原则方法总结方法总结 答案D考法题组考法题组答案B方法强化题方法强化题3配平下列方程式配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节，调节pH3，Ce3通过下列反应形成通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：的离子方程式： 答案(1)21626H (2)KHCO3是有元素化合价的升降氧元素